評說硫氮的功與過學(xué)案及練習(xí)題

1、評說硫氮的功與過一、 硫硫在自然界中有兩種存在狀態(tài) 、 硫單質(zhì)常存在于 。物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱 。在通常狀況下，它是一種 色或 色的固體；很脆、易研成粉末；溶解性： 于水， 于酒精， 于二硫化碳；硫的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都不高。 聯(lián)想：（1）過氧化鈉顏色 （2）如何除去試管上殘留的硫？ 硫的同素異形體常見的有 和 。化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)鐵與硫： 。反應(yīng)現(xiàn)象： 結(jié)論： 聯(lián)想：a、鐵與氯氣的反應(yīng) b、鐵與氧氣的反應(yīng) 總結(jié)：氯氣、硫的氧化性強(qiáng)弱 銅與硫： 。小結(jié)：硫與金屬反應(yīng)規(guī)律 。氯氣與金屬反應(yīng)規(guī)律 。與非金屬反應(yīng)H2 + S H2S，該反應(yīng)表現(xiàn)了硫的 性。S+O2 SO2，該反應(yīng)表現(xiàn)了硫的 性。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空

2、氣中燃燒時；在純氧中燃燒時。總結(jié)：燃燒火焰為淡藍(lán)色的物質(zhì)有哪些？練習(xí)1、不能由單質(zhì)直接化合而制得的是 （ ）A、SO2 B、CuS C、H2S D、HCl 總結(jié)：從化合價角度分析硫的化學(xué)性質(zhì)，硫單質(zhì)中硫元素化合價為 ，處于中間價態(tài)，既有 又有 。點(diǎn)燃 與某些化合物的反應(yīng)S +2KNO3 +3C= K2S +3CO2+N2(黑火藥爆炸的反應(yīng))了解黑火藥成分，一硫二硝三木炭（3）硫的用途 硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造火藥、煙火爆竹等。練習(xí)2、下列說法正確的是 （ ）A硫是一種淡黃色的能溶于水的固體 B硫在自然界中僅以化合態(tài)存在C鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵D硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是

3、二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫E單斜硫和斜方硫都是硫單質(zhì)練習(xí)3、某同學(xué)做完硫的實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上的硫很難除去，請利用所學(xué)知識，幫他除去。另一位同學(xué)利用如下原理清洗：3S+6NaOH (熱) =2Na2S+Na2SO3+3H2O在這一反應(yīng)中,體現(xiàn)了硫的 （ ）A氧化性 B還原性 C既有氧化性又有還原性 D既無氧化性又無還原性二、二氧化硫物理性質(zhì)二氧化硫是一種 色、 氣味的 毒的氣體，是一種嚴(yán)重的大氣污染物，它的密度比空氣 ， 于水，常溫、常壓下，1體積水大約溶解 體積的二氧化硫，易液化?；瘜W(xué)性質(zhì) SO2是酸性氧化物，同時是亞硫酸的酸酐，它具有酸性氧化物的通性a與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式是

4、； 。b與酸示指示劑的反應(yīng)，能使紫色石蕊試液 為什么？ 。c與堿的反應(yīng)（aOH 、Ca(OH)2）化學(xué)方程式如下： ； 。d與堿性氧化物的反應(yīng)（Na2O、CaO） 。 e與某些鹽的反應(yīng)：Na2SO3 +SO2 +H2O = ； NaHCO3 +SO2 = 。二氧化硫的氧化性和還原性在二氧化硫中，硫的化合價是 ，因此，二氧化硫既有一定的 性，又有一定的 性。a氧化性： SO2 + H2S= b還原性：SO2 + O2 = SO2與氯水反應(yīng)化學(xué)方程式： SO2與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式： 另外KMnO4、Br2 、I2等其他強(qiáng)氧化劑可以把SO2氧化生成+6價的硫。練習(xí)4、BaCl2溶液中通入SO

