湖南理工學院無機化學習題及答案紫外可見分光光法

1、第九章 紫外可見分光光度法1：Lamber-Beer定律的物理意義是什么？ 答：Lamber-Beer定律：A=Kbc，它表明：當一束平行單色光通過某有色溶液時，溶液的吸光度A與液層厚度b和溶液濃度c的乘積成正比。2：何謂吸光度？何謂透光度？二者間有何關系？ 答：吸光度表示物質(zhì)對光的吸收程度，用A表示；透光度也是用于表示物質(zhì)對光的吸收程度，用T表示。二者之間有以下關系：3：摩爾吸光系數(shù)的物理意義是什么？它和哪些因素有關？ 答：摩爾吸光系數(shù)是吸光物質(zhì)在特定波長下的特征常數(shù)，是表征顯色反應靈敏度的重要參數(shù)。越大，表示吸光物質(zhì)對此波長的光的吸收程度越大，顯色反應越靈敏。它表示物質(zhì)的濃度為1molL-

2、1液層厚度為1cm時，溶液的吸光度。和入射光源的波長以及溶液本身的物理或化學因素都有關系。4：什么是吸收曲線？有何實際意義？ 答：若將不同波長的單色光依次通過某濃度一定的有色溶液，測出相應波長下物質(zhì)對光的吸光度A，以波長為橫坐標，吸光度A為縱坐標作圖即為A吸收曲線。從吸收曲線可以看出以下關系：（1）被測溶液對不同波長的光的吸收具有選擇性；（2）不同濃度的溶液的吸收曲線形狀相似，最大波長不變，說明物質(zhì)的吸收曲線是一種特征曲線，可以定性的判斷物質(zhì)；（3）在最大吸收峰附近，吸光度測量的靈敏度最高。這一特征可作為物質(zhì)定量分析選擇入射光波長的依據(jù)。5：將下列透光度換算成吸光度 （1）10 （2）60 （

3、3）100 解：用A表示吸光度，T表示透光度，由公式可得： （1）； （2）； （3）6：某試液用2cm的比色皿測量時，T=60%，若改用1cm或3cm比色皿，T%及A等于多少？解：由公式。由，當T=60%時，A0.22。故當b=1cm時，；同理可得，當b=3cm時，。7: (1)計算吸光系數(shù)a和摩爾吸光系數(shù)； （2）若儀器透光度絕對誤差T=0.4%,計算濃度的相對誤差。解：（1） （2）8:某鋼樣含鎳約0.12，用丁二酮肟比色法（1.3104）進行測定。試樣溶解后，顯色、定容至100ml。取部分試液于波長470nm處用1cm比色皿進行測量，如希望此時測量誤差最小，應稱取試樣多少克？解：當A=

4、0.434時，測量濃度的相對誤差最小。稱取試樣Abc 0.434=1.3104c c=0.434/(1.3104)3.310-5（molL）稱取試樣 m=3.310-50.1590.120.16（g）9：5.00105molL-1的KMnO4溶液在520nm波長處用2cm比色皿測得吸光度A0.224。稱取鋼樣1.00g，溶于酸后，將其中的Mn氧化成MnO4-定容100.00ml后，在上述相同條件下測得吸光度為0.314。求鋼樣中錳的含量。解：。故所以鋼樣中錳得含量10：普通光度法分別測定0.510-4，1.010-4molL-1Zn2+標液和試液得吸光度A為0.600，1.200，0.800。

5、（1）若以0.510-4molL-1Zn2+標準溶液作為參比溶液，調(diào)節(jié)T%100，用示差法測定第二標液和試液的吸光度各位多少？（2）用兩種方法中標液和試液的透光度各為多少？（3）示差法與普通光度法比較，標尺擴展了多少倍？（4）根據(jù)（1）中所得有關數(shù)據(jù)，用示差法計算試液中Zn的含量（mgL-1）。解：（1）根據(jù)題目已知條件，由A1= Kc1，則由 A試= Kc試，得 由Ar=A=Kc得 A2=K(c2-c1)=1.2104（1.010-4-0.5010-4）0.60同理，A試=K(c試-c1)=1.2104（0.6710-4-0.5010-4）0.20 (2)由可得，在普通光度法中，標液1，2及

