化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究

1、定量實(shí)驗(yàn)定量實(shí)驗(yàn)背景聯(lián)系生活，但是背景聯(lián)系生活，但是“疏遠(yuǎn)疏遠(yuǎn)”教材教材注重注重“定量定量” 與與“探究探究”091011121314原理解釋原理解釋定量計(jì)算定量計(jì)算方案評(píng)價(jià)方案評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原理解釋原理解釋定量計(jì)算定量計(jì)算方案評(píng)價(jià)方案評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原理解釋原理解釋定量計(jì)算定量計(jì)算方案評(píng)價(jià)方案評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原理解釋原理解釋定量計(jì)算定量計(jì)算方案評(píng)價(jià)方案評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原理解釋原理解釋方案評(píng)價(jià)方案評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原理解釋原理解釋定量計(jì)算定量計(jì)算方案設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì) 定量實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要組成，定定量實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要組成，定量實(shí)驗(yàn)涉及實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，也是中學(xué)化學(xué)

2、量實(shí)驗(yàn)涉及實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，也是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中要求最高的組成部分。實(shí)驗(yàn)中要求最高的組成部分。 【概述總結(jié)】【概述總結(jié)】完成一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)通常包含以下內(nèi)容：完成一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)通常包含以下內(nèi)容：1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵螅ㄓ袝r(shí)還需要根據(jù)現(xiàn)有的實(shí)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵螅ㄓ袝r(shí)還需要根據(jù)現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑），確定與其相適應(yīng)的合理的測(cè)定方驗(yàn)儀器及試劑），確定與其相適應(yīng)的合理的測(cè)定方法。法。2.根據(jù)確定的測(cè)定方法設(shè)計(jì)正確合理的實(shí)驗(yàn)操作步根據(jù)確定的測(cè)定方法設(shè)計(jì)正確合理的實(shí)驗(yàn)操作步驟，確定需直接測(cè)定的量和計(jì)算式。驟，確定需直接測(cè)定的量和計(jì)算式。3.正確規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程。正確規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程。4.分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并對(duì)可能

3、產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因進(jìn)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并對(duì)可能產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因進(jìn)行分析和討論。行分析和討論。要有減小實(shí)驗(yàn)誤差的思想要有減小實(shí)驗(yàn)誤差的思想要有會(huì)處理數(shù)據(jù)的知識(shí)儲(chǔ)備要有會(huì)處理數(shù)據(jù)的知識(shí)儲(chǔ)備要知道獲取數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)方法要知道獲取數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)方法獲取數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)方法獲取數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)方法1 1、氣體體積法、氣體體積法原理：排水法測(cè)量氣體的體積注意事項(xiàng)：冷卻至室溫；調(diào)節(jié)兩液面相平；視線與凹液面的最低處相切。2 2、氣體質(zhì)量的測(cè)定、氣體質(zhì)量的測(cè)定原理：吸收裝置前后的質(zhì)量差就是氣體的質(zhì)量。注意事項(xiàng)：排除外界空氣中CO2與H2O的干擾保證氣體被完全吸收(“鼓氣”裝置)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量不能太小。3 3、重量分析法、重量分析法原理：得到

4、難溶沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量。程序：沉淀、過(guò)濾、洗滌，干燥、稱重注意事項(xiàng)：盡可能選擇所得沉淀相對(duì)分子量較大的沉淀試劑保證待測(cè)組分完全沉淀洗滌沉淀，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈4 4、滴定分析法、滴定分析法原理：用已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，與被測(cè)物質(zhì)定量反應(yīng)。注意事項(xiàng)：滴定終點(diǎn)的判斷舍去異常的數(shù)據(jù)待測(cè)物質(zhì)總體積與實(shí)際參加滴定溶液體積的倍數(shù)關(guān)系例1：用純堿樣品中常含有雜質(zhì)NaCl，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法1：(1)干燥管的作用是_，(2)該裝置的存在缺陷為_(kāi)方法2：取一定量的純堿試樣，與足量的稀硫酸反應(yīng)，用如圖所示，排飽和NaHCO3溶液的方法測(cè)定生成的CO2體積。(3)能否用水代替飽和NaHC

