高二化學(xué)競(jìng)賽聯(lián)考

1、高二化學(xué)競(jìng)賽聯(lián)考（三）（時(shí)間：120分鐘 滿分：150分）一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案，各4分，共40分） D某物質(zhì)A在一定條件下受熱分解，產(chǎn)物都是氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為：2AB2C2D。若生成的混合氣體對(duì)氘氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為A 2d B 2.5d C 5d D 10d B下列化合物中，具有順、反異構(gòu)體的是A C2H4 B N2F2 C H2O2 D S2Cl2 D核化學(xué)家在回旋加速器上用高能86Kr離子轟擊208Pb靶，氪核與鉛核融合，放出1個(gè)中子，生成X原子，在120微秒后，該核分裂出1個(gè)粒子（即氦原子核），衰變成另一個(gè)新核Y。則下列說(shuō)法正確的是A Y元素屬于第

2、八周期元素 B X的原子序數(shù)是116C Y原子的中子數(shù)為289 D X原子的中子數(shù)為175 D鈉鹽和鉀鹽性質(zhì)相似，但在很多生產(chǎn)實(shí)際中多用鉀鹽而不用鈉鹽，如實(shí)驗(yàn)室制氧氣是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火藥用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3，以下各種理由合理的是A 鉀鹽比鈉鹽更容易得到 B 鉀鹽的氧化性比鈉鹽強(qiáng)C 鉀鹽的熔點(diǎn)比鈉鹽高 D 鈉鹽的吸濕性比鉀鹽強(qiáng) C生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述中正確的有 變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)； 電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因?yàn)槌睗竦目諝庵?，銅與鋁接觸形成原

3、電池，鋁很快被腐蝕； 河海分界處易沉積成沙洲，是膠體遇電解質(zhì)溶液凝聚的結(jié)果； 蜂蟻叮咬人的皮膚時(shí)將分泌物甲酸注入人體，此時(shí)可在患處涂抹小蘇打溶液或稀氨水； 加酶洗衣粉是在洗衣粉中加人能使蛋白質(zhì)水解的堿性蛋白質(zhì)，為了不降低酶的活性，洗衣服時(shí)水的溫度越高越好； 冬季為防止皮膚皸裂，可使用含水量30%左右的甘油護(hù)膚，由于甘油具有吸濕性，所以能保持皮膚滋潤(rùn)； SO2和Cl2均可用來(lái)漂白物質(zhì)，同時(shí)使用會(huì)使它們漂白效果明顯增加； 苯酚具有殺菌消毒作用，藥皂中常常摻有少量苯酚，所以我們可以將苯酚直接涂抹在皮膚上起消毒作用A 2句 B 3句 C 4句 D 5句 C蒽與苯炔反應(yīng)生成化合物A：如果A中二個(gè)氫被甲基

4、取代的異構(gòu)體種數(shù)有A 11 B 13 C 15 D 17 D漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO24ClO2HCl2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是A 在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強(qiáng) B 溶液中的H起催化作用C ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物降低 D 溶液中的Cl起催化作用 Bt時(shí)將一定量A（不含結(jié)晶水）的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)，然后冷卻至t。已知三份溶液分別蒸發(fā)水10g、20g、30g，析出A依次為ag、bg、cg，則a、b、c三者的關(guān)系是A cab B c2ba

5、C ca2b D c2ab B標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體4.48L通入100mL 5mol/L的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/L NaOH溶液，當(dāng)溶液的pH7時(shí)，滴入的NaOH溶液體積為（已知：Cu(OH)2的Ksp2.2×1020）A 100mL B 500mL C 250mL D 200mL C環(huán)己醇（OH）、丙酮（CH3COCH3 ）和戊醛（CH3CH2CH2CH2CHO)的混合物2.000g完全燃燒后，所得氣體通過P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.998g，則混合物的平均分子量為A 74.75 B 86.00 C 71.75 D 81.33二、選擇題（每小題只有12個(gè)

