鹽類的水解規(guī)律及影響因素

1、檢測(cè)下列溶液的酸堿性檢測(cè)下列溶液的酸堿性 被測(cè)物被測(cè)物pH試紙顏色pH值酸堿性酸堿性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液AlCl3溶液溶液中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性 【活動(dòng)與探究【活動(dòng)與探究】P79=7777 水解程度水解程度很小很小，故水解產(chǎn)物，故水解產(chǎn)物極少極少，鹽溶液的酸堿性，鹽溶液的酸堿性極弱極弱(1).(1).鹽類水解的離子方程式一般應(yīng)用鹽類水解的離子方程式一般應(yīng)用“ ”“ ”連接，由于連接，由于水解程度較小，水解生成的弱電解質(zhì)的量較少，即一般不水解程度較小，水解生成的弱電解質(zhì)的量較少，即一般不生成沉淀或氣體，一般不標(biāo)生成沉淀或

2、氣體，一般不標(biāo)“”、“”等符號(hào)。等符號(hào)。(2).(2).多元弱酸根離子水解的離子方程式應(yīng)分步書寫，水解多元弱酸根離子水解的離子方程式應(yīng)分步書寫，水解是以第一步水解為主，如是以第一步水解為主，如COCO3 32-2-水解的離子方程式為：水解的離子方程式為：COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3- -+OH+OH- -( (主要主要) )HCOHCO3 3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -( (次要次要) )(3).(3).多元弱堿的陽(yáng)離子水解可視為一步完成，離子方程式多元弱堿的陽(yáng)離子水解可視為一步完成，離子方程式寫一個(gè)即可。寫一個(gè)即可。

3、如如FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +4 4、鹽類、鹽類的的水解的離子方程式的書寫水解的離子方程式的書寫(4).(4).弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)(a)NH(a)NH4 4+ +與與S S2-2-、HCOHCO3 3- -、COCO3 32-2-、CHCH3 3COOCOO- -等組成的鹽雖然水解相等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解書寫時(shí)仍用互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解書寫時(shí)仍用“ ”“ ”表示。表示。如如NHNH4 4+ +CH+CH3 3COOCOO- -+H+H2

4、 2O CHO CH3 3COOH+NHCOOH+NH3 3HH2 2O O(b) (b) 雙水解：雙水解：AlAl3+3+和和COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、AlOAlO2 2- -等組成等組成的鹽的鹽 Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-水解相互促進(jìn)水解相互促進(jìn)直至徹底直至徹底，生成氣體或沉淀，書寫時(shí)用生成氣體或沉淀，書寫時(shí)用“=”=”表示。如表示。如AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3- -=Al(OH)=Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2。 (1) (1)鹽類水解的離子方程式同樣遵循質(zhì)量守恒鹽類水解的離子方程式同樣遵

5、循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。定律和電荷守恒定律。(2)(2)要將鹽的電離方程式與鹽類水解的離子方程式區(qū)別開(kāi)要將鹽的電離方程式與鹽類水解的離子方程式區(qū)別開(kāi)來(lái)。如來(lái)。如HSHS- -+H+H2 2O SO S2-2-+H+H3 3O O+ +是是HSHS- -的電離方程式的電離方程式, ,而而HSHS- -+H+H2 2O O H H2 2S+OHS+OH- -是是HSHS- -水解的離子方程式。水解的離子方程式。(3)(3)能發(fā)生雙水解的離子，在同一溶液中不能大量共存。能發(fā)生雙水解的離子，在同一溶液中不能大量共存。 pH=4 pH=4的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同嗎？的鹽酸和氯化銨溶液中

6、水的電離程度相同嗎？提示：提示：不相同。鹽酸中的不相同。鹽酸中的H H+ +抑制水的電離，而氯化銨中的抑制水的電離，而氯化銨中的NHNH4 4+ +促進(jìn)水的電離，氯化銨溶液中水的電離程度要比鹽酸促進(jìn)水的電離，氯化銨溶液中水的電離程度要比鹽酸中大得多。中大得多?！镜淅镜淅? 1】下列水解的離子方程式正確的是】下列水解的離子方程式正確的是A AHSHS- -H H2 2O SO S2-2-H H3 3O O+ +B BFeFe3 33H3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 33H3H C CCOCO3 32-2-2H2H2 2O HO H2 2COCO3 32OH2OH- -D DNHN