5、O3溶液，為什么？_(4)使用該裝置前需要檢查氣密性，具體操作為_(kāi)(5)使用該裝置，讀數(shù)前需要注意的事項(xiàng)有(寫出三項(xiàng))_防止空氣中的水蒸氣與防止空氣中的水蒸氣與二氧化碳進(jìn)入二氧化碳進(jìn)入U(xiǎn)型管型管缺少缺少“鼓氣鼓氣”裝置不能保證反應(yīng)產(chǎn)生的裝置不能保證反應(yīng)產(chǎn)生的CO2 2被完全吸收被完全吸收不可以，因?yàn)椴豢梢?，因?yàn)镃O2 2可溶于水可溶于水關(guān)閉漏斗活塞，微熱錐形瓶，若量氣管液面下降，說(shuō)明氣密性良好關(guān)閉漏斗活塞，微熱錐形瓶，若量氣管液面下降，說(shuō)明氣密性良好冷卻至室溫；冷卻至室溫；調(diào)節(jié)兩液面相平；調(diào)節(jié)兩液面相平；視線與凹液面的最低處相切視線與凹液面的最低處相切方法3： (6)試劑B可以選擇BaCl2溶

6、液或者CaCl2溶液，減少誤差的角度BaCl2溶液較合適，為什么？_(7)如何判斷CO32-已沉淀完全？_ (8)為什么要洗滌沉淀，如何洗滌沉淀？ _(9)如何判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈？_方法4：(10)使用酚酞作為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_(11)已知滴定終點(diǎn)的反應(yīng)為CO32-+H+=HCO3-，則碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)滴定序號(hào)滴定序號(hào)待測(cè)液體積待測(cè)液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定前滴定后滴定后120.000.5020.6 60220.004.2027.30320.006.0025 5.9 90所得的所得的BaCO3 3的沉淀質(zhì)量較大，相對(duì)誤差比較小的沉淀質(zhì)

7、量較大，相對(duì)誤差比較小靜置，往上層清夜繼續(xù)滴加靜置，往上層清夜繼續(xù)滴加BaCl2 2溶液，溶液，若無(wú)新沉淀生成，則若無(wú)新沉淀生成，則CO32-已沉淀完全已沉淀完全沒(méi)有洗滌沉淀，沉淀質(zhì)量偏大沒(méi)有洗滌沉淀，沉淀質(zhì)量偏大 向漏斗加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水流完，重復(fù)向漏斗加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水流完，重復(fù)2-3次次取最后一次洗滌液，滴加取最后一次洗滌液，滴加AgNO3 3溶液，若無(wú)新沉溶液，若無(wú)新沉淀生成，則沉淀已洗滌干凈淀生成，則沉淀已洗滌干凈溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，而且半分鐘不變色溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，而且半分鐘不變色10.6/m 10.6/m 混合物A、B中只有其中一種會(huì)發(fā)生反應(yīng)（得到沉淀或者氣體），可

8、以直接用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算。 混合物A、B中都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)可以設(shè)A為xmol，B為ymol，對(duì)其進(jìn)行設(shè)立二元一次方程組求解。 混合物A、B反應(yīng)后，全部轉(zhuǎn)化為A(或者B)，此時(shí)需要運(yùn)用差量法進(jìn)行計(jì)算。處理數(shù)據(jù)的知識(shí)儲(chǔ)備處理數(shù)據(jù)的知識(shí)儲(chǔ)備例例2 2：現(xiàn)有：現(xiàn)有 3 3份不同碳酸鈉與碳酸氫鈉混合固體：份不同碳酸鈉與碳酸氫鈉混合固體：(1) (1) 取樣品取樣品 1.9 1.9克溶于水，與足量克溶于水，與足量BaCl2 2溶液充分反應(yīng)，將所得沉淀溶液充分反應(yīng)，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥并稱重，得到過(guò)濾、洗滌、干燥并稱重，得到1.97g沉淀，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為沉淀，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(2)(2)

