1導(dǎo)學(xué)案_20__專(zhuān)題三第一單元　從礦物到基礎(chǔ)材料

1、專(zhuān)題三 第一單元從礦物到基礎(chǔ)材料鋁、鋁合金及從鋁土礦中提取鋁基礎(chǔ)知識(shí)回顧：一、鋁的性質(zhì)1鋁與氧氣的反應(yīng)活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層_。2鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)（鋁與HCl溶液和NaOH溶液的反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中鋁片_；點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)發(fā)出_聲試管中鋁片_；點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)發(fā)出_聲有關(guān)化學(xué)方程式化學(xué)方程式：_離子方程式：_化學(xué)方程式：_離子方程式：_3鈍化常溫下，鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生_，原因是：_。4鋁熱反應(yīng)(1)定義：工業(yè)上用_還原一些金屬氧化物。(2)應(yīng)用：焊接鐵軌，反應(yīng)為 _。對(duì)點(diǎn)知識(shí)訓(xùn)練：1下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是 ()A鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，

2、產(chǎn)物是由O2的用量決定的B鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒C金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬D鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會(huì)燃燒2有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是 ()AAl是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑B還原產(chǎn)物是H2，由H2O還原所得的H2與由NaOH還原所得的H2物質(zhì)的量之比為21C此反應(yīng)說(shuō)明鋁具有兩性，鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱D此反應(yīng)中，只有H2O是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑3下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是 ()A鋁在常溫下不能與O2反應(yīng) B鋁不能與Cl2反應(yīng)C鋁既能溶于酸，又能溶于堿 DAl只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)基礎(chǔ)

3、知識(shí)回顧：二、鋁的用途1鋁合金(1)特點(diǎn)：_等。(2)用途：應(yīng)用于_等。2利用其_，制電線、電器元件等。3利用其強(qiáng)的_，冶煉高熔點(diǎn)金屬，焊接鐵軌等。對(duì)點(diǎn)知識(shí)訓(xùn)練：4能用鋁為原料來(lái)冶煉難熔的金屬的原因是 ()A鋁的密度小，熔點(diǎn)較低B鋁在空氣中燃燒，放出大量的熱C鋁在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面D鋁具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)放出大量的熱5鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在下列使用場(chǎng)合需加以控制的是 ()制鋁錠制易拉罐制電線制牙膏皮用明礬凈水制炊具用明礬和小蘇打作食物膨化劑用Al(OH)3制成藥片治胃病制防銹油漆A BC D基礎(chǔ)知識(shí)回顧：三、從鋁土礦中提取鋁1鋁的存在(1)含量：鋁元素是地殼中含量

4、_的金屬元素。(2)存在：地殼中鋁以_態(tài)存在于鋁土礦中，鋁土礦的主要成分是_。2從鋁土礦中提取鋁的工藝流程及反應(yīng)：(1)工藝流程(2)有關(guān)反應(yīng)堿溶：_；酸化：_；灼燒：_；電解：_。對(duì)點(diǎn)知識(shí)訓(xùn)練：6從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類(lèi)文明的發(fā)展水平，青銅(約6 000年前)、Fe(約2 500年前)、Al(約200年前)之所以有先后，主要取決于 ()A金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 B金屬在地殼中的含量多少C金屬的化合價(jià)高低 D金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱7電解法冶煉鋁時(shí)，冰晶石的作用是 ()A助熔劑 B催化劑 C還原劑 D氧化劑綜合訓(xùn)練選擇題：1小明家收藏了一張清末的鋁制佛像，至今保存完好。其未被銹蝕的主要

5、原因是()A鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)C鋁不易被氧化 D鋁易被氧化，但氧化鋁膜具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用2.下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 （ ）A. 鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B. 鋁不能與氯氣反應(yīng)C. 鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D. 氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)3下列有關(guān)廚房中鋁制品的使用，你認(rèn)為合理的是()A盛放食醋 B燒煮開(kāi)水 C用金屬絲擦表面的污垢 D用堿溶液洗滌4鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有()AAlO BCu2 CAl3 DMg25除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的試劑是()A

6、硫酸 B氨水 C鹽酸 D氫氧化鈉溶液6等量鎂鋁合金粉末分別投入到下列四種過(guò)量物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)，放出H2最多的是ANaOH溶液 BH2SO4溶液 C蔗糖溶液 DNaCl溶液7用鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)()AO2和H2的混合氣體 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L氣體8鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為()A11 B21 C31 D139把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑

7、，并均分成兩份。第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是()A11 B98 C34 D4310Mg、Al、Fe三種金屬分別與同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出H2的質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法中正確的是()A三種金屬的物質(zhì)的量相等 B三種金屬均過(guò)量C三種金屬的質(zhì)量相等 D鹽酸均過(guò)量綜合訓(xùn)練填空題：11某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)

8、行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑；檢查氣密性。上述操作的順序是_(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)_。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。12閱讀圖中的圖示，回答問(wèn)題：(1)圖中所說(shuō)的“堿”指的是：_。(2)用離子方程式表示圖丁中的化

