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文檔簡介

1、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化必修1宜興市陽羨高級中學(xué) 趙愛麗 吳麗達(dá)一、設(shè)計思想:通過交流討論書本P93P94 1、2兩題引出硫和含硫化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化。并將一些常見含硫化合物根據(jù)價態(tài)不同(由低到高)進(jìn)行分類。然后根據(jù)價態(tài)變化趨勢進(jìn)行交流討論,分析不同價態(tài)含硫化合物之間的相互轉(zhuǎn)化條件,通過分析討論使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),加深對離子反應(yīng)的理解。至于同價態(tài)含硫化合物相互轉(zhuǎn)化加強對復(fù)分解反應(yīng)的理解,應(yīng)用。另外在整個過程始終要理論聯(lián)系生產(chǎn)生活實際,學(xué)以致用。通過對所學(xué)知識進(jìn)行梳理形成知識體系,使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。初步掌握元素化合物的學(xué)習(xí)方法,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣二、教學(xué)內(nèi)容:硫和含硫化合

2、物的相互轉(zhuǎn)化三、教學(xué)目標(biāo):(一)知識與技能1、了解硫元素的主要存在形式2、掌握不同價態(tài)含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化(二)過程與方法通過交流與討論,學(xué)會運用歸納、概括等方法對所學(xué)知識進(jìn)行梳理形成知識體系通過新舊知識聯(lián)系,培養(yǎng)學(xué)生知識遷移、擴(kuò)展的能力(三)情感態(tài)度與價值觀通過歸納、概括等方法對所學(xué)知識進(jìn)行梳理形成知識體系,使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。初步掌握元素化合物的學(xué)習(xí)方法,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣四、教學(xué)準(zhǔn)備:一瓶Cl2、一瓶H2S多媒體、實物投影五、教學(xué)過程設(shè)計:引入:前面我們學(xué)習(xí)了SO2、H2SO4兩種含硫化合物。今天,我們將硫及含硫化合物進(jìn)行梳理形成一個知識體系。交流生成:交流討論書本P93P941、2

3、兩題(一邊提問一邊引導(dǎo)一邊板書逐步完成網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖)教師 2價含硫化合物主要有哪些?學(xué)生 FeS、H2S、HgS等教師 FeS、H2S、HgS中的硫元素化合價位于最低價。化合價只能升高。請舉一例。學(xué)生 H2S+Cl2=S+2HCl (演示實驗,學(xué)生參與,加強認(rèn)識)教師 2價的硫具有較強的還原性,能與許多氧化劑反應(yīng)。除氯氣外還有哪些?學(xué)生 Cl2、O2、H2O2、KMnO4、H2SO4(濃)等(提示、引導(dǎo)學(xué)生)教師 H2SO4(濃)作干燥劑能不能干燥H2S?還不能干燥哪一類氣體呢?(知識遷移)學(xué)生 不能,還不能干燥堿性氣體如:NH3過渡 -2價硫能被一些氧化劑氧化為單質(zhì)硫。那么單質(zhì)硫有什么性質(zhì)呢?

4、教師 硫為淡黃色不溶于水的非金屬單質(zhì)。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。寫出硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生 (引導(dǎo)學(xué)生分析)教師 硫在反應(yīng)中,得電子做氧化劑。那么,哪一類物質(zhì)易失電子呢?學(xué)生 金屬教師 S+Hg=HgS ,此反應(yīng)有何用途?學(xué)生 實驗室常將硫撒在汞表面,以除去不慎散落的汞 (理論聯(lián)系生活)教師 除金屬在反應(yīng)中易失電子外,一些非金屬單質(zhì)也易失電子。如:學(xué)生 H2教師 硫的化合價除了可以降低外,還可以升高到+4如SO2學(xué)生 工業(yè)制硫酸教師 +4價含硫化合物除SO2外還有哪些?學(xué)生 H2SO3、Na2SO3、K2SO3、CaSO3等亞硫酸鹽 (交流相互補充)教師 +4價硫位于硫元素的中間價態(tài),有何性質(zhì)?

5、哪一性質(zhì)為主?學(xué)生 氧化性、還原性。以還原性為主教師 哪個反應(yīng)能說明SO2具有氧化性?學(xué)生 SO2+ 2H2S =3S+2 H2O教師 SO2SO3反應(yīng)的條件是什么?學(xué)生 催化劑、加熱教師 除氧氣外,還有哪些氧化劑可以將+4價硫氧化為+6價學(xué)生 H2O2、KMnO4、X2(鹵素)水溶液等。 (學(xué)生討論,教師引導(dǎo)完成)教師 寫出SO2與氯水反應(yīng)的離子方程式 (練習(xí)離子方程式的書寫)學(xué)生 SO2+ Cl2+2 H2O =4 H + SO42-+2Cl- ( 板演 教師 +4價硫被氧化到+6價。+6價硫除SO3還有哪些?學(xué)生 H2SO4、Na2SO4、K2SO4等硫酸鹽教師 +6價是硫元素的最高價。