9、取樣品取樣品 29.6 29.6克，與足量鹽酸充分反應(yīng)，得到克，與足量鹽酸充分反應(yīng)，得到6.72升氣體升氣體(標(biāo)況標(biāo)況)，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(3)(3)取樣品取樣品27.227.2克，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體重為克，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體重為21.0g.0g，則，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)55.8%71.6%38.3% 多次平行測(cè)量多次平行測(cè)量實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 測(cè)定某硫代硫酸鈉樣品的純度測(cè)定某硫代硫酸鈉樣品的純度準(zhǔn)確稱取該硫代硫酸鈉樣品準(zhǔn)確稱取該硫代硫酸鈉樣品m g，配制成，配制成250 mL待測(cè)溶液。待測(cè)溶液。移取移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中

10、，加人適量甲醛和少量待測(cè)溶液于錐形瓶中，加人適量甲醛和少量淀粉溶液，用淀粉溶液，用n molL-1 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。(5)中消耗中消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，樣品中，樣品中Na2S2O3的含量為的含量為_(kāi) (6)該實(shí)驗(yàn)方案存在的一個(gè)明顯缺陷是該實(shí)驗(yàn)方案存在的一個(gè)明顯缺陷是_ 減小實(shí)驗(yàn)誤差的思想減小實(shí)驗(yàn)誤差的思想 誤差分析（絕對(duì)誤差與相對(duì)誤差）誤差分析（絕對(duì)誤差與相對(duì)誤差）測(cè)量純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為了使數(shù)據(jù)更精確，應(yīng)該測(cè)量純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為了使數(shù)據(jù)更精確，應(yīng)該使用氯化鋇而不用氯化鈣的原因是使用氯化鋇而不用氯化鈣的原因是_ 氮化鋁（AlN）是一種新型

11、無(wú)機(jī)材料。 某氮化鋁（AlN）僅含有Al2O3雜質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該氮化鋁樣品中AlN的純度，查閱資料得知：AlN + NaOH + 3H2O = NaAl(OH)4 + NH3。設(shè)計(jì)如下2種方案。 方案一：量氣法如右圖所示。 (1)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性的方法是 。 (2) 導(dǎo)管a的主要作用是 。 (3)為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是： 。（填標(biāo)號(hào)）ACCl4BH2OCNH4Cl溶液 D植物油 (4)若取m g樣品與NaOH濃溶液完全反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體的體積為V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則樣品中AIN的純度為_(kāi)。目的儀器的使用裝置原理數(shù)據(jù)處理方法創(chuàng)新如下圖所示。 (5)

12、 步驟中，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(6) 樣品中AIN的純度為_(kāi)。(7) 若測(cè)得樣品中AIN的純度偏高，可能的原因是_原理原理數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)處理處理分析分析評(píng)價(jià)評(píng)價(jià) 【2013福師大附中】福師大附中】為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)PH3，加熱除去過(guò)量 H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000MolL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。 寫出滴定選用的指示劑 ,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象 。 溶液中鐵元素的總含量為 gL-1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的

13、含量將會(huì) (填“偏高” “偏低” “不變”）碘量法是重要的氧化還原滴定法碘量法是重要的氧化還原滴定法工業(yè)流程圖工業(yè)流程圖091011121314圖表分析圖表分析平衡常數(shù)平衡常數(shù)圖表分析圖表分析平衡常數(shù)平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作圖表分析圖表分析平衡常數(shù)平衡常數(shù)綠色化學(xué)綠色化學(xué)圖表分析圖表分析平衡常數(shù)平衡常數(shù)氧化還原氧化還原熱化學(xué)熱化學(xué)圖表分析圖表分析平衡常數(shù)平衡常數(shù)氧化還原氧化還原圖表分析圖表分析平衡常數(shù)平衡常數(shù)氧化還原氧化還原綠色化學(xué)綠色化學(xué)新課程以來(lái)全部涉及工業(yè)流程（新課程以來(lái)全部涉及工業(yè)流程（13年）年）12年以后再流程之前會(huì)有年以后再流程之前會(huì)有2-3空難度較低的內(nèi)容便于空難度較低的內(nèi)容便

