氧化還原反應(yīng)同步練習(xí)(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上同步練習(xí)一、選擇題1、下列敘述中正確的是（ ）A、氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子，化合價升高B、氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必然被還原C、元素化合價沒有升降的反應(yīng)，一定是非氧化還原反應(yīng)D、氧化還原反應(yīng)都是有單質(zhì)參加的反應(yīng)提示：判斷概念的正確與否，應(yīng)從概念定義的正確理解入手2、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）提示：判斷是否屬氧化還原反應(yīng)的依次是：反應(yīng)中是否有元素化合價的升降或電子轉(zhuǎn)移。3、下列電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法中正確的是（ ）4、下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中各元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是（ ）提示：A反應(yīng)中，只有C元素的化合價發(fā)生了變化5、下列變化中，必

2、須要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）A、KMnO4O2 B、HClCl2 C、HClH2 D、SO3H2SO4提示：同一物質(zhì)中不同種元素或同種元素原子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，則可不必再加入其它氧化劑或還原劑，例如A變化。加入氧化劑的目的是使還原劑中被氧化元素的化合價升高。6、下列說法中正確的是（ ）A、處于最高價態(tài)的元素不一定具有強(qiáng)氧化性B、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)為化合態(tài)，說明該元素一定被氧化C、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D、金屬元素只有還原性，非金屬元素只有氧化性提示：解這類概念題可用具體例子加以說明，即可推導(dǎo)出正確答案。7、根據(jù)反應(yīng)X2+2HY2HX+Y2，X2+2HZ2HX+Z2，Z2+2H

3、Y2HZ+Y2，下列敘述中錯誤的是（ ）A、物質(zhì)氧化性：X2Z2Y2B、物質(zhì)的還原性：HYHZHXC、Y2可能有氧化性，也可能有還原性D、Z2只可能有氧化性，不可能有還原性8、根據(jù)反應(yīng)：下列敘述中正確的是（ ）A、反應(yīng)中濃H2SO4既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性B、反應(yīng)中濃H2SO4中H原子得電子被還原C、反應(yīng)中濃H2SO4中+6價S得4e-被還原成SO2D、反應(yīng)中Cu失2e-被氧化，CuSO4是還原劑9、由反應(yīng)KClO3+xHCl（濃）KCl+yCl2+3H2O可推測，x和y的值應(yīng)分別為（ ）A、2，1 B、5，3 C、6，3 D、8，4提示：解此題可從兩方面入手：依化學(xué)方程式配平基本規(guī)律，產(chǎn)物

4、3H2O含H原子總數(shù)為6，則反應(yīng)前xHCl中的H原子總數(shù)也應(yīng)為6。同種元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，“只靠近、至中間、不交叉”原則，KClO3中+5價Cl原子最多只能得5e-，再依得電子總數(shù)=失電子總數(shù)，HCl中有5個-1價Cl共失5個電子變0價，產(chǎn)物中應(yīng)有0價Cl原子共6個，即得y系數(shù)為3，再加KCl中Cl離子數(shù)，產(chǎn)物中含Cl原子總數(shù)為7，即可推知x值。10、氧化還原反應(yīng)中，若同一物質(zhì)中相同價態(tài)的同種元素原子間互相發(fā)生氧化與還原，這種反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。例：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O即為歧化反應(yīng)，下列反應(yīng)中，屬于歧化反應(yīng)的是（ ）提示：A反應(yīng)中，不同元素間氧化還原；

5、B反應(yīng)不同物質(zhì)同種元素間化合價“歸中”；C反應(yīng)中，不同物質(zhì)，同種元素原子間化合價“靠近”；D反應(yīng)中，標(biāo)出各元素化合價后，再按題干給定條件進(jìn)行判斷。二、填空11、氧是化學(xué)反應(yīng)中的重要元素，按以下要求寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）氧元素只作氧化劑 ；（2）氧元素只作還原劑 ；（3）氧化還原反應(yīng)中，氧元素既不作氧化劑也不作還原劑 ；（4）氧元素既作氧化劑，又作還原劑 ；（第4個問供探究學(xué)習(xí)參考）（以上答案范圍較寬，合理均正確）12、有反應(yīng)：問：在上面四個反應(yīng)中，反應(yīng)中MnO2作 ，反應(yīng)中MnO2作 ，反應(yīng)中HCl作 ，反應(yīng)中HCl作 ，反應(yīng)中KClO3作 ，反應(yīng)中KClO3作 ，反應(yīng)中KCl是 ，

6、反應(yīng)中KCl是 。（從“氧化劑、還原劑、酸、催化劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”等詞中選填）13、完成下列化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑與還原劑。（1）高溫下，一氧化碳與四氧化三鐵反應(yīng)得鐵；（提示：若用雙線橋表示，F(xiàn)e3O4中鐵元素可標(biāo)平均化合價，也可把Fe3O4改寫成FeOFe2O3的形式。）（2）用稀鹽酸除去鐵銹（提示：鐵銹主要成分為氧化鐵的水合物，可簡寫成Fe2O3）（3）高溫時，水蒸氣與鐵反應(yīng)（4）硫酸鋁溶液中加入氯化鋇溶液14、已知高溫時，C易被O2氧化，C還能與許多氧化物反應(yīng)；生成CO2或CO、Na、Mg等活潑金屬也能將C從其氧化物中還原出來。某同學(xué)總結(jié)了一張C及其化合物的關(guān)系圖如下：問：（1）依上關(guān)系圖，在反應(yīng)中C作 ，在反應(yīng)中C作 ，在反應(yīng)中CO2作 ；（2）寫出反應(yīng)和反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）CaC2俗稱電石，是由CaO和焦碳在電爐中高溫反應(yīng)得到，CaC2極易水反應(yīng)生成電石氣乙炔（C2H2）。試寫出CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。若某電石廠生產(chǎn)電石時用去含C 94.5%的焦炭20t，若炭均完全反應(yīng)，理論上能生產(chǎn)純電石多少噸？某同學(xué)取這種電石4.0g，與水充分反應(yīng)后，共收集到除去雜質(zhì)后的純凈電石氣（C2H2）1.3g，求這種電石中含CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？試調(diào)查一下，這種電石中含有的雜質(zhì)可能是什么？（供探究