6、從化合價的變化趨勢分析具有什么性質(zhì)?這種性質(zhì)在哪種物質(zhì)表現(xiàn)的最突出?學(xué)生 氧化性。濃硫酸教師 濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在哪些方面?(舊知識再現(xiàn))學(xué)生 與非金屬反應(yīng) 如:碳(學(xué)生相互補充,教師引導(dǎo))教師 +6價含硫化合物中,濃硫酸顯示強氧化性。而其它+6價含硫化合物如稀溶液一般不顯示強氧化性。而+4價含硫化合物的還原性卻很相似。如:O2SO2 SO3 O2Na2SO3 Na2SO4O2H2SO3 H2SO4教師 某興趣小組收集一瓶酸雨,放置一段時間溶液PH是否發(fā)生改變?若發(fā)生改變,如何變,為什么會改變?(應(yīng)用知識解決問題)學(xué)生 改變。PH減小。因為: 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4教師 N

7、a2SO3易變質(zhì),為什么?如何檢驗一瓶Na2SO3固體已經(jīng)變質(zhì)?足量HClBaCl2 學(xué)生 取樣 有大量氣泡產(chǎn)生 有白色沉淀(介紹實驗題基本解答步驟 取樣 :指明所取何種樣品,一般為少量 操作 :正確敘述整個過程所進(jìn)行的實驗步驟,包括所用試劑的名稱,試劑的順序。 現(xiàn)象 :根據(jù)實驗操作正確敘述主要實驗現(xiàn)象。 結(jié)論 :根據(jù)實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論。教師 如何檢驗一瓶Na2SO3固體完全變質(zhì)?沒有變質(zhì)呢?(舉一反三)教師 小結(jié):通過上面的討論可知,不同價態(tài)的含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化可以通過氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)。而同價態(tài)的,則可以通過化合反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)來實現(xiàn)。如:FeSH2S 由一種鹽制相應(yīng)的酸通常采用復(fù)分

8、解反應(yīng)來實現(xiàn)。如:Ca(ClO2HClO CaCO3CO2(H2CO3那么FeSH2S可以加哪些酸實現(xiàn)呢?學(xué)生 HCl、稀H2SO4教師 能用濃硫酸嗎?為什么?學(xué)生 不能。因為濃硫酸具有強氧化性會把H2S氧化,從而得不到H2S。教師 FeS+ H2SO4= FeSO4+H2S改寫為離子方程式 (練習(xí)離子方程式的書寫)學(xué)生 FeS+ 2H+= Fe2+H2S教師 如何實現(xiàn)Na2SO3SO2 (知識遷移)學(xué)生 加H2SO4或HCl教師 Na2SO3可以轉(zhuǎn)化為SO2,那么SO2如何轉(zhuǎn)化為Na2SO3呢?學(xué)生 NaOH溶液或Na2O教師 NaOH溶液可以吸收SO2,此反應(yīng)在實驗室有何用途?寫出離子反應(yīng)

9、方程式學(xué)生 實驗室常用此方法處理多余的SO2SO2+2OH-=SO32-+2H2O教師 若SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3呢? (舉一反三)學(xué)生 Ca(OH2溶液或CaO教師 工業(yè)上用Ca(OH2吸收SO2有何用途?(化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用)學(xué)生 燃煤煙氣的脫硫O2教師能否用NH3·H2O吸收SO2?用NH3·H2O吸收SO2在工業(yè)上有何用途?學(xué)生燃煤煙氣的脫硫O2教師 SO3如何轉(zhuǎn)化為H2SO4?轉(zhuǎn)化為Na2SO4?學(xué)生 SO3+H2O= H2SO4 與Na2O、NaOH等均可轉(zhuǎn)化為Na2SO4。教師 寫出H2SO4與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式 (加強離子方程式的書寫)學(xué)生

10、2H+CO32- = SO2+H2O教師 在眾多的硫酸鹽中,有一個硫酸鹽它不溶于水也不溶于酸。它是什么呢?學(xué)生 BaSO4教師 BaSO4不溶于水、不溶于酸,在醫(yī)療上有和應(yīng)用?學(xué)生 常用BaSO4作X射線透視腸胃的 內(nèi)服藥劑,俗稱“鋇餐”教師 請寫出H2SO4與Ba(OH2反應(yīng)生成BaSO4的離子方程式學(xué)生 2H+ SO42-+2OH-+Ba2+= BaSO4+ 2H2O (加強離子方程式的書寫)總結(jié) 通過以上復(fù)習(xí),我們將硫及含硫化合物之間建立如下關(guān)系圖。通過這張關(guān)系圖我們可以由一點連一線帶一面。這也是我們學(xué)習(xí)元素化合物常用的學(xué)習(xí)方法。Na2SO4用硫及化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系解決下列問題(1) 試用方程式解釋酸雨形成的主要途徑(2) 用方程式表示工業(yè)

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