汕頭市潮南實驗學校2014屆高三化學上學期期中試題目理新人民教育出版

1、汕頭市潮南實驗學校20122013學年第一學期期中考試高三理綜化學試題一、單項選擇題（每小題4分 共64分，每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對得4分，選錯或者不答的得0分）7下列說法正確的是（ ）A在土豆片上滴加碘化鉀溶液，驗證土豆含有淀粉B油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油C氨基酸可能不含N元素D淀粉是混合物8下列各組離子，在給定條件下能大量共存的是（ ）A常溫下，pH7的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3B加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NaC能溶解銅粉的溶液：Al3+、I、Cl、NH4D由水電離出的c(OH)1×10-13m

2、ol·L-1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br9NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A常溫下，32g SO2含有NA個硫原子B標準狀況下，2.24L CH3CH2OH含有NA個氧原子C1L 0.01mol/L FeCl3溶液中含有0.01NA個Fe3+離子D0.1molNa2O2粉末溶于水，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA10某同學通過下列系列實驗探究Al及其化合物的性質(zhì)，下列說法不正確的是（ ）A氧化鋁難溶于水，能溶于強酸強堿，因此它是一種兩性氧化物B將打磨過的鋁箔置于冷的濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象C用酒精燈加熱打磨過的鋁箔，鋁箔燃燒，發(fā)出白光，證明金屬鋁是活潑金屬D實驗室制備氫氧

3、化鋁的操作：向硫酸鋁溶液中逐滴滴加氨水至過量后過濾11下列關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液的說法中正確的是（ ）A常溫下pH<7Bc(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)Cc(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)= c(Na+)Dc(Na+) > c(HCO3) > c(CO32) > c(H2CO3)12工業(yè)上可用右圖原理來制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)，下列說法正確的是A該裝置實現(xiàn)了主要的能量轉(zhuǎn)化：化學能電能BNi電極反應(yīng)：4OH 4e = 2H2O + O2C裝置右側(cè)的OH 通過隔膜移向左側(cè)D一段時間后，充分混合兩端液體，溶

4、液pH值會增大二、雙項選擇題（每小題6分 共54分，每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全選對得6分，只選1個且正確得3分，錯選或不答的得0分）22短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 AZ位于元素周期表中第三周期A族 B原子半徑的大小順序為：X < Y C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R強于M D離子R和Z3+的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都相同23下列實驗表述正確的是（ ） A圖1：用于制取純凈的NO2氣體B圖2：用于研究溫度對化學平衡的影響C圖3：用于實驗室制取Cl2時的凈化D圖4：用于除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)24以下方法可達到實

5、驗?zāi)康牡挠? )A利用洋蔥鱗片葉內(nèi)表皮細胞觀察DNA和RNA在細胞中的分布B用不同濃度的NaCl溶液代替蔗糖溶液均能觀察到質(zhì)壁分離和復原現(xiàn)象C性激素可用蘇丹染液檢測，使溶液呈橘黃色D探索淀粉酶對淀粉和蔗糖的作用實驗中加入斐林試劑并水浴加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀說明淀粉已被水解三、非選擇題（本題包括11小題，共182分，解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位）30（16分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成萜品醇G的路線之一如下：請回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱是 。（2）A催化加氫得Z（C7H12O

6、3），寫出Z在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學方程式： （3）BC的反應(yīng)類型為 。（4）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）B的分子式為 ；寫出滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 核磁共振氫譜有2個吸收峰 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)輝鉬礦焙燒873K粗MoO3氨水反應(yīng)濾液1濾渣鹽酸反應(yīng)濾液2鉬酸H2MoO4灼燒MoO3H21373KMo31（16分）鉬是銀白色高熔點金屬，易加工成絲、帶、片、棒等，在電子工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。鉬也大量用于制合金鋼，可提高鋼的耐高溫強度、耐磨性、耐腐蝕性等。工業(yè)上可由輝鉬礦（主要成分為MoS2）提取金屬鉬，其提煉過程如下：（1）輝鉬礦在焙燒前應(yīng)粉碎，其目的是 。（2）反應(yīng)的化學方程

