認(rèn)識有機(jī)化合物(頁)

1、選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)教案第一章認(rèn)識有機(jī)化合物【課時(shí)安排】共13課時(shí)第一節(jié)：1課時(shí)第二節(jié)：3課時(shí)第三節(jié)：2課時(shí) 第四節(jié)：4課時(shí) 復(fù)習(xí)：1課時(shí) 測驗(yàn)：1課時(shí) 講評：1課時(shí)第一節(jié)有機(jī)化合物的分類【教學(xué)重點(diǎn)】了解有機(jī)化合物的分類方法，認(rèn)識一些重要的官能團(tuán)。【教學(xué)難點(diǎn)】分類思想在科學(xué)研究中的重要意義。【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】【思考與交流】1.什么叫有機(jī)化合物？2 .怎樣區(qū)分的機(jī)物和無機(jī)物？有機(jī)物的定義：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸 （HCN ）及其鹽、硫氰酸（HSCN ）、氰酸（HCNO ）及其鹽、金屬 碳化物等除外。有機(jī)物的特性： 容易燃燒；容易碳化；受熱易分解；化學(xué)反應(yīng)慢、復(fù)雜；一般難溶

2、于水。從化學(xué)的角度來看又怎樣區(qū)分的機(jī)物和無機(jī)物呢？組成元素：C、H、ON、P、S、鹵素等有機(jī)物種類繁多。（2000多萬種）一、按碳的骨架分類：嚴(yán)、有機(jī)化合物鏈狀化合物1脂肪 環(huán)狀化合物 V脂環(huán)化合物J化合物L(fēng)芳香化合物i 鏈狀化合物這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀。（因其最初是在脂肪中發(fā)現(xiàn)的，所以又叫脂肪族化合物。）如：CH3 CH2 CH2 CH3CH3CH2 CH2 CH2OH正丁醇2 .環(huán)狀化合物這類化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。它又可分為兩類:(1)脂環(huán)化合物:如:是一類性質(zhì)和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物。OH環(huán)己醇環(huán)戊烷(2) 芳香化合物：是分子中含有苯環(huán)的化合物。如

3、:0苯奈二、按官能團(tuán)分類: 什么叫官能團(tuán)？什么叫烴的衍生物?官能團(tuán)：是指決定化合物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán).常見的官能團(tuán)有：P.5表1-1 烴的衍生物：是指烴分子里的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代所生成 的一系列新的有機(jī)化合物?？梢苑譃橐韵?2種類型:類別官能團(tuán)典型代表物類別官能團(tuán)典型代表物烷烴甲烷酚羥基苯酚烯烴雙鍵乙烯瞇醚鍵乙醚炔烴叁鍵乙炔醛醛基乙醛芳香烴苯酮羰基丙酮鹵代烴鹵素原子溴乙烷羧酸羧基乙酸醇羥基基乙醇酯酯基乙酸乙酯練習(xí):物、芳香烴C Ql物3三者之間*葉CH3 1 .下列有機(jī)物中屬于芳香化合物的是(2 .A歸變形練習(xí)下列有機(jī)物中(1 )屬于芳香化合物的是 ,( 2)屬于芳香烴的是(3)

4、 屬于苯的同系物的是CH= CH2|3 .按官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類:CH3CH30OOHCOOHCH3 / '26 p CH3CH33OH有物質(zhì)均要求寫結(jié)構(gòu)簡式C2HCOOH4 按下列要求舉0叮(1)寫出兩種脂肪烴， 一種飽和，一種不飽和:OH COC2<5H2C = CHCOOH ?2)寫出屬于芳香烴但不屬于苯的同系物的物質(zhì)兩種: ?(3)分別寫出最簡單的芳香羧酸和芳香醛: ?(4) 寫出最簡單的酚和最簡單的芳香醇:作業(yè)布置：OHC 5 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為試判斷它具有的化學(xué)性質(zhì)有哪些?P.61、2、3、(扌與具體的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))COOH2一 CH = CH2熟記第5頁

5、表1-1 課后反思：第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(教學(xué)設(shè)計(jì))第一課時(shí).有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)與簡單有機(jī)分子的空間構(gòu)型教學(xué)內(nèi) 容教 學(xué) 環(huán) 節(jié)教學(xué)活動設(shè)計(jì)意圖教師活動學(xué)生活動引 入有機(jī)物種類繁多，有很多 有機(jī)物的分子組成相同， 但性質(zhì)卻有很大差異，為 什么？結(jié)構(gòu)決定 性質(zhì)，結(jié) 構(gòu)不同， 性質(zhì)不 同。明確研究 有機(jī)物的 思路：組 成一結(jié)構(gòu) 性質(zhì)。有機(jī)分 子的結(jié) 構(gòu)是三 維的設(shè) 置 情 景多媒體播放化學(xué)史話：有 機(jī)化合物的三維結(jié)構(gòu)。 思 考：為什么范特霍夫和勒 貝爾提出的立體化學(xué)理 論能解決困擾19世紀(jì)化 學(xué)家的難題？思考、回 答激發(fā)學(xué)生 興趣，同 時(shí)讓學(xué)生 認(rèn)識到人 們對事物 的認(rèn)識是 逐漸深入

6、的。有機(jī)物 中碳原 子的成 鍵特點(diǎn)交 流 與 討 論指導(dǎo)學(xué)生搭建甲烷、乙 烯、乙炔、苯等有機(jī)物 的球棍模型并進(jìn)行交流 與討論。討論：碳 原子最外 層中子數(shù) 是多少？ 怎樣才能 達(dá)到8電 子穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)？碳原 子的成鍵 方式有哪 些？碳原 子的價(jià)鍵 總數(shù)是多 少？什么 叫單鍵、 雙鍵、叁 鍵？什么 叫不飽和 碳原子？通過觀察 討論，讓 學(xué)生在探 究中認(rèn)識 有機(jī)物中 碳原子的 成鍵特 點(diǎn)。有機(jī)物 中碳原 子的成 鍵特點(diǎn)歸 納 板 書有機(jī)物中碳原子的成鍵 特征：1碳原子含有 4 個(gè)價(jià)電子，易跟多種原子 形成共價(jià)鍵。2、易形成單鍵、雙鍵、 叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種 復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。3、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為 4。