5、2氣體無明顯現(xiàn)象，在其中加入新制氯水后，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸后，沉淀不消失。此白色沉淀是 ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。二氧化硫的漂白性品紅溶液中通入二氧化硫，品紅溶液的顏色 ，當(dāng)給試管加加熱，溶液又變成 ，試解釋其中的原因。聯(lián)想：氯水具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，那么同時往品紅溶液中通入氯氣、二氧化硫（物質(zhì)的量1：1）是否漂白效果更好？為什么？思考：（1）SO2 與CO2的比較。（2）SO2與CO2的鑒別與驗(yàn)證。練習(xí)5、檢驗(yàn)二氧化硫中是否含有二氧化碳應(yīng)采用的方法是（ ）A. 通過石灰水 B. 先通過高錳酸鉀溶液（酸性），再通過石灰水C. 通過品紅溶液 D. 先通過小蘇打溶液，再通過石灰

6、水 練習(xí)6、下列關(guān)于二氧化硫的說法中，不正確的是 （ ）ASO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物BSO2有漂白作用，也有殺菌作用CSO2溶于水后生成硫酸 DSO2是一種大氣污染物練習(xí)7、下列氣體中，能污染大氣，但可以用堿溶液吸收的是    （    ）ACO        BCl2     CSO2      DN2聯(lián)想：aSO32-某些性質(zhì)與SO2的性質(zhì)很相似，那么SO32-可能具有哪些性

7、質(zhì)？用方程式表示。bNa2SO3可以與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。c怎樣檢驗(yàn)溶液中是否存在SO32-離子？請寫出相應(yīng)的離子方程式。三、三氧化硫三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無色 體，熔沸點(diǎn)低。三氧化硫是 的酸酐，與水反應(yīng)生成 ，并放出大量的熱。請寫出三氧化流與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。練習(xí)8、能證明SO2具有漂白性的是 A酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2氣體后紫色退去 B品紅溶液通入SO2氣體后紅色消失C顯紅色的酚酞溶液通入SO2氣體后紅色消失 D氯水中通入SO2氣體后淺黃綠色消失練習(xí)9、下列對SO2和SO3的敘述正確的是 A通常條件下都是無色氣體，都易溶于水 B都是酸性氧化物

8、，其水溶液都是強(qiáng)酸C都可使品紅溶液褪色 D都能與堿溶液反應(yīng)四、濃硫酸濃硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是一種 液體。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為983的濃硫酸，沸點(diǎn)是338，硫酸是一種 揮發(fā)強(qiáng)酸， 溶于水，溶解時 大量的熱。思考：濃硫酸稀釋時應(yīng)該怎樣操作？硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸具有酸的通性：寫出硫酸的電離方程式： 。A稀硫酸可以使藍(lán)色石蕊試紙變 。B稀硫酸可以與 金屬 反應(yīng)：鐵與稀硫酸反應(yīng)： 。C稀硫酸可以與 反應(yīng)：氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)： 。D稀硫酸可以與 反應(yīng)：氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)： 。E稀硫酸可以與 反應(yīng)：碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)： 。濃硫酸具有 性、 性、 性。吸水性濃硫酸能 空氣中的水分，實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸來 不與它起反應(yīng)的氣

9、體。如： 、 、 等。不能干燥如 、 、HI、HBr等氣體。思考：因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置于空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，對嗎?脫水性濃硫酸能按水的組成比（2：1）脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的 元素，使這些有機(jī)物碳化。如：將濃H2SO4滴在紅色石蕊試紙上后，顏色變?yōu)?思考：濃硫酸不慎濺在皮膚上時怎樣處理？練習(xí)10、向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧。下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 A濃硫酸具有脫水性 B濃硫酸具有吸水性 C鹽酸具有揮發(fā)性 D氣體的溶解度的隨溫度升高而降低強(qiáng)氧化性a與金屬反應(yīng)：濃硫酸與銅的反應(yīng)， 濃硫酸與銅在加熱時，可發(fā)反應(yīng)，放出使紫色石蕊試液 或使品紅溶液

10、 的氣體。說明生成的氣體是二氧化硫。該方程式： 。在此反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)出 性和 性。 請描述銅與濃硫酸反應(yīng)時的現(xiàn)象： 。思考：在試管中加入一塊Cu片，注入一定量的濃H2SO4，對試管加熱充分反應(yīng)后，（1）若Cu片還有剩余，H2SO4是否消耗完 （填是或否），其理由是 ；觀察生成CuSO4溶液顏色的操作方法是 。（2）若用足量Zn片代替Cu片，H2SO4是否消耗完 （填是或否），理由是： 。練習(xí)11、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A小于0.45mol B等于0.45mol C在0.45mol和0.90mol之間 D大于0.90

