單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)教案

1、碳的化學(xué)性質(zhì)一、教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能（1）碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下穩(wěn)定，高溫下活潑。（2）掌握碳的化學(xué)性質(zhì)可燃性和還原性。（3）理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，知道氧化劑和還原劑、氧化性和還原性。2、過程與方法（1）學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄。（2）歸納碳的化學(xué)性質(zhì)。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)探究，務(wù)實(shí)求真的科學(xué)態(tài)度。（2）培養(yǎng)學(xué)生歸納分析的能力。二、教學(xué)重、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：碳的可燃性、還原性。教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。三、教學(xué)模式：從常用的“啟發(fā)掌握”模式轉(zhuǎn)變?yōu)椤耙龑?dǎo)探究”模式、“激活同化”模式。四、學(xué)生討論思考題教師引導(dǎo)學(xué)生探究C還原CuO演示實(shí)驗(yàn)：C還原CuO教師提示學(xué)生回憶氧化反

2、應(yīng)復(fù)習(xí)提問引入新課投影碳的不活潑性教師提示學(xué)生回憶可燃性 講解：發(fā)生反應(yīng)氧化還原反應(yīng)講解氧化劑還原劑師生小結(jié)氧化還原反應(yīng)教師總結(jié)講解：氧化性還原性五、教學(xué)工具：多媒體、演示實(shí)驗(yàn)儀器六、教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：我們前面學(xué)習(xí)了碳的單質(zhì)，現(xiàn)在我們來回顧它們的物理性質(zhì)有哪幾種？學(xué)生：碳的單質(zhì)主要有金剛石、石墨、C60等。引入新課：這節(jié)課接著學(xué)習(xí)質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。投影：吳道子的畫。講解：這副古畫至今已有千年的歷史，能夠保存下，說明了什么？我國古代一些書法、畫家用墨，墨是由碳黑制成，書寫或繪畫制的字畫，能夠保存很長時(shí)間而不變色，這是什么呢？學(xué)生：在常溫時(shí)，碳的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的 引言 請(qǐng)同學(xué)在黑板上寫出碳的原子

3、結(jié)構(gòu)示意圖。從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個(gè)性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會(huì)褪色。投影：在常溫時(shí)，碳的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的。碳受日光照射或空氣接觸，都不容易起變化。提問：在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，如果溫度升高，碳的活動(dòng)性又如何呢？板書：一、碳與氧氣的反應(yīng)（可燃性）教師：請(qǐng)同學(xué)們回憶在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，寫出木炭在氧氣中充分燃燒時(shí)的化學(xué)方程式 板書 投影： 1、碳的可燃性 C+O2CO2（氧氣充足）思考：視頻上出現(xiàn)的中毒事件，你們知道是什么氣體嗎？它種氣體又是怎樣產(chǎn)生的呢？投影：

4、當(dāng)碳在氧氣不充足時(shí)，會(huì)生成CO 板書 2C+O22CO（氧氣不足）教師總結(jié)這兩個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)了碳具有什么性質(zhì)呢？學(xué)生 可燃性板書可燃性教師總結(jié)我們可以看出，當(dāng)反應(yīng)物的量不同時(shí)，生成物可能不同。例如碳與氧氣充足時(shí)，反應(yīng)生成CO2，碳與氧氣充足時(shí)，反應(yīng)生成CO。提問：大家思考：這兩個(gè)反應(yīng)是不是氧化反應(yīng)呢？學(xué)生：是氧化反應(yīng)。即物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)講解：通過這兩個(gè)方程式看出，反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同。提問引入：在溫度較高時(shí)，碳能夠與單質(zhì)氧結(jié)合生成CO2或CO，那么碳可不可以與某些氧化物中的氧結(jié)合呢？例如CuO。如果能，反應(yīng)會(huì)生成什么物質(zhì)呢？板書 二、碳與某些氧化物的反應(yīng)還原性展示多媒體圖片 木炭還原氧化

5、銅，及用品儀器。演示實(shí)驗(yàn) 氧化銅與木炭混合加熱提問：我們需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？1邊操作邊討論：氣密性的檢查、藥品的取用、儀器的裝配順序及裝配要點(diǎn)等。2引導(dǎo)學(xué)生反應(yīng)物是兩種固體物質(zhì)，并需要加熱，所以采用固固加熱型的實(shí)驗(yàn)裝置。3提示學(xué)生觀察的重點(diǎn)：反應(yīng)物顏色的改變；石灰水是否變化。4實(shí)驗(yàn)完成后，向?qū)W生展示實(shí)驗(yàn)結(jié)果。提問 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物是什么？學(xué)生：反應(yīng)中看到試管中黑色固體逐漸變?yōu)榧t色物質(zhì)，說明CuO變成了Cu。試管中有氣泡產(chǎn)生且澄清石灰水變渾濁，證明有CO2生成。板書 ：書寫化學(xué)方程式：2CuO+C2Cu+CO2提問：在反應(yīng)中，碳與CuO中的氧結(jié)合變成CO2。這是什么反應(yīng)？學(xué)生：氧化反應(yīng)。

6、講解：CuO失去氧變?yōu)镃u，像這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。講解： 那么是什么物質(zhì)奪取CuO中的氧，促使CuO發(fā)生還原反應(yīng)呢？是碳。因此，像碳這種能夠奪取氧的物質(zhì)叫做還原劑，具有還原性。另一方面，CuO提供氧，被稱為氧化劑，具有氧化性。投影：高溫C+2CuO 2Cu +CO2 C：得氧，還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)CuO：失氧，氧化劑，具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)講解：可以看出，反應(yīng)中如果存在得氧則必定存在失氧，即氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)必定同時(shí)存在。我們稱整個(gè)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。投影：即在反應(yīng)物中，物質(zhì)得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性； 物質(zhì)失氧，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具

7、有氧化性；練習(xí)：現(xiàn)代鋼鐵用焦炭從鐵的氧化物礦石里冶煉出鐵。即C +Fe2O3 工業(yè)上運(yùn)用碳與二氧化碳來制造煤氣CO。學(xué)生上臺(tái)CO2+C工業(yè)上運(yùn)用碳與水反應(yīng)來制造水煤氣CO和H2。C+ H2O小結(jié)：碳的化學(xué)性質(zhì)：常溫下不活潑。高溫時(shí)活潑，碳具有可燃性與還原性。 課堂訓(xùn)練1找工作時(shí)，求職者使用的筆用的水，是用的碳素墨水還是藍(lán)色墨水？為什么？ 2.碳燃燒可以生成兩種氧化物， 和 ，其中碳元素的化合價(jià)分別為 和 。 3下列性質(zhì)中，不屬于碳的化學(xué)性質(zhì)的是（ ）(A)穩(wěn)定性 （B）吸附性 （C）可燃燒 （D）還原性 4.下面關(guān)于用木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說法中，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（ ） A、黑色粉末無變化，澄清石灰水變渾濁B、黑色粉逐漸變紅色，石灰水無變化C、黑色粉逐漸變紅色，澄清石灰水變渾濁D、黑色粉末和澄清石灰水都變紅色5試管中裝有黑色粉末，一種單質(zhì)C和另一種物質(zhì)D，加熱后變成紅色固體A，同時(shí)有一種無色氣體B生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：A B C D 6、有個(gè)同學(xué)