14、于學(xué)生入手學(xué)生入手 分析各地的高考題，無(wú)機(jī)化工原理是高考分析各地的高考題，無(wú)機(jī)化工原理是高考考查一個(gè)著力點(diǎn)，這類試題實(shí)際上是考查學(xué)生運(yùn)考查一個(gè)著力點(diǎn)，這類試題實(shí)際上是考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問(wèn)題的能力。用化學(xué)知識(shí)解決工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問(wèn)題的能力?！靖攀隹偨Y(jié)】【概述總結(jié)】工業(yè)流程圖的出題形式大都是以框圖信息的形工業(yè)流程圖的出題形式大都是以框圖信息的形式給出，其主要框架如下圖所示式給出，其主要框架如下圖所示原料原料核心反應(yīng)核心反應(yīng)產(chǎn)品產(chǎn)品原料預(yù)處理原料預(yù)處理(除雜、凈化除雜、凈化)產(chǎn)品的提純產(chǎn)品的提純(除雜、凈化除雜、凈化)物質(zhì)的循環(huán)利用物質(zhì)的循環(huán)利用反應(yīng)條件控制反應(yīng)條件控制排放物的排放

15、物的無(wú)害化處理無(wú)害化處理考點(diǎn)主要從以下三點(diǎn)設(shè)置：考點(diǎn)主要從以下三點(diǎn)設(shè)置：化學(xué)反應(yīng)原理：用所學(xué)的基本理論化學(xué)反應(yīng)原理：用所學(xué)的基本理論(氧化還原、化氧化還原、化學(xué)平衡、反應(yīng)速率、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、熱化學(xué)學(xué)平衡、反應(yīng)速率、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、熱化學(xué))分析化工生產(chǎn)實(shí)際。分析化工生產(chǎn)實(shí)際?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)：如物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離提純、實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)：如物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離提純、實(shí)驗(yàn)操作名稱與使用儀器，也可以聯(lián)系化學(xué)定量計(jì)算。操作名稱與使用儀器，也可以聯(lián)系化學(xué)定量計(jì)算。環(huán)境與化學(xué)：主要涉及環(huán)境與化學(xué)：主要涉及“廢水、廢氣、廢渣廢水、廢氣、廢渣”的的來(lái)源、對(duì)環(huán)境的影響和處理原理、反應(yīng)物的循環(huán)利來(lái)源、對(duì)環(huán)境的影響和

16、處理原理、反應(yīng)物的循環(huán)利用。用?！窘夥ㄖ笇?dǎo)解法指導(dǎo)】解答工業(yè)流程圖此類型題目的基本步驟是：解答工業(yè)流程圖此類型題目的基本步驟是：從題干中獲取有用信息，了解反應(yīng)物是什么，產(chǎn)品是什么，從題干中獲取有用信息，了解反應(yīng)物是什么，產(chǎn)品是什么，主要分析出產(chǎn)品中各個(gè)元素的來(lái)源，分析主要分析出產(chǎn)品中各個(gè)元素的來(lái)源，分析“元素流元素流”。了解流程中一些實(shí)驗(yàn)操作的目的，通常都是為了凈化原料了解流程中一些實(shí)驗(yàn)操作的目的，通常都是為了凈化原料或者提純產(chǎn)品?；蛘咛峒儺a(chǎn)品。對(duì)反應(yīng)條件的分析可從以下幾個(gè)方面著手：對(duì)反應(yīng)條件的分析可從以下幾個(gè)方面著手：a.對(duì)反應(yīng)速率有何影響對(duì)反應(yīng)速率有何影響b.對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響對(duì)平衡轉(zhuǎn)化

17、率有何影響c.對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響(從原料來(lái)源，能源成本，環(huán)境保護(hù)，循環(huán)利用方面考慮從原料來(lái)源，能源成本，環(huán)境保護(hù)，循環(huán)利用方面考慮)。一切的操作和反應(yīng)都是為了更好的得到產(chǎn)品一切的操作和反應(yīng)都是為了更好的得到產(chǎn)品多快好省多快好省(1)原料預(yù)處理階段的常見(jiàn)操作原料預(yù)處理階段的常見(jiàn)操作酸浸：使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液酸浸：使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液堿浸：使某些物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)入溶液，去除油污堿浸：使某些物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)入溶液，去除油污灼燒：改變成分，并使雜質(zhì)高溫下氧化、分解灼燒：改變成分，并使雜質(zhì)高溫下氧化、分解粉碎：增加接觸面積，加快反應(yīng)與溶解速率粉碎：增加接觸面積，加快反應(yīng)與溶解速率(

