氧化還原習(xí)題

1、選擇題1 .A. MnO2B. MnO42-C. Mn2+D.Fe2 .下列電極反應(yīng)，其它條件不變時，將有關(guān)離子濃度減半，電極電勢增大的是()A. Cu2+2e-=CuC. Fe3+ +e-=Fe2+D. Sn4+2e-=Sn2+3 .當(dāng)溶液中增加c(H+)時，氧化能力不增強(qiáng)的氧化劑是()A. NO3-B. Cr2O72-C. O2D. AgCl4 .對于電對Zn2+/Zn,增大其Zn2+的濃度，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值將()A.增大 B.減小 C.不變 D.無法判斷5 .下列電對值最小的是()A.r(Ag+/Ag)B. ?(AgCl/Ag)C. (AgBr/Ag)D. 6?(AgI/Ag)6 .對

2、 于 銀鋅電 池:(-)Zn | Zn+(1mol L-1) II Ag+(1mol L-1) | Ag(+),已 知 (|)?(Zn2+/Zn)=-0.76V,(|?(Ag+/Ag)=0.799V,該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢是()A. 1.180VB. 0.076V C. 0.038VD. 1.56V7 .已知：?(Fe3+/Fe2+)=0.77V ,也回-)=0.535V。則原電池(-)Pt | Fe(1mol L-1),Fe3+(0.0001mol L-1) II I2,I-(0.0001mol L-1) | Pt(+)電 動勢為 ()A. 0.358VB. 0.239V C. 0.532VD.

3、 0.412V8 .反應(yīng)Mn2+PbO2- MnO4-+Pb2+總反應(yīng)配平后氧化劑的化學(xué)計量系數(shù)是()A. 8B. 5C. 10D. 39 .在 KMnO4+H2c2O4+H2SO4 K2SO4+MnSO4+CO2+H2O 的反應(yīng)中，若消耗 1/5 摩 爾KMnO4,則應(yīng)消耗H2c2。4為()A. 1/5molB. 2/5mol C. 1/2molD. 2mol10 .已知：K(Cu2+/Cu+)=+0.158V, K(Cu+/Cu) =0.522V,則反應(yīng):2Cu+=Cu2+Cu 的 lgK? 是()A. 1 (0.158-0.522)/0.0592B. 1 (0.522-0.158)/0.

4、0592C. 2 (0.522-0.158)/0.0592D. 1 (0.522+0.158)/0.059211 .反應(yīng)2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2+5S+8H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時電池電動勢為 2.00V, 當(dāng)某濃度時電池電動勢為2.73V,該反應(yīng)的 rGm*()12 . A. 5 2.00F B. 7 2.00F C. -10 273F D. 10 2.73F13 .反應(yīng):MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2,若已知 c(Mn2+)=1mol L-1,c(HCl)=10mol L-1, 該反應(yīng)的為()A. 0.253V B. 0.119VC.0.324V D. 0.028

5、V14 .元素電勢圖 加？： BrO4-0.93 BrO3-0.56BrO-0.33 Br21.065Br-10.711易發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是()A. BrO4-B. BrO3-C. BrO-D.Br2E. Br-15 .利用 獷：C1O3-1.21HC1O21.645- HClO 1.63Cl2 求(|)?(ClO3-/Cl2)的計算式正確的是()A. (C1037c12)=(5 K21+3 1.645+1 1.63)/9B.(|)?(C1037c12)=(2 K21+2 1.645+1 1.63)/5C. (C1037cl2) =(1.21+1.645+1.63)/3D. (C1037cl