7、H4 4+ +H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O OH H【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】解答本題需注意以下兩點(diǎn)：解答本題需注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)多元弱酸根離子水解要分步書寫多元弱酸根離子水解要分步書寫, ,以第一步水解為主；以第一步水解為主；(2)(2)離子水解程度較小離子水解程度較小, ,一般不標(biāo)一般不標(biāo)“”、“”等狀態(tài)符等狀態(tài)符號(hào)。號(hào)?！咀灾鹘獯稹咀灾鹘獯稹窟x選D D。A A項(xiàng)為項(xiàng)為HSHS- -的電離方程式，不是水解的離的電離方程式，不是水解的離子方程式；子方程式； B B項(xiàng)中項(xiàng)中Fe(OH)Fe(OH)3 3不能標(biāo)不能標(biāo)“”；C C項(xiàng)中項(xiàng)中COCO3 32-2-水解水解應(yīng)分步書

8、寫：應(yīng)分步書寫：COCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3- -OHOH- -，HCOHCO3 3- -H H2 2O O H H2 2COCO3 3OHOH- -。【變式訓(xùn)練【變式訓(xùn)練】下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是確的是( )( )A AHCOOH+HHCOOH+H2 2O HCOOO HCOO- -+H+H3 3O O+ +B BHCOHCO3 3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- - C CHCOHCO3 3- -+H+H2 2O COO CO3 32-2-+H+H3 3O O+ +D

9、 DCOCO3 32-2-+2H+2H2 2O HO H2 2COCO3 3+2OH+2OH- -【解析【解析】選選B B。A A項(xiàng)為弱酸的電離方程式，項(xiàng)為弱酸的電離方程式，C C項(xiàng)是項(xiàng)是HCOHCO3 3- -的電離的電離方程式，方程式，D D項(xiàng)項(xiàng)COCO3 32-2-為多元弱酸根離子，水解方程式應(yīng)分步書為多元弱酸根離子，水解方程式應(yīng)分步書寫。寫。5 5、鹽類水解的規(guī)律、鹽類水解的規(guī)律有弱才水解有弱才水解, 無(wú)弱不水解，無(wú)弱不水解，都弱都水解都弱都水解, 越弱越水解越弱越水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性, 同強(qiáng)顯中性。同強(qiáng)顯中性。 (1) (1)鹽類的水解平衡和化學(xué)平衡類似，可應(yīng)用鹽類的水解平衡和

10、化學(xué)平衡類似，可應(yīng)用勒夏特列原理解釋有關(guān)水解平衡移動(dòng)的問(wèn)題。勒夏特列原理解釋有關(guān)水解平衡移動(dòng)的問(wèn)題。(2) (2) 因因Fe(OH)Fe(OH)3 3的顏色比的顏色比FeClFeCl3 3的顏色深，故溶液的顏色變化的顏色深，故溶液的顏色變化取決于取決于Fe(OH)Fe(OH)3 3濃度的大小。濃度的大小。(3)(3)鹽的濃度越小，其水解程度越大。鹽的濃度越小，其水解程度越大?！镜淅镜淅? 2】向三份】向三份0.1 molL0.1 molL-1-1 Na Na2 2COCO3 3溶液中分別加入溶液中分別加入( (或或通入通入) )少量少量NHNH4 4NONO3 3固體、固體、NaHCONaH

11、CO3 3固體、固體、HClHCl氣體氣體( (忽略溶液體忽略溶液體積變化積變化) )，則，則COCO3 32-2-濃度的變化依次為濃度的變化依次為A A減小、增大、減小減小、增大、減小 B B增大、減小、減小增大、減小、減小C C減小、增大、增大減小、增大、增大 D D增大、減小、增大增大、減小、增大【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)Na(1)Na2 2COCO3 3溶液中存在溶液中存在COCO3 32-2-的水解平衡的水解平衡COCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3- -OHOH- -，HCOHCO3 3- -H H2 2O H

12、O H2 2COCO3 3OHOH- -；(2)(2)水解平衡遵循勒夏特列原理。水解平衡遵循勒夏特列原理?！咀灾鹘獯稹咀灾鹘獯稹窟x選A A。加入。加入NHNH4 4NONO3 3固體，固體，NHNH4 4+ +OHOH- - NHNH3 3H H2 2O O，使使COCO3 32-2-的水解平衡正向移動(dòng)，的水解平衡正向移動(dòng)，COCO3 32-2-濃度減?。患尤霛舛葴p?。患尤隢aHCONaHCO3 3固體，固體，HCOHCO3 3- -濃度增大，使?jié)舛仍龃?，使COCO3 32-2-的水解平衡逆向移動(dòng)，的水解平衡逆向移動(dòng)，COCO3 32-2-濃度增大；通入濃度增大；通入HClHCl氣體，氣體，H

