2018高考化學(xué)真題分類匯編[13個專題]和5套高考試題金屬和化合物

1、 .wd.2017年高考化學(xué)真題分類匯編金屬及其化合物鈉及其化合物1(2017北京-9)以下變化中，氣體被復(fù)原的是A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【考點(diǎn)】氧化復(fù)原反響；鈉及其化合物；鹵素；乙烯的性質(zhì)；氮及其化合物；鋁及其化合物。優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】氧化復(fù)原反響專題2(2017新課標(biāo)-13由以下實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變復(fù)原性：FeFe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2

2、的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL一樣濃度銀氨溶液的試管中分別參加2滴一樣濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AABBCCDD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價；鐵及其化合物的性質(zhì)；鈉及其化合物的性質(zhì)；銨鹽的性質(zhì)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡。菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作。36分2017天津-4以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加

3、熱至恒重 B制備無水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反響后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取AABBCCDD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價；鈉及其化合物；鋁及其化合物、鋁鹽的水解； 混合物的別離與提純；鹵素單質(zhì)間的置換反響。【專題】物質(zhì)的別離提純和鑒別42017江蘇-3以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ANa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑BClO2具有復(fù)原性，可用于自來水的殺菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維DNH3易溶于水，可用作制冷劑【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、構(gòu)造和性質(zhì)的關(guān)系：鈉及其化合物；硅及其化合

4、物；氯及其化合物；氮及其化合物；【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題。52017江蘇-6以下指定反響的離子方程式正確的選項是A鈉與水反響：Na+2H2ONa+2OH+H2B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC向氫氧化鋇溶液中參加稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD向碳酸氫銨溶液中參加足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫 ；鈉及其化合物；菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】離子反響專題614分2017天津-7某混合物漿液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研

5、究小組利用設(shè)計的電解別離裝置見圖，使?jié){液別離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用答復(fù)和中的問題固體混合物的別離和利用流程圖中的局部別離操作和反響條件未標(biāo)明1反響所加試劑NaOH的電子式為。BC的反響條件為，CAl的制備方法稱為。2該小組探究反響發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反響停頓后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2由此判斷影響該反響有效進(jìn)展的因素有(填序號)。a溫度 bCl的濃度 c溶液的酸度30.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反響，生成一種復(fù)原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反響的熱化學(xué)方程式為。含鉻元素

6、溶液的別離和利用4用惰性電極電解時，CrO42能從漿液中別離出來的原因是，別離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為寫化學(xué)式?！究键c(diǎn)】物質(zhì)構(gòu)造；鈉及其化合物；鋁及其化合物；化學(xué)反響與能量；電解原理。物質(zhì)別離和提純的方法和根本操作綜合應(yīng)用；菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合。鎂、鋁及其化合物1(2017北京-9)以下變化中，氣體被復(fù)原的是A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】A二氧化碳與淡黃色的Na2O2反響生成白色的碳酸鈉，該反響中Na2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑，二氧化碳不是氧化劑和復(fù)原劑，故A錯誤

7、；B氯氣使KBr溶液變黃，該反響中氯氣做氧化劑，反響中被復(fù)原，故B正確；C乙烯與溴的反響中，溴做氧化劑，乙烯被氧化，故C錯誤；D氨氣與AlCl3溶液的反響不是氧化復(fù)原反響，故D錯誤；【考點(diǎn)】氧化復(fù)原反響；鈉及其化合物；鹵素；乙烯的性質(zhì)；氮及其化合物；鋁及其化合物。優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】氧化復(fù)原反響專題【點(diǎn)評】此題考察氧化復(fù)原反響的應(yīng)用，題目難度不大，明確氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化反響與復(fù)原反響的區(qū)別，試題側(cè)重根底知識的考察，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。26分2017天津-4以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重 B制備無水

8、AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反響后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取AABBCCDD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價；鈉及其化合物；鋁及其化合物、鋁鹽的水解； 混合物的別離與提純；鹵素單質(zhì)間的置換反響。【專題】物質(zhì)的別離提純和鑒別32017江蘇-2以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項是A質(zhì)量數(shù)為31的磷原子: 3115P B氟原子的構(gòu)造示意圖: C CaCl2的電子式:D明礬的化學(xué)式: Al2(SO4)34(2017天津-1)以下有關(guān)水處理方法不正確的選項是A用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸

9、浮物C用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù) ；鋁鹽的性質(zhì)；鐵鹽的性質(zhì)；銨鹽的性質(zhì)；優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所【專題】化學(xué)應(yīng)用514分2017新課標(biāo)-26水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖：答復(fù)以下問題：1在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需參加幾滴硝酸。參加硝酸的目的是，還可使用代替硝酸。2沉淀A的主要成分是，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反響，該反響的化學(xué)方程式為。3加氨水過程中加熱的目

10、的是。沉淀B的主要成分為填化學(xué)式。4草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反響為：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，那么該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！究键c(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量 ；硅及其化合物；鐵、鋁及其化合物；膠體的性質(zhì)；化學(xué)計算；菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】定量測定與誤差分析612分2017江蘇-16鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：Si

11、O2在“堿溶時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。1“堿溶時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。2向“過濾所得濾液中參加NaHCO3溶液，溶液的pH(填“增大、“不變或“減小)。3“電解是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是。4“電解是電解Na2CO3溶液，原理如下圖陽極的電極反響式為，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為。5鋁粉在1000時可與N2反響制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是。【考點(diǎn)】 鋁及其化合物；鐵及其化合物；硅及其化合物；電解原理；物質(zhì)別離和提純的方法和根本操作綜合應(yīng)用；菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的別離提純和鑒別715分2017新課標(biāo)-

12、27重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如下圖：答復(fù)以下問題：1步驟的主要反響為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反響配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是。2濾渣1中含量最多的金屬元素是，濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)。3步驟調(diào)濾液2的pH使之變填“大或“小，原因是用離子方程式表示。4有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖向“濾液3中參加適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到填標(biāo)號得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品

13、最多。a.80b.60c.40d.10步驟的反響類型是。5某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉含Cr2O3 40%制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為×100%?！究键c(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計。鐵及其化合物；鋁及其化合物； 化學(xué)計量；有【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合814分2017天津-7某混合物漿液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解別離裝置見圖，使?jié){液別離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用答復(fù)和中的問題固體混合物的別離和利用流程圖中的局部別離操作和反響條件未標(biāo)明1反響所加試劑NaOH的電子

14、式為。BC的反響條件為，CAl的制備方法稱為。2該小組探究反響發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反響停頓后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2由此判斷影響該反響有效進(jìn)展的因素有(填序號)。a溫度 bCl的濃度 c溶液的酸度30.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反響，生成一種復(fù)原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反響的熱化學(xué)方程式為。含鉻元素溶液的別離和利用4用惰性電極電解時，CrO42能從漿液中別離出來的原因是，別離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為寫化學(xué)式。【考點(diǎn)】物質(zhì)構(gòu)造；鈉及其化合物；鋁及其化合物；化學(xué)反響與能

15、量；電解原理。物質(zhì)別離和提純的方法和根本操作綜合應(yīng)用；菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合。鐵、銅等及其化合物12017北京-11根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的選項是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有復(fù)原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3AA BB CC DD【考點(diǎn)】硫及其化合物的性質(zhì)；硅及其化合物的性質(zhì)；鐵及其化合物的性質(zhì)?！緦ｎ}】氧族元素22017新課標(biāo)-13由以下實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL 0.1

16、FeCl 3的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變復(fù)原性：FeFe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL一樣濃度銀氨溶液的試管中分別參加2滴一樣濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AABBCCDD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價；鐵及其化合物的性質(zhì)；鈉及其化合物的性質(zhì)；銨鹽的性質(zhì)；難溶電解質(zhì)的溶解平

17、衡。菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作。3(2017新課標(biāo)-13在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r參加Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，以下說法錯誤的選項是AKspCuCl的數(shù)量級為107B除Cl反響為Cu+Cu2+2Cl=2CuClC參加Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大，反響趨于完全【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；金屬銅及其重要化合物的主要性質(zhì)優(yōu)【專題】電離平衡與溶液的pH專題。4(2017天津-1)以下有關(guān)水處理方法不正確的選項

18、是A用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù) ；鋁鹽的性質(zhì)；鐵鹽的性質(zhì)；銨鹽的性質(zhì)；優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所【專題】化學(xué)應(yīng)用5(2017天津-2漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用以下有關(guān)漢黃芩素的表達(dá)正確的選項是A漢黃芩素的分子式為C16H13O5B該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色C1 mol該物質(zhì)與溴水反響，最多消耗1mol Br2D與足量H2發(fā)生加成反響后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種【考點(diǎn)】有機(jī)物的

