鹽類水解教案

1、教案簡案姓名時國棟職稱中學(xué)一級學(xué)科化學(xué)教齡9年日期2002/12/10課題§3-3 鹽類的水解課型新授課（第一課時）教學(xué)目標(biāo)1. 認(rèn)知目標(biāo)：使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解；2. 能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗技能和分析問題、解決問題的能力；3. 德育目標(biāo)： 對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育，學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。4. 情感目標(biāo)：創(chuàng)設(shè)寬松學(xué)習(xí)氛圍，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)鹽 類 水 解 的 實(shí) 質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫和分析教學(xué)用具井穴板、pH試紙、蒸餾水、醋酸鈉溶液、氯化銨溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、硫酸鋁溶液、硝酸鉀溶液等。自制教學(xué)CAI課件。教學(xué)方法實(shí)驗探究法、計算

2、機(jī)模擬演示、綜合啟發(fā)式。教學(xué)過程一、組織教學(xué)，設(shè)置教學(xué)情境二、導(dǎo)入新課引言：純水中，C(H+)=C(OH-),呈中性，在純水中加入酸或堿，溶液會呈酸性或堿性，若向水中加入鹽，溶液會發(fā)生什么變化呢？這節(jié)課我們就來研究鹽溶于水后發(fā)生的變化。板 書第三節(jié) 鹽類的水解（一）三、新課講授微型實(shí)驗首先通過實(shí)驗探求不同類鹽溶液的酸堿性的關(guān)系，先測一下純水的pH，再測一下所給六種藥品的pH，完成實(shí)驗報告，并整理實(shí)驗結(jié)果進(jìn)行討論，得出結(jié)論。投 影強(qiáng)堿和弱酸生成的鹽溶液呈堿性強(qiáng)酸和弱堿生成的鹽溶液呈酸性強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的鹽溶液呈中性問題與討論1溶液中存在那些電離和電離平衡？溶液中那些離子間相互作用使溶液呈堿性？2溶

3、液中存在那些電離和電離平衡？溶液中那些離子間相互作用使溶液呈酸性？動畫模擬和的水解過程計算機(jī)模擬：幾組對比實(shí)驗，通過動畫效果，加深鹽類水解規(guī)律的認(rèn)識。提出問題結(jié)合以上分析，請同學(xué)歸納鹽類水解的定義實(shí)質(zhì)。師 生 活 動學(xué)生思考學(xué)生按預(yù)習(xí)報告要求完成實(shí)驗，同時填寫報告。提出問題為什么不同鹽類的水溶液酸堿性不同？從理論如何解釋？以CH3COONa 和NH4Cl為例進(jìn)行研究學(xué)生分組討論學(xué)生代表回答并寫出化學(xué)方程式及離子方程式：展示課件學(xué)生觀察，鞏固結(jié)論 - 3 -教學(xué)過程板 書 一、鹽類的水解：1、定義：2、實(shí)質(zhì)：講 授 CH3COONa和NH4Cl是鹽類水解的兩種類型。提出問題從鹽類水解的化學(xué)方程式

4、可以看出鹽類的水解和酸堿中和反應(yīng)有什么關(guān)系？學(xué)生討論、回答鹽類的水解可以看作是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)強(qiáng)調(diào)“看作”。提出問題結(jié)合以上分析歸納鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性四、教學(xué)小結(jié)：由學(xué)生歸納總結(jié)出本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容學(xué)生完成教師講授教師提出問題學(xué)生討論、回答學(xué)生整理，教師輔助完成板 書 設(shè) 計§3-3 鹽類的水解（一）一、 鹽類的水解1、定義：2、實(shí)質(zhì)：3、水解規(guī)律：二、鹽類的水解的類型1、強(qiáng)堿弱酸鹽水解 2、強(qiáng)酸弱堿鹽水解CH3COONa=CH3COO-+Na+ NH4Cl=NH4+Cl-H2O H+ + OH- H2O OH- + H+CH3COOH NH3·H2OCH3COONa+H2OCH3COOH + NaOH NH4Cl+H2O NH3·