6、正確答案，各4分，共32分。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)。只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。） B、C在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中可能大量共存的是A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液： K、Ag、NO3、FB pH值為11的溶液：S2、SO32、S2O32、NaC 水電離出來(lái)的H1013mol/L的溶液：K、SiO32、Br、NaD 所含溶質(zhì)為NaNO3的溶液：Fe2、H、Cl、SO42 A、C參照反應(yīng)BrH2HBrH的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是A 正反應(yīng)為吸熱的B 正反應(yīng)

7、為放熱的C 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變D 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 A、D下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的有A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫氣所含的原子數(shù)目為NAB 混鹽CaOCl2與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C 60.09g SiO2晶體中有4NA個(gè)SiO鍵D 3.2g Cu與10.0g 98%的H2SO4反應(yīng)可得0.05NA個(gè)SO2氣體分子 D國(guó)際奧委會(huì)公布的違禁藥物目前有138種。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如右，關(guān)于它的說(shuō)法正確的是A 該物質(zhì)組成的晶體是分子晶體B 它的分子中所有碳原子共平面C 1mol該物質(zhì)最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

8、D 1mol該物質(zhì)最多能與2mol氫氧化鈉反應(yīng) D下列各種溶液中的粒子濃度（mol/L）關(guān)系正確的是A 1mol/L的(NH4)2SO4溶液：c(SO42)c(NH4)c(H)c(OH)B 0.2mol/L的Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)c(H2CO3)C 0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合，c(Cl)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)D c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl) B、D兩種有機(jī)物以一定比例混合，一定條件下在aLO

9、2（足量）中燃燒，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原狀態(tài)，再通過足量Na2O2層，得到氣體仍是aL，下列混合有機(jī)物中符合此條件的是A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3 A相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）Y（g）3W（g）2Z（g）起始時(shí)四個(gè)容器所裝X、Y的量分別為：甲乙丙丁X2mol1mol2mol1molY1mol1mol2mol2mol在相同溫度下，建立平衡時(shí)，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A X的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁 B X的轉(zhuǎn)化率為：甲乙丙丁C Y的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁 D Y的轉(zhuǎn)化率為：丁乙丙甲 B、C已知聯(lián)二苯

10、（）的二氯取代物有12種，則聯(lián)n苯（n2）的二氯取代物種數(shù)為A n24n B n23.5n1 C n23.5n1.5 D 0.5n26.5n3三、（本題包括3個(gè)小題，共20分） （1）碳 氫氣（各1分）（2）分子晶體（1分）（3）CxHy(xy/4)O2xCO2y/2H2O（1分）（4）COH2OCO2H2（2分，反應(yīng)條件1分，包括可逆符號(hào)）（6分）A、B、D均為常見化合物，它們都由兩種元素組成，C代表一類化合物；甲、乙、丙都是非金屬單質(zhì)。在一定條件下它們有如右轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）單質(zhì)乙、丙分別為 、 。（2）化合物D形成的晶體類型是 。（3）單質(zhì)甲和化合物C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）化合物B和

11、化合物D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（反應(yīng)方程式注明條件） （1）Fe2O3FeCl33FeOCl。（1分）（2）A1Cl3FeOClAlOClFeCl3。（2分）（3）FeCl33C2H5OH3NH3Fe(OC2H5)33NH4Cl（2分） 用苯從反應(yīng)混合物中萃取。（1分，其它合理答案都可）（6分）將等物質(zhì)的量的Fe2O3和FeCl3的混合物放在密封的管中加熱，得到化合得到A。A為菱形片晶，具有金屬光澤，對(duì)透射光呈紅色。（1）試寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）A與AlCl3在300左右反應(yīng)生成B，A與B具有相似組成。試寫出生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）FeCl3與乙醇混合，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隨后往反