11、mol思考：a、稀硫酸的氧化性與濃硫酸的氧化性的區(qū)別。b、區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4最簡單的方法有哪些？常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁 ，但在受熱時，濃硫酸不僅能夠與鐵、鋁反應(yīng)，還能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)。b與非金屬反應(yīng)紅熱的木炭與濃硫酸的反應(yīng)方程式： 。思考：怎樣檢驗(yàn)紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？練習(xí)12、將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處。（1）敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加， 。（2）把CuSO4·5H2O晶體放入濃硫酸中時，變?yōu)榘咨?。（3）鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出， 。（4）把木屑放入濃硫酸中，變黑， 。練習(xí)13、下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是&#

12、160;  （     ）ACO2              BN2 CSO2                DNH3五、SO42-的檢驗(yàn)白色沉淀方法：向待測液中，先加 ，沒有白色沉淀，然后加入 ，有白色沉淀生成，表明原溶液中含有SO42-。該反應(yīng)的離子方程式： 。六、酸雨1酸雨的定義：大氣正常降水的PH為，

13、一般泛指PH 的雨、雪或其他形式的大氣降水。2酸雨的成因：形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫和氮的氧化物。大氣中的SO2 主要來自煤和石油等化石燃料的燃燒，含硫礦石的冶煉和硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣。形成酸雨的主要的反應(yīng)如下： 3酸雨的危害：酸雨給人類帶來種種災(zāi)害，嚴(yán)重威脅著生態(tài)環(huán)境，使土壤變得貧瘠，使森林大面積的死亡，危害建筑和人類的健康等。練習(xí)14、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因跟排放SO2 有關(guān)的事 （ ）A酸雨 B.光化學(xué)煙霧 C臭氧空洞 D溫室效應(yīng)酸雨的防治措施：（）從實(shí)際情況出發(fā)，。（），等清潔能源，從根本上解決問題。練習(xí)15、你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施有下列中的 （ ）用煤作燃料把工廠煙囪造高燃

14、料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源 硫的練習(xí)1、SO2和H2S兩種氣體混合物共5 mol，反應(yīng)后，測得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32 g，則SO2和H2S的物質(zhì)的量之比為A1：2 B2：1 C1：4 D3：22、有關(guān)二氧化硫的說法中，錯誤的是 ASO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能發(fā)生反應(yīng)BSO2能使品紅溶液退色，是因?yàn)镾O2具有氧化性C給已被SO2退色的品紅溶液用酒精等加熱，可恢復(fù)原來的紅色DSO2和O2混合加熱，可生成SO33、下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道的是 A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D懸浮顆粒4、與6.0 g SO3所含的氧原子數(shù)相等的SO2的質(zhì)量為 

15、;  A3.6g        B6.0g C7.2 g             D5.4 g5、除去SO2中混有的SO3氣體，可選用的試劑（ ）A石灰水 B濃H2SO4 C飽和NaHSO3溶液 DKMnO4溶液6、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是 干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 SO2A除外其它都可以 B只有 C只有 D全部7、下列變化需要加入還原劑方能發(fā)生的是 ASO32- SO2 BS2 S CSO2 S DS

16、O3H2SO48、在氯化鋇溶液中分別加入下列物質(zhì)： AgNO3 亞硫酸溶液 Na2SO4 Na2SO3可能觀察到溶液渾濁的是 A只有 B只有 C只有 D9、下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時，都有SO2生成的是： 硫在空氣中燃燒 含硫的化合物在空氣中灼燒 亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng) 硫化氫在空氣中完全燃燒 銅和熱濃硫酸反應(yīng) A只有 B只有 C只有 D10、下列說法中錯誤的是 A將SO2氣體通人BaC12溶液中，有白色沉淀生成B將SO2氣體通人Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成CNa2SO3溶液與BaC12溶液混合，有白色沉淀生成D將SO2氣體通人Ca(OH)2溶液中，有白色沉淀生成11、下列五種有色溶液與SO2作

