【作業(yè)手冊word】課時作業(yè)（十九）課題1　第2課時　復(fù)分解反應(yīng)

1、.課時作業(yè)十九范圍：第十一單元課題1第2課時復(fù)分解反響建議用時：25分鐘 一、選擇題1.醫(yī)療上可以用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，其反響的化學(xué)方程式為：MgOH22HCl=MgCl22H2O，該反響屬于A.化合反響 B.分解反響C.置換反響 D.復(fù)分解反響2.判斷復(fù)分解反響是否發(fā)生，不必考慮的是A.是否有水生成 B.是否有氣體生成C.是否有沉淀生成 D.金屬活動性順序3.以下關(guān)于物質(zhì)的分類，錯誤的選項是A.氫氧化鈉、純堿都是堿B. 碘酒、生理鹽水都屬于混合物C.水、氧化鐵都是氧化物D.硫酸、硝酸都是酸4.以下物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反響的是A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液

2、C.碳酸鉀溶液和鹽酸 D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液5.在“PQ鹽和水的反響中，物質(zhì)P和Q不可能是A.HCl和CaOH2 B.SO2和NaOHC.Fe2O3和H2SO4 D.H2SO4和ZnCl26.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是A.KNO3NaNO3 B.MgMgOC.Na2CO3NaOH D.H2OH27.將以下各組物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是A.HNO3和FeCl3 B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4 D.KOH和CuSO48.以下試劑能一次鑒別出稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的是A.紫色石蕊溶液 B.酚酞溶液C.碳酸鈣粉末 D.碳酸鈉溶液9.按下表進展

3、實驗，有關(guān)說法及分析錯誤的選項是向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象白色沉淀化學(xué)方程式CuSO42NaOH=CuOH2Na2SO4A.有藍色沉淀B.反響的化學(xué)方程式為：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2C.兩個反響都屬于復(fù)分解反響D.只要有沉淀生成的反響就屬于復(fù)分解反響二、填空題10.按照物質(zhì)的類別書寫以下物質(zhì)的化學(xué)式任寫一個。1金屬單質(zhì)：。2非金屬單質(zhì)：。3金屬氧化物：。4非金屬氧化物：。5酸：。6堿：。7鹽：。11.讀教材第114頁附錄，填寫以下空白。1酸的溶解情況是；堿中能溶于水的是、，微溶于水的是。2鹽的溶解性：鹽、鹽、鹽、鹽均可溶

4、。鹽酸鹽除了不溶外，其余都可溶。硫酸鹽除了不溶，微溶外，其余都可溶。碳酸鹽除了、可溶，微溶外，其余都不溶。12.寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式，并在后面括號里判斷其溶解性。1碳酸鈣：。2碳酸鉀：。3硫酸鋇：。4硝酸銀：。13.實驗室有四種試劑，分別為 HCl 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。 1有顏色的試劑是。 2有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反響，該試劑是。 3書寫化學(xué)方程式。CuSO4 溶液與 KOH 溶液混合：。 HCl 溶液與 NaHCO3 溶液混合：。 14.贛南的客家圍屋如同城堡，可以抵御外敵入侵。現(xiàn)有五種物質(zhì)：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氯化鋇和碳酸鈉作為圍屋的守護“衛(wèi)

5、士，只有相鄰物質(zhì)間能發(fā)生反響才能組成守護的防線如圖K191所示。其中物質(zhì)A常用于鉛酸蓄電池中，其濃溶液有脫水性；物質(zhì)C是人體胃液中的主要成分。提示：碳酸鋇不溶于水圖K1911A物質(zhì)是。2B與C反響的化學(xué)方程式為。A與E反響時的實驗現(xiàn)象為。3現(xiàn)有以下物質(zhì)作為“外敵分別對圍屋發(fā)起進攻，假設(shè)該物質(zhì)與兩位相鄰的守護“衛(wèi)士都能發(fā)生反響才能攻破防線，那么能攻入圍屋的物質(zhì)是填序號。鐵氧化鐵二氧化碳氫氧化鋇三、實驗探究題15.2019·黃石某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉的實驗后，對廢液缸中溶液的溶質(zhì)成分進展了探究。請完成以下探究過程，將正確答案填在相應(yīng)位置。提出問題 _？作出

6、猜測 .溶質(zhì)僅為氯化鈉；.溶質(zhì)為氯化鋇和氯化鈉；設(shè)計方案 實驗操作現(xiàn)象猜測取少量廢液缸中上層清液，向其中參加一定量的填化學(xué)式，限填一種溶液無明顯現(xiàn)象猜測正確_猜測正確有氣泡產(chǎn)生猜測正確交流反思 學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論認為，含有可溶性鋇鹽的廢液可以用碳酸鈉溶液進展無害化處理。請寫出硝酸鋇與碳酸鈉反響的化學(xué)方程式：_。四、計算題16.2019·龍東在一定溫度下，向20 g Na2CO3和NaCl的固體混合物中參加101 g水，溶解后，再向其中參加100 g CaCl2溶液恰好完全反響，過濾，所得濾液的質(zhì)量為211 g，將濾渣洗滌、 枯燥，稱其質(zhì)量為m，試計算：圖K1921mg。2當恰好完全反響