12、應(yīng)體系中通入氨氣。寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式。 如何將反應(yīng)產(chǎn)物加以分離? （1）因改換溶劑S在水中析出形成乳白色的水溶膠；（1分）S是非極性分子，溶于酒精，在水中溶解度不大，形成了膠體。（1分）S3Cl24H2OH2SO46HCl；S3HClOH2OH2SO43HCl（各1分）（2）不能說(shuō)明Cl2、Br2、I2的非金屬性和氧化性依次增強(qiáng)，而是減弱。（1分）由于S能被鹵素氧化，Cl2氧化能力最強(qiáng)，氧化的S最多，渾濁度最小。（1分）（3）2HICl22HClI2（1分） I25Cl26H2O2HIO310HCl（1分）（8分）下面是一組有關(guān)氫硫酸與鹵素反應(yīng)的問題（1）實(shí)驗(yàn)一：取4mL飽和氫硫酸溶液于一試

13、管中，加4mL飽和氯水（過量）。發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)先出現(xiàn)白色渾濁，后又慢慢變澄清。實(shí)驗(yàn)二：試管中注入3mL酒精，加入綠豆大小堆量的S粉，微熱、振蕩促其溶解，稍后將這種S的酒精溶液倒入盛有2/3試管體積的水中，然后平均分裝在兩支試管中實(shí)驗(yàn)：一支試管中加入過量的氯水，另一個(gè)試管中通入氯氣，一兩分鐘之內(nèi)兩個(gè)試管中的S都全部溶解成無(wú)色溶液。實(shí)驗(yàn)二中將S的酒精溶液倒入水中有什么現(xiàn)象，為什么會(huì)有這樣的現(xiàn)象？寫出實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生的反應(yīng)方程式。（2）三個(gè)試管中都加入4mL飽和H2S溶液，分別滴入稍過量的氯水、Br2和I2水（從溶液的顏色判斷），發(fā)現(xiàn)反應(yīng)生成的S呈現(xiàn)的渾濁度是逐漸增大。以上現(xiàn)象是否說(shuō)明Cl2、Br2、I2的

14、非金屬性和氧化性依次增強(qiáng)，為什么？（3）如果將Cl2通入氫碘酸溶液，也會(huì)使溶液先呈棕褐色，后變?yōu)闊o(wú)色澄清溶液，寫出兩步反應(yīng)方程式。四、（本題包括2個(gè)小題，共16分） （1）把玻璃杯傾斜，使雞蛋沿杯壁緩慢滑下，就可將雞蛋完整地放入杯中。（1分）（2）大（1分） 里面有氣室（1分）（3）CaCO32HCa2H2OCO2（1分，化學(xué)方程式不給分）（4）生成的氣體聚集在雞蛋的表面，增大了排開液體的體積。（1分）蛋殼發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，使雞蛋的質(zhì)量減輕。（1分）（6分）將一個(gè)洗凈的雞蛋完整地放入玻璃杯中。（1）若因杯口窄，拿著雞蛋的手無(wú)法伸進(jìn)杯中將雞蛋放入杯底，則放入雞蛋的正確方法是 。（2）再向杯中倒入質(zhì)

15、量分?jǐn)?shù)為0.2的鹽酸，使液面高于雞蛋約1厘米，雞蛋靜止后的狀態(tài)可能是 （大or小）頭朝上，原因是 。（3）半分鐘后觀察，雞蛋表面聚集了很多小氣泡，并不斷增多、變大，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）大約5分鐘后，可觀察到雞蛋自動(dòng)上浮，浮出水面后部分氣泡消失，雞蛋隨即下沉，如此不斷反復(fù)。請(qǐng)解釋雞蛋為什么上浮。 （1）TiO22C2Cl2TiCl42CO（2分，產(chǎn)物CO2給1分）（2）MnO22NaCl2H2SO4（濃）MnSO4Na2SO4Cl22H2O（2分，產(chǎn)物MnCl2給1分）（3）將其中的空氣全部排盡，以免生成的TiCl4遇到空氣中的水蒸氣發(fā)生水解（1分）（4）b（1分） 吸收未完全反

