2017-2018學年人教版九年級下冊化學-11.1-生活中常見的鹽-練習題(共12頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2017-2018學年人教版下冊化學 11.1 生活中常見的鹽 練習題一、單選題（共8題；共16分）1.飲食店蒸饅頭、炸油條常使用的是（    ） A. 火堿                               &#

2、160;    B. 小蘇打                                    C. 白醋      

3、;                              D. 硫酸2.下列各組物質(zhì)中，相互不能發(fā)生反應(yīng)的是（） A. 常溫下，鋁與氧氣           

4、0;                                  B. 銅與硝酸銀溶液C. 氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液          

5、;                      D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液3.常用下面的流程獲取精鹽，把粗鹽中可溶性的雜質(zhì)(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)除去，試劑a常用過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液。下列說法正確的是(    )A. 按順序加入試劑a，最后加入的試劑最好是BaCl2溶液B.

6、60;操作b和操作c的名稱為過濾C. 溶液中溶質(zhì)有7種D. 加入鹽酸時，若濾液中不再產(chǎn)生氣泡，證明加入的鹽酸適量4.碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種藥劑，其俗稱是（   ） A. 火堿                               

7、;   B. 熟石灰                                  C. 蘇打         &#

8、160;                        D. 小蘇打5.碳酸鉀和碳酸鋇的固體混合物85g與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，如果將反應(yīng)后的溶液蒸干得到92.7g固體，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)約為（   ） A. 40%       

9、60;                            B. 44%                   

10、0;                C. 58%                                

11、;    D. 51%6.沈陽正在加大力度打擊“毒豆芽”的生產(chǎn)和銷售，“食品安全是大事”用堿性溶液或水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降低因此，買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間浸泡蔬菜時可加入適量（   ） A. 食醋                        

12、;             B. 白酒                                   &

13、#160; C. 食鹽                                     D. 純堿7.根據(jù)化學方程式AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl，不能獲得的信息是（ &

14、#160; ） A. 反應(yīng)在常溫下進行                                              

15、B. 反應(yīng)進行得非?？霤. 反應(yīng)物是硝酸銀和氯化鈉                                    D. 生成的氯化銀難溶于水8.某同學在自己家廚房中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行實驗

16、，實驗過程與現(xiàn)象如下：對此粉末成分判斷正確的是 A. 該粉末一定是碳酸鈉                                           B

17、. 該粉末一定是碳酸氫鈉C. 該粉末一定是氯化鈉                                           D. 

18、該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉二、填空題（共4題；共23分）9.  用下列物質(zhì)的序號填空： （1）碳酸鈣  氫氧化鈉  氧化鈣  碳酸氫鈉  熟石灰  稀鹽酸常用作食品干燥劑的是_；常用作補鈣劑的是_；可用于改良酸性土壤的是_；可用于金屬表面除銹的是_；常用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的是_；用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)的堿是_。 10.為了除去食鹽（主要成分為NaCl）樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質(zhì)，某學生根據(jù)氯堿工業(yè)中精制食鹽水的基本原理，運用所學知識設(shè)計了如圖所示至步除雜方案：請根據(jù)上述除雜方案，回答下列問題：（1）沉淀甲

19、是_ ；濾液C中的溶質(zhì)是_；操作中加入過量鹽酸的作用是_ （2）若在操作中改為加過量的KOH溶液，固體丁中可能含有的雜質(zhì)是_  11.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的海水提鎂的主要流程如下：（1）向海水中加入石灰乳的作用是_ （2）從充分利用海洋化學資源、提高經(jīng)濟效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼，生石灰和水反應(yīng)的化學方程式是_ （3）操作A是_ ， 加入的足量試劑a是_（填化學式）（4）已知MgCl2的溶解度隨溫度的升高而增大下列各圖是某MgCl2飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖象（不考慮溶劑的質(zhì)量變化），其中正確的是_（5）海水提鎂的過程

20、中，將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V的原因是：_（6）試劑a具有刺激性氣味，我們剛進實驗室就能聞到這種氣味，說明分子的性質(zhì)是：_  12.同學們在實驗室對含有泥沙的粗鹽進行提純，實驗的基本流程如下：（1）操作的名稱是_；（2）操作都要用到的一種玻璃儀器是_ ， 在操作中，使用這種玻璃儀器的目的是_ （3）計算所獲得的氯化鈉產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，由實驗不當導致的可能原因是_（只寫一種原因）（4）用提純所得的氯化鈉溶液配制100g6%的氯化鈉溶液，若實際所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于6%，可能的原因是_（填字母編號）a、稱量氯化鈉所用天平砝碼沾有雜質(zhì)；b、用量筒取水時俯視讀數(shù)；c、

21、用量筒取水時仰視讀數(shù)；d、配制溶液的燒杯用蒸餾水潤洗過（5）若用6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3），配制16g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，需要6%的氯化鈉溶液_mL（結(jié)果保留小數(shù)點后一位） 三、綜合題（共2題；共5分）13.用符合要求的物質(zhì)的字母填空： A稀鹽酸     B氫氧化鈉     C氯化鈉     D碳酸氫鈉     E硫酸銅 （1）可用于去除鐵銹的是_； （2）可用于治療胃酸過多的是_； （3）可用于游泳池殺菌消毒

