高中化學學業(yè)水平測試知識點總結(jié)

1、高中化學學業(yè)水平測試知識點總結(jié)專題一 物質(zhì)的分類、結(jié)構、反應及實驗基本操作一、 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 溶液混合物 膠體 濁液 有機化合物 物質(zhì) 化合物 純凈物 無機化合物 非金屬 單質(zhì) 金屬 二、化學反應的類型 1、四種基本反應類型 ：化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應2、四種基本反應類型與氧化還原反應的關系：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應可能是氧化還原反應3、氧化還原反應 本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移） 特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應的依據(jù)）概念：升（化合價）-失（電子）-氧（氧化反應）-還（還原劑）降（化合價）- 得（電子）-還（氧

2、化反應）- 氧（還原劑）表示方法：單線橋 雙線橋 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到2e- 三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號：n 單位： 摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x10233、微粒與物質(zhì)的量的關系： 公式：n= 4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關系：公式：n= 6、體積與物質(zhì)的量的關系：公式：n= 標準狀況下 ，1mol

3、任何氣體的體積都約為22.4l7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位：mol/l9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關系：公式：CB= 10、物質(zhì)的量濃度的配制 配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：. 計算 m=cvM .稱量. 溶解 .轉(zhuǎn)移 （洗滌2-3次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）.定容.搖勻. 裝瓶貼簽四、分散系溶 液 膠體 濁液1、分散質(zhì)大?。╪m） 10-72、膠體的性質(zhì)：丁達兒現(xiàn)象（光亮的通路 ） 用于 區(qū)分溶液與膠體3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下

4、能導電的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等 強酸HCl H2SO4 HNO35、強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì) 強堿NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多數(shù)的鹽 弱酸 弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì) 弱堿 水五、物質(zhì)的分離與提純 1、過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物 如：粗鹽的提純2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異 3、蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離 主要儀器： 蒸餾燒瓶 冷凝器 4、分液：分離互不相容的兩種液體5、萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同 溴水 CCl4

5、 分層 上層無色 下層橙紅色 不用酒精萃取六、離子的檢驗焰色反應 鈉焰色：黃色 鉀的焰色：紫色 （透過藍色鈷玻璃）Cl-檢驗 ：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-檢驗: 加Ba(NO3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+ 檢驗:加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Fe3+檢驗：加入KSCN 溶液出現(xiàn)紅色 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3Al3+檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失七、原子結(jié)構 質(zhì)子 Z 原子核1、原子 AZX 中子 N = A-Z 核外電子 Z2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的

6、不同原子互稱 11H 21H 31H八、離子反應1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物 （2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)2、書寫步驟：.寫.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學式）.刪.查 （電荷守衡，原子個數(shù)守恒）離子方程式的常見錯誤舉例：Cl2與水反應 H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸鈣溶于鹽酸CO32-+2H+=CO2+H2O鐵與氯化鐵反應 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸與氫氧化鋇反應 H+OH-=H2O專題二 