阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算

1、2014屆化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料-化學(xué)計量 2013-91、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法的正誤（用、表示），不正確的說明原因或改正：1）標準狀況下，22.4L NO2和N2O4 的混合氣體分子數(shù)為NA （ ）2）1 mol -CH3和1 mol OH 都含有10 NA個電子（ ）3）250 mL 1 mol / L的FeCl3溶液中Fe3+總數(shù)為0.25 NA（ ）4）1 mol Na2O和1 mol Na2O2晶體中離子總數(shù)分別是3 NA和4 NA（ ）5）25時，1 L pH1的稀硫酸中所含H數(shù)等于26.021022 （ ）6）0.1 mol氯氣與足量的氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0

2、.26.021023（ ）7）新戊烷與異戊烷的混合物7.2 g中所含共價鍵數(shù)目為1.66.021023（ ）8）常溫常壓下，46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3 6.021023 （ ） 9）一定條件下，2molSO2和1molO2反應(yīng)達平衡后，密閉容器內(nèi)分子總數(shù)大于1.2041024（ ）10）常溫常壓下，0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，有1.8061023個電子轉(zhuǎn)移（ ）11）標準狀況下，22.4 LCO2和O2混合氣體中含有6.021023個氧原子（ ）12）1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中含有1.8061024個離子（ ）13）0.5molH2

3、O2中含有6.021023個質(zhì)子（ ）14）1molC5H12分子中含有176.021023個共用電子對（ ）15）質(zhì)量均為16g 的O2和O3中都含有6.021023個原子（ ）16）22.4LO3氣體含有NA個O3分子（ ）17）常溫下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0.016.021023（ ）18）15 g乙烷所含極性共價鍵的數(shù)目為36.021023（ ）19）一定條件下，2 mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為46.021023（ ）20）標準狀況下，2.24L的苯中含有0.3 NA個碳碳雙鍵（ ）21）標準狀況下，11.2LHCl中含66.0

4、21023個離子（ ）22）若N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=92.0 kJ/mol, 則一定條件下，密閉容器中放入2 mol 氮氣與6mol氫氣反應(yīng)，放出的熱量為184.0kJ（ ）23）工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA（ ）24）VLamoL/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA（ ）25）2L 1molL1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA個銨根離子（ ）26）100時，1L pH =6的純水中，含1.010-6NA個H+（ ）27）電解CuCl2溶液，陰極析出6.4gCu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0

5、.1NA（ ）2、分析下列說法錯誤的原因（NA 為阿伏加德羅常數(shù)）（1）1mol 甲基含有10 NA個電子。 分析 （2）一定條件下，1 mol N2與足量H2反應(yīng)，可生成2 NA個NH3分子。 分析 （3）100 mL 0.2mol/L乙酸溶液中，乙酸分子數(shù)目為0.02 N A 。 分析 （4）0.1L 0.1mol/L Na2S溶液中，S2數(shù)目為0.01N A 分析 （5）常溫下a mol Cl2與足量燒堿溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 a NA 分析 （6）1mol O2在反應(yīng)中作氧化劑時，所得電子數(shù)一定為4NA 分析 3、某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl、NO3，已

6、知其中Na+、K+、Ca2+、NO3的濃度均為0.1molL，則Cl的濃度為：（ ）A0.1 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL14、0.4molL1含金屬陽離子Mn+的溶液10mL，恰好將60mL0.1molL1 稀硫酸中的SO42完全沉淀，則其n值為：（ ） A1 B2 C3 D45、下列溶液中的c(NH4+)與50mL 0.1molL1NH4Cl溶液中的c(NH4+)相等的是：（ ） A150mL0.1molL1醋酸銨溶液 B75mL0.05molL1硫酸銨溶液 C150mL0.1molL1硝酸銨溶液 D75mL0.033molL1磷酸銨溶液6、在

7、c molL的CH3COOH溶液中，下列濃度關(guān)系絕對正確的是：（ ） Ac(CH3COOH)c(CH3COO) Bc(CH3COOH) +c(CH3COO) =c molL1 Cc(H+)=c(OH)+ c(CH3COO) Dc(H+) = c(CH3COO)7下列說法中，正確的是（ ） A1mol任何氣體的體積都是22.4 L/mol B1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4 L/molC在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4 L/molD在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L8、有體積相同的兩分營養(yǎng)溶液，其配方如下： 則兩分營養(yǎng)溶液：（ ）A完

8、全相同 B完全不同 C僅H+濃度相同 D僅Cl濃度相同2014高三復(fù)習(xí)課堂練習(xí)（1） 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1、配制2L 1.5mol/L Na2SO4溶液，需要固體Na2SO4：（ ）A213 g B284 g C400 g D426 g2、0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的數(shù)目之比為：（ ）A13 B31 C52 D1523、將30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：（ ）A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L4、50mLH2

9、SO4的質(zhì)量分數(shù)為35、密度為1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：（ ）A0.044mol/L B0.44mol/L C4.4mol/L D44mol/L5、100mL0.30molL1Na2SO4溶液和50mL0.20molL1Al2(SO4)3溶液混和后，溶液中SO42離子的物質(zhì)的量濃度是：（ ）A0.20molL1 B0.25 molL1 C0.40 molL1 D0.50 molL16、下列說法不正確的是：（ ）A1mol氧氣含有12.041023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1mol/L

10、的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為137、下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NADCO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等2014高三復(fù)習(xí)課堂練習(xí)（2） 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA B1L2

11、molL1的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NAC標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA D室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19N

12、AC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-4、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是A. 1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA B. 1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC. 常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD. 0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B在H

13、2O2Cl22HClO2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD同溫下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液與2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同6、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA B1L0.1molL-1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NAC1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA7、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是A224 L Cl2中含有NA個C12分子 B1 L 01 molL

14、-1 Na2SO4溶液中有01 NA個Na+C1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成NA個HCl分子 D1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2NA2010高三復(fù)習(xí)課堂練習(xí)（3） 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 1、若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA B在0，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C14g氮氣中含有7NA個電子 DNA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7 ：42、下列說法不正確的是（ ）A1mol氧氣含有12.041023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧氣含有

15、相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為133、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A25時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA

16、B常溫下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A16g CH4中含有4NA個CH鍵 B1 mol/L NaCl溶液含有NA個Na+C1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子 D常溫常壓下，22.4L CO2中含有 NA個CO2分子6、16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體 B16O與18O核外電子排布方式不同C通過化學(xué)變化可以實

17、現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子7、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18g 18O2中含有NA個氧原子 B標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L2010高三復(fù)習(xí)課堂練習(xí)（4） 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA B1mol羥基中電子數(shù)為10 NAC在反應(yīng)中，每生成3mol

18、I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA D常溫常壓下W W W K S 5 U . C O M，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4 NA2NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個D電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g3設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NAC標準狀況下，11.2LCH3CH2OH

19、中含有分子的數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA4將0.195g鋅粉加入到200mL的0.100 molL-1MO2+溶液中恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 AM BM2+ CM3+ DMO2+5NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 A在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA B一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA C1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA D標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl

20、4分子數(shù)為NA6下列說法正確的是A0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等 B25與60時，水的pH相等C中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的H相等7設(shè)nA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4 含有nA 個C-H共價鍵 B1 mol Fe 與過量的稀HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 nA 個電子C1 L 0.1 mol L-1NaHCO3液含有0.1nA 個HCO3 D常溫常壓下，22.4L的NO2 和CO2合氣體含有2 nA 個O 原子2010高三復(fù)習(xí)課堂練習(xí)（5） 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為NAC50mL18.4molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分支的數(shù)目為0.46NA。D某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA2NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B1.7g