13、 HOHOH- - H H2 2O O，使，使COCO3 32-2-的水的水解平衡正向移動(dòng)，解平衡正向移動(dòng)，COCO3 32-2-濃度減小，故選濃度減小，故選A A?！净?dòng)探究【互動(dòng)探究】 (1)(1)若加入若加入NaOHNaOH固體，固體，COCO3 32-2-濃度如何變化？濃度如何變化？(2)(2)若將若將“HClHCl”改為改為“COCO2 2”， COCO3 32-2-濃度如何變化？濃度如何變化？提示：提示：(1)(1)加入加入NaOHNaOH固體，固體，OHOH- -濃度增大，使?jié)舛仍龃?，使COCO3 32-2-的水解平的水解平衡逆向移動(dòng)，衡逆向移動(dòng)，COCO3 32-2-濃度增大。

14、濃度增大。(2)(2)通入通入COCO2 2氣體，即加入氣體，即加入H H2 2COCO3 3，會(huì)中和，會(huì)中和OHOH- -，使，使COCO3 32-2-的水解的水解平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，COCO3 32-2-濃度減小。濃度減小?！咀兪接?xùn)練【變式訓(xùn)練】向兩份向兩份0.1 mol/L CH0.1 mol/L CH3 3COONaCOONa溶液中分別加入溶液中分別加入少量少量NHNH4 4NONO3 3、NaNa2 2COCO3 3固體固體( (忽略溶液體積變化忽略溶液體積變化) )，則，則CHCH3 3COOCOO- -濃濃度的變化依次為度的變化依次為( )( )A A減小、減小減小、減小

15、 B B增大、增大增大、增大C C減小、增大減小、增大 D D增大、減小增大、減小【解析【解析】選選C C。在。在CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在水解平衡：溶液中存在水解平衡：CHCH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH- -，加入，加入NHNH4 4NONO3 3固體，固體，NHNH4 4+ +OHOH- -NHNH3 3H H2 2O O，使，使CHCH3 3COOCOO的水解平衡正向移動(dòng)，的水解平衡正向移動(dòng)，CHCH3 3COOCOO濃度減濃度減小；加入小；加入NaNa2 2COCO3 3固體，固體，COCO3 32-2-H

16、 H2 2O HCOO HCO3 3- -OHOH- -，OHOH- -濃度濃度增大，使增大，使CHCH3 3COOCOO- -的水解平衡逆向移動(dòng)，的水解平衡逆向移動(dòng)，CHCH3 3COOCOO- -濃度增大。濃度增大。【典例【典例3 3】已知某二元酸】已知某二元酸H H2 2A A溶于水發(fā)生如下電離：溶于水發(fā)生如下電離：H H2 2A=HA=H+ +HA+HA- -，HAHA- - A A2-2-+H+H+ +，有關(guān)酸式鹽，有關(guān)酸式鹽NaHANaHA溶液的說(shuō)溶液的說(shuō)法正確的是法正確的是A.A.顯堿性顯堿性B.HAB.HA- -既可電離又可水解既可電離又可水解C.C.不存在不存在H H2 2A

17、 A分子分子 D.NaHAD.NaHA促進(jìn)水的電離促進(jìn)水的電離【易錯(cuò)選項(xiàng)【易錯(cuò)選項(xiàng)】A A【易錯(cuò)剖析【易錯(cuò)剖析】(1)(1)易錯(cuò)選項(xiàng)分析易錯(cuò)選項(xiàng)分析錯(cuò)選錯(cuò)選A A的原因是：忽視了第一個(gè)電離方程式是的原因是：忽視了第一個(gè)電離方程式是“=”=”而不而不是是“ ”“ ”，不能正確理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的，不能正確理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的離子結(jié)合水電離出的離子結(jié)合水電離出的H H+ +或或OHOH- -，生成弱酸或弱堿。，生成弱酸或弱堿。H H2 2A A第一步第一步完全電離生成完全電離生成H H+ +和和HAHA- -，故溶液中不存在，故溶液中不存在H H2 2A A分子，即分子，即HA

18、HA- -不不水解，但可電離出水解，但可電離出H H+ +，NaHANaHA溶液顯酸性。溶液顯酸性。(2)(2)其他錯(cuò)誤選項(xiàng)分析其他錯(cuò)誤選項(xiàng)分析【標(biāo)準(zhǔn)答案【標(biāo)準(zhǔn)答案】C C【典例【典例4 4】為了使】為了使NaNa2 2S S溶液中溶液中c(Nac(Na+ +)/c(S)/c(S2-2-) )的比值變小，可的比值變小，可加入的物質(zhì)是加入的物質(zhì)是A A適量鹽酸適量鹽酸 B B適量適量NaOHNaOHC C適量適量KOH DKOH D適量適量NaHSNaHS【易錯(cuò)選項(xiàng)【易錯(cuò)選項(xiàng)】B B【易錯(cuò)剖析【易錯(cuò)剖析】(1)(1)易錯(cuò)選項(xiàng)分析易錯(cuò)選項(xiàng)分析錯(cuò)選錯(cuò)選B B的原因是考慮問(wèn)題不全面。認(rèn)為的原因是考慮問(wèn)