9、學(xué)反應(yīng)原理：_。(3)患胃潰瘍病人不能服用含小蘇打的藥片來(lái)中和胃酸，而服用胃舒平其中含Al(OH)3，其原因是：_，相應(yīng)的離子方程式為：_。 鋁的氧化物和氫氧化物基礎(chǔ)知識(shí)回顧：（一）Al2O3的性質(zhì) 1、請(qǐng)寫(xiě)出Al2O3與HNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：_、_。2、請(qǐng)寫(xiě)出Al2O3與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：_、_。3、兩性氧化物的概念：_，此兩性就是指_和_。（二）偏鋁酸鈉或偏鋁酸根離子（NaAlO2或AlO2-）的性質(zhì)1、請(qǐng)寫(xiě)出Al2O3溶解在NaOH溶液中的離子方程式：_。2、請(qǐng)分別寫(xiě)出NaAlO2中通入過(guò)量CO2和少量CO2時(shí)的離子方程式：_、_。3、NaA

10、lO2是由強(qiáng)堿（NaOH）與Al2O3反應(yīng)生成的，此時(shí)Al2O3體現(xiàn)_性氧化物的性質(zhì)，此反應(yīng)與NaOH中通入CO2類(lèi)似，根據(jù)以前所學(xué)知識(shí)，Na2CO3溶液與HCl等的反應(yīng)可以歸納為：_，因此NaAlO2與CO2 (H2CO3) 的反應(yīng)也可以歸為此類(lèi)，因此NaAlO2還能與許多酸性比H2CO3強(qiáng)的酸反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出NaAlO2與少量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：_、_。（三）+3價(jià)鋁離子所形成化合物的性質(zhì)（如AlCl3等）1、請(qǐng)寫(xiě)出AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：_、_。2、請(qǐng)寫(xiě)出AlCl3與過(guò)量氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：_、_。根據(jù)此反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3與氨

11、水反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：_、_。3、以上兩個(gè)反應(yīng)均可歸納為復(fù)分解反應(yīng)中的:_類(lèi)型。4、若將AlO2-歸納為弱酸根離子，可與某些酸反應(yīng)制得其所對(duì)應(yīng)的_即Al(OH)3,那么Al3+就可歸納為_(kāi)離子，可與某些堿反應(yīng)制得其所對(duì)應(yīng)的_（即_）。（四）氫氧化鋁Al(OH)3的性質(zhì)：1、由以上分析可知，Al(OH)3既體現(xiàn)_性，有體現(xiàn)_性，即具有_。2、Al(OH)3具有堿性，根據(jù)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出Al(OH)3與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：_、_。3、Al(OH)3具有酸性，則請(qǐng)寫(xiě)出Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：_、_。4、像Al(OH)3這樣既能_，又

12、能_的氫氧化物，稱(chēng)為_(kāi)。5、Al(OH)3只能與_和_反應(yīng)，而不能與_或_反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)室要制取得到Al(OH)3，只能用AlCl3與_或用NaAl02與_反應(yīng)來(lái)制取。綜合訓(xùn)練選擇題：1既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）ANaOH BAl(OH)3 CNaHSO4 DNa2CO32在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是（ ）AH2SO4 BHCl CCO2 DNH3·H2O3下列反應(yīng)最后有沉淀生成的是（ ）AAlCl3溶液加過(guò)量NaOH溶液 BNaAlO2溶液加過(guò)量鹽酸CNaAlO2溶液通入過(guò)量CO2 D石灰水通入過(guò)量CO24下

13、列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A、鎂粉投入到NaOH溶液中：Mg+2OH-=Mg(OH)2B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO2-+ CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O5一塊鎂鋁合金溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，此時(shí)溶液中存在（ ）AMgCl2 BAlCl3 CNaAlO2和NaCl DMg(OH)2和Al(OH)36下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A、Al(OH)3 是難溶于水的白色沉淀 B

14、、Al(OH)3 能吸附水中的懸浮物C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物7在NaAlO2溶液中，通入amolHCl氣體，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl氣體時(shí)，沉淀恰好溶解，則原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物質(zhì)的量是（ ）A. molB. mol C. molD.cmol或mol8將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的鋁元素質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩爾濃度之比可能是（ ）A、1：3 B、2：3 C、1：4 D、2：79向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,

15、 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) （ ） 10在H2SO4酸化過(guò)的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是（ ）11下列五個(gè)圖中，橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量從A E中選擇各題要求的序號(hào)填入表中 A B C D E溶液加入的物質(zhì)答案序號(hào)飽和石灰水通CO2至過(guò)量AlCl3溶液通過(guò)量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通過(guò)量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至過(guò)量MgCl2 AlCl3的混和液滴加NaOH至過(guò)量12把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（ ） A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和Al(OH)3綜合訓(xùn)練填空題：13某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：（ ）請(qǐng)判斷：(1) 固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式 。(2) 固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式 。(3) 反應(yīng)的離子方程式為 14把NH4HCO3、CuSO4、MgCl2、Al