17、用，均能褪色。其實(shí)質(zhì)相同的是 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液A B C D12、有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同學(xué)用此溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液 ，滴入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振蕩后仍有白色沉淀，對此實(shí)驗(yàn)下列結(jié)論正確的是ANa2SO3已部分氧化B加入硝酸鋇溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加入HNO3后的不溶沉淀一定為BaSO4 D此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分氧化13、用0.3 mo1 / L Na2SO3溶液20mL，恰好將2.4×10-3 mol的RO3-離子還原，則元素在還原產(chǎn)物中的化合價為 A

18、+4價 B+3價 C+1價 D0價14、下列物質(zhì)不能用金屬和稀硫酸反應(yīng)得到的是 ACuSO4 BAl2(SO4)3 CZnSO4 DFe2(SO4)315、將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加的是 A濃硫酸 B稀硫酸 C濃鹽酸D濃硝酸16、若用濃H2SO4時不慎沾在皮膚上，清洗的方法是 A先用NaOH中和，再用水洗 B用紗布擦凈后涂油C用大量水沖洗 D用布擦后，用水沖洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)沖洗17、下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是 A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在

19、常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化18、對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中 A冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料19、濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖。分析a、b曲線變化的原因是 Aa升華、b冷藏 Ba揮發(fā)、b吸水Ca蒸發(fā)、b潮解 Da冷凝、b吸水19、硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某新工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列對引起爆炸的原因分析正確的是 A濃硫酸遇明火爆炸 B濃硫酸遇水發(fā)熱，爆炸C

20、鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，接觸空氣，遇明火爆炸D稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣接觸空氣，遇明火爆炸20、從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 ANa2S B S C SO2 D H2SO421、Cl2和SO2都能使品紅溶液退色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是 溶液很快退色 溶液不退色 出現(xiàn)沉淀 不出現(xiàn)沉淀A B C D22、用98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL，配置過程中需要用到的儀器及使用的先后順序排列正確的是100mL量筒 10mL 量筒50mL燒杯 托盤天平 100mL

21、 容量瓶膠頭滴管 玻璃棒A B C D23、右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細(xì)玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是 A 左高右低 B 左低右高 C 左右一樣高 D 來回振動24、濃硫酸在下列反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 ACu+H2SO4（濃） BFe+H2SO4（濃） CC+H2SO4（濃） DNaOH+H2SO4（濃）25、足量的鋅和下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是 A10mL18.4mol/L 硫酸 B30mL3mol/L鹽酸 C30mL2mol/L 硫酸 D30mL5mol/L

22、硝酸26、下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有 ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2 CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O227、有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進(jìn)行鑒別，應(yīng)選用的試劑是 ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液28、等體積的Na2SO4，KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三種溶液分別與同濃度、同體積的BaCl2溶液恰好反應(yīng),則上述三種溶液物質(zhì)的量濃度比為A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D2:3:629、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42的下列操作中，最合理的是A先加硝酸酸

23、化，再加氯化鋇溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液30、一種溶液加入硝酸后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則這種溶液中 A一定含有SO42- 或Ag+ B一定只含有SO42-C一定同時含有Ag+和SO42- D以上結(jié)論均不正確31、g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是 Amol Bmol Cg Dg32、已知2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2，把產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，則 A產(chǎn)生BaSO4和BaSO3兩種沉淀B產(chǎn)生BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出C產(chǎn)生BaSO4沉

24、淀，無SO2氣體逸出D產(chǎn)生沉淀含BaSO4，并有HCl氣體逸出33、硫酸的分子式為_，相對分子質(zhì)量為_，摩爾質(zhì)量為_。49克硫酸的物質(zhì)的量為_，配制成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_，該溶液中含H+的個數(shù)為_，取出該溶液10mL即取出了_個SO42-。34、亞硫酸鈉中的硫?yàn)?4價，它既有氧化性，又有還原性，現(xiàn)有試劑：氯水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水。（1）要證明亞硫酸鈉具有還原性，應(yīng)選用的試劑是 ，看到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。（2）要證明亞硫酸鈉具有氧化性，應(yīng)選用的試劑是 ，看到的現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的離子方程式是 。35、某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定