7、 不飽和碳原子：是指連接 雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的 碳原子（所連原子的數(shù)目 少于4）。師生共同 小結(jié)。通過歸 納，幫助 學(xué)生理清 思路。簡單有 機(jī)分子 的空間 結(jié)構(gòu)及 碳原子 的成鍵 方式與 分子空 間構(gòu)型 的關(guān)系觀 察 與 思 考觀察甲烷、乙烯、乙炔、 苯等有機(jī)物的球棍模型， 思考碳原子的成鍵方式 與分子的空間構(gòu)型、鍵角 有什么關(guān)系？分別用一個(gè)甲基取代以 上模型中的一個(gè)氫原子， 甲基中的碳原子與原結(jié) 構(gòu)有什么關(guān)系？分組、動 手搭建球 棍模型。填P19表 2-1并思 考：碳原子的成鍵 方式與鍵 角、分子 的空間構(gòu) 型間有什 么關(guān)系？從二維到 三維，切 身體會有 機(jī)分子的 立體結(jié) 構(gòu)。歸納 碳原子

8、成 鍵方式與 空間構(gòu)型 的關(guān)系。碳原子 的成鍵 方式與 分子空 間構(gòu)型 的關(guān)系歸 納 分 析1c C=1四面體型 平面型=c= c=直線型直線型平面型默記0理清思路分子空 間構(gòu)型遷 移 應(yīng) 用觀察以下有機(jī)物結(jié)構(gòu)：CH3CH2%/(1) C = C/H* H(2) H-C 三 C-CH2CHj(3) C= C- CH=CF、思考：（1） 最多有幾 個(gè)碳原子 共面？（2）最多 有幾個(gè)碳 原子共 線？（ 3） 有幾個(gè)不 飽和碳原 子？應(yīng)用鞏固雜化軌 道與有 機(jī)化合 物空間 形狀觀 看 動 畫軌道播放雜化的動畫過 程，碳原子成鍵過程及分 子的空間構(gòu)型。觀看、思 考激發(fā)興 趣，幫助 學(xué)生自 學(xué)，有助 于

9、認(rèn)識立 體異構(gòu)。碳原子 的成鍵 特征與 有機(jī)分 子的空 間構(gòu)型整 理 與 歸 納1、有機(jī)物中常見的共價(jià)鍵：C-C、C=C、C =C、C-H、C-O、C-X、C=O、C 三 N、 C-N、苯環(huán)2、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為 4（單鍵、雙鍵和叁 鍵的價(jià)鍵數(shù)分別為1、2 和 3 ）。3、雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂，叁鍵中有兩 個(gè)鍵較易斷裂。4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在 苯環(huán)上的碳原子 （所連原子的數(shù)目 少于4 ）。5、分子的空間構(gòu)型：（1 ）四面體：CH4、CH 3CI、CCI4師生共同 整理歸納整理歸納(2) 平面型: 苯(3) 直線型CH2=CH2、CH 三 CH學(xué)業(yè)評價(jià)遷 移 應(yīng) 用展示幻燈片：課

10、堂練習(xí)學(xué)生練習(xí)鞏固作業(yè)習(xí)題P28, 1、2學(xué)生課后 完成檢查學(xué)生 課堂掌握 情況第二課時(shí)思考回憶同系物、同分異構(gòu)體的定義？(學(xué)生思考回答，老師板書)板書二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的含義同分異構(gòu)體現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式， 但具有不同的結(jié)構(gòu)現(xiàn)象, 叫做同分異構(gòu)體現(xiàn)象。同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。(同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。)知識導(dǎo)航12答案,弓I導(dǎo)學(xué)生再從同系物和同分異構(gòu)體的定義出發(fā)小結(jié)上述 從中得出對“同分異構(gòu)”的理解:相同分子式(2)“異構(gòu)”結(jié)構(gòu)不同分子中原子的排列順序或結(jié)合方式不同、性質(zhì)不同

11、?！巴滴铩钡睦斫?(“異構(gòu)”可以是象上述與是碳鏈異構(gòu)，也可以是像與 是官能團(tuán)異構(gòu))(1) 結(jié)構(gòu)相似 一定是屬于同一類物質(zhì)；(2) 分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)分子式不同學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成自我檢測1«自我檢測1下列五種有機(jī)物中，互為同分異構(gòu)體;互為同系物?；橥晃镔|(zhì);CH 3CH=CH 2CH3CH3ICH 3 CH=C6 / 26 1CH3CH3I CH2=CH CH3CH 3_ C=CH - CH 3CH 2=CH CH=CH 2知識導(dǎo)航2（1）由和是同分異構(gòu)體，得出“異構(gòu)”還可以是位置異構(gòu)；（2）和互為同一物質(zhì)，鞏固烯烴的命名法；（3）由和是同系物，但與不算同系物，

12、深化對“同系物”概念中“結(jié)構(gòu)相似”的含義理解。（不僅要含官能團(tuán)相同，且官能團(tuán)的數(shù)目也要相同。）（4）歸納有機(jī)物中同分異構(gòu)體的類型；由此揭示出，有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象產(chǎn)生的本質(zhì)原因是什么？（同分異現(xiàn)象是由于組成有機(jī)化合物分子中的原子具有不同的結(jié)合順序和結(jié)合方式產(chǎn)生的，這也是有機(jī)化合物數(shù)量龐大的原因之一。除此之外的其他同分異構(gòu)現(xiàn)象，如順反異構(gòu)、對映異構(gòu)將分別在后續(xù)章節(jié)中介紹。）板書二、同分異構(gòu)體的類型和判斷方法1. 同分異構(gòu)體的類型：a. 碳鏈異構(gòu)：指碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu)b. 官能團(tuán)異構(gòu)：官能團(tuán)不同引起的異構(gòu)c. 位置異構(gòu)：官能團(tuán)的位置不同引起的異構(gòu)小組討論通過以上的學(xué)習(xí)，你覺得有哪些方法