18、2)分離提純階段的常見(jiàn)操作分離提純階段的常見(jiàn)操作除雜：除雜：加入沉淀劑；加入沉淀劑； 控制溶液的酸堿性使形成氫氧化物沉淀控制溶液的酸堿性使形成氫氧化物沉淀加熱：加熱：加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率平衡向某個(gè)方向移動(dòng)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)降溫：降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)分解防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)分解平衡向著題目要求的方向移動(dòng)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)萃?。狠腿。豪糜袡C(jī)溶劑分離提純利用有機(jī)溶劑分離提純(3)獲得產(chǎn)品階段的常見(jiàn)操作獲得產(chǎn)品階段的常見(jiàn)操作洗滌洗滌(冰水、熱水、有機(jī)溶劑冰水、熱水、有機(jī)溶劑)：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少溶解損耗。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少溶解損耗。某氣體氛圍蒸發(fā)：某氣體氛圍

19、蒸發(fā)：抑制水解，從溶液中析出抑制水解，從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在質(zhì)時(shí)，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。的氣流中加熱，以防其水解。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：從混合溶液中獲得其中一種組分的結(jié)晶，或者是獲從混合溶液中獲得其中一種組分的結(jié)晶，或者是獲得某些受熱易分解的產(chǎn)物結(jié)晶得某些受熱易分解的產(chǎn)物結(jié)晶高中必修階段出現(xiàn)過(guò)的工業(yè)流程高中必修階段出現(xiàn)過(guò)的工業(yè)流程1.合成氨合成氨-硝酸的工業(yè)制法硝酸的工業(yè)制法2.硫酸的工業(yè)制法硫酸的工業(yè)制法3.海水的綜合利用海水的綜合利用（氯堿工業(yè)、提取鎂、提取溴碘）（氯堿工業(yè)、提取鎂、提取溴碘）4.從鋁土礦中提取鋁從鋁

20、土礦中提取鋁5.印刷電路廢水分離鐵元素印刷電路廢水分離鐵元素硝酸的工業(yè)制法硝酸的工業(yè)制法從從N2出發(fā)制取硝酸的流程圖如下，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程出發(fā)制取硝酸的流程圖如下，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答相關(guān)問(wèn)題式，并回答相關(guān)問(wèn)題(1)反應(yīng)反應(yīng)的條件為高溫、高壓、催化劑，為什么要選擇的條件為高溫、高壓、催化劑，為什么要選擇該反應(yīng)條件？該反應(yīng)條件？(2)反應(yīng)反應(yīng)將氨和空氣的混合氣通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，將氨和空氣的混合氣通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，發(fā)現(xiàn)合金網(wǎng)在沒(méi)有繼續(xù)加熱的情況下，始終保持紅熱，為發(fā)現(xiàn)合金網(wǎng)在沒(méi)有繼續(xù)加熱的情況下，始終保持紅熱，為什么？什么？ (3)以假設(shè)以以假設(shè)以1摩的氨氣為原料，不考慮反映

21、中的損耗，可摩的氨氣為原料，不考慮反映中的損耗，可以得到多少摩的硝酸？以得到多少摩的硝酸？硫酸的工業(yè)制法硫酸的工業(yè)制法(1)沸騰爐中的爐渣為沸騰爐中的爐渣為Fe2O3 請(qǐng)寫出爐中發(fā)生的反應(yīng)方程式？請(qǐng)寫出爐中發(fā)生的反應(yīng)方程式？(2) 步驟步驟3中用中用98.3%的濃硫酸吸收的濃硫酸吸收SO3，而不用水吸收，猜測(cè)可，而不用水吸收，猜測(cè)可能的原因？能的原因？ (3)用用1.2噸的黃鐵礦，假設(shè)在流程中的損耗為噸的黃鐵礦，假設(shè)在流程中的損耗為2%，則可以最多，則可以最多可以得到可以得到98%的濃硫酸的多少噸？的濃硫酸的多少噸？FeS2海水的綜合利用海水的綜合利用1.氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)(1)粗鹽中含有泥沙，SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子，精制食鹽