19、題不全面。認(rèn)為NaOHNaOH 抑制抑制S S2-2-水解水解, , 使使c(Sc(S2-2-) )變大，但忽視了引入變大，但忽視了引入NaNa+ +, c(Na, c(Na+ +) )增大更多，使增大更多，使c(Nac(Na+ +)/c(S)/c(S2-2-) )變大。變大。(2)(2)其他錯(cuò)誤選項(xiàng)分析其他錯(cuò)誤選項(xiàng)分析【標(biāo)準(zhǔn)答案【標(biāo)準(zhǔn)答案】C C1.1.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是是( ) ( ) A AHCOHCO3 3- -H H2 2O HO H2 2COCO3 3OHOH- -B BHCOHCO3 3- -+ H+

20、 H2 2O HO H3 3O O+ + CO+ CO3 32-2-C CHCOHCO3 3- -H H+ +=H=H2 2O +COO +CO2 2D DHCOHCO3 3- -OHOH- - =H =H2 2O + COO + CO3 32-2-【解析解析】選選A A。B B項(xiàng)為項(xiàng)為HCOHCO3 3- -的電離，的電離，C C項(xiàng)為項(xiàng)為HCOHCO3 3- -與強(qiáng)酸的反與強(qiáng)酸的反應(yīng)，應(yīng)，D D項(xiàng)為項(xiàng)為HCOHCO3 3- -與強(qiáng)堿的反應(yīng)。與強(qiáng)堿的反應(yīng)。課堂練習(xí)：2.2.下列微粒能促進(jìn)水的電離并使溶液呈堿性的是下列微粒能促進(jìn)水的電離并使溶液呈堿性的是( )( )A AMgMg2+2+ B B

21、BaBa2+2+ C CF F- - D DOHOH- -【解析【解析】選選C C。能促進(jìn)水的電離的是能水解的離子，水解后。能促進(jìn)水的電離的是能水解的離子，水解后能使溶液呈堿性的離子是弱酸根離子，故使溶液呈堿性的能使溶液呈堿性的離子是弱酸根離子，故使溶液呈堿性的離子只有離子只有F F- -。3.3.將醋酸鈉飽和溶液加熱將醋酸鈉飽和溶液加熱( )( )A.A.堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng) B.B.堿性不變堿性不變C.pHC.pH不變不變 D.D.堿性變?nèi)鯄A性變?nèi)酢窘馕觥窘馕觥窟x選A A。由于。由于CHCH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH- -是吸熱反是

22、吸熱反應(yīng)，加熱時(shí)促進(jìn)水解，使應(yīng)，加熱時(shí)促進(jìn)水解，使c(OHc(OH- -) )變大，堿性增強(qiáng)。變大，堿性增強(qiáng)。4.4.相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：NHNH4 4ClCl、NaNa2 2COCO3 3、 KNOKNO3 3、HClHCl，其，其pHpH由小到大的順序?yàn)橛尚〉酱蟮捻樞驗(yàn)? )( )A A B BC C D D【解析【解析】選選D D。NHNH4 4+ +H H2 2O NHO NH3 3H H2 2O OH H，顯弱酸顯弱酸性；性；COCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3- -OHOH- -，顯弱堿性；顯弱堿性； KNOKNO3 3是強(qiáng)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，酸強(qiáng)堿鹽不水解，顯中性；顯中性； HClHCl為強(qiáng)酸，為強(qiáng)酸，顯強(qiáng)酸性，顯強(qiáng)酸性，故故pHpH由小到大的順序?yàn)橛尚〉酱蟮捻樞驗(yàn)椤?.(1)5.(1)相同溫度下，等濃度的相同溫度下，等濃度的CHCH3 3COONaCOONa和和NaNa2 2COCO3 3溶液，溶液，_溶液的堿性強(qiáng)。溶液的堿性強(qiáng)。(2)(2)升高溫度，使鹽類的水解平衡向升高溫度，使鹽類的水解平衡向_移動(dòng)，即升高溫度移動(dòng)，即升高溫度_鹽類的水解鹽類的水解( (填填“促進(jìn)促進(jìn)”或或“抑