范德華力與氫鍵導(dǎo)學(xué)案

1、第二章第4節(jié)分子間作用力與分子性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道分子間作用力主要包括范德華力和氫鍵；2、了解范德華力的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響；3、了解氫鍵的定義，理解氫鍵的形成條件及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1、氫鍵的形成條件及表示方法；2、氫鍵的類(lèi)別及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、范德華力與物質(zhì)性質(zhì)1、范德華力的特點(diǎn)： 2、范德華力影響物質(zhì)那些性質(zhì)： 3、影響范德華力的因素：【思考討論】F2、CI2、BS I2的熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?H2O、H2S、H2Se、H2Te的熔沸點(diǎn)如何變化？ CH4、NH3、出0、HF熔沸點(diǎn)又如何變化？二、氫鍵1、認(rèn)真分析課本 P62圖2-4-7，

2、初步了解氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響2、氫鍵的形成條件、表示方法與H形成氫鍵的元素有 ；它們應(yīng)具有的特點(diǎn)為 。氫鍵可以表示為： ;請(qǐng)正確表示出以下物質(zhì)中的氫鍵 ： H2O分子間的氫鍵： ；： NH 3分子間的氫鍵： ； ：HF分子間的氫鍵：； ：HF水溶液中的氫鍵： 。3、氫鍵的強(qiáng)弱氫鍵、化學(xué)鍵、范德華力的由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋河绊憵滏I強(qiáng)弱的因素：形成氫鍵的元素的電負(fù)性越 ，氫鍵越 。a: N H-N b: 0 H-O c: F HF 的強(qiáng)弱順序?yàn)?。4、氫鍵的類(lèi)型及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵的類(lèi)型： 、。氫鍵物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：一般分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高、分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降

3、低。a: IV A、V A、W A、四A元素氫化物、第二周期元素氫化物熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律(參照課本P66圖)CH4、SiH4、GeH4、SnHq熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)?；NH3、PHs AsHs SbH3熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)?；H2O、H2S、H2Se HzTe熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)?;HF、HCl、HBr、HI熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)?;CH4、NH3、出0、HF熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)榫C上分析：同族元素氫化物沸點(diǎn)最高的元素有 ；同族元素氫化物沸點(diǎn)最高而同周期元素氫化物沸點(diǎn)不是最高的元素為 。b:鄰羥基苯甲醛熔沸點(diǎn)比對(duì)甲基苯甲醛熔沸點(diǎn) ，原因是 氫鍵影響物質(zhì)的電離：HF的H F極性很強(qiáng)，但 HF卻很難電離，主要受 HF間氫鍵影

4、響。 氫鍵影響物質(zhì)的溶解性：有機(jī)化合物中CH3CH2OH可以與水以任意比互溶，而CH3CH3不溶于水的原因是：；CH3CH2OH常溫下為液態(tài)，而 CH3CH3常溫下為氣態(tài)，主要原因是：； 氫鍵使一些分子形成締合分子，影響相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定。如HF中存在(HF) n【鞏固練習(xí)】1. 在HCl、 HBr、HI、HF中，沸點(diǎn)最低的是()A . HFB.HClC. HBrD.HI2. 關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是()A 每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B 冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C . DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D . H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致3. 下列說(shuō)法中不正確的是(

5、)A .氫鍵是一種類(lèi)似與共價(jià)鍵的化學(xué)鍵B .離子鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用。C .只有電負(fù)性很強(qiáng)、半徑很小的原子才能形成氫鍵D .氫鍵是一種分子間作用力。4. Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素；Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為 2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) Z2+的核外電子排布式是 。(2) 在Z(NH 3)42+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的 形成配位鍵。(3) Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。a.穩(wěn)定性：甲 >乙，沸點(diǎn)：甲<乙b.穩(wěn)定性：甲 >乙，沸點(diǎn)：甲 >乙c.穩(wěn)定性：甲 < 乙，沸點(diǎn)：甲 < 乙d.穩(wěn)定性：甲 < 乙，沸點(diǎn)：甲 > 乙(4) Q、R、Y三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?用元