13、能夠判斷同分異構(gòu) 體？小結(jié)抓“同分”一一先寫出其分子式（可先數(shù)碳原子數(shù)，看是否相 同，若同，則再看其它原子的數(shù)目） 看是否“異構(gòu)” 能直接判斷是碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)或 位置異構(gòu)則最好，若不能直接判斷，那還可以通過給該有機(jī)物命名來 判斷。那么，如何判斷“同系物”呢？（學(xué)生很容易就能類比得出）板書2. 同分異構(gòu)體的判斷方法 課堂練習(xí)投影鞏固和反饋學(xué)生對同分異構(gòu)體判斷方法的掌握情況，并復(fù)習(xí)鞏固“四同”的區(qū)另嘰1）下列各組物質(zhì)分別是什么關(guān)系？CH4與CH3CH 3正丁烷與異丁烷金剛石與石墨。2與1 22 ）下列各組物質(zhì)中，哪些屬于同分異構(gòu)體，是同分異構(gòu)體的屬于何 種異構(gòu)？ CH3COOH 和 HC00

14、CH 3 CH3CH2CHO 和CH 3C0CH 3 CH3CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH3 1-丙醇和 2-丙醇 和03iH與i H銅趙冷如伸3CH3知識導(dǎo)航3投影戊烷的三種同分異構(gòu)體 啟發(fā)學(xué)生從支鏈的多少，猜測該有機(jī)物反應(yīng)的難易，從而猜測 其沸點(diǎn)的高低。（然后老師投影戊烷的三種同分異構(gòu)體實(shí)驗(yàn)測得的 沸點(diǎn)。）板書三、同分異構(gòu)體的性質(zhì)差異-：''帶有支鏈越多的學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成以下練習(xí)、.自我檢測3、5題三課時(shí)問題導(dǎo)入我們知道了有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，那么，請同學(xué)們想想，該如何書 寫已知分子式的有機(jī)物的同分異構(gòu)體，才能不會出現(xiàn)重復(fù)或缺漏？如何檢驗(yàn)同分異構(gòu)體的書寫是否重復(fù)

15、？你能寫出己烷（C6H14）的結(jié)構(gòu)簡式嗎？（課本P10學(xué)與問）學(xué)生活動書寫C6H14的同分異構(gòu)。教師評價(jià)學(xué)生書寫同分異構(gòu)的情況。板書四、如何書寫同分異構(gòu)體1.書寫規(guī)則四句話：主鏈由長到短；支鏈由整到散； 支鏈或官能團(tuán)位置由中到邊；排布對、鄰、間。（注：支鏈?zhǔn)羌谆鶆t不能放 1號碳原子上；若支鏈?zhǔn)且一鶆t不能放 1和2號碳原子上，依次類推?？梢援媽ΨQ軸，對稱點(diǎn)是相同的。）2.幾種常見烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目:丁烷：2種；戊烷：3種；己烷：5種；庚烷：9種堂上練習(xí)投影1下列碳鏈中雙鍵的位置可能有種。C-（p-C-CC知識拓展11你能寫出C3H6的同分異構(gòu)體嗎？2. 提示學(xué)生冋分異構(gòu)體暫時(shí)學(xué)過有三種類型，你

16、再試試寫出丁醇的冋分異構(gòu)體？按位置異構(gòu)書寫；按碳鏈異構(gòu)書寫；）3. 若題目讓你寫出 C4H10O的同分異構(gòu)體，你能寫出多少種？這跟上 述第2題答案相同嗎？（提示：還需按官能團(tuán)異構(gòu)書寫。）知識導(dǎo)航5（1）大家已知道碳原子的成鍵特點(diǎn)，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的結(jié)構(gòu)拼湊出來。匸丄ui二氯甲烷可表示為日 £ 6它們是否屬于同種物質(zhì)？（是，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力）（2）那，二氯乙烷有沒有冋分異構(gòu)體？你再拼湊一下。板書注意：二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，它的結(jié)構(gòu)只有1種。指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文 P11的科學(xué)史話注：此處讓學(xué)生初步了解形成甲烷分子的sp3雜化軌道疑問：是否要求介紹何時(shí)為sp3雜化？知

17、識導(dǎo)航6有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)表示方法有結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)間式，還有鍵線式”，簡介“鍵線式”的含義。板書五、鍵線式的含義（課本 P10資料卡片）自我檢測3寫出以下鍵線式所表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式 以及分子式。? ? ?小結(jié)本節(jié)課知識要點(diǎn)自我檢測4（投影）1. 烷烴C5H12的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，試寫出這種 異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（課本 P12、5）2. 分子式為C6H14的烷烴在結(jié)構(gòu)式中含有 3個(gè)甲基的冋分異構(gòu)體有（） 個(gè)（A） 2 個(gè)（B） 3 個(gè)（C） 4 個(gè)（D） 5 個(gè)3. 經(jīng)測定，某有機(jī)物分子中含2個(gè)一CH3, 2個(gè)一CH2； 一個(gè)CH ; 一個(gè)Cl 0試寫出這種有機(jī)物的同分

18、異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 課后反思：第三節(jié)有機(jī)化合物的命名【教學(xué)目標(biāo)】1 知識與技能：掌握烴基的概念；學(xué)會用有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名 的方法對烷烴進(jìn)行命名。2 .過程與方法：通過練習(xí)掌握烷烴的系統(tǒng)命名法。3 .情感態(tài)度和價(jià)值觀：在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)歸納能力和自學(xué)能力?！窘虒W(xué)過程】第一課時(shí)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖【引入新課】引導(dǎo)學(xué) 生回顧復(fù)習(xí)烷烴的習(xí) 慣命名方法，結(jié)合同 分異構(gòu)體說明烷烴的 這種命名方式有什么 缺陷？回顧、歸納，回答 問題；積極思考，聯(lián)系新 舊知識從學(xué)生已知的知 識入手，思考為 什么要掌握系統(tǒng) 命名法。自學(xué)：什么是“烴基”、“烷基”？思考：“基”和“根”有什么區(qū)別？學(xué)生看書、查閱輔 助資料，了