22、的是_ 14.廚房清潔。 （1）“管道通”可使堵塞的管道暢通無阻，其有效成分之一為氫氧化鈉。在使用時禁止與皮膚接觸，其原因是_。 （2）利用廚房中的_可以溶解水壺中的水垢。 四、解答題（共1題；共5分）15.常見的鹽的組成填表：名稱化學式陰離子陽離子氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣硫酸銅五、實驗探究題（共1題；共8分）16.某?；瘜W興趣小組進行粗鹽（含有泥沙）提純實驗，并利用所得精鹽配制100g 20%的氯化鈉溶液實驗一：如圖1是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖（1）寫出標號儀器的名稱：儀器A_；儀器B_ （2）操作中的一處明顯錯誤是_ （3）操作對應(yīng)的實驗中，停止加熱的恰當時機是_ （4）該同學

23、實驗中缺少過濾操作，在此操作中玻璃棒的作用是_實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100g 20%的氯化鈉溶液 （5）需稱取氯化鈉_g；水_g （6）若其他操作均正確，采用如圖2所示觀察方式量取水，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_（填“”、“”或“=”）20% 答案解析部分一、單選題1.【答案】B 【解析】【解答】A、火堿具有極強的腐蝕性，不能用于食品工業(yè)，A不符合題意；B、小蘇打即可以受熱分解生成二氧化碳，也可以與面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以常用于蒸饅頭、炸油條，B符合題意；C、白醋不與面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)，C不符合題意；D、硫酸屬于強酸，有極強的腐蝕性，不能用于食品工業(yè)，D不符合題意.故

24、答案為：B.【分析】蒸饅頭和炸油條時使用的物質(zhì)需能與面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)且不具有腐蝕性2.【答案】C 【解析】解析：發(fā)生復分解反應(yīng)的條件是生成氣體、水或沉淀。鋁比較活潑，常溫下就可以與氧氣反應(yīng)，故A正確，銅排在銀之前，可以把銀置換出來，故B正確，氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)，什么都沒有生成，故不能反應(yīng)，故C錯誤，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀生成，故D正確，故選C。3.【答案】D 【解析】【解答】A、按順序加入試劑a，最后加入的試劑最好是Na2CO3溶液，故選項A錯誤；B、操作的名稱為過濾，操作的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶，故選項B錯誤；C、溶液中溶質(zhì)只有NaCl一種，故選項C錯誤；D、加入鹽酸，鹽

25、酸先與過量的NaOH反應(yīng)，然后與過量的Na2CO3反應(yīng)，與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳氣體，當沒有氣泡冒出時，證明加入的鹽酸正好與過量的反應(yīng)完了，故選項D正確；故答案為D?！痉治觥扛鶕?jù)粗鹽提純過程中發(fā)生的化學反應(yīng)來解答此題。4.【答案】D 【解析】【解答】解：A、火堿是氫氧化鈉的俗名，故錯誤； B、熟石灰是氫氧化鈣的俗名，故錯誤；C、碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，故錯誤；D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，故正確故選D【分析】根據(jù)常見物質(zhì)的俗名進行解答，碳酸氫鈉俗稱小蘇打5.【答案】D 【解析】【解答】碳酸鉀、碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式分別為BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2H

26、Cl2KCl+H2O+CO2，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量實際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了92.7g-85g=7.7g，設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則  ，x=42g；則所含金屬元素質(zhì)量為85g-42g=43g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=51%；故選：B。故答案為：B【分析】：碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水、二氧化碳；碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳；所以碳酸鉀和碳酸鋇的固體混合物與足

27、量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，再蒸干，溶質(zhì)為氯化鉀和氯化鋇，與原物質(zhì)比較，只是碳酸根離子換成了氯離子。結(jié)合化學方程式可知，碳酸根離子和氯離子的質(zhì)量比為60:71，然后利用比值不變，進行計算即可。本題的考點是復分解反應(yīng)，化學方程式的計算，要根據(jù)化學方程式找到正確的質(zhì)量關(guān)系。6.【答案】D 【解析】【解答】解：A、食醋溶液顯酸性，故選項錯誤 碳酸鈉溶液顯堿性，故選項正確B、白酒溶液顯中性，故選項錯誤C、食醋溶液顯酸性，故選項錯誤D、碳酸鈉溶液顯堿性，故選項正確故選：D【分析】根據(jù)題意，用堿性溶液浸泡沖洗蔬菜，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降低，因此浸泡蔬菜時最好加入適量的堿性溶液，據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的酸堿性，進

28、行分析判斷7.【答案】B 【解析】【解答】解：A、由AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl可知，反應(yīng)在常溫下進行，故選項錯誤 B、由AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl可知，無法確定反應(yīng)速率，故選項正確C、由AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl可知，反應(yīng)物是硝酸銀和氯化鈉，故選項錯誤D、由AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl可知，生成的氯化銀難溶水，故選項錯誤故選：B【分析】根據(jù)題意，AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl，據(jù)此結(jié)合鹽的化學性質(zhì)、溶解性，進行分析判斷8.【答案】D 【解析】【分析】根據(jù)無色氣體通入澄清石灰水中能變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，再根據(jù)物質(zhì)與

