鹽類的水解專題復(fù)習(xí)二

1、鹽類的水解專題復(fù)習(xí)（二） 姓名 6 鹽溶液中離子濃度的大小比較方法1、弱電解質(zhì)的電離 2、水的電離 3、鹽類水解 （都是微弱的）七三個守恒1.以0.1mol/LNa2CO3溶液為例，分析在存在的反應(yīng)有（寫離子方程式）： 存在的離子有： （1）、電荷守恒： （2）、物料守恒：考慮水解前后C元素守恒， （3）、質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等，可得質(zhì)子守恒式為： 【練習(xí)】1、NaHCO3  溶液中存在如下關(guān)系：電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 2、Na2S溶液中存在如下關(guān)系：電苛守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 3：寫出CH3COONa的三

2、個守恒式：電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 2.特定的兩個溶液組合的酸堿性及水解電離程度的關(guān)系（1）當(dāng)c(NH4Cl) < c(NH3·H2O)、c(NaAc) < c(HAc) 時，電離大于水解，水解忽略不計，第一種混合溶液呈 第二種混合溶液呈 （2）電離大于水解的NaHSO3、NaH2PO4等（3）水解大于電離的NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等3.分析思路5.典例講解（1）、單一溶液離子濃度比較： 【例】1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ） A.C（CH3COOH）C（H+）C（CH3COO）C（OH） B.C（CH3COO

3、H）C（CH3COO）C（H+）C（OH） C.C（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）C（OH） D.C（CH3COOH）C（CH3COO）C（OH） C（H+） 2：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ） A、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 3：在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ） Ac(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)cH+c(H

4、CO3-)c(OH-)2c(CO32-) Cc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) Dc(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-) 4、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，pH=12，離子濃度從大到小的順序是： ，水電離出的c(OH-)= ，寫出電荷守恒的式子： ，寫出物料守恒的式子： ，寫出質(zhì)子守恒的式子： （2）、混合溶液離子濃度比較: 【例】5：在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是（ ） Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH

5、-)c(H+) Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-) 6：將0.2 mol·L-1 CH3COOK 與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（ ）A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) 7：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混

6、合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) Bc(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) Cc(CH3COO-c(H+)c(Na+)c(OH- ) Dc(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+) C、不同溶液同一離子濃度的比較: 8：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是( ) ANH4Cl BNH4HSO4 CHCOONH4 DNH4HCO3 9：下列四種溶液(1) pH=0的鹽酸溶液 (2)0.1mol/L的鹽酸溶液 (3)0.01mol/L的NaOH (4)pH=11的NaOH溶液由水

7、電離出的c(H+)濃度之比( ) A、 1：10：100：1000 B、0：1：11：11 C、14：13：12：11 D、100；10：1：0 10、有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成： CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3 下列各項排序正確的是（ ） ApH：>>> Bc(CH3COO一)：>>> C溶液中c(H+)：>>> Dc(CH3COOH)：>>> 11、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序

8、排列的是 ( ) ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S DNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3 12、在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（ ） A、c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) B、c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2) Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)13、下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是（ ） ANaHCO3溶液中：c（H+）+

9、c（Na+）= c（OH）+ c（CO32）+ c（HCO3 ） BpH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+)c(OH) C0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH） D物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中存在著： 2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO） 【課后練習(xí)】1、實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液 澄清石灰水 濃HNO3濃H2SO4AB C D2、下列各組離子能

10、夠在指定的環(huán)境下大量共存的是（ ）A、在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4、Cl B、和Al反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、NH4+、Cl、S2O32C、中性溶液：Al3+、K+、SO42、AlO2 D、c(H+)<c(OH)的溶液：Na+、K+、SO32、S23、25時，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離度由大到小排列順序正確的（ ）KNO3 NaOH NH4Ac NH4ClA、>>> B、>>> C、>>> D、>>>4、 向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、

11、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大5、等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH值由大到小的順序是 NaCl CH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NaOH H2SO46、把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時，往往加入少量的明礬，這是因為 ( )A明礬起催化作用 B硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解C明礬受熱分解放出氣體 D鋁鹽在水中能起到酸的作用7、（1）25時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH

12、減小，主要原因是（填序號） 。A氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減?。?）25時，01 mol·L-1 NH4NO3溶液中水的電離程度_ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1 mol·L-l NaOH溶液中水的電離程度。8、AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，為了 9

13、、在氯化鐵溶液中，加入難溶于水的碳酸鈣粉末，觀察到碳酸鈣逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀（1）氣體是_，紅褐色沉淀是_。（2）試用有關(guān)理論解釋觀察到的上述現(xiàn)象： _ _。10、試用水解平衡移動的原理解釋：漂白粉溶液中加入少量醋酸會增強(qiáng)漂白效果其原因是_ 11、泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括Al2(SO4)3溶液（約1 mol/L）、NaHCO3溶液（約1 mol/L）及氣泡劑。使用時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： _，Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的體積比約是_。若用等體積等物質(zhì)的量的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為_，泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，

14、鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是_。12.向體積為Va 的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是（ ）AVa>Vb時：c(CH3COOH) +c(CH3COO )>c (K+） BVa=Vb時：c(CH3COOH) +c(H+)>c(OH) CVa<Vb時：c(CH3COO)>c(K+）> c(OH)>c(H+） DVa與Vb任意比時：c(K+)+c(H+)c(OH)+ c(CH3COO) 14、已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4+ 四種離子，其離子濃

15、度可能有如下關(guān)系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(NH4+) c(Cl)c(OH)c(H+) 下列說法正確的是（ ） A若正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl B若正確，則溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)c(Cl) C若正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH) D溶質(zhì)不同時，上述四種關(guān)系式均可能成立 15、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3·H2

16、O；按c(NH4+) 由小到大的排列順序正確的是（ ） A、 B、 C、 D、 16、某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2AH+HA-；HAH+A2 回答下列問題： (1) Na2A溶液顯 （填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。 理由是： （用離子方程式表示） (2) 在0.1mol·L1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是（ ） A、c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B、c(OH)=c(H+) +c( HA) C、c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D、c(Na+ )= 2

17、c(A2) +2c( HA) (3) 已知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是： (4) 0.1 mol/L NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是： 17、現(xiàn)有NH4Cl和NH3·H2O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）_c（Cl-）;若pH7，則該溶液中c（NH4+）_c（Cl-）。(填“”、“”、“=”).18、0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）= ，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）= 。19、比較下列溶液的pH (填“”、“”、“=”） (1)0.1mol/LNH4Cl溶液_0.01mo1/L NH4Cl溶液；(2)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/L NaHCO3溶液；(3)25、1mol/LFeCl3溶液_80、1mo