青島科技大學(xué)物理化學(xué)試題三套及答案

1、 青島科技大學(xué)物理化學(xué)試題之一第一套一、填空題（每小題2分，共20分）1、系統(tǒng)處于熱力學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，必須同時(shí)滿足 、 、 、 四個(gè)條件平衡。2、同一個(gè)系統(tǒng)的U、H、A、G這四個(gè)熱力學(xué)量， 最大， 最小。3、補(bǔ)全熱力學(xué)函數(shù)關(guān)系式：dG= + VdP ； (¶G/¶p)T = 。4、理想氣體與溫度為T的大熱源接觸作等溫膨脹，吸熱Q，所做的功是變化到相同終態(tài)的最大功的20%，則系統(tǒng)的熵變?yōu)?（用T和Q表示）。5、等溫等壓下兩種純物質(zhì)混合形成理想溶液，則mixV 0，mixH 0，mixS 0，mixG 0（填“”或“”或“=”）。6、非理想氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是指： 。7、熱分析法繪制相

2、圖時(shí)，常需畫出不同組成混合物的溫度時(shí)間曲線，這種線稱之為 。8、寫出化學(xué)反應(yīng)等溫式： 。9、反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，這三個(gè)平衡常數(shù)之間的關(guān)系是K3= 。10、298K時(shí)有一僅能透過水的滲透膜將0.01mol/L和0.001mol/L的蔗糖溶液分開，欲使該體系達(dá)平衡，需在濃度為 的溶液上方施加壓力，該壓力為 Pa。二、選擇題（每小題2分，共30分）1、下列說法不符合近代化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)與特點(diǎn)的是 （ ）（A）從單一學(xué)科到交叉學(xué)科 （B）從宏觀到微觀（C）從平衡

3、態(tài)研究到非平衡態(tài)研究 （D）從表相到體相2、下列關(guān)于熱力學(xué)方法的敘述，不正確的是 （ ）（A）熱力學(xué)研究對(duì)象是大量分子的集合，所得的結(jié)論不適用于分子的個(gè)體行為。（B）熱力學(xué)可以解決怎樣把一個(gè)變化的可能性變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)性的問題（C）經(jīng)典熱力學(xué)不考慮物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和反應(yīng)機(jī)理（D）經(jīng)典熱力學(xué)不能解決一個(gè)具體變化所需要的時(shí)間3、下列參數(shù)中屬于過程量的是 （ ）(A)H (B)U (C)W (D)V4、實(shí)際氣體處于下列哪種情況時(shí)，其行為與理想氣體接近 （ ）(A)高溫高壓 (B)高溫低壓 (C)低溫高壓 (D)低溫低壓5、在一個(gè)剛性絕熱容器內(nèi)發(fā)生苯在氧氣中燃燒的反應(yīng) （ ）(A) U=0，H0，Q=0 (B)

4、 U=0，H0，W=0(C) U=0，H=0，Q=0 (D) U=0，H=0，W=06、關(guān)于Joule-Thomson系數(shù)J-T，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）（A）J-T是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)（B）J-T0，表示節(jié)流膨脹后氣體的溫度下降（C）常溫下，大多數(shù)氣體的J-T為正值，而H2和He的J-T為負(fù)值（D）理想氣體的J-T = 07、工作在393K和293K的兩個(gè)大熱源間的卡諾熱機(jī)，其效率約為 （ ）(A) 83 (B) 25 (C) 100 (D) 208、當(dāng)10mol N2和20mol H2混合通過合成氨塔，反應(yīng)一段時(shí)間后有5mol NH3生成。對(duì)反應(yīng)式N2+3H2=2NH3，反應(yīng)進(jìn)度 （ ）(A)

5、 等于2.5mol (B) 等于2.5mol (C) 對(duì)不同反應(yīng)物計(jì)算結(jié)果不一樣 (D) 反應(yīng)物沒反應(yīng)完而無法計(jì)算9、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 的 rHmø是 （ ） (A) 水的標(biāo)準(zhǔn)生成熱fHmø(H2O，l)； (B) H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱cHmø(H2，g)； (C) 1/2rHmø是水的標(biāo)準(zhǔn)生成熱fHmø(H2O，g)；(D) 1/2rHmø是水的標(biāo)準(zhǔn)生成熱fHmø(H2O，l)。10、等溫等壓下，A和B組成的均相系統(tǒng)中，當(dāng)改變濃度時(shí)A的偏摩爾體積增加，則B的偏摩爾體積將 （ ）(A)