6、2) =(2 K21+2 1.645+1 1.63)/316 .有關(guān)氧化數(shù)的敘述，不正確的是()A.單質(zhì)的氧化數(shù)總是0 B.氫的氧化數(shù)總是+1,氧的氧化數(shù)總是-2C.氧化數(shù)可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)D.多原子分子中各原子氧化數(shù)之和是 017 .在一個氧化還原反應(yīng)中，若兩電對的電極電勢值差很大，則可判斷()A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.該反應(yīng)的反應(yīng)速度很大C.該反應(yīng)能劇烈地進(jìn)行D.該反應(yīng)的反應(yīng)趨勢很大二.填空題1 .在S2O32-, S4O62-中硫原子的氧化數(shù)分別為：_+2, +2.5。2 .在酸性溶液中MnO4-作為氧化劑的半反應(yīng)為 MnO4-+5e+8H+= Mn2+ 4H?O: H2c2O4作為還原劑的半

7、反應(yīng)為 _H2c2O4 -2e = 2CQ +2 H+。3 .已知cu2+0.158Vcu+cu10.34V1 則反應(yīng) cu+cu2+=2cu+的 c 為反應(yīng)向進(jìn)行。三.問答題1 .試解釋在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，三氯化鐵溶液為什么可以溶解銅板？已知：?(Fe3+/Fe2+)=0.77V , ? (cu2+/cu)=0.337V(|)?(Fe3+/Fe2+)=0.77V(|)?(cu2Ocu)=0.337V; Fe3+ 可以氧化 cu 生成 Fe和 cu2+。2 .在實驗室中制備 Snc12溶液時，常在溶液中加入少量的錫粒，試用電極電勢說 明其原理。已知：(|)?(Sn4+/Sn2+)=0.15V,(|)

8、?(O2/H2O)=1.229V,(!?(Sn2+/Sn)=-0.1364VS(O2/H2O)=1.229V(|)?(Sn4+/Sn2+)=0.15V; O2 可以氧化 Sn2+生成 Sn4+;而(|)?(Sn4+/Sn2+)=0.15V(|)?(Sn2+/Sn)=-0.1364V; Sn 可以將 Sn4+還原成 Sn2+。3 .今有一含有c、Br-、三種離子的混合溶液，欲使I-氧化為味又不使Br-、c1-氧化。在常用的氧化劑 Fe2(SO4)3和KMnO4中選擇哪一種能符合上述要求？已知：小?(12/1-) =0.535V,(|)?(Br2/Br-) =1.065V, (|)?(Fe3+/F

9、e2+)=0.77V,(|)?(。2/0-)=1.3533V (|)?(MnO4-/Mn2+)=1.491V4 .利用有關(guān)的電極電勢說明金屬銀為什么不能從稀硫酸或鹽酸中置換出氫氣，卻能從氫碘酸中置換出氫？(|)?(Ag+/Ag)=0.7996V, (|)?(Agc1/Ag)=0.2223V, F(AgI/Ag尸-0.1519V, F(H+/H2)=0(|)?(H+/H2)=0(? (AgI/Ag)=-0.1519V, H+可以氧化 Ag 生成 Agl5 .根據(jù)電極電勢解釋下列現(xiàn)象1）金屬鐵能置換銅離子，而三氯化鐵溶液又能溶解銅板；2）二氯化錫溶液在空氣中長存而失去還原性；3）硫酸亞鐵溶液貯存會

10、變黃。已知：F（Fe2+/Fe）=-0.409V ,（|）?（Fe3+/Fe2+）=0.77V,（|）?（Cu2+/Cu）=0.334V,F（Sn4+/Sn2+）=0.15V,/（。2/ H2O）=1.229V四、計算題1 .已知電對 Ag+e-=Ag(|)?(Ag+/Ag)=0.7996V, Ag2c2O4 的溶度積為 3.5 10-11,求算電對Ag 2c2O4+2e-=2Ag+C2O42-的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。??？(Ag2c2O4/ Ag) =r (Ag+/ Ag) +0.0592/1 IgKsp? (Ag2c2O4)2 .反應(yīng):2Ag+Zn=2Ag+Zn2+,開始時Ag+和Zn2+的離子濃度

11、分別是 0.1mol L-1和 0.3mol L-1,求達(dá)到平衡時，溶液中剩余的Ag+離子濃度.S(Ag+/Ag)=0.7996V , ?(Zn2+/Zn)=-0.76V解：2Ag+ + Zn=2Ag + Zn 2+始 0.10.3平衡 x0.3+(0.1-x)/2=0.35-x/2=0.35lgK?=2X (0.7996+0.76)/0.0592=52.6892K?=4.889 X 1052K?=Zn2+/Ag + 2=0.35/x 2 =4.889 X 1052x=2.7X10-27mol L-13 .已知原電池(-)Cd I C(2+ II Ag+ I Ag(+), ?(Ag+/Ag)=

12、0.7996V,飛Cd2+/Cd)=-0.4030V 1)寫出電池返應(yīng).2)計算平衡常數(shù)K?.3)若平衡時Cd2+離子濃度為0.1mol L-1,Ag+離子濃度為多少？4) 1molCd溶解，能產(chǎn)生電量若干？解:1).電池反應(yīng) 2Ag+ +Cd=Cd+2Ag2) .lgK ?=nE?/0.0592=2 乂 0.7996-(-0.4030)/0.0592=40.6284K?=4.25 X 10403) .K?=Cd2+/Ag + 2 =4.25 X 1040Ag=0.1/ (4.25X 1040) 1/2=1.5 Xl0-21mol L4) .Q=nF=2 X 96787=192974(C)4

13、.有 一 電 池：(Pt)H2(50.65kPa)廣(0.50mol l,-1) II Sn4+(0.70mol L-1),Sn2+(0.50mol L-1) | (Pt)(1)寫出半電池反應(yīng)；(2)寫出電池反應(yīng)；(3)計算電池的電動勢。已知：(|)?(H+/H2)=0.000V,(!?(Sn4+/Sn2+)=0.15V解：1).根據(jù)(3)計算結(jié)果表明Sn4+/Sn2+電對為正極，H+/H2電極為負(fù)極(+) Sn4+ +2e = Sn2+(-)H2-2e= 2H+2) .電池反應(yīng):Sn4+H=2H+S不3) .小? (Sr4+/Sn2+) (+)=0.15+(0.0592/2) x lgSn

14、4+/Sn 2+=0.15+(0.0592/2)X lg0.7/0.5=0.154(V)S (H+/H2) (-)=0.00+(0.0592/2)lgH+ 2/p(H 2)/p ?=0+(0.0592/2)lg0.52/50.65/101.3=-0.0089(V)E=6- 6=0.154-(-0.0089)=0.163V5 .已知銀鋅原電池，各半電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為：Zr2+2e-=Zr6(Zr2+/Zr)=-0.76V , Ag +e-=AgF(Ag+/Ag)=0.7996V1)求算 Zr + 2Ag+(1mol L-1) = Zr2+(1mol L-1) + 2Ag 電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢。

15、2)寫出上述反應(yīng)的原電池符號。3)若在 25c時,Zr2+=0.50mol L-1,Ag+=0.20mol L-1,計算該濃度下的電池電 動勢。E?= F (Ag+/Ag) - F (Zr 2+/Zr)=0.80-(-0.76)=1.56V2) . (-)Zr| Zr2+(1mol L-1) II Ag+(1mol - L-1) | Ag(+)3) . 2 Ag +Zn=2Ag+Zr+E = E? +0.0592/2lgAg +2/Zr 2+ =1.56+0.0592/2lg(0.20)2/0.50=1.56-0.03=1.53V6.將Cu片插入盛有0.5mol L-1的CuSO4溶液的燒杯中,Ag片插入盛有0.5mol L-1 的 AgNO3溶液的燒杯中.(？(Cu2+/Cu)=0.3402V, S(Ag+/Ag)=0.7996V)1)寫出該原電池的符號。2)寫出電極反應(yīng)式和原電池的電池反應(yīng)；求反應(yīng)的平衡常數(shù)；求該電池的電 動勢。3)若加氨水于CuSO4溶液中，電池電動勢如何變化？若加入氨水于AgNO3溶液情況又是怎樣的？(定性回答) 中4) 解：1) (-)Cu | Ci2+(0.5mol - L-1) II Ag+ (0.5mol L-1) | Ag(