25、它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品w1g; 將樣品溶解；給溶液加入稍過量的鹽酸酸化了的BaCl2溶液；過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為w2g.試回答：（1）BaCl2要用鹽酸酸化的原因是 （2）BaCl2溶液要稍過量的原因是 （3）判斷操作是否完成的方法是 （4）判斷沉淀是否洗凈的方法是 （5）Na2SO3純度的表示式為 (寫出計(jì)算過程)36、試判斷下列八種情況分別屬于硫酸的哪種性質(zhì)?(A)脫水性； (B)不揮發(fā)性； (C)強(qiáng)酸性； (D)酸性 ； (E)氧化性； (F)吸水性(1)銅和濃H2SO4加熱，產(chǎn)生SO2氣體 (2)在硫酸鹽中有NaHSO4這樣的酸式鹽 (3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃

26、H2SO4變黑 (4)用稀H2SO4清洗金屬表面的氧化物 (5)濃H2SO4敞口久置會增重 (6)濃H2SO4不能用于干燥H2S氣體 37、（1）試驗(yàn)室用一定量的銅屑制取膽礬有兩種方法：一種是取銅與濃H2SO4直接反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；二是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H2SO4反應(yīng)。其中第_種方法好。 （2）工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_，此方法的優(yōu)點(diǎn)是_。38、根據(jù)下圖回答問題：(1)上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏

27、氣。答：(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用： A中加人的試劑是_作用是_。 B中加入的試劑是_作用是_。 C中加入的試劑是_作用是除盡_氣體。 D中加入的試劑是_作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。39、使一定質(zhì)量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)。（1）若鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2氣體3.36L，求所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積保持不變）。（2）若鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體為33.6L，并將反應(yīng)后的

28、溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)為0.100mol/L，求混合氣體中各組分的體積比。一 氮?dú)?N2的電子式 ，結(jié)構(gòu)式 。由此可以得出 N2分子的結(jié)構(gòu)很 ,化學(xué)性質(zhì) 活潑。2. N2的化學(xué)性質(zhì)N2 + H2 N2 + O2 N2+Mg Mg3N2+H2O 3.NO的性質(zhì)(1) 無色有毒、不溶與水的氣體,能與血紅蛋白作用。(2) 2NO + O2 =2 NO2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaOH + H2O (除硝酸廠的尾氣)不與堿作用生成鹽,為不成鹽氧化物。4.NO2的性質(zhì)(1) 紅棕色有毒、有刺激性氣味的氣體。(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2

29、= N2O4 (在解化學(xué)題中有很重要的應(yīng)用) NO2+SO2=SO3+NO 5.有關(guān)NO、NO2、O2等與水的作用計(jì)算(無氣體剩余的比例)4NO2 O2 4NO 3O2 NO2 NO O2【鞏固練習(xí)】課堂反饋1第二次世界大戰(zhàn)期間，某國有支偵察小分隊(duì)發(fā)現(xiàn)了一座十分隱蔽且又戒備森嚴(yán)的軍火廠。上級要求小分隊(duì)在三天內(nèi)必須炸毀它，結(jié)果他們用十多只涂有化學(xué)藥劑的老鼠完成了任務(wù)，據(jù)你推測這種藥劑是 ( ) ATNTB. KMnO4和H2SO4C. 黑火藥和甘油D. 白磷和CS2溶液2只含有一種元素的物質(zhì) ( ) A可能是純凈物也可能是混合物B. 可能是單質(zhì)也可能是化合物C一定是純凈物D. 一定是一種單質(zhì)3N

30、a3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是 ( ) ANa3N與鹽酸反應(yīng)生成的都是鹽BNa和N3的電子層結(jié)構(gòu)不相同CNa的半徑大于N3的半徑D在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N做還原劑課外作業(yè)1某硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8:1，則金屬元素的化合價在反應(yīng)過程中的變化是 ( ) A升高B. 降低C. 不變D. 無法確定2為同時施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：(1)K2CO3、(2)KCl、(3)Ca(H2PO4)2、(4)(NH4)2SO4、(5)氨水，最適宜的組合是 ( ) A(1)(3)(4)B. (2)(3)(4)C. (1)(3)(5)D. (2)(3)(5)氨 銨鹽 1、氨的分子結(jié)構(gòu)：電子式： ，結(jié)構(gòu)式： ，空間構(gòu)型： 2、氨氣的物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，容易液化，極易溶于水。3、氨氣的化學(xué)