16、應(yīng)的Cl2，防止污染空氣（1分）（5）有大量白霧產(chǎn)生（1分） TiC144H2OTi(OH)44HCl（“Ti(OH)4”也可以寫也“TiO2、TiOCl2、Ti(OH)2Cl2”等；“”也可以寫也“”）（1分）（6）TiCl42Mg2MgCl2Ti（1分） （10分）四氯化鈦是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料。在常溫下，它是一種極易水解的無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136.4。工業(yè)上以TiO2、C、Cl2為原料，在800下制備TiCl4。右圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備四氯化鈦的反應(yīng)裝置，其主要操作步驟：將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；連接好整套裝置，在通Cl2前先通入干燥的CO2氣體并持續(xù)一段時(shí)間；

17、將電爐升溫至800，一段時(shí)間后改通Cl2，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水；當(dāng)錐形瓶中的TiCl4的量不再增加時(shí)，停止加熱，改通CO2氣體直至電爐中的瓷管冷卻為止。試回答下列問題：（1）寫出制備TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；（2）裝置A中的反應(yīng)物為MnO2、NaCl、濃H2SO4，其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；（3）操作的目的是 ；（4）裝置D中冷凝管進(jìn)水口的位置是 （填a或b），裝置E的作用是 ；（5）少量TiCl4露置于空氣中，可看到的現(xiàn)象是 ，其化學(xué)方程式可表示為 。（6）鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，在工和業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療、國(guó)防、科技等方面中有著極其廣泛而重要的用途。工業(yè)上，常用金屬鎂在800高溫和氫氣氛

18、圍中還原TiCl4的方法制備鈦，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。五、（本題包括2個(gè)小題，共18分） （1）CH2OH、CO2、HOOCCH2CH(NH2)COOH（2分）（2）苯丙氨酸甲酯（或氨基苯基丙酸甲酯）（1分）（3）（2分，另一羧基反應(yīng)給1分）（4）催化劑（1分） C8H15N2PF6（1分） 溶劑（1分）（5）正八面體（1分）（9分）室溫離子液體是一類可廣泛用于有機(jī)合成、無(wú)機(jī)及高分子合成的優(yōu)質(zhì)溶劑，其典型組成是含氮有機(jī)陽(yáng)離子和無(wú)機(jī)陰離子。美國(guó)匹茨堡大學(xué)首次報(bào)道了室溫離子用于酶催化反應(yīng)。在離子液體中用一種叫做Thermolysin的蛋白水解酶催化兩種氨基酸的衍生物合成了人造甜味素阿斯巴糖的前

19、體（如右圖所示）：（1）化合物在酸性條件下完全水解的最終產(chǎn)物是： ；（2）命名化合物： ；（3）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；（4）在合成的過程中，Thermolysin的作用是 ，lonic liquid的化學(xué)式是 ，作用是 。（5）右圖中離子液體的陰離子的空間構(gòu)型是 。 （1）A（1分）（2）OHCCHO HO(CH2)4OOCCOCOO(CH2)4OH （各1.5分）（3）取代反應(yīng) 加成反應(yīng)（2分）（9分）已知有機(jī)物分子中的烯鍵可發(fā)生臭氧分解反應(yīng)，例如：RCHCHCH2OHRCHOOCHCH2OH有機(jī)物A的分子式是C20H26O6，它可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)合成一種感光性高分子B，B在微

20、電子工業(yè)上用作光刻膠：A的部分性質(zhì)如右圖所示：試根據(jù)上述信息結(jié)合化學(xué)知識(shí)，回答：（1）化合物（A）、（C）、（E）中，具有酯的結(jié)構(gòu)的是 ；（2）寫出C、D、E、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（3）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng) ，反應(yīng) 。六、（本題包括2個(gè)小題，共24分） （1）設(shè)伯、仲、季碳原子各有x、y、z，xyzm，3x2y2m2；考慮仲碳原子，若y0，則z(m2)/3，若y盡可能大，由于仲碳原子必介于兩季原子間，則yz1，故z(m1)/4，即(m1)/4z(m2)/3（3分）（2）令m13，3z3/11，故z3，y2，x8；(CH3)3CCH2C(CH3)2CH2C(CH3)3（2分）（3）令m16，15/4z1