7、式是 。（3）反應(yīng)的離子方程式是 。（4）工業(yè)上從成本因素考慮，濾液2加入 （填化學式）后可循環(huán)利用于反應(yīng)。（5）實驗室模擬灼燒鉬酸，應(yīng)該選擇的儀器是酒精燈、 、 、三腳架、坩堝鉗和玻璃棒。方鉛礦煅燒PbO濃NaOH濾液1濾渣1NaClO過濾濾液2PbPbO2過濾CO32（16分）鉛易于提取，早為古代人們所利用。近代，鉛大量用于生產(chǎn)鉛蓄電池和電纜皮等，原子能工業(yè)也離不開鉛（可防護放射線）。用方鉛礦（PbS，含少量Ag2S）為原料生產(chǎn)PbO2的工藝流程如下：已知：鉛是兩性元素，能與濃的強堿反應(yīng)緩慢地放出氫氣：Pb+OH+2H2O = Pb(OH)3+H2（1）PbO2在鉛蓄電池中作 極。（2）濾

8、渣1的主要成分為 。（3）最后一步反應(yīng)的離子方程式為 。（4）常溫下的鉛，在空氣中表面會形成一層Pb2(OH)2CO3，它能保護底層金屬不被氧化，寫出相應(yīng)的化學方程式： 。（5）黃色PbCrO4的生成在分析化學上常被用來鑒定Pb2+，它和其它黃色難溶鹽的區(qū)別是能溶于強堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為 。（6）鉛與稀鹽酸反應(yīng)時，剛開始鉛表面出現(xiàn)極少量氣泡，反應(yīng)很快就終止了，原因可能是 。33（16分）某實驗用盛有NaOH溶液的燒杯吸收含有SO2的尾氣，實驗結(jié)束后燒杯中溶液無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)對其成分進行探究。（1）燒杯中溶液可能僅為NaHSO3溶液，寫出生成NaHSO3的離子方程式： （2）假設(shè)溶液中同時

9、存在Na2SO3和NaOH，設(shè)計實驗方案，進行成分檢驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。儀器任選，限選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、鐵絲、銅絲、CaCl2溶液、品紅溶液、酚酞、甲基橙實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1： 火焰呈黃色，證明原溶液中存在Na+。步驟2： ，證明原溶液中存在OH。步驟3：另取少量原溶液于試管中， 品紅溶液褪色，證明原溶液中存在SO32。（3）若溶液中同時存在Na2SO3和NaHSO3，為了準確測定溶液的濃度，實驗如下：原理：SO32 + I2 + H2O = SO42 + 2I + 2H+ HSO3 + I2 + H2O = SO42 + 2I + 3H+步驟：準確量取10

10、.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘液滴定至終點，消耗碘液20.00mL；再用0.2000mol/L NaOH溶液滴定生成的酸，消耗NaOH溶液23.00mL。計算：c(Na2SO3)= mol/L，c(NaHSO3)= mol/L?；瘜W：712DDDCCD 22、AC 24、BC30.（16分）（1）羰基和羧基（2分）（2）（3分，寫成苯環(huán)給0分！）（3）取代反應(yīng)（2分）（4）CH3MgX（X=Cl、Br、I）（3分）（5）C8H14O3（3分） （3分）31.（16分）（1）增大固體表面積，增大反應(yīng)速率，提高原料利用率（3分）（2）MoO3+2NH3

11、83;H2O = (NH4)2MoO4+H2O（3分）（3）MoO42 + 2H+ = H2MoO4（3分，缺扣1分）（4）Ca(OH)2（3分，寫CaO給1分）（5）坩堝（2分，寫錯別字0分）、泥三角（2分）32.（16分）（1）正（2分）（2）Ag（或銀）（2分）（3）Pb(OH)3 + ClO = PbO2 + Cl + OH +H2O（3分，缺扣1分）（4）2Pb + O2 + CO2 + H2O = Pb2(OH)2CO3（3分）（5）PbCrO4 + 3OH= Pb(OH)3 + CrO42（3分）（6）生成微溶性PbCl2覆蓋在鉛表面（3分）（答PbCl2難溶不扣分）33.（16分）（1）SO2 + OH = HSO3（2分）（2）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1： 用光潔無銹的鐵絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒 （1分）火焰呈黃色，證明原溶液中存在Na+。步驟2： 取少量原溶液于試管中，加入過量CaCl2溶液（1分），充分反應(yīng)后靜置（1分），向上層清