6、試液的透光度分別為T1=10-0.6000.251,T2=10-1.2000.0631,T試=10-0.8000.158;在示差法中，標液及試液的透光度分別為：T1*=100=1.000T2*=10-A(2)= 10-0.600 =0.251T試*=10-A(試)= 10-0.200 =0.631（3）由T 10.251調(diào)至T1*100，則標尺擴大的倍數(shù)為：T1*/ T 1=1.000/0.251=4（4） cZn=c試MZn0.6710-465.3810004.4（mgL-1）11：用分光光度法測定含有兩種配合物x和y的溶液的吸光度（b=1.0cm），獲得下列數(shù)據(jù)： 溶液濃度c/molL-1

7、吸光度A1=285nm吸光度A2=365nmX5.010-40.0530.430Y1.010-40.9500.050X+y未知0.6400.370計算未知液中x和y的濃度。解：根據(jù)題目已知條件（b=1cm），可以列出以下方程： 分別解(1)(2)(3)(4)得 代入（4）、（5）聯(lián)立求解，可得。（八）分光光度法1有色配位化合物的摩爾吸光系數(shù)（）與下列哪種因素有關？（ C ）A、比色皿厚度 B、有色配位化合物的濃度C、入射光的波長 D、配位化合物的穩(wěn)定性2透光率與吸光度的關系是（ B ）。 A、 B、 C、 D、3下列說法中正確的是（ ）。A、當溶液濃度變大時其最大吸收波長變長B、在一定波長下，

8、當溶液濃度變小時其吸光度變小C、吸收皿的厚度擴大一倍，其摩爾吸光系數(shù)縮小一倍D、若入射光波長變大，則摩爾吸光系數(shù)也變大4下列說法中錯誤的是（B ）。A、朗伯-比爾定律只適于單色光B、在鄰二氮菲鐵的溶液為紅色，它吸收的光應為青色C、可見光區(qū)應選擇的光源是鎢燈D、桑德爾系數(shù)S愈小，說明反應愈靈敏5鄰菲羅林測Fe選擇合適的參比溶液是： BA、樣品空白 B、試劑空白 1277物質(zhì)的顏色是由于選擇性地吸收了白光中的某些波長的光所致。硫酸銅溶液呈現(xiàn)藍色是由于它吸收了白光中的A藍色光波； B. 綠色光波；C黃色光波； D青色光波 1279在吸光光度法中，透過光強度(It)與入射光強度(I0)之比，即ItI0

9、稱為A吸光度； B消光度；C. 透光度； D百分透光度。1282下圖為A、B兩物質(zhì)的吸收曲線。今欲測定物質(zhì)B，應選擇的光波長為： A1； B2；C. 3； D51284符合比耳定律的有色溶液稀釋時，其最大吸收峰的波長位置 A. 向長波方向移動；B向短波方向移動；C不移動，但高峰值降低； D不移動，但高峰值增大； 1285某符合比耳定律的有色溶液。當濃度為c時，其透光度為T；若濃度增大1倍，則此溶液的透光度的對數(shù)為： AT2； B. 2T；C1/2 lgT； D 2lgT。1288用雙硫蹤光度法測定Pb2+(其摩爾質(zhì)量為207.2gmol)，若50ml溶液中含有0.1mgPb2+用1cm比色皿在

10、520nm下測得透光度為10，則此有色物的摩爾吸光系數(shù)為： A1.0105 B1.0103 C1.0104 D.1.0106。1296在一般的分光光度法測定中，被測物質(zhì)濃度的相對誤差(cc)大小 A與透光度(T)成反比；B與透光度(T)成正比； C與透光度的絕對誤差(T)成反比， D與透光度的絕對誤差(T)成正比； 1297某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)()很大，則表明： A該物質(zhì)溶液的濃度很大； B光通過該物質(zhì)溶液的光程長； C. 該物質(zhì)對某波長的光吸收能力很強； D測定該物質(zhì)的靈敏度低。 1298某有色物質(zhì)的溶液，每50ml中含有該物質(zhì)0.1mg，今用1cm比色皿在某光波下測得透光度為10，則吸光系數(shù)為： A1.0102：102：C5.0102； D1.0103； 1299在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為： A00.2， B0.10.3；C0.31.0； D. 0.20.75 1300高吸光度示差分光光度法和一般的分光光度法的不同點在于參比溶液的不同。前者的參比溶液為： A在空白溶液中加入比被測試液濃度稍低的標準溶液。 B去離子水： C，試劑空白； D.在空白溶液中加入比被測試液濃度稍高的標準溶液；1307指出下述操作中哪些是錯誤的。比色分光測定時， A 比色皿外壁