19、構(gòu)造和性質(zhì)；酚的性質(zhì)；烯烴的性質(zhì)；酮的性質(zhì)；鐵鹽的性質(zhì) 菁優(yōu)網(wǎng)【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷62017江蘇-7在給定條件下，以下選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是AFeFeCl2FeOH2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3【考點(diǎn)】鐵及其化合物； 硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題72017江蘇-9常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClBc(H+)/c(OH) =1×1012的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Cc(Fe2+)=1 molL1的溶液中

20、：K+、NH4+、MnO4、SO42D能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO3【考點(diǎn)】離子共存問題； 鐵及其化合物；水溶液中的離子平衡；菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】離子反響專題82017江蘇-13根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的選項是選項實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中參加足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再參加足量稀鹽酸，局部沉淀溶解局部Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中參加少量稀H2SO4，加熱；再參加銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中參加淀粉 KI 溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含 B

21、r2AABBCCDD【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案的評價；酚；硫及其化合物； 糖類的水解反響；鐵及其化合物；鹵素；【專題】實(shí)驗(yàn)評價題914分2017新課標(biāo)-26綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)展探究答復(fù)以下問題：1在試管中參加少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：。2為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管帶兩端開關(guān)K1和K2設(shè)為裝置A稱重，記為m1 g將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g按以下圖連接好裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。儀器B的名稱是。將以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序填標(biāo)

22、號；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。a點(diǎn)燃酒精燈，加熱b熄滅酒精燈c關(guān)閉K1和K2d翻開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e稱量A f冷卻至室溫根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=列式表示。假設(shè)實(shí)驗(yàn)時按a、d次序操作，那么使x填“偏大“偏小或“無影響3為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將2中已恒重的裝置A接入以下圖所示的裝置中，翻開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反響管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為填標(biāo)號。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為。a品紅 bNaOH cBaCl2dBa(NO3)2e濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反響的化學(xué)方程式?！究键c(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)

23、計；鐵及其化合物；硫及其化合物；化學(xué)計量。 優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合1015分2017新課標(biāo)-27重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如下圖：答復(fù)以下問題：1步驟的主要反響為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反響配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是。2濾渣1中含量最多的金屬元素是，濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)。3步驟調(diào)濾液2的pH使之變填“大或“小，原因是用離子方程式表示。4有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖向“濾液3中參加

24、適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到填標(biāo)號得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80b.60c.40d.10步驟的反響類型是。5某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉含Cr2O3 40%制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為×100%。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計。鐵及其化合物；鋁及其化合物； 化學(xué)計量；有【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合1114分2017新課標(biāo)-26水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖：答復(fù)以下問題：1在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助

25、溶劑，還需參加幾滴硝酸。參加硝酸的目的是，還可使用代替硝酸。2沉淀A的主要成分是，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反響，該反響的化學(xué)方程式為。3加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為填化學(xué)式。4草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反響為：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，那么該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！究键c(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量 ；硅及其化合物；鐵、鋁及其化合物；膠體的性質(zhì)；化學(xué)計算；菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】定量

26、測定與誤差分析1213分2017北京-26TiCl4是由鈦精礦主要成分為TiO2制備鈦Ti的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì) 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸點(diǎn)/ 58 136 181升華 316 1412 熔點(diǎn)/69 25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 難溶1氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反響，加碳生成CO和CO2可使反響得以進(jìn)展。：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4kJmol12C(s) +O2(g)=2CO(g) H

27、2=220.9kJmol1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4g和COg的熱化學(xué)方程式：。氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反響的H0填“或“=，判斷依據(jù)：。氯化反響的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，那么尾氣的吸收液依次是。氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，那么濾渣中含有。2精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：物質(zhì)a是，T2應(yīng)控制在?！究键c(diǎn)】蓋斯定律與熱化學(xué)方程式的書寫；氯及其化合物；鐵及其化合物；金屬綜合；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合1316分2017北京-28某

28、小組在驗(yàn)證反響“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag的實(shí)驗(yàn)中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下：向硝酸酸化的0.05molL1硝酸銀溶液pH2中參加過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。1檢驗(yàn)產(chǎn)物取少量黑色固體，洗滌后，填操作和現(xiàn)象，證明黑色固體中含有Ag。取上層清液，滴加K3Fe(CN) 6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有。2針對“溶液呈黃色，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是用離子方程式表示。針對兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜想。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，比照實(shí)

29、驗(yàn)記錄如下：序號取樣時間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色。30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量??；溶液紅色較3min時加深。120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量小；溶液紅色較3 0min時變淺。資料：Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉外表有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于用離子方程式表示，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。以下實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因?qū)嶒?yàn)可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)：向硝酸酸化的溶液pH2中