6、 增加 (B) 減小 (C) 不變 (D) 隨A和B的比例不同而不同11、FeCl3和H2O能形成四種水合物，則在25，標(biāo)準(zhǔn)壓力下，該系統(tǒng)最多可平衡共存的相數(shù)為 （ ）(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 512、兩液體的混合物在T-x圖上出現(xiàn)最高點(diǎn)，則該混合物對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生偏差的情況為 （ ）(A) 正偏差 (B)負(fù)偏差 (C) 無偏差 (D) 無規(guī)則13、等溫等壓下，某反應(yīng)的rGm=5kJ/mol，則該反應(yīng)變化 （ ）(A) 正向自發(fā) (B)反向自發(fā) (C) 不能判斷 (D) 不能進(jìn)行14、反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)，在25時(shí)rHmø=280 J/mol，對(duì)該反應(yīng)正向

7、進(jìn)行有利的條件是 （ ）(A) 加壓升溫 (B) 加壓降溫 (C) 降壓升溫 (D) 降壓降溫15、過飽和溶液中的溶劑的化學(xué)勢(shì)與純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢(shì)相比較，前者 （ ）(A) 大 (B) 小 (C) 與后者相等 (D) 無法比較得分評(píng)卷人四、解答題（每小題10分，共50分）1、在273K，1000 kPa時(shí)， 10.0dm3單原子理想氣體（1）經(jīng)過絕熱可逆膨脹到終態(tài)壓力100 kPa；（2）在恒外壓100 kPa下絕熱膨脹到終態(tài)壓力100 kPa。分別計(jì)算兩個(gè)過程的終態(tài)溫度、W、U、H、S。2、室溫下，液體A與液體B能形成理想溶液?，F(xiàn)有一A、B混合物的蒸氣相，其中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.4 ，把它放在一個(gè)

8、帶活塞的汽缸內(nèi)，在室溫下將汽缸緩慢壓縮。已知純A與純B的飽和蒸氣壓分別為40.0 kPa和120.0 kPa，求（1）當(dāng)液體開始出現(xiàn)時(shí)，汽缸內(nèi)氣體的總壓；（2）當(dāng)氣體全部液化后，再開始汽化時(shí)氣體的組成。3、CO2(g)與H2S(g)在高溫的反應(yīng)為CO2(g) + H2S(g) = COS(g) + H2O(g) ，在610K時(shí)將0.1 mol CO2(g)加入體積為2.5 dm3的空瓶中，然后再充入H2S(g)使總壓為1000 kPa。達(dá)平衡后取樣分析，其中H2O(g)的摩爾分?jǐn)?shù)為0.02 。設(shè)該反應(yīng)的rHmø = 2.74×105J/mol且不隨溫度變化，視氣體為理想氣體

9、。分別求610K和620K時(shí)該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 。4、在標(biāo)準(zhǔn)壓力下蒸餾時(shí)，乙醇乙酸乙酯系統(tǒng)有如下數(shù)據(jù)（x表示液相中的摩爾分?jǐn)?shù)；y表示氣相中的摩爾分?jǐn)?shù)）：x乙醇y乙醇溫度/x乙醇y乙醇溫度/0077.150.5630.50772.00.0250.07076.700.7100.60072.80.1000.16475.00.8330.73574.20.2400.29572.60.9420.88076.40.3600.39871.80.9820.96577.70.4620.46271.61.0001.00078.3請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)在右框畫出該系統(tǒng)的T-x圖，并回答下列問題：對(duì)x乙醇=0.80的溶液，（

