離子反應(yīng)及離子共存試題20092013

1、20092013年高考化學(xué)試題分類匯編 離子共存 離子反應(yīng)班級 學(xué)號 姓名 得分 1(2012安徽8)下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是AK+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3·H2O、NO32(2012北京7)下列解釋實驗現(xiàn)象的反映方程式正確的是A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2=Ag2S+2C1CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2C

2、O2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2O3(2012大綱卷7)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al33OH= Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl22OH= ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉 2Fe6H= 2Fe33H24(2012江蘇3)常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A0.1 mol·L1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 mol

3、·L1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO35 (2012江蘇9)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH46OHNH3H2OC將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2O6(2012四川9)下列離子方程式正確的是A

4、鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2 B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3·H2O D濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O7(2011江蘇高考4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、S

5、O42B酚酞呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO38(2011安徽高考8)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32Bc(H)=1.0×1013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrCNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 DpH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al39(2011廣東高考8)能在水溶液中大量共存的一組離子是A H、I、NO3、SiO32 B Ag、Fe3、Cl、SO42 CK、SO42、Cu2、NO

6、3- DNH4、OH、Cl、HCO310(2011全國II卷11)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO311(2011四川5)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)>0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正

7、確的是A 甲溶液含有Ba2B 乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg212(2011上海13)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A Na+BSO42C Ba2+DNH4+13(2011江蘇高考6)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3Cu2Fe2BNO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO

8、23H2O2Al(OH)3CO3214(2011北京高考9)下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是A用Na2S去除廢水中的Hg2：Hg2S2=HgSB用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HD用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)： CxHy(x)O2 高溫 催化劑 xCO2 H2O15(2011新課標(biāo)全國12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC少量SO2通入苯酚鈉溶液

9、中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O16(2011海南3)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是ANaHCO3和Al(OH)3 BBaCl2和NaClCKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO317(2011上海21)在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使SO42-完全沉淀的離子方程式是A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH

10、)3+ NH3·H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3·H2O18(2010全國8)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3=Fe32H2ONOD將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H219(2010天津卷5)下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：C

11、u +Fe3+ Cu2+ + Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性： 2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 20(2010安徽卷9)在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是ANa+、Mg2+、ClO、NO3BAl3+、NH4+、Br、Cl CK+、MnO4、CH3CHO、SO42DNa+、K+、SiO32、Cl21(2010廣東理綜卷7)能在溶液中

12、大量共存的一組離子是ANH4+ 、Ag+、PO43、ClBFe3+、H+、I、HCO3CK+、Na+、NO3、MnO4DAl3+、Mg2+ 、SO42 、CO3222(2010上海卷9)下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈紅色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD含大量OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+23(2010上海卷19)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO32OHCaCO3CO322

13、H2OC硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液2Fe22HH2O22Fe32H2OD淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)4IO22H2O2I24OH24(2010江蘇卷3)下列離子方程式表達(dá)正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2OCl2H22OHB用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlO2H2OC用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NO3NOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO322CH3COOH=2CH3COOCO2H2O25(2010江蘇卷6)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaB由水電離的c(H

14、)=1×1014mol·L1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3C =1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)=0.1mol·L1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN26(2010四川理綜卷9)下列離子方程式書寫正確的是 A向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al32SO422Ba24OH = 2BaSO4AlO22H2OB向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 2H= Fe22H2OC向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4OH = NH3·H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCO

15、OHOHCH2BrCOOH2O27(2010浙江卷13)某鈉鹽溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中共含NO2、CO32、Cl三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾

16、個實驗，即可得出此結(jié)論。A B C D 28(2010天津卷3)下列鑒別方法可行的是A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO42和CO32 C用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO29(09安徽卷10)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是ANH4、H、NO3、HCO3 BK+ 、Al3+、SO42、NH3·H2OCNa+、K+、SO32、Cl2 DNa+ 、CH3COO、CO32、OH-30(09全國卷6)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出

17、又有沉淀生成的一組是ABa2+ 、NO3、NH4、ClB Ca2、HCO3、NH4、AlO2CK+、Ba2+、Cl、HSO3D Mg2、NH4、SO42、K+31(09江蘇卷7)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3、Cl、SO42B含有0.1 mol·L1Fe3的溶液中：K+、Mg2、I、NO3C 含有0.1 mol·L1溶液在中：Na、K+、CO32、ClD 室溫下，pH=1的溶液中：Na、Fe3+、NO3、SO4232(09江蘇卷11) 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B用

18、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3： AlO2CO22H2O=Al(OH)3 HCO3D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3 反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)3 =2FeO423ClH2O4H33(09廣東理科基礎(chǔ)32)下列離子方程式正確的是A鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2B小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合: Ca2CO32=CaCO3DCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合: Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)2 3

19、4(09廣東理科基礎(chǔ)33)下列說法正確的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同35(09廣東化學(xué)12) 下列離子方程式正確的是A 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH = H2OB Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O3

20、22Cl23H2O2SO324Cl6H36(09四川卷8)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A無色溶液： Ca2、H、Cl、HSO3B能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I、NO3CFeCl2溶液：K+、Na+、SO42、AlO2D =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO337(09上海卷18)下列離子方程式正確的是AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O BCuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2S2-=CuSCAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al34NH3·H2O=AlO24NH42H2O D等體積、等濃

21、度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNH4HCO3=BaCO3NH3·H2OH2O38(09重慶卷8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是ANa、Mg2、AlO2、Br BH、Fe2、SO42、NO3CK、NH4、CO32、OHDCa2、Al3、NO3、Cl 39(09海南卷9)在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3DSiO2、N2O5、CO、C1240(09寧夏卷12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A 向次氯酸鈣溶

22、液通入過量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O 41.（2013大綱卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H20SO22NH4SO32H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H

23、2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422 BaSO4Al(OH)342.2013高考重慶卷1在水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Ba2+、Cl、NO3 BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、SO32、PO43 DCa2+、Al3+、Br、CO3243.（2013安徽卷）下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是 A銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B空氣： C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br- D高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分

24、子44.（2013廣東卷）水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32- BH+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-DK+、NH4+、OH-、SO42-45.（2013江蘇卷）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2O B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33H C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2 D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O46.（2013北京卷）下列解釋事實的方程式不準(zhǔn)確的是 A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HClNH4Cl B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH- C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-Fe3+ D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)