19、解問題。通過自學(xué)學(xué)習(xí)新 的概念。歸納一價(jià)烷基的通式 并寫出C3H7、一 C4H9 的同分異構(gòu)體。思考?xì)w納，討論書 寫。了解烷與烷基在 結(jié)構(gòu)上的區(qū)別， 學(xué)會正確表達(dá)烷 基結(jié)構(gòu)投影一個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu) 簡式，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué) 歸納烷烴的系統(tǒng)命名 法的步驟，小組代表 進(jìn)行表述，其他成員 互為補(bǔ)充。自學(xué)討論，歸納。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué) 能力和歸納能力 以及合作學(xué)習(xí)的 精神。投影幾個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu) 間式，小組之間競賽 命名，看誰回答得快、 準(zhǔn)。學(xué)生搶答，同學(xué)自 評。了解學(xué)生自學(xué)效 果，增強(qiáng)學(xué)習(xí)氣 氛，找出學(xué)生自 學(xué)存在的重點(diǎn)冋 題從學(xué)生易錯(cuò)的知識點(diǎn) 出發(fā)，有針對性的給 出各種類型的命名 題，進(jìn)行訓(xùn)練。學(xué)生討論，回答問 題。

20、以練習(xí)鞏固知識 點(diǎn)，特別是自學(xué) 過程中存在的知 識盲點(diǎn)。引導(dǎo)學(xué)生歸納烷烴的 系統(tǒng)命名法，用五個(gè) 字概括命名原則："長、多、近、簡、 小”，并一一舉例講 解。學(xué)生聆聽，積極思 考，回答。學(xué)會歸納整理知 識的學(xué)習(xí)方法投影練習(xí)學(xué)生獨(dú)立思考，完成練習(xí)在實(shí)際練習(xí)過程 中對新知識點(diǎn)進(jìn) 行升華和提高， 形成知識系統(tǒng)。【課堂總結(jié)】歸納總結(jié)：1、烷烴的系統(tǒng)命名法 的步驟和原則2、要注意的事項(xiàng)和易 出錯(cuò)點(diǎn)3、命名的常見題型及 解題方法學(xué)生回憶，進(jìn)行深 層次的思考，總結(jié) 成規(guī)律【歸納】一、烷烴的命名1、 烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則： 選主鏈，稱某烷；編號位，定 支鏈；取代基，與在前， 標(biāo)位置，連短線；不

21、同基，間到繁，相同基， 合并算。2、要注意的事項(xiàng)和易出錯(cuò)點(diǎn)3、命名的常見題型及解題方法第二課時(shí)二、烯烴和炔烴的命名：命名方法：與烷烴相似，即一長、一近、一間、一多、一小的命名原 貝農(nóng)但不同點(diǎn)是主鏈必須含有雙鍵或叁鍵。命名步驟：1、選主鏈，含雙鍵（叁鍵）；2、疋編號，近雙鍵（叁鍵）；3、寫名稱，標(biāo)雙鍵(叁鍵)。其它要求與烷烴相同！ ！三、苯的同系物的命名? 是以苯作為母體進(jìn)行命名的；對苯環(huán)的編號以較小的取代基為1號。? 有多個(gè)取代基時(shí)，可用鄰、間、對或1、2、3、4、5等標(biāo)出各取代基的位置。? 有時(shí)又以苯基作為取代基。四、烴的衍生物的命名? 鹵代烴：以鹵素原子作為取代基象烷烴一樣命名。? 醇：以

22、羥基作為官能團(tuán)象烯烴一樣命名? 酚：以酚羥基為1位官能團(tuán)象苯的同系物一樣命名。? 醚、酮：命名時(shí)注意碳原子數(shù)的多少。? 醛、羧酸：某醛、某酸。? 酯：某酸某酯。【補(bǔ)充練習(xí)】 一選擇題1 .的命名正確的下列有機(jī)(D )A. 1,2 二甲基戊烷C. 3,4二甲基戊烷2.下列有機(jī)物名稱中，正確的是A. 3,3 二甲基戊烷B. 2,3 二甲基一2乙基丁烷C. 3乙基戊烷【作業(yè)】P16課后習(xí)題及優(yōu)化設(shè)計(jì)第三節(jié)練習(xí)B. 2 乙基戊烷AC )D. 3甲基己烷(3 . 下列有機(jī)物的名稱中，不正確的是BD )A. 3,3 -二甲基1 丁烯B. 1 甲基戊烷C. 4甲基-2戊烯D. 2 -甲基-2丙烯4.下列命名

23、錯(cuò)誤的是AB )A. 4 乙基-3戊醇B. 2甲基-4丁醇C. 2甲基-1 丙醇D. 4甲基2己醇5.(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是D. 2,5,5 三甲基己烷(D )A. 2 乙基丁烷C. 2 甲基戊烷s6 .有機(jī)物的正確命名是.，B! B. 3 乙基丁烷 D. 3甲基戊烷A , 3,3 7甲基乙基戊烷C “ 3,4, 4 士甲基己烷B 3,3, 4 三甲基己烷D，2,3, 3 甲基己烷7 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，其正確的命名為（C ）A. 2,3-二甲基 3乙基丁烷B. 2,3 二甲基一2乙基丁烷C. 2,3,3三甲基戊烷D. 3,3,4 三甲基戊烷&一種新型的滅火劑叫“