21、4/3，z4，y3，x10；共有3種（2分）（4）令m20，19/4z6，z6，y0，x14，或z5，y3，x12；共5611種（2分）（5）z(m1)/4可得通式：C4a1H8a4（1分）（10分）有一類烷烴CmH2m+2不能由任何的CmH2m催化加氫得到。若烷烴中只有伯（CH3）、仲（CH2）、季（）碳原子而無(wú)叔（）碳原子。試回答：（1）季碳原子數(shù)目應(yīng)滿足什么范圍（與m的關(guān)系）（2）寫出C13H28的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）C16H34的各類碳原子各有幾個(gè)，它有多少種滿足條件的同分異構(gòu)體。（4）計(jì)算C20H40滿足已知條件的全部同分異構(gòu)體數(shù)目。（5）若某類烷烴中任何相鄰兩個(gè)碳原子不都是季碳原子時(shí)，

22、試給出該類烷烴的通式。 （1）設(shè)化合物A、B、C中M的化合價(jià)分別為a、b、c，則有bac2A的歧化反應(yīng)：(bc)A(ac)B(ba)C（1分）歧化得到的B轉(zhuǎn)化為M2需要失去電子數(shù)10×(0.4000×35.005×0.0400×20.00)100mmol（1分）歧化得到的C轉(zhuǎn)化為M2需要失去電子數(shù)：0.8000×25.0020mmol（1分）a、b、c間滿足(ac)(b2)(ba)(c2)1002051（1分）因?yàn)槌Ｒ娮罡呋蟽r(jià)為8，則上述比例式中b7（1分），帶入上式整理得(8a)(c1)6，則a5、c3（1分）或a6、c4（1分）（2）如果

23、a5、b7、c3，則A的物質(zhì)的量為0.04mol，A的摩爾質(zhì)量是246.3g/mol，設(shè)A的化學(xué)式為KMO3或K3MO4，則都不存在合理的M。（1分）如果a6、b7、c4，則A的物質(zhì)的量為0.03mol，A的摩爾質(zhì)量是328.4g/mol，設(shè)A的化學(xué)式為K2MO4，則M的摩爾質(zhì)量是186.2g/mol，M元素是Re（1分）。A：K2ReO4 B：KReO4 C：ReO2（各1分）（3）ReO2KNO32KOHK2ReO4KNO2H2O（或3ReO22KNO34KOH3K2ReO42NO2H2O）4K2ReO4O22H2O4KReO44KOH（各1分）（14分）含金屬元素X的鉀鹽A是綠色固體，在

24、干燥空氣中能穩(wěn)定存在。取9.852g A的固體，溶解于水，酸化后完全發(fā)生歧化反應(yīng)得到高價(jià)的另一種鉀鹽B溶液和低價(jià)的氧化物C沉淀；過濾，所得濾液取出1/10，加入0.4000mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液35.00mL，充分反應(yīng)后，再用0.0400mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗20.00mL；收集過濾所得的沉淀，加入到過量的KI溶液中，充分反應(yīng)后用0.8000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗25.00mL。經(jīng)檢測(cè)，在進(jìn)行KMnO4溶液滴定和Na2S2O3溶液滴定后的剩余液中M元素都是以M2的離子形式存在。（1）只通過滴定反應(yīng)中的數(shù)據(jù)，計(jì)算和分析A、B、C中M的可能化合價(jià)；（2）再通過參加反應(yīng)的A的質(zhì)量，確定A、B、C的化學(xué)式。（3）A可由C與KOH、KNO3熔融制備；A在潮濕空氣中易被氧化為B。分別寫出反應(yīng)方程式。2005年浙江省名校高二化學(xué)競(jìng)賽聯(lián)考（三）（時(shí)間：120分鐘 滿分：150分）班級(jí)： 姓名： H1.008相對(duì)原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00N