曾惠如的公開(kāi)課教案化學(xué)平衡的計(jì)算

1、化學(xué)平衡的計(jì)算專(zhuān)題四會(huì)中學(xué) 曾惠如時(shí)間：2009年3月23日班級(jí)：高三（8）班教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：利用三步式進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算過(guò)程與方法：知道化學(xué)平衡的意義，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)利用三步式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算情感態(tài)度與價(jià)值觀：學(xué)會(huì)利用數(shù)據(jù)，從中分析總結(jié)規(guī)律教學(xué)過(guò)程：一化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算化學(xué)平衡的計(jì)算模式可采取分三步列式的方式來(lái)進(jìn)行，通常模式如下：對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)Pc(g)+qD(g)起始（mol） a b px qx轉(zhuǎn)化（mol） mx nx px qx平衡（mol） a-mx b-mx px qx則A的轉(zhuǎn)化率為a(A)=平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡狀態(tài)與起始狀態(tài)的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的

2、量之比 平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量： 平衡狀態(tài)與起始狀態(tài)的平均相對(duì)分子質(zhì)量 平衡常數(shù)為K=二練習(xí)1有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）B（g） 2C（g），H<0。（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為06mol·L1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為03mol·L1·S1 ；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L1；（2）若把a(bǔ)molA和bmolB充入一密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿(mǎn)足：n（A）n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為×100% （用a、b表示）；（3）若將4molA和2molB加入aL的容器

3、中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)， 測(cè)得氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的 ，此時(shí)，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為 66.7%。（4）右圖是一定條件下該反應(yīng)過(guò)程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。若在t4時(shí)將B的濃度增大0.lmol·L1，假設(shè)增加的B全部轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出各物質(zhì)濃度的變化情況。分析： 2A（g）B（g） 2C（g）C始（mol/L）： 0.60 0.95 0.30C（mol/L）： 0.20 0.10 0.20C平衡（mol/L）： 0.40 0.85 0.502一定溫度下2SO2 + O2 2SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)n(O2) n(SO3)=324?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O

4、2)=0.4mol，n(SO3)=1.6mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是(A)A、0.5mol B、0.6moL C、0.7mol D、1.2mol分析： 2SO2 + O2 2SO3n始（mol）： 3x 2x 4xn（mol）：1.6-4x 2x-0.4 1.6-4xn平衡（mol）：7x-1.6 0.4 1.6=2 x=0.3 平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是0.5mol，選A3某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol SO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2(g)O22SO3(g)的平衡常數(shù)為（A）A3.2×103mo

5、l1·LB1.6×103mol1·L C8.0×102mol1·L D4.0×102mol1·L分析： 2SO2(g) O2 2SO3(g)C始（mol/L）： 0 0 0.05C（mol/L）： 2x x 2xC平衡（mol/L）： 2x x 0.05-2x由題意得：×100%=20% x=0.005 K=3.2×103mol/L附：學(xué)生用資料化學(xué)平衡的計(jì)算專(zhuān)題一化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算化學(xué)平衡的計(jì)算模式可采取分三步列式的方式來(lái)進(jìn)行，通常模式如下：對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)Pc(g)+qD(g)起始

6、（mol） a b px qx轉(zhuǎn)化（mol） mx nx px qx平衡（mol） a-mx b-mx px qx則A的轉(zhuǎn)化率為a(A)=平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡狀態(tài)與起始狀態(tài)的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比 平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量： 平衡狀態(tài)與起始狀態(tài)的平均相對(duì)分子質(zhì)量 平衡常數(shù)為K=二練習(xí)1有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）B（g） 2C（g），H<0。（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為06mol·L1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi) ；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為_(kāi)；（2）若把a(bǔ)molA和bmolB充入一密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量

7、滿(mǎn)足：n（A）n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)（用a、b表示）；（3）若將4molA和2molB加入aL的容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)， 測(cè)得氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的 ，此時(shí)，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為 _。（4）右圖是一定條件下該反應(yīng)過(guò)程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。若在t4時(shí)將B的濃度增大0.lmol·L1，假設(shè)增加的B全部轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出各物質(zhì)濃度的變化情況。2一定溫度下2SO2 + O2 2SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)n(O2) n(SO3)=324?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.4mol，n(SO3)=1.6mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A、0.5mol B、0.6moL C、0.7mol D、1.2mol3某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol SO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2