24、 1211 ”，其分子式是CFzCIBr。命名方法是 按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目 （末尾的“ 0”可略去）。按此原則，對下列幾種新型滅火劑的命名不正. 確的是（B ）A. CF3Br 1301B. CF2B"122C. C2F4CI2242D. C2CIB"2012課后反思：第四節(jié)研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法【教學(xué)重點(diǎn)】 蒸餾、重結(jié)晶等分離提純有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)操作通過具體實(shí)例了解某些物理方法如何確定有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)確定有機(jī)化合物實(shí)驗(yàn)式、相對分子質(zhì)量、分子式的有 關(guān)計(jì)算【教學(xué)難點(diǎn)】確定有機(jī)物相對分子質(zhì)量和鑒定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的物

25、理 方法的介紹第一課時(shí)【引入】從天然資源中提取有機(jī)物成分或者是工業(yè)生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)室合成 的有機(jī)化合物不可能直接得到純凈物，因此，必須對所得到的產(chǎn)品進(jìn) 行分離提純，如果要鑒定和研究未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，必須得到 更純凈的有機(jī)物。今天我們就來學(xué)習(xí)研究有機(jī)化合物的一般步驟?！緦W(xué)生】閱讀課文【歸納】1研究有機(jī)化舍物的般步騾和方法（1）分離、提純（蒸餾、重結(jié)晶、升華、色譜分離）；（2）元素分析（元素定性分析、元素定量分析）確定實(shí)驗(yàn)式；（3） 相對分子質(zhì)量的測定（質(zhì)譜法）確定分子式；（4）分子結(jié)構(gòu)的鑒定（化學(xué)法、物理法）。2有機(jī)枷的分離r捉純實(shí)驗(yàn)一、分離、提純1 .蒸餾完成演示【實(shí)驗(yàn)1-1】【實(shí)驗(yàn)1-1】注

26、意事項(xiàng)：（1）安裝蒸餾儀器時(shí)要注意先從蒸餾燒瓶裝起，根據(jù)加熱器的高低 確定蒸餾瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器（錐形 瓶），即“先上后下”“先頭后尾”；拆卸蒸餾裝置時(shí)順序相反，即“先尾后頭”。（2）若是非磨口儀器，要注意溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶的位置、蒸餾燒瓶接入水冷凝器的位置等。（3） 蒸餾燒瓶裝入工業(yè)乙醇的量以1/2容積為宜，不能超過 2/3。不 要忘記在蒸餾前加入沸石。如忘記加入沸石應(yīng)停止加熱，并冷卻至室溫后再加入沸石，千萬不可在熱的溶液中加入沸石，以免發(fā)生暴沸引 起事故。（4）乙醇易燃，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意安全。如用酒精燈、煤氣燈等有明火的加熱設(shè)備時(shí)，需墊石棉網(wǎng)加熱，千萬不可直接加熱蒸

27、餾燒瓶！ 物質(zhì)的提純的基本原理是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)的物理性質(zhì)的差異， 選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)手段將雜質(zhì)除去。去除雜質(zhì)時(shí)要求在操作過程中不能引進(jìn)新雜質(zhì)，也不能與被提純物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2 重結(jié)晶【思考和交流】1 P18 “學(xué)與問”溫度過低，雜質(zhì)的溶解度也會降低，部分雜質(zhì)也會析出，達(dá) 不到提純苯甲酸的目的；溫度極低時(shí)，溶劑（水）也會結(jié)晶，給實(shí)驗(yàn) 操作帶來麻煩。2 為何要熱過濾？【頭驗(yàn)1-2】注意事項(xiàng)：苯甲酸的重結(jié)晶1）為了減少趁熱過濾過程中的損失苯甲酸，一般再加入少量水。2）結(jié)晶苯甲酸的濾出應(yīng)采用抽濾裝置，沒有抽濾裝置可以玻璃漏斗 代替。第二課時(shí)【補(bǔ)充學(xué)生實(shí)驗(yàn)】山東版山東版實(shí)驗(yàn)化學(xué)第6頁“硝酸鉀粗品的提

28、純”3 .萃取注：該法可以用復(fù)習(xí)的形式進(jìn)行，主要是復(fù)習(xí)萃取劑的選擇。4 .色譜法【學(xué)生】閱讀“科學(xué)視野”【補(bǔ)充學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】看人教版實(shí)驗(yàn)化學(xué) 第17頁“紙上層析分離甲 基橙和酚酞”【補(bǔ)充學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】看山東版實(shí)驗(yàn)化學(xué) 第14頁“菠菜中色素的提 取與分離”第三課時(shí)【引入】從公兀八世紀(jì)起，人們就已開始使用不同的手段制備有機(jī)物，但由于 化學(xué)理論和技術(shù)條件的限制，其元素組成及結(jié)構(gòu)長期沒有得到解決。直到19世紀(jì)中葉，李比希在拉瓦錫推翻了燃素學(xué)說，在建立燃燒理 論的基礎(chǔ)上，提出了用燃燒法進(jìn)行有機(jī)化合物中碳和氫元素定量分析 的方法。準(zhǔn)確的碳?xì)浞治鍪怯袡C(jī)化學(xué)史上的重大事件，對有機(jī)化學(xué)的 發(fā)展起著不可估量的作用。隨

29、后，物理科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，推動了化學(xué) 分析的進(jìn)步，才有了今天的快速、準(zhǔn)確的兀素分析儀和各種波譜方法?！驹O(shè)問】定性檢測物質(zhì)的元素組成是化學(xué)研究中常見的問題之一，如 何用實(shí)驗(yàn)的方法探討物質(zhì)的元素組 成？二、元素分析與相對原子質(zhì)量的測定1 元素分析 例如：實(shí)驗(yàn)探究：葡萄糖分子中碳、 氫元素的檢驗(yàn)圖1-1碳和 氫的鑒定方法而檢出。例如：C12H22O11 +24CuO12CO2+11H 2O+24CU實(shí)驗(yàn)：取干燥的試樣蔗糖0.2 g和干燥氧化銅粉末1 g,在研缽中混勻，裝入干燥的硬質(zhì)試管中。 如圖1-1所示，試管口稍微向下傾斜， 導(dǎo)氣管插入盛有飽和石灰水的試管中。用酒精燈加熱試樣，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：若導(dǎo)出