10、1）進(jìn)行蒸餾，最初餾出物的組成為？（2）普通蒸餾到最后一滴時(shí)，余液組成為？（3）在帶有活塞的密閉容器中平衡蒸發(fā)到最后一滴時(shí)，余液組成為？5、合成氨的反應(yīng)可表示為 N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)，在298K和各氣體均處于標(biāo)準(zhǔn)壓力時(shí)該反應(yīng)的rHmø = 92.22 kJ/mol，rGmø =32.90 kJ/mol。已知：Cp,m(N2) =28.58 + 3.76×10-3T (JK-1mol-1) ；Cp,m(H2) =27.28 + 3.26×10-3T (JK-1mol-1) ；Cp,m(NH3) =29.75 +25.1

11、15;10-3T (JK-1mol-1) ，請(qǐng)表示出rGmø與溫度的函數(shù)關(guān)系，并計(jì)算1000K時(shí)該反應(yīng)的rGmø 和Kø。答案一、填空（每題2分，共20分）1、熱平衡、力學(xué)平衡、相平衡、化學(xué)平衡。2、H，A3、SdT ；V4、5Q/T5、=，=，>，<6、在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，且符合理想氣體性質(zhì)的假想態(tài)7、步冷曲線8、rGm =rGm+RT lnQ9、K3= K1/10、0.01mol/L ， 22298二、選擇（每題2分，共30分）D B C B B B B A D B A B C B B三、解答題（每題10分，共50分）1、每一問的T2、W、U、H、S五個(gè)

12、量各1分解：n=PV/(RT)=4.41mol (1) = Cp,m/ CV,m=5/3 由絕熱可逆過程方程式P1V1=P2V2 ，代入數(shù)據(jù)得V2=39.8 dm3 T2= P2V2/(nR)=108.6K W=U= nCV,m(T2- T1)= 9.04kJ H=U+(PV)= 9.04×103+(105×39.8×10-3-106×10.0×10-3) (J) = 15.06 kJ S=0 (2)絕熱：W= nCV,m(T2- T1)等外壓：W= P2(V2-V1)= P2(nRT2/P2- nRT1/P1)兩式相等，代入數(shù)據(jù)，解得T2=1

13、75K W=U = nCV,m(T2- T1)= 5.39kJV2=nRT2/P2=64.16 dm3H=U+(PV)= 5.39×103+(105×64.16×10-3-106×10.0×10-3) (J) =8.97 kJ S=nRln(V2/V1)+nCV,mln(T2/T1)= 43.7 J/K2、解：（1）P總=PA+PB= PA*xA+PB*xB =40.0 xA+120.0(1-xA)=120.0-80.0 xA (kPa) 3分yA= PA/P總= PA*xA/ P總 1分 開始時(shí)，氣相組成yA=0.4即：0.4=40.0 xA

14、/(120.0-80.0 xA) 解得xA=0.667 1分所以 P總=120.0-80.0 ×0.667=66.67(kPa) 1分（2）全部液化后，液相組成與原始組成一致，即xA=0.4PA = PA*xA=40.0×0.40=16.0 (kPa) 1分PB = PB*xB=120.0×0.60=72.0 (kPa) 1分yA= PA/P總=16.0/(16.0+72.0)=0.182 1分yB=0.818 1分3、解，初始H2S(g)的量=n總-n0(CO2)=PV/(RT)- n0(CO2)=0.393 mol 2分設(shè)生成H2O(g)物質(zhì)的量為xCO2(g

15、) + H2S(g) = COS(g) + H2O(g)開始時(shí)物質(zhì)的量/mol 0.1 0.393平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol 0.1-x 0.393-x x x由于該反應(yīng)=0，反應(yīng)前后n總不變 n總=0.493 mol 2分H2O(g)的摩爾分?jǐn)?shù)為0.02，即x=0.02×0.493=0.00986 (mol)該反應(yīng)=0，K(610K）=Kn=x2/(0.1-x)( 0.393-x)=2.82×10-3 3分由lnK(620K）/ K(610K）= (1/610K-1/620K)rHmø/R代入數(shù)據(jù)后解得：K(620K）=6.74×10-3 3分4、解：（作