29、鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳就行【解答】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；都能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，并且碳酸鈉、碳酸氫鈉都可做發(fā)酵粉，是廚房中常用的物質(zhì)故選D二、填空題9.【答案】（1）； 【解析】【解答】氧化鈣能與水反應(yīng)，所以常用來做干燥劑，故選；碳酸鈣能與胃液中的鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，所以常用作補鈣劑，故選；在農(nóng)業(yè)上常常利用中和反應(yīng)的原理來改良酸性土壤，需加入一種堿，但氫氧化鈉的腐蝕性太強，所以應(yīng)用熟石灰，故選；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2

30、O，所以稀鹽酸可用于金屬表面除銹，故選；碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，所以常用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多，故選；用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)的堿是氫氧化鈉，故選.故答案為：；【分析】掌握常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵，根據(jù)碳酸鈣、氫氧化鈉、氧化鈣、碳酸氫鈉、熟石灰、稀鹽酸等常見酸堿鹽的用途解答即可.10.【答案】氫氧化鎂；氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇；除去濾液D中的NaOH和Na2CO3；氯化鉀 【解析】【解答】（1）因為要除去食鹽晶體中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉兩種雜質(zhì)，實質(zhì)就是除去鎂離子和硫酸根，在不帶入其他雜質(zhì)的基礎(chǔ)上，除鎂離子用氫氧化鈉，除硫酸根用氯化鋇，為了徹底的把雜質(zhì)離子除去

31、，加入的某些除雜劑要過量根據(jù)加入過量氫氧化鈉后會生成沉淀，而混合物中有氯化鎂，可以知道沉淀甲是氫氧化鎂，加入過量的氯化鋇除去，生成的沉淀就是硫酸鋇，濾液C中含有過量的氫氧化鈉和氯化鋇，加入過量的碳酸鈉除去氯化鋇，沉淀丙是碳酸鋇，濾液D中含有氯化鈉和氫氧化鈉溶液；加入過量鹽酸除去氫氧化鈉，蒸發(fā)后得到氯化鈉；（2）在操作中改為加過量的KOH溶液，固體丁中可能含有的雜質(zhì)是氯化鉀；故答案為：（1）氫氧化鎂；氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇；除去濾液D中的NaOH和Na2CO3；（2）氯化鉀【分析】根據(jù)實驗目的及加入的溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象，以及不能引入新的雜質(zhì)等知識進行分析，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，濾液

32、中的溶質(zhì)主要是可溶性鹽，根據(jù)濾液的成分，加入稀鹽酸的目的是除去濾液中多余的雜質(zhì)11.【答案】使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀；CaO+H2OCa（OH）2；過濾；HCl；C；海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低；分子在永不停息地做無規(guī)律運動 【解析】【解答】（1）鎂離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀：Mg2+2OH=Mg（OH）2，（2）生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，反應(yīng)方程式是CaO+H2OCa（OH）2 （3）分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法，從沉淀池中得到氫氧化鎂用過濾的方法；從氫氧化鎂到氯化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)

33、的化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量試劑a是HCl，（4）將MgCl2飽和溶液加熱后，雖然溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑并未改變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（即濃度）隨著溫度的升高并未改變（5）將海水中的氯化鎂含量大，由于未富集，鎂離子濃度很低，直接加熱濃縮提取須消耗大量的電能，成本高，且提取的氯化鎂鹽中混有大量的其它氯化鈉鹽等離子，所以須將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，（6）試劑a具有刺激性氣味，我們剛進實驗室就能聞到這種氣味，是因為分子在永不停息地做無規(guī)律運動【分析】對海洋資源的合理開發(fā)與利用；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；生石灰的性質(zhì)與用

34、途；鹽的化學性質(zhì)；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式12.【答案】過濾     ；玻璃棒 ；防止液體外濺；蒸發(fā)溶液時液體外濺了一部分；ab        ；7.7 【解析】【解答】（1）操作的名稱是過濾故填：過濾（2）操作都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒，在操作中，使用這種玻璃儀器的目的是防止液體外濺故填：玻璃棒；防止液體外濺（3）蒸發(fā)溶液時液體外濺了一部分，這部分溶液中含有一定量的氯化鈉，這樣會導致計算所獲得的氯化鈉產(chǎn)率偏低故填：蒸發(fā)溶液時液體外濺了一部分（4）稱量氯化鈉所用天平砝碼沾有雜質(zhì)時，稱量的氯化鈉的質(zhì)量大于需要的氯化鈉的質(zhì)量，用量筒取水俯視讀數(shù)時，量取的體積會比需要的體積偏小，這兩種情況都會使計算的結(jié)果偏大，即都會使實際所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于6%故填：ab（5）解：設(shè)需要6%的氯化鈉溶液的體積為X，根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量