30、氣體使石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，表明試樣 中有碳元素；試管口壁出現(xiàn)水滴(讓學(xué)生思考：如何證明其為水滴？) 則表明試樣中有氫元素。【教師】講解或引導(dǎo)學(xué)生看書上例題，這里適當(dāng)補(bǔ)充一些有機(jī)物燃燒 的規(guī)律的專題練習(xí)。補(bǔ)充：有機(jī)物燃燒的規(guī)律歸納1.烴完全燃燒前后氣體體積的變化完全燃燒的通式： CxHy + (X+ y )02XCO2 + y H2Oy 42(1) 燃燒后溫度高于100C時(shí)，水為氣態(tài)：V 2后宀前=y -14 y= 4時(shí)，V = 0,體積不變； y>4時(shí)，V >0，體積增大； y<4時(shí)，.IV <0，體積減小。(2) 燃燒后溫度低于100C時(shí)，水為液態(tài)：V

31、7前-V后 =1 y4探無論水為氣態(tài)還是液態(tài)，燃燒前后氣體體積的變化都只與 烴分子中的氫原子個(gè)數(shù)有關(guān)，而與氫分子中的碳原子數(shù)無 關(guān)。例：盛有CH4和空氣的混和氣的試管，其中 CH4占1/5體積。在密閉 條件下，用電火花點(diǎn)燃，冷卻后倒置在盛滿水的水槽中 (去掉試管塞) 此時(shí)試管中A 水面上升到試管的 1/5體積處；B. 水面上升到試管的一半以上；C. 水面無變化；D. 水面上升。答案：D2 烴類完全燃燒時(shí)所耗氧氣量的規(guī)律完全燃燒的通式：CxHy +(X+ - )02 卄XC02 + - H2O42(1) 相同條件下等物質(zhì)的量的烴完全燃燒時(shí)，(x+ 1 )值越大，貝9 耗氧量越多；(2) 質(zhì)量相冋

32、的有機(jī)物，其含氫百分率(或1值)越大，則耗氧X量越多；(3) 1mol有機(jī)物每增加一個(gè) CH2，耗氧量多1.5mol ;(4) 1mol含相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴耗氧量依次減小0.5mol;X(5) 質(zhì)量相冋的CxHy，值越大，則生成的 C02越多；若兩種烴yX的一值相等，質(zhì)量相同，則生成的C02和H20均相等。y3 碳的質(zhì)量百分含量C%相同的有機(jī)物(最簡式可以相同也可以不冋)，只要總質(zhì)量一定，以任意比混合，完全燃燒后產(chǎn)生的C02的量總是一個(gè)定值。4 .不冋的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，右生成的C02和H20的物質(zhì)的量之比相等，則它們分子中的碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比相等。2 .質(zhì)譜法 注：該法中

33、主要引導(dǎo)學(xué)生會從質(zhì)譜圖中“質(zhì)荷比”代表待測物質(zhì)的相 對原子質(zhì)量以及認(rèn)識質(zhì)譜儀。第四課時(shí)三、分子結(jié)構(gòu)的測定1 .紅外光譜注：該法不需要學(xué)生記憶某些官能團(tuán)對應(yīng)的波長范圍，主要讓學(xué)生知 道通過紅外光譜可以知道有機(jī)物含有哪些官能團(tuán)。2.核磁共振氫譜注：了解通過該譜圖確定了(1) 某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中有幾種不冋環(huán)境的氫原子(2) 有核磁共振氫譜的峰面積之比可以確定不同環(huán)境的氫原子的 個(gè)數(shù)比。有機(jī)物分子式的確定1.有機(jī)物組成元素的判斷一般來說，有機(jī)物完全燃燒后，各元素對應(yīng)產(chǎn)物為： 3C0 2,HRH 20, Cl t HCl。某有機(jī)物完全燃燒后若產(chǎn)物只有C02和H20,則其組成元素可能為 C、H或C、H、0

34、。欲判定該有機(jī)物中是否含氧元素，首先應(yīng)求出產(chǎn)物CO2中碳兀素的質(zhì)量及 H20中氫兀素的質(zhì)量，然后將碳、氫兀素的質(zhì)量之和與原有機(jī)物質(zhì)量比較，若兩者相等，則 原有機(jī)物的組成中不含氧；否則，原有機(jī)物的組成含氧。2. 實(shí)驗(yàn)式（最簡式）和分子式的區(qū)別與聯(lián)系（1）最簡式是表示化合物分子所含各元素的原子數(shù)目最簡單整數(shù) 比的式子。不能確切表明分子中的原子個(gè)數(shù)。注意： 最簡式是一種表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語； 無機(jī)物的最簡式一般就是化學(xué)式； 有機(jī)物的元素組成簡單，種類繁多，具有同一最簡式的物 質(zhì)往往不止一種； 最簡式相同的物質(zhì)，所含各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，若相對分子質(zhì)量不冋，其分子式就不冋。例如，本（C6H6）和

35、乙炔（C2H2）的最簡式相同，均為CH，故它們所含 C、H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。（2）分子式是表示化合物分子所含元素的原子種類及數(shù)目的式子。注意： 分子式是表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語； 無機(jī)物的分子式一般就是化學(xué)式； 由于有機(jī)物中存在冋分異構(gòu)現(xiàn)象，故分子式相冋的有機(jī) 物，其代表的物質(zhì)可能有多種； 分子式=（最簡式）n。即分子式是在實(shí)驗(yàn)式基礎(chǔ)上擴(kuò)大n倍，_ Mr （分子式）n叫濱驗(yàn)式）。3. 確定分子式的方法（1）實(shí)驗(yàn)式法由各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) t求各元素的原子個(gè)數(shù)之比（實(shí)驗(yàn)式）t相對分子質(zhì)量 t求分子式。（2）物質(zhì)的量關(guān)系法由密度或其他條件 T求摩爾質(zhì)量T求1mol分子中所含各元素原子的物質(zhì)的量t求