7、時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？1.2019·長沙請寫出以下變化的化學(xué)方程式。1硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反響：。2在稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：。2.2019·邵陽X是常見的碳酸鹽，可發(fā)生如圖K193所示的變化，部分生成物省略。根據(jù)圖答復(fù)以下問題。圖K1931C的化學(xué)式是。2寫出圖中反響的化學(xué)方程式：，該反響的根本類型是。詳解詳析【課時作業(yè)】達標穩(wěn)固1D解析 復(fù)分解反響的反響物和生成物都是兩種，且都是化合物，反響過程中是互相交換成分。所給反響符合復(fù)分解反響的特征。2D解析 判斷復(fù)分解反響是否發(fā)生，需考慮是否有水、氣體或沉淀生成。根據(jù)金屬活動性順序主要是判斷金屬與酸和鹽溶液能

8、否反響。3A解析 純堿是鹽，不是堿。4B解析 NaOH和KCl互相交換成分后沒有沉淀或氣體或水生成，不符合復(fù)分解反響發(fā)生的條件。5D6A解析 鎂能與氧氣反響生成氧化鎂，碳酸鈉能與氫氧化鈣反響生成氫氧化鈉，水通電時分解生成氫氣，只有硝酸鉀不能通過一步反響轉(zhuǎn)化成硝酸鈉。7B解析 A中FeCl3溶于水會形成黃色溶液；C中BaCl2和Na2SO4反響會生成白色沉淀；D中KOH和CuSO4反響會生成藍色沉淀，都不符合題意。B中NaOH和HCl反響生成的NaCl能溶于水，得到無色溶液。8D解析 取樣品，滴加碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸，有白色沉淀生成的原溶液是澄清石灰水，沒有明顯現(xiàn)象的原溶液是氫

9、氧化鈉溶液，現(xiàn)象不同，可以鑒別。9D解析 二氧化碳和氫氧化鈣溶液反響會生成碳酸鈣沉淀和水，但不屬于復(fù)分解反響。101Cu2H23Fe2O34CO25H2SO46NaOH7NaCl答案合理即可111全部溶于水KOHNaOHBaOH2NH3H2OCaOH22鉀鈉硝酸銨AgClBaSO4CaSO4K2CO3Na2CO3NH42CO3MgCO3 121CaCO3難溶2K2CO3易溶3BaSO4難溶4AgNO3易溶131CuSO4 溶液 2KOH溶液3CuSO42KOH=K2SO4CuOH2 HClNaHCO3=NaClH2OCO2 解析 1溶液中 Cu2為藍色，所以有色試劑為 CuSO4 溶液。2復(fù)分

10、解反響發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或水生成。在這四種試劑中，HNO3 只能與 KOH 發(fā)生反響；CuSO4 只能和 KOH 發(fā)生反響；MgCl2 只能和 KOH 發(fā)生反響；只有 KOH 能與其他三種試劑都發(fā)生反響。141硫酸或H2SO42NaOHHCl=NaClH2O有白色沉淀產(chǎn)生315提出問題 廢液缸中溶液的溶質(zhì)是什么作出猜測 溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉設(shè)計方案 H2SO4 有白色沉淀生成交流反思 BaNO32Na2CO3=BaCO32NaNO3 解析 作出猜測 “利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉的實驗中氯化鋇與碳酸鈉反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾后濾液中有三種可能：.溶質(zhì)僅為氯化鈉；.溶質(zhì)為氯化鋇

11、和氯化鈉；.溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉。設(shè)計方案 氯化鈉是廢液中肯定有的物質(zhì)，不用證明，因此選擇的試劑只需驗證出氯化鋇或碳酸鈉即可。硫酸與碳酸鈉反響有二氧化碳氣體生成，會有氣泡；硫酸遇氯化鋇有白色沉淀硫酸鋇產(chǎn)生；硫酸與氯化鈉不反響，因此選擇硫酸溶液進展檢驗。16解：1102設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反響后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106 100 117x 10 g yx10.6 gy11.7 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%10%。答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。解析 1完全反應(yīng)后得到沉淀的質(zhì)量m20 g101 g100 g211 g10 g。2根據(jù)反響生成碳酸鈣的質(zhì)量及碳酸鈉與氯化鈣反響的化學(xué)方程式可計算出原混合物中碳酸鈉和反響生成氯化鈉的質(zhì)量，反響后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量包括原混合物中的氯化鈉和反響生成的氯化鈉兩部分，最后再根據(jù)“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%計算即可。直擊中考11CuSO4 BaCl2=BaSO