16、圖略） 4分（1）最初餾出物的組成為x乙醇=0.69 2分（2）普通蒸餾到最后一滴時(shí)，余液為純乙醇 2分（3）在帶有活塞的密閉容器中平衡蒸發(fā)到最后一滴時(shí)，余液組成為x乙醇=0.88 2分5、Cpø,m= 50.92 + 36.66×10-3T (JK-1mol-1)由基爾霍夫定律，d Hmø =Cpø,m dT ，將Cpø,m隨溫度變化的關(guān)系式代入上式作不定積分得Hmø =H0ø-50.92T+18.33×10-3T2(Jmol-1) 2分將T=298K時(shí)Hmø =-92.22×103 J/mo

17、l代入上式，求得H0ø=-78680 Jmol-1 所以Hmø與溫度的關(guān)系式為 Hmø =-78680-50.92T+18.33×10-3T2(Jmol-1) 2分 由吉-亥公式，d(Gmø /T)=-( Hmø /T2)dT將Hmø與溫度的關(guān)系式代入上式作不定積分得Gmø /T = 78680/T+50.92l nT-18.33×10-3T+I (JK-1mol-1) 2分即：Gmø =78680+50.92T lnT -18.33×10-3T2+IT (Jmol-1)將T=298K

18、時(shí)Gmø =32.90×103 J/mol代入上式，求得I=131 JK-1mol-1所以Gmø與溫度的關(guān)系式Gmø =78680+50.92T lnT -18.33×10-3T2-131T (Jmol-1) 2分 將T=1000K代入，的Gmø(1000K) =123.8 kJmol-1) 1分Kø=EXP(-Gmø /RT)=3.41×10-7 1分第二套一、選擇題(每題2分，共50分,將唯一的答案填進(jìn)括號(hào)內(nèi))( )1. 下列公式中只適用于理想氣體的是 A. U=QV B. W=nRTln(p2/p1

19、) C. U= D. H=U+pV( )2. H是體系的什么 A. 反應(yīng)熱 B. 吸收的熱量 C. 焓的變化 D. 生成熱( )3. 2000K時(shí)反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp為6.443,則在同溫度下反應(yīng)為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp應(yīng)為 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2( ) 4. 固態(tài)的NH4HS放入一抽空的容器中，并達(dá)到化學(xué)平衡，其組分?jǐn)?shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度分別是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( ) 5.

20、下列各量稱做化學(xué)勢(shì)的是 A. B. C. D. ( ) 6. A和B能形成理想溶液。已知在100時(shí)純液體A的飽和蒸汽壓為133.3kPa, 純液體B的飽和蒸汽壓為66.7 kPa, 當(dāng)A和B的二元溶液中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，與溶液平衡的蒸氣中A的摩爾分?jǐn)?shù)是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想氣體的真空自由膨脹，哪個(gè)函數(shù)不變？ A. S=0 B. V=0 C. G=0 D. H=0( ) 8. A、B兩組分的氣液平衡T-x圖上，有一最低恒沸點(diǎn)，恒沸物組成為xA=0.7。現(xiàn)有一組成為xA=0.5的AB液體混合物，將其精餾可得到 A. 純A和恒沸混合物 B

21、. 純B和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得純A和純B ( ) 9. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度為0.200mol·dm-3的HAc溶液的電導(dǎo)率為0.07138S·m-1，該溶液的摩爾電導(dǎo)率m(HAc)為 A. 0.3569S·m2·mol-1 B. 0.0003569S·m2·mol-1 C. 356.9S·m2·mol-1 D. 0.01428S·m2·mol-1( ) 10. 表面活性物質(zhì)溶于水時(shí)，關(guān)于溶液的表面張力和溶液表面的描述正確的是 A. 表面張力升高，正吸附 B. 表面張力降低，正吸附

22、 C. 表面張力升高，負(fù)吸附 D. 表面張力顯著降低，正吸附( ) 11. 一體積的氫氣在0，101.3kPa下等溫膨脹至原來體積的3倍，其內(nèi)能變化是多少？(設(shè)氫氣是理想氣體) A. 0.4J B. 0 C. 6J( ) 12. 已知反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的H，下列說法中何者不正確 A. H是CO2(g)的生成熱 B. H是CO(g)的燃燒熱 C. H是負(fù)值 D. H與反應(yīng)U的數(shù)值不等( ) 13. 對(duì)于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均質(zhì)量摩爾濃度m±=0.219是 A. 3.175×10-3 B. 2.828×10-3 C

