《精品》2011高考化學備考：北京市模擬題9

1、與許多的競技項目不同，高爾夫與其說是一場與別人的對抗，更像是一次自己與自己的較量，它需要足夠的耐心和專注，鍛煉一個人獨立思考的能力，培養(yǎng)一個人積極進取的心態(tài)。有人形容高爾夫的18洞就好像人生，障礙重重，坎坷不斷。然而一旦踏上了球場，你就必須集中注意力，獨立面對比賽中可能出現(xiàn)的各種困難，并且承擔一切后果。也許，常常還會遇到這樣的情況：你剛剛還在為抓到一個小鳥球而歡呼雀躍，下一刻大風就把小白球吹跑了；或者你才在上一個洞吞了柏忌，下一個洞你就為抓了老鷹而興奮不已。2010北京一模分類匯編化學（六）物質結構與元素周期律1. （2010海淀一模）短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次遞增，且在同一周期，

2、四種元素原子的最外層電子數之和為19，X和Y元素原子的原子序數比6：7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是（ ） AX單質可以通過鋁熱法獲得 BY的氧化物是良好的半導體材料 CZ的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定 DX的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產物中有共價鍵和離子鍵【解析】短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次遞增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序數比 6：7，如果X為6號元素，得到X、Y、Z和W的最外層電子數為只能為4、5、6、7，那四種元 素原子的最外層電子數之和為22，而且X的最高正價是W的最低負價的絕對值的4倍，不符合題 意舍去。如果X為12號元素，X和

3、Y元素原子的原子序數比6：7，那Y就是14號元素，由于X 的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。W就是17號元素，四種元素原子的最外層電子數之 和為19，Z就只能是16號元素。X、Y、Z、W依次為Mg、Si、S、Cl。A選項Mg比Al活潑，不能通過鋁熱法獲得鎂單質。所以不正確。B選項硅單質是良好的半導體材料，二氧化硅不是；所以不正確。C選項同周期元素原子序數越大，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強。所以不正確。D選項硫酸鎂中既有離子鍵，又有共價鍵。所以正確?！敬鸢浮緿2. （2010西城一模）4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W

4、和X元素原子內質子數之比為1:2，X2+和Z-離子的電子數之差為8。下列說法不正確的是（ ）A與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料B元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZCWZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構DW、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2YO4【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X2+和Z-離子的電子數之差為8，可知X為Mg， Z為Cl；W和X元素原子內質子數之比為1:2，可知W為C；原子的最外層電子數之和為19，可知 Y為S?！敬鸢浮緿XYZW3. (2010朝陽一模)右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期

5、元素，X、W的質子數之和為23。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：WYB氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC最高價氧化物對應水化物的酸性：W>ZDZ的氧化物不能溶于Y的氫化物的水溶液【解析】根據X、W的質子數之和為23，且都為短周期元素，再結合幾種元素在周期表中的位置。Y為F，X為N，Z為Si，W為S。原子半徑：SF；氫化物的穩(wěn)定性：HFSiH4；Z的氧化物為SiO2，溶于Y的氫化物HF?！敬鸢浮緾4. （2010豐臺一模）X、Y、Z、W、E為原子序數相鄰且依次遞增的同一短周期元素（稀有氣體除外），下列說法正確的是（ ）A若Y為非金屬，則X一定為金屬BZ的氫化物常溫下可能為液態(tài)CX、E的簡單離

6、子的半徑大小為X>ED若E的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HmEOm，則其氣態(tài)氫化物的化學式為HE2n+mE或 EHE2n+m(m、n均為正整數)【解析】A選項若Y為非金屬，則X一定為金屬，若Y為C則X為B,因此A不正確；Z可能是N或P但其氫化物都是氣體，因此B不正確；X、E的簡單離子的半徑大小為XE，因此C不正確?！敬鸢浮緿5. （2010宣武一模）（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中給出元素組成的常見單質或化合物。I已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去） （1）若E為氧化物，則A的化學式為 ，A與水反應的化學方程

7、式為 。 當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的電子式為 ，表示X呈堿性的離子方程式為 。 當X為金屬單質時，X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為 。 （2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是 ，B含有的化學鍵類型為 ,C與X反應的離子方程式為 。 （3）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質，寫出該可逆反應的化學方程式 。t°C時，在密閉恒容的某容器中投入等物質的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的平衡常數K=1，D的轉化率為 。 II元素周期是人們研究物質性質的重要工具。 （1）As在周期表中的位置

8、。 （2）As的原子結構示意圖為 ，其氫化物的化學式為 。 （3）Y由三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，生成As最高價含氧酸，該反應的化學方程式為 ，當消耗1mol還原劑時，電子轉移了 mol。【解析】有以下幾種可能：1. 2. 3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.【答案】I（1）NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；CO2-3+H2OHCO-3+OH-Fe+4H+NO-3=Fe3+NO+2H2O （2）Na、Na2O2或NaH；離子鍵和極性共價鍵；Al3+3AlO-2+6H2O=4Al（OH）3 （3）CO+H2O（g）CO2+H2；5

9、0%II（1）第四周期，VA族 （2） ；AsH3（3）5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；56. （2010西城一模）（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系。甲+乙丙+?。?）轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應，且乙為水。 若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，其分子內既含有極 性鍵又含有非極性鍵。則丙的電子式是 。 若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型 如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合 價是 。（2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水。 若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期

