離子濃大小比較定稿

1、離子濃度大小比較一、解題依據(jù)兩個過程：電解質(zhì)的電離，弱離子的水解三個守恒：電荷守恒；物料守恒；質(zhì)子守恒電荷守恒：溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)值相等，即電解質(zhì)溶液呈中性。物料守恒：指電解質(zhì)溶液中某一組分的起始濃度，應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。質(zhì)子守恒:指水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等。二、守恒問題例：Na2CO3溶液中：電荷守衡：C(Na+)+ C(H+)=2C(CO32-)+ C(HCO3-)+C(OH-) 溶液物料守衡：C(Na+)=2C(CO32-)+2 C(HCO3-)+2C(H2CO3) 溶質(zhì)質(zhì)子守衡：C(OH-)=C(H+)+ C(HCO3-)+2C(H2CO3

2、) 溶劑練習(xí)：Na2S,NH4Cl,NH4AC三、離子濃度大小比較問題例：Na2CO3溶液中：離子濃度關(guān)系：C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)>C(H+)（一）單一溶液1、多元弱酸溶液H2CO3 H2S H3PO4例：H2CO3溶液中：C(H+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-)2、弱堿溶液NH3·H2O C(OH-) C(NH4+)C(H+)3、正鹽溶液在NH4Cl溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）A C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C( OH-) B C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(

3、OH-)C C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)>C( OH-) D C(Cl-)=C(NH4-)>C(H+)=C( OH-)在CH3COONa溶液中，下列關(guān)系式正確的是（雙選）（ ）A C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)B C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)C C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)D C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)4、酸式鹽溶液例：NaHCO3溶液中：C(Na+)C(HCO3-)C(OH-)>

4、;C(H+)C(CO32-)NaHCO3 NaHS NaHSO3 NaH2PO4 NaHC2O4（二）混合溶液1、酸堿中和之恰好中和型(雙)將等體積、等濃度的鹽酸溶液和氨水混和，下列關(guān)系式正確的是（ ）A C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) B C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)C C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) D C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)20ml1mol·L-1醋酸溶液與40 ml0.5mol·L-1 NaOH 溶液混和，所得的溶

5、液中離子濃度大小關(guān)系(雙)（ ）A C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-) B C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)C C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)D C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)2、酸堿中和之PH=7型將鹽酸溶液和氨水混和后PH=7,，此時溶液中的離子濃度大小關(guān)系是：3、酸堿中和之酸（堿）過量型將PH=3的鹽酸溶液與PH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )A C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH

6、-)>C(H+) B C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)C C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) D C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)將PH=3的醋酸和PH=11的NaOH等體積混和，溶液中離子濃度大小順序正確的是（ ）A C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)B C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)C C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)D C(Na+

7、)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)將0.2mol·L-1醋酸與0.4mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混和，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（ ） A C(Na+)=C(CH3COO-)>C(H+)=C(OH-)B C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)C C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)D C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)HAC:NaOH=2：1 HCN:NaOH=2：1 NH4Cl:NaOH=2：1將0.

8、2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（雙選）() Ac(HCN)c(CN-) Bc(Na+)c(CN-) cc(HCN)C(CN-)c(OH-) Dc(HCN)C(CN-)0.1mol·L-1 4、復(fù)分解反應(yīng)之鹽和酸（或堿）恰好反應(yīng) NaAC和HCl NH4Cl和NaOH NaCN和HCl將濃度相等的醋酸鈉與鹽酸等體積混和，所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A C(Na+)=C(CH3COO-) =C(Cl-)>C(H+) B C(Na+)=C(Cl-)>C(CH3COO-)&

9、gt;C(H+)C C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)D C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH) 0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl等體積混和后，離子濃度大小正確的次序是（ ）A C(Na+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B C(Na+)=C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)C C(Na+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)D C(Cl-)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)5、復(fù)分解反應(yīng)之過量鹽和酸（或