23、. 1.789×10-4 D. 4×10-3( ) 14. 對(duì)彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力 A. 一定等于零 B. 一定不等于零 C. 一定大于零 D. 一定小于零( ) 15. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 則反應(yīng)H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常數(shù)為 A. K2/K1 B. K1K2 C. K1×K2 D. K1/K2 ( ) 16. 對(duì)于N2和H2混合氣體的絕熱可逆壓縮(沒有生產(chǎn)NH3)，則 A. U=0 B. H=0 C. S=0

24、 D. G=0( ) 17. 溫度升高溶膠的穩(wěn)定性 A. 增加 B. 下降 C. 不變 D. 先增加后下降( ) 18. 101時(shí)，水在多大外壓下沸騰？ A. 101.3kPa B. 1013kPa C. 略高于101.3kPa D. 略低于101.3kPa( ) 19. 在HAc電離常數(shù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，直接測(cè)定的物理量是不同濃度的HAc溶液的 A. 電導(dǎo)率 B. 電阻 C. 摩爾電導(dǎo) D. 電離度 ( ) 20. 定溫下氣相反應(yīng)Kp有什么特點(diǎn)？ A. 恒為常數(shù) B. 恒等于Kc C. 隨壓力而變 D. 與體積有關(guān) ( ) 21. 某化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)物消耗8/7所需的時(shí)間是它消耗掉4/3所需的時(shí)間的

25、1.5倍，則反應(yīng)的級(jí)數(shù)為 B A. 零級(jí)反應(yīng) B. 一級(jí)反應(yīng) C. 二級(jí)反應(yīng) D. 三級(jí)反應(yīng)( ) 22. 在一定量AgI溶膠中加入下列不同電解質(zhì)溶液，則使溶膠在一定時(shí)間內(nèi)完全聚沉所需電解質(zhì)的量最少的是 A A. La(NO3)3 B. Mg(NO3)2 C. NaNO3 D. KNO3( ) 23. 接觸角可確定固體某種性質(zhì)，若親液固體表面能被液體潤(rùn)濕，其相應(yīng)的接觸角是 A. B. C. D. 為任意角( ) 24. 混合等體積0.08mol·dm3 KI和0.1mol·dm3 AgNO3溶液得到一溶膠體系，在該體系中分別加入下述三個(gè)電解質(zhì)：(1) MgSO4, (2)

26、CaCl2, (3) Na2SO4, 則其聚沉能力的大小為 A. (1)>(2)>(3) B. (2)>(1)>(3) C. (3)>(1)>(2) D. (3)>(2)>(1)( ) 25. 298K時(shí)反應(yīng)Zn+Fe2+=Zn2+Fe的E0為0.323V，則其平衡常數(shù)為 A. 2.89×105 B. 8.34×1010 C. 5.53×104 D. 2.35×102 一、 二、計(jì)算題：(共50分) 1(10分) A(熔點(diǎn)651)和B(熔點(diǎn)419)的相圖具有一個(gè)低共熔點(diǎn)，為368(42%

27、 A,質(zhì)量百分?jǐn)?shù)，下同)。(1) (1)    繪出該二組分系統(tǒng)的示意相圖，標(biāo)出各相區(qū)相態(tài)，及自由度。(2) (2)    分別指出80% A和30% A的系統(tǒng)從700冷卻到300的過程的相變。(3) (3)    畫出49% A的溶液的步冷曲線。2、(20分) 某抗菌素施于人體后在血液中的反應(yīng)呈現(xiàn)一級(jí)反應(yīng)。如在人體中注射0.5克某抗菌素，然后在不同時(shí)間測(cè)其在血液中的濃度，得到下列數(shù)據(jù)：t (h)481216CA (血液中藥含量mg/100ml)0.480.310.240.15lncA-t的直線斜率為-0

