教師資格備考資料人教高中化學(xué)必修原電池

1、人教版高中化學(xué)必修2第2章第2節(jié)原電池教案一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)原電池的工作原理和構(gòu)成條件，初步掌握原電池的正、負(fù)極的判斷方法，形成原電池的概念?！具^程與方法】通過對(duì)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，理解科學(xué)探究的意義，基本過程和方法，初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】關(guān)注化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注能源問題，逐步形成正確的能源觀。二、教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)原電池的工作原理;形成原電池的概念【難點(diǎn)】用己經(jīng)學(xué)過的有關(guān)知識(shí)探究化學(xué)能與電能的條件和裝置三、教學(xué)過程(一)實(shí)驗(yàn)展示，激趣導(dǎo)入【探究1】 把一塊鋅片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中,觀

2、察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(注意兩塊金屬片不要相接觸,下同)請(qǐng)記錄現(xiàn)象。銅片： 無明顯變化鋅片： 表面產(chǎn)生氣泡【探究2】 首先將兩根導(dǎo)線連接在一起，觀察銅片表面有無變化;然后在導(dǎo)線中間連接一個(gè)靈敏電流計(jì),觀察電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)? 請(qǐng)記錄現(xiàn)象。電流計(jì)： 指針偏轉(zhuǎn)銅片：表面有氣泡產(chǎn)生鋅片： 溶解結(jié)論：有電流產(chǎn)生【講解】原電池的定義定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(二)知識(shí)升華，探究新知【多媒體演示】演示銅鋅原電池的工作原理，并分析講解該電池中正、負(fù)極的判斷方法，各電極的反應(yīng)類型?！居^察】動(dòng)畫中電子的流向、電流的方向、H+的移動(dòng)方向、氣泡產(chǎn)生的位置?！净卮稹裤~片表面產(chǎn)生了氣泡【提問】產(chǎn)生的氣體是什么?【回答】

3、氫氣【提問】氫元素原來以什么形式存在?【回答】來源于硫酸電離出的H+副板書：我們?cè)購膹碾娮拥檬Ы嵌确治?H+H2【提問】硫酸電離出的H+如何轉(zhuǎn)化為H2,?是得到電子還是失去電子?【回答】得到電子【提問】既然是得電子，那么得到的電子是誰提供的呢?是鋅還是銅呢?【回答】鋅提供的可能鋅表面的電子流到了銅片上被溶液中的H+ 得到后產(chǎn)生H2。【提問】大家思考一下有沒有可能是銅提供的?如果不是銅，理由如何?【回答】如果可能是銅與硫酸反應(yīng),Cu失去電子給了H+;(實(shí)驗(yàn)中溶液沒有變成藍(lán)色)【提問】電子從何而來?電子是從溶液傳遞還是鋅片與銅片的接觸點(diǎn)傳遞的呢?【回答】是接觸點(diǎn)傳遞的?！局v述】如果有電子的移動(dòng)就應(yīng)

4、該會(huì)有電流，那電流時(shí)如何產(chǎn)生的呢?【講述】在這個(gè)裝置中鋅片失去電子、失去的電子通過導(dǎo)線傳遞給銅片，溶液中的H+在銅片的表面得到電子變成氫氣，該裝置發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)在外電路產(chǎn)生了電流，電子由Zn片流出，產(chǎn)生了電能。這是兩個(gè)電極反應(yīng)我們稱之為半反應(yīng)，大家想一下在氧化還原反應(yīng)中，我們將得電子的反應(yīng)稱之為什么反應(yīng)啊?失去電子的反應(yīng)稱之為什么反應(yīng)啊?原電池的巧妙之處就在于將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這兩個(gè)半反應(yīng)在不同的區(qū)域進(jìn)行。一個(gè)完整的反應(yīng)應(yīng)該包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過程，我們只要將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩半反應(yīng)加和起來就能得到一個(gè)完整的電極反應(yīng)。和學(xué)生們一起完成下表：【設(shè)問】上述裝置能產(chǎn)生電流，其它類似的裝置是否也能產(chǎn)生電流?【演示探究】改變電極材料 、溶液、連接方式進(jìn)行演示探究(控制變量)，引導(dǎo)學(xué)生觀察思考?！緦?duì)比分析】對(duì)比分析，原電池的構(gòu)成條件(1)有兩種活性性不同的兩極(金屬或非金屬單質(zhì))(2)電解質(zhì)溶液，(3)形成閉合電路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)要點(diǎn)：兩極、一液、要閉合(三)課堂小結(jié)，思考交流原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其構(gòu)成條件是“兩極、一液、要閉合”，反應(yīng)的