10、堿）型NaAC:HCl=2：1 NaCN:HCl=2：1 NH4Cl:NaOH=2：1（本質(zhì)：等濃度NaAC、HAC、NaCl NaCN、HCN、NaCl NH4Cl、NH3·H2O、NaCl）(三)多溶液同離子比較等濃度的Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、H2CO3溶液中c（CO32-）的大小順序為：等濃度的NH4Cl、NH4HSO4、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH3·H2O溶液中c（NH4+）的大小順序為：針對練習(xí)：1下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（ ）A氨水與鹽酸混合，B溶液

11、與溶液混合， C溶液與溶液混合， D溶液與鹽酸混合，2將0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是( ）A.c(HCN)c(CN) B.c(Na)c(CN)C.c(HCN)c(CN)c(OH) D.c(HCN)c(CN)0.1mol·L13將20ml0.4mol·L1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol·L1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（ ）Ac(NO3)>c(OH)>c(NH4+)>c(Ba2+)Bc(NO3)> c(Ba2+)>

12、; c(OH)>c(NH4+)Cc(Ba2+) > c(NO3)>c(OH)>c(NH4+)Dc(NO3)> c(Ba2+)>c(NH4+)> c(OH)4在10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是（ ）AC(Na+)>C(Ac+)>C(H+)>C(OH+)BC(Na+)>C(Ac)>C(OH-)>C(H+)CC(Na+)=C(Ac-)+C(HAc)DC（Na+）+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)5常溫下，把pH11的NaOH溶液

13、與pH3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是 Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)6常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH7，則此溶液中（ ）A c(HCOO)c(Na) B c(HCOO)c(Na)C c(HCOO)c(Na) D 無法確定c(HCOO)與c(Na)的關(guān)系7將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是 A c (

14、Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)8在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是 Ac(HCOO)<c(Na+) Bc(HCOO)>c(Na+)Cc(OH)>c(HCOO) Dc(OH)<c(HCOO)9把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為 (A) C(AC-)C(Na+) (B) C(

15、HAc)C(Ac-) (C)2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D)C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L10將0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( ) A 溶液的pH增加 B CH3COOH電離程度變大C 溶液的導(dǎo)電能力減弱 D 溶液中c（OH）減少11將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的224L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是 Ac（HCO3-）略大于c（CO32） Bc(HCO3-)等于c(CO32)Cc（Na+）等于c（CO32）與c（HCO3）之和 Dc（HCO3）略小于c（CO32）12在 0

16、.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(Na+) = 2c(CO32) Bc(OH) = 2c(H+)Cc(HCO3) > c(H2CO3) Dc(Na+) <c(CO32)+c(HCO3) 13草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 Cc(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42

17、) 14已知0.1mol·L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（ ）A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H)=c(HA+)+c(OH)+2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)> c(H+)>c(OH)15甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol·L1時，甲酸中的c（H+）約為乙酸中c（H+）的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L1的乙酸，經(jīng)測定它們的

18、pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知 （ ）Aa的濃度必小于乙酸的濃度Ba的濃度必大于乙酸的濃度Cb的濃度必小于乙酸的濃度Db的濃度必大于乙酸的濃度16下列說法正確的是 （ ）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10BNa2CO3溶液c（Na+）與c（CO）之比為2：1C0.2 mol·L1與0.1 mol·L1醋酸中c（H+）之比為2：1DNO2溶于水時，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3：117將0.l mol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是 （ ） A溶液中c（H+）和c（）都減小 B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動 D溶液的pH增大18在常溫下用水稀釋0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液，溶液中增大的是 （ ）A.c（H+） B.c（H+）·c（OH-）C. c（OH-） D. c（H+）/c（CH3COOH）19常溫下實驗測得 0.lmolL某一元酸 HA溶液的 pH值1,0.lmolL某一元堿 BOH溶液里 c( H+)c( OH- )1012.將此兩