28、.0979, lncA,0=-0.14(1) (1)    求反應(yīng)速率常數(shù)。(2) (2)    計(jì)算半衰期(3) 若使血液中某抗菌素濃度不低于0.37mg/100ml，問需幾小時(shí)后注射第二針。3、(20分) 5mol過冷水在-5, 101.3kPa下凝結(jié)為冰，計(jì)算過程的G, 并判斷過程在此條件下能否發(fā)生。已知水在0, 101.3kPa下凝固熱Hm,凝=-6.009J·K-1·mol-1，水的平均熱容為75.3 J·K-1·mol-1, 冰的平均熱容為37.6 J·K-1·m

29、ol-1。 答案：一、1. B 2. C 3. C 4. C 5.D 6.C 7. D 8. B 9.B 10.D 11.B 12.A 13.A 14.B 15.A 16.C 17.B 18. C 19. B 20. A 21.B 22. B 23. C 24. C 25.B 二、1(10分)A(熔點(diǎn)651)和B(熔點(diǎn)419)的相圖具有一個(gè)低共熔點(diǎn)，為368(42% A,質(zhì)量百分?jǐn)?shù)，下同)。(4) (4)    繪出該二組分系統(tǒng)的示意相圖，標(biāo)出各相區(qū)相態(tài)，及自由度。(5) (5)    分別指出80% A和30%

30、A的系統(tǒng)從700冷卻到300的過程的相變。(6) (6)    畫出49% A的溶液的步冷曲線。B(s)+l20040060080020406080BAB%t ()lA(s)-lA(s)+B(s)單相區(qū)為2，兩相區(qū)為1，三相線為0 2、(20分) 二、(20分) 某抗菌素施于人體后在血液中的反應(yīng)呈現(xiàn)一級(jí)反應(yīng)。如在人體中注射0.5克某抗菌素，然后在不同時(shí)間測(cè)其在血液中的濃度，得到下列數(shù)據(jù)：t (h)481216CA (血液中藥含量mg/100ml)0.480.310.240.15lncA-t的直線斜率為-0.0979, lncA,0=-0.14(3) (3

31、)    求反應(yīng)速率常數(shù)。(4) (4)    計(jì)算半衰期(3) 若使血液中某抗菌素濃度不低于0.37mg/100ml，問需幾小時(shí)后注射第二針。解： 設(shè)cA,0為抗菌素開始濃度(1)反應(yīng)速率方程積分形式 lncA=-kt+lncA,0 斜率為-k=-0.0979 .k=0.0979h-1(2) =7.08h(3)t=0時(shí)，ln cA= ln cA,0=-0.14 t=1/k=1/0.0979ln(0.72/0.37)=6.8h約需6.8小時(shí)后注射第二針。  3、(20分) 5mol過冷水在-5, 101.3kPa下

32、凝結(jié)為冰，計(jì)算過程的G, 并判斷過程在此條件下能否發(fā)生。已知水在0, 101.3kPa下凝固熱Hm,凝=-6.009J·K-1·mol-1，水的平均熱容為75.3 J·K-1·mol-1, 冰的平均熱容為37.6 J·K-1·mol-1。 G(2) H2O(l) H2O(s) n=5.00mol, n=5.00mol, t1= -5 t1= -5 p=101.3kPa p=101.325kPa G3G1   H2O(l) H2O(s)G3 n=5.00mol, n=5.00mol, t1= 0 t1=0

33、P=101.3kPa p=101.3kPa H=H1+H2+H3=1883-30045-940=-29102J，S1=nCp,m,水lnT1/T2=5×·K-1，S2=Hm,凝/T=5×(-6009×103)/273.2=-110.0 J·K-1S3=nCp,m,冰lnT2/T1=5×·K-1，S=S1+S2+S3=6.95-110.0-3.47=-106.5 J·K-1G=H-TS=-29102-268.2×(-106.5)=-539 J<0w=0,等溫，等壓，G 0，水可以自動(dòng)結(jié)冰。 

34、 第三套 一、判斷題。判斷下列說法的正誤，在正確的說法后面打“”，錯(cuò)誤的說法后面打“×”。（每小題1分，共10分）1、溫度一定的時(shí)候，氣體的體積與壓力的乘積等于常數(shù)。( )2、熱力學(xué)過程中W的值應(yīng)由具體過程決定 ( )3、系統(tǒng)的混亂度增加，則其熵值減小。( )4、處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的CO (g)，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為零。( )5、1mol理想氣體從同一始態(tài)經(jīng)過不同的循環(huán)途徑后回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能不變。( ) 6、吉布斯判據(jù)適用于理想氣體的任意過程。( ) 7、四個(gè)熱力學(xué)基本方程適用于所有封閉體系的可逆過程。( ) 8、在純?nèi)軇┲屑尤肷倭坎粨]發(fā)的溶質(zhì)后形成的稀溶液沸點(diǎn)將升高。( )9