36、分子式。（標(biāo)況下3M=dg/cm3 X 10 22.4L/mol ）（3）化學(xué)方程式法利用化學(xué)方程式求分子式。（4）燃燒通式法利用通式和相對分子質(zhì)量求分子式。qh廠仗t zcq十彳比。CxHyO + （"彳-1）03 T g + |H20由于x、y、z相對獨(dú)立，借助通式進(jìn)行計(jì)算，解出x、y、z,最后求出分子式。例13.26g樣品燃燒后，得到 4.74gCO2和1.92gH2O，實(shí)驗(yàn)測得 其相對分子質(zhì)量為 60，求該樣品的實(shí)驗(yàn)式和分子式。（1）求各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）求樣品分子中各元素原子的數(shù)目（ N ）之比（3）求分子式通過實(shí)驗(yàn)測得其相對分子質(zhì)量為60，這個(gè)樣品的分子式=（實(shí)驗(yàn)式）n

37、。例2實(shí)驗(yàn)測得某烴 A中含碳85.7%，含氫14.3%。在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下11.2L此化合物氣體的質(zhì)量為14g。求此烴的分子式。解：（1 ）求該化合物的摩爾質(zhì)量（2）求1mol該物質(zhì)中碳和氫原子的物質(zhì)的量例36.0g某飽和一元醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)，讓生成的氫氣通 過5g灼熱的氧化銅，氧化銅固體的質(zhì)量變成4.36g。這時(shí)氫氣的利用率是80%。求該一元醇的分子。例4有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對密度是2。1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會增加3.06g;若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會增加 1.08g ;取4.6gA與足量的金屬鈉反應(yīng)

38、，生成的氣 體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L ； A不與純堿反應(yīng)。通過計(jì)算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。說明：由上述幾種計(jì)算方法，可得出確定有機(jī)物分子式的基本途徑： 0比0亭的籟 H、0元素的質(zhì)童比 以H、0元景的鯉芬數(shù) 獺產(chǎn)刪韌質(zhì)燧【練習(xí)】1某烴O.lmol，在氧氣中完全燃燒，生成13.2g CO2、7.2gH2O,則該烴的分子式為。2已知某烴A含碳85.7%，含氫14.3%，該烴對氮?dú)獾南鄬γ芏?為2,求該烴的分子式。3. 125 C時(shí)，1L某氣態(tài)烴在9L氧氣中充分燃燒反應(yīng)后的混合氣 體體積仍為10L （相同條件下），則該烴可能是A. CH4B. C2H4C. C2H2D.C6H64一種氣態(tài)烷

39、烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g,混合氣密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí)， 試劑瓶總質(zhì)量增加了 8.4g，組成該混合氣體的可能是A.乙烯和乙烷B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.丙稀和丙烷5室溫下，一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復(fù)到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反應(yīng)前減少 50mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了 40mL,原烴的分子式是A. CH4B. C2H4C. C2H6D.C3H86. A、B兩種烴通常狀況下均為氣態(tài)，它們在同狀況下的密度之比為1 : 3.5。若A完全燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為 1 : 2, 試通過計(jì)算求出 A、

40、B的分子式。7. 使乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，可得CO2 3.52 g, H2O 1.92 g，則該混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為A. 1 : 2B.1 : 1C.2 : 3D.3 : 48兩種氣態(tài)烴的混合氣共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH 2O。關(guān)于該混合氣的說法合理的是A 一定含甲烷，不含乙烷B. 定含乙烷，不含甲烷C. 一定是甲烷和乙烯的混合物D. 定含甲烷，但不含乙烯9. 25 C某氣態(tài)烴與 O2混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后又恢復(fù) 至25C，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的一半，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空。該烴的分子式可能為A. C2H4B.

41、 C2H2 C. C3H6D. C3H810某烴7.2g進(jìn)行氯代反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為一氯化物時(shí)，放出的氣體通入500mL0.2mol/L的燒堿溶液中，恰好完全反應(yīng)，此烴不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，試求該烴的分子式。11. 常溫下某氣態(tài)烷烴 10mL與過量O285mL充分混合，點(diǎn)燃后生成液態(tài)水，在相同條件下測得氣體體積變?yōu)?0mL，求烴的分子式。12. 由兩種氣態(tài)烴組成的混合烴 20mL，跟過量O2完全燃燒。同 溫同壓條件下當(dāng)燃燒產(chǎn)物通過濃 H2SO4后體積減少了 30mL,然后通 過堿石灰又減少 40mL。這種混合氣的組成可能有幾種？有機(jī)物分子式的確定參考答案例13.26g樣品燃燒后，得到 4

42、.74gCO2和192gH2。，實(shí)驗(yàn)測得其相對分子質(zhì)量為60,求該樣品的實(shí)驗(yàn)式和分子式。解：(1)求各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)樣品CO2H2O3.26g4.74g1.92gm(Q =m(COa)- 譏 =4.74gx=1.29g2 Ar(COa)44呀)xl00% = 1 29g xlOO% = 35.6%m游品)326g2 a?m(H) = 1 92g X = 0 213gz v 2 7 MJH2O)6 18v曖xioo% = O213sxl00% = 6,53%m 游品)3.26gw(O) =100%- (39.6% + 6,53%) = 53,37%(2) 求樣品分子中各元素原子的數(shù)目(N )之比

43、葉小 hT/m 麗小 39.5% 6.53% 53.87%N(C): N(H): N(O) = -= 330:653:137=1:1.98:1.02*1:21這個(gè)樣品的實(shí)驗(yàn)式為 CH?。(3) 求分子式通過實(shí)驗(yàn)測得其相對分子質(zhì)量為60,這個(gè)樣品的分子式=(實(shí)驗(yàn)式)n。(CHaO)n = 60(12+1x2+16)廠 60 n = 2故這個(gè)樣品的分子式為 C2H4O2。答：這個(gè)樣品的實(shí)驗(yàn)式為 CH2 0,分子式為C2H4O2。例2實(shí)驗(yàn)測得某烴 A中含碳85.7%，含氫14.3%。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L此化合物氣體的質(zhì)量為 14g。求此烴的分子式。解：(1)求該化合物的摩爾質(zhì)量根據(jù) M = p&

