第三節(jié)化學(xué)平衡移動第五六課時

1、第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡 制作：3.18 使用：第7周 第三節(jié) 化學(xué)平衡（第五課時）編寫：黃治全 審核：高一化學(xué)組青春寄語：對什么事都漠不關(guān)心的人，就會懶惰起來。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 描述濃度、壓強、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響 2. 理解勒沙特列原理的涵義【學(xué)習(xí)重點】1.描述濃度、壓強、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響2.理解勒沙特列原理的涵義【學(xué)習(xí)難點】理解勒沙特列原理的涵義考點一借助速率時間圖像，判斷化學(xué)平衡移動知識梳理1概念 可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如溫度、壓強、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時間后達到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的

2、變化過程，叫做化學(xué)平衡的移動。2過程3化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)v正v逆：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。(3)v正<v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動。4借助圖像，分析影響化學(xué)平衡的因素(1)影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下：平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移動減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v逆>v正逆向移動任一平衡體系增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動減小生成物的濃度v正、v逆均減小

3、，且v正>v逆正向移動正反應(yīng)方向為氣體體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動減小壓強或降低溫度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動負催化劑或減小壓強v正、v逆同等倍數(shù)減小 (2)勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。5幾種特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的

4、量，對化學(xué)平衡沒影響。(2)對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。(3)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小(等效于減壓)(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強的影響。深度思考:1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動(×)(2)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時v放減小，v吸增大

5、(×)2對于一定條件下的可逆反應(yīng)甲：A(g)B(g)C(g)H0乙：A(s)B(g)C(g)H0丙：A(g)B(g)2C(g)H0達到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：(1)升溫，平衡移動方向分別為(填“向左”、“向右”或“不移動”)甲_；乙_丙_。此時反應(yīng)體系的溫度均比原來_(填“大”或“小”)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)甲_；乙_；丙_。答案向左向左向右大減小減小不變(2)加壓，使體系體積縮小為原來的平衡移動方向(填“向左”、“向右”或“不移動”)甲_；乙_；丙_。設(shè)壓縮之前壓強分別為p甲、p乙、p丙，壓縮后壓強分別為p、p、p，

6、則p甲與p，p乙與p，p丙與p的關(guān)系分別為甲_；乙_；丙_?；旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)甲_；乙_；丙_。答案向右不移動不移動p甲p2p甲p2p乙p2p丙增大不變不變3已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ·mol1，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施。t1_；t2_；t3_；t4_。題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動1COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H>0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl

7、2轉(zhuǎn)化率的是()AB CD2某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是_(填序號，下同)，平衡_移動。(2)升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。(3)增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。(4)增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。解析化學(xué)平衡移動題目的一般思路 改變條件第三節(jié) 化學(xué)平衡 第六課時編寫：黃治全 審核：高二化學(xué)組青春寄語：對什么事都漠不關(guān)心的人，就會懶惰起來。【學(xué)

8、習(xí)目標(biāo)】1. 描述濃度、壓強、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響 2. 理解勒沙特列原理的涵義【學(xué)習(xí)重點】1.描述濃度、壓強、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響2.理解勒沙特列原理的涵義【學(xué)習(xí)難點】理解勒沙特列原理的涵義題組二條件改變時化學(xué)平衡移動結(jié)果的判斷3對于以下三個反應(yīng)，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。(1)PCl5(gPCl3(g)Cl2(g)再充入PCl5(g)平衡向_方向移動，達到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率_，PCl5(g)的百分含量_。(2)2HI(g)I2(g)H2(g)再充入HI(g)平衡向_方向移動，達到平衡后，HI的分解率_，HI的百分含量_。(3)

9、2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向_方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率_，NO2(g)的百分含量_。中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)HQkJ·mol1。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積/Lc(Y)/mol·L1溫度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()Am<n B溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少CQ<0 D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動1判斷轉(zhuǎn)化率的變化時，不要把平衡正向移動與反應(yīng)

10、物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。2壓強的影響實質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)這些“改變”造成濃度改變時，平衡才有可能移動。3化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達到新平衡時，A的濃度一定比原平衡大；若將體系溫度從50升高到80，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，達到新的平衡狀態(tài)時50<T<80；若對體系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，達到新的平衡時30

11、MPa<p<60MPa。4我們在分析化學(xué)平衡移動對顏色、壓強、濃度等變化時，有時我們可以給自己建立一個平臺，“假設(shè)平衡不移動”，然后在此平臺的基礎(chǔ)上進行分析、比較，就容易得到正確答案。1(2014·安徽理綜，10)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()A升高溫度，平衡常數(shù)減小B03s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)0.2mol·L1Ct1時僅加入催化劑，平衡正向移動D達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)2 (2014·重慶理綜，7)在恒容密

12、閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量BT2下，在0t1時間內(nèi)，v(Y)mol·L1·min1CM點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆DM點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小3(2013·山東理綜，12)對于反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0，在其他條件不變的情況下()A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率

13、加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變4(2013·北京理綜，11)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()5(2013·大綱全國卷，7)反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H0，達到平衡時，下列說法正確的是 ()A減小容器體積，平衡向右移動 B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大6高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0，欲提高上述反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是()A提高反應(yīng)溫度 B移出部分CO2 C加入合適的催化劑 D減小容器的容積7反應(yīng)C(s)H2O(g)

14、CO(g)H2(g)在一定密閉容器中進行，下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是()A反應(yīng)達平衡狀態(tài)時：v(CO)正v(H2O)逆B其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小C保持體積不變，充入少量He使體系壓強的增大，反應(yīng)速率一定增大D其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大8已知反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)。某溫度下的平衡常數(shù)為400。在此溫度下，向密閉容器中加入一定量CH3OH，反應(yīng)到5min時測得各組分的濃度如表所示：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol·L10.440.60.6(1)該反應(yīng)在低溫下(此時水為液態(tài))能自發(fā)進行，則

15、該反應(yīng)的H_0(填“”、“”或“”，下同)。(2)比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正_v逆。(3)前5min時，用CH3OCH3表示該反應(yīng)的速率為_。(4)再過一段時間后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填字母)。A容器中壓強不變 B混合氣體中c(CH3OH)不變Cv生成(CH3OH)2v消耗(H2O) Dc(CH3OCH3)c(H2O)(5)達到平衡狀態(tài)時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_。9在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖所示。(1)反應(yīng)在1min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)_。(2)反應(yīng)進行至2min時，若升高溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則H_0(填“>”、“<”或“”)。(3)5min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法