30、參加過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，3 0min后溶液幾乎無色。實(shí)驗(yàn)：裝置如圖。其中甲溶液是，操作現(xiàn)象是。3根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實(shí)驗(yàn)中Fe3+濃度變化的原因：?！究键c(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計；鐵及其化合物；硝酸的性質(zhì)；原電池和電解池的工作原理。【專題】氧化復(fù)原反響專題；無機(jī)探究實(shí)驗(yàn)綜合。1412分2017江蘇-16鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。1“堿溶時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。2向“過濾所得濾液中參加NaHCO3溶液

31、，溶液的pH(填“增大、“不變或“減小)。3“電解是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是。4“電解是電解Na2CO3溶液，原理如下圖陽極的電極反響式為，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為。5鋁粉在1000時可與N2反響制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是。【考點(diǎn)】 鋁及其化合物；鐵及其化合物；硅及其化合物；電解原理；物質(zhì)別離和提純的方法和根本操作綜合應(yīng)用；菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的別離提純和鑒別1512分2017江蘇-18堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。1堿式氯化銅有多種制備方法方法1：4550時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得

32、到Cu2(OH)2 Cl23H2O，該反響的化學(xué)方程式為。方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反響生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反響生成CuCl2，F(xiàn)e3+對該反響有催化作用，其催化原理如下圖 M的化學(xué)式為。2堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH) bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，參加足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g；另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 45，用濃度為0.08000molL1的EDTANa2H2Y2H2O標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

33、Cu2+離子方程式為Cu2+H2Y2CuY2+2H+，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式寫出計算過程。解：【考點(diǎn)】 銅及其化合物；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量菁優(yōu)【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合【解析】14550時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2 Cl23H2O，反響物為CuCl、氧氣、水，Cu元素的化合價升高，O元素的化合價降低，由原子、電子守恒可知反響為4CuCl+O2+8H2O2Cu2OH2Cl23H2O。Fe3+對該反響有催化作用，結(jié)合圖可知，Cu元素的化合價升高，那么M中Fe元素的化合價降低，可知M的化學(xué)式為Fe2+。故答

34、案為：Fe2+；2略1618分2017天津-9用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g0.0250mol后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b配制并標(biāo)定100mL 0.1000molL1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。滴定的主要步驟a取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b參加25.00mL 0.1000molL1 AgNO3溶液(過量)，使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c參加NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d用0.1000molL1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，

35、使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停頓滴定。e重復(fù)上述操作兩次三次測定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f數(shù)據(jù)處理答復(fù)以下問題：（1） 將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。2AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。3滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進(jìn)展，其原因是。4b和c兩步操作是否可以顛倒，說明理由。5所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL，測得c(I) =molL1。6在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)展的操作為。7判斷以下操作對c(I)測定結(jié)果的影響填“偏高、“

36、偏低或“無影響假設(shè)在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，那么測定結(jié)果。假設(shè)在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，那么測定結(jié)果。【考點(diǎn)】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作；鐵鹽的的水解知識；鹵化銀的性質(zhì)；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】定量測定與誤差分析金屬及其化合物綜合113分2017北京-26TiCl4是由鈦精礦主要成分為TiO2制備鈦Ti的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì) 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸點(diǎn)/ 58 136 181升華 316 1412 熔點(diǎn)/69 25 19

37、3 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 難溶1氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反響，加碳生成CO和CO2可使反響得以進(jìn)展。：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4kJmol12C(s) +O2(g)=2CO(g) H2=220.9kJmol1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4g和COg的熱化學(xué)方程式：。氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反響的H0填“或“=，判斷依據(jù)：。氯化反響的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，那么尾氣的吸收液依次是。氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗

38、TiCl4混合液，那么濾渣中含有。2精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：物質(zhì)a是，T2應(yīng)控制在?！究键c(diǎn)】蓋斯定律與熱化學(xué)方程式的書寫；氯及其化合物；鐵及其化合物；金屬綜合；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合216分2017北京-28某小組在驗(yàn)證反響“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag的實(shí)驗(yàn)中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下：向硝酸酸化的0.05molL1硝酸銀溶液pH2中參加過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。1檢驗(yàn)產(chǎn)物取少量黑色固體，洗滌后，填操作和現(xiàn)象，證明黑色固體中含有Ag。取上層清液，滴加K3Fe(CN) 6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有。2針對“溶液呈黃色，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是用離子方程式表示。