44、#39;224L/niol得M = -x22.4L/mol11.2L=28g/mol(2)求1mol該物質(zhì)中碳和氫原子的物質(zhì)的量,Imol x 28s / mol x 85.7%-,n(Q =:= 2mol/TT.lmol x 28g / mol x 14.3%A .n (H) =:= 4mollg - mol4即1mol該化合物中含 2molC原子和4molH原子，故分子式為C2H 4。例36.0g某飽和一元醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)，讓生成的氫氣通過5g灼熱的氧化銅，氧化銅固體的質(zhì)量變成4.36g。這時(shí)氫氣的利用率是80%。求該一元醇的分子。解：設(shè)與CuO反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為 xACuO +

45、HiCu + Ha0Am80g lmol64g80g - 64g = 16gx5g 4.36g = 0 64glmol xO 64g a * x= 0 04mol16g而這種一元醇反應(yīng)后生成的氫氣的物質(zhì)的量為0 04mol 80% = 0.05mol o飽和一元醇的通式為亦QU ，該一元醇的摩爾質(zhì)量為m(A )o2C11Hii+1OH + 2N自 T H畀 +2CnH21l+1ONa2mol x M(A)lmol6 Og0.05mollmol x 6.0gM(A)=呂=60g/mol2mol x 0.05mol該一元醇的相對分子質(zhì)量是 60o根據(jù)這一元醇的通式，有下列等式：12n+2n+ 1

46、+ 16+260 n =3則飽和一元醇的分子式是 C2H6O。例4有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對密度是 2。1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石 灰，堿石灰的質(zhì)量會增加3.06g;若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會增加1.08g;取4.6gA與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成的氣體在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 1.68L ； A不與純堿反應(yīng)。通過計(jì)算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)間式。解：燃燒產(chǎn)物通過堿石灰時(shí)，C02氣體和水蒸氣吸收，被吸收的質(zhì)量為3.06g ;若通過濃硫酸時(shí)，水蒸氣被吸收，被吸收的質(zhì)量為1.08g。故C02和水蒸氣被吸收的物質(zhì)的量分別為： n(CO3)=恥

47、6)=竺匸導(dǎo)=0.045molm(CO2) 44gmol 1n(比 O)(HQ=Q6molM(HQ 18g mol-1Mr (A) = dxMr& 醇蒸氣)=2x46 = 92CKH?O, + (x + j)O3xCO2 + HaOyImolxmol一 mol2-一r0,045mol0,06mol92g mol列方程解之得x=3y=8由題意知A與金屬鈉反應(yīng)，不與Na2CO3反應(yīng)，可知A含羥基不 含羧基(一COOH )。46g 1 = 0.05mol4.6gA所含物質(zhì)的量為92gF011.68Lir x2 = 0.4.6gA中取代的H的物質(zhì)的量為22.4Lbmol 1。即ImolA取代H

48、的物質(zhì)的量為3mol，可見1個(gè)A分子中含有3 個(gè)羥基，故A為丙三醇，ch2-ch-ch2結(jié)構(gòu)簡式為：OH OH【練習(xí)】1.解析：烴完全燃燒產(chǎn)物為 CO2、H2O, CO2中的C、H2O中的13 2gH全部來自于烴。13.2g CO2物質(zhì)的量為-0.3mol ,7.2gH2O44g / mol物質(zhì)的里為g 0.4mol ,則O.lmol該烴中分子含 C：0.3mol,18g / mol含 H : 0.4mol X 2 = 0.8mol (CO2C、H2O2H)，所以 1mol 該烴分 子中含 C3mol、含H8mol。答案：C3H8。2. 解析：n(C) :n(H) - 85.7% : 14.3

49、% -1:2，即最簡式為12 1CH2、化學(xué)式為(CH2)n，該烴的相對分子質(zhì)量：Mr(A) = Mr(N2)X 2M r (A)56-28 X 2-56 , n= =4，故分子式為 C4H8。Mr(CH2)143. 解析： 任意烴與一定量氧氣充分燃燒的化學(xué)方程式：y點(diǎn)燃yCxHy+ (X +)。2T xCO2 + 空 H2O當(dāng)溫度咼于100 c時(shí)，生成的水為氣體。若烴為氣態(tài)烴，反應(yīng)前后氣體的體積不變，即反應(yīng)消耗的烴和。2與生成的一氧化碳和氣態(tài)水的體積相等。二1+ (x + 4 )- x +2y -4就是說氣態(tài)烴充分燃燒時(shí)，當(dāng)烴分子中氫原子數(shù)等于4時(shí)(與碳原子數(shù)多少無關(guān))，反應(yīng)前后氣體的體積不

50、變(生成物中水為氣態(tài))。 答案：A、B。4. 解析：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12.5 Xg/mol - 25 g/mol，貝U10g一= 0.4mol混合氣的物質(zhì)的量為2坷；又烯烴中最簡單的乙烯的摩爾質(zhì)量是28g/mol,故烷烴的摩爾質(zhì)量一疋小于25g/mol,只能是甲烷。當(dāng)混合氣通過溴水時(shí)，由于只有烯烴和溴水反應(yīng)，因此增重的8.4g為烯烴質(zhì)量，則甲烷質(zhì)量為10g 8.4g - 1.6g，甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol ,則烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol ,烯烴的摩爾質(zhì)量為8 4g1= 28g/mol0.3mol口，根據(jù)烯烴通式CnH2n,即14n-28,可求出n - 2,即烯烴為乙烯。答案：Co5解析：烴在過量氧氣中完全燃燒產(chǎn)物為 CO2、H2O及剩余02, 由于是恢復(fù)到室溫， 則通過NaOH溶液后氣體體積減少 40mL為生成 CO2體積。y點(diǎn)燃yCxHy+ (x + 4 )O2、x