35、、惰性組分的加入將使反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率降低。（ ）10、只受溫度影響的平衡系統(tǒng)自由度F=C-P+1。( )二、選擇題。以下各題，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確的選項(xiàng)填在相應(yīng)位置。（每小題3分，共45分）1. 一定壓力下，當(dāng)2 L理想氣體從0升溫到273時(shí)，其體積變?yōu)椋?）。A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L2、A、B兩種理想氣體的混合物總壓力為100kPa，其中氣體A的摩爾分?jǐn)?shù)0.6，則氣體B的分壓為（ ）。A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不確定3、當(dāng)實(shí)際氣體的壓縮因子Z大于1的時(shí)候表明該氣體( )。 A. 易于壓縮 B. 不易壓縮 C. 易于液化

36、D. 不易液化4、如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個(gè)銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉體系的是（ ）。A. 絕熱箱中所有物質(zhì) B. 兩個(gè)銅電極 C. 蓄電池和銅電極 D. CuSO4水溶液5、在體系溫度恒定的變化中,體系與環(huán)境之間（ ）。A. 一定產(chǎn)生熱交換      B. 一定不產(chǎn)生熱交換 C. 不一定產(chǎn)生熱交換    D. 溫度恒定與熱交換無關(guān)6、下列定義式中，表達(dá)正確的是（ ）。 A. G=HTS B. G=APV C. A=UTS C. H=UPV7、在一個(gè)絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，

37、那么（ ）。A. Q > 0，W > 0，U > 0 B. Q = 0，W = 0，U < 0C. Q = 0，W = 0，U = 0 D. Q < 0，W > 0，U < 0 8、H =Qp , 此式適用于下列哪個(gè)過程： ( )。A. 理想氣體從106 Pa反抗恒外壓105 Pa膨脹到105 Pa B. 0 , 105 Pa 下冰融化成水 C. 電解 CuSO4水溶液 D. 氣體從 (298 K, 105 Pa) 可逆變化到 (373 K, 104 Pa)9、下述說法中，哪一種不正確：( )。 A. 焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量B. 焓是人為定義的

38、一種具有能量量綱的熱力學(xué)量C. 焓是體系狀態(tài)函數(shù)D. 焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等 10、凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等：( )。A. 升華熱              B. 溶解熱 C. 汽化熱              D. 熔化熱11、在 100 和 25 之間工作的熱機(jī)，其最大效率為( )。A.

39、100 % B. 75 % C. 25 % D. 20 %12、在等壓下，進(jìn)行一個(gè)反應(yīng) A + B=C，若rHm > 0，則該反應(yīng)一定是：（ ）。A. 吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng) C. 溫度升高 D. 無法確定13、將1mol H2O(l)（100、101.325kPa）置于密閉真空容器中，蒸發(fā)為同溫同壓的水蒸氣并達(dá)平衡，該過程的G（ ）。A.大于0 B.小于0 C.等于0 D.不能確定14、1mol雙原子理想氣體的Cp是：（ ）。A. 1.5R        B. 2.5R    C. 3.5R  

40、      D. 2R 15、 2mol理想氣體B在300K時(shí)等溫膨脹，W =0時(shí)體積增加一倍，則其S(J·K-1)為（ ）。A.  -5.76     B. 331   C. 5.76     D. 11.52三、填空題：以下各題，請(qǐng)將正確的答案填在空白處。（每小題3分，共15分）1、已知稀溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為0.03，純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎簽?1.3kPa，則該溶液中溶劑的蒸汽壓為 kPa。2、化學(xué)式的定義式為B= 。3、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g) + S(s) = H2S(s)為K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)為K2 。則反應(yīng) H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的平衡常數(shù)為_ 。4、NH4HS(s)放入真