10、，此反應的離子方程式是 。 若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應的化學方程式是 。 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質，呈紅棕色。將3.36 gFe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L氣體?。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r），則反應的離子方程式是 。（3）Hofmann依據上述轉化關系測定氨分子的組成?，F(xiàn)用如右圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內液面上升至處。 滴下濃氨水一段時間后，試管內發(fā)生反應的化學方程 式是 。 證明試管內“不再反應”的實驗操作和現(xiàn)象是 。【解析】（1）轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應，且

11、乙為水。 若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，其分子內既含有極性鍵又含有非極性鍵。這個反應就是實驗室制乙炔的反應，丙是乙炔。 若甲是由N和Cl元素組成的化合物，丙具有漂白性。次氯酸具有漂白性，甲就是NCl3。（2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水。 若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期。這個反應是鈉與水的反應。若丙和丁都可在一定條件下還原CuO。這個反應就是C和H2O的反應。 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質，呈紅棕色。這個反應是。鐵與硝酸反應，鐵為0.06mol，氣體為0.05mol。根據得失電子守恒，氣體產物應為NO。設生成的Fe2+為Xmol，F(xiàn)e3+為Y

12、mol，X + Y = 0.062X + 3Y =0.053X=0.03mol Y=0.03mol 所以反應方程式為【答案】（1）（2分）H C C H （2分）+1 （2）（2分）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （2分）C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） （2分）6Fe +20 H+ + 5NO3-=3Fe2+3Fe3+5NO（g）+10 H2O （3）（2分）8NH3+3C12=N2+6NH4Cl （2分）待產生的大量白煙沉降后，繼續(xù)滴加濃氨水，不再產生白煙7. （2010崇文一模）（14分）四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：信息 原子半徑大?。篈&g

13、t;B>C>D信息 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：甲：是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。乙：無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎能源。丙：有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌。請根據上述信息回答下列問題。 （1）B元素在周期表中的位置 ，請寫出BC2分子的電子式 。 （2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式。 A元素的單質與物質甲發(fā)生的反應 。F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反

14、應 。 （3）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是： 淺綠色溶液變成深棕黃色，有少量氣泡出現(xiàn)（經驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋、中加點的字。 3 ?！窘馕觥坑尚畔⒅?，甲是H2O，乙是CH4，丙是HClO；由信息知，A為Cl，B為C，C為O，D為H，E為Na，F(xiàn)為Al，X為NaOH，Y為Al2O3，丁為H2O2。【答案】（1）第二周期IVA

15、族 OCO （2）Cl2+H2O = H+Cl-+HClOAl2O3+2OH-=2AlO-2+H2O （3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時呈深棕黃色） 過氧化氫分解可產生氧氣，常溫時反應2H2O2=2H2O+O2較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈 反應使c（H+）降低且反應放熱，從而使水解平衡Fe3+2H2OFe(OH)3+3H+正向移動，當水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀（因反應放熱會使氫氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵）8. (2010朝陽一模) 已知X+、Y3+、Z-、W2

16、-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。H2O乙溶液B，pH7 甲溶液A，pH7溶液C，pH =7 丙回答下列問題： （1）通常狀況下，Z的單質是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質，制備反應的化學方程式是 。 （2）甲的化學式是 ，乙的化學式可能是 （寫一種即可） 若將溶液A與溶液B混合，產生白色沉淀，則該反應的離子方程式是 。若W2和Z-具有相同電子層結構，則乙的電子式是 。 （3）Y單質可用來制造Y空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極。 若以溶液C為電解質溶液時，正極的反

17、應式為 。若以氫氧化鉀溶液為電解質溶液時，電池的總反應式為 ?！窘馕觥刻崾荆海?）通常狀況下，Z的單質是一種黃綠色氣體可判斷出Z為Cl2；（2）能與水反應反應后溶液的pH7，且滿足X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子不難推出 ，甲為AlCl3；同樣滿足上述條件反應后溶液的pH7的鹽為Na2S或Na2O?！敬鸢浮浚?4分，每空2分） （1）2NaCl+2H2O電解H2+Cl2+2NaOHNaSNa （2）AlCl3；Na2S或Na2OAl3+3OH-=Al（OH）3或2Al3+3S2-+6H2O=2Al（OH）3+3H2S； （3）O2+2H2+4e-=4OH- 4Al

18、+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O9. （2010石景山一模）（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。 （1）E元素在周期表中的位置為 。 （2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為 。 （3）經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式 。 （4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W

19、2和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式 。 （5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氯化物DA，熔點為800DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣全的體積是 （標準狀況下）。 （6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為 1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為 ?！窘馕觥刻崾荆骸、W、D、E為短周期元素，E元素的周期序數與主族序數相等，因此該元素為Al，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2因此A為H，W為O，又因A、D同主族，因此D為Na。在根據A、B、W、D、E質子數之和為39，可得B為C。HCOHHH【答案】（14分）：每空2分 （1）第三周期，IIIA族；（2） （3）H2O2H+HO；BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2； （4）Cu+ H+H2O2=Cu2+2H2O （5）56L （6）3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+10. （2010東城一模）（14分）短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數依次增大，有關信息如下：元素有關信息X最外層電子數是次外層的2倍Y元素主要化合價為-2價Z其單質及化合物的焰色為黃色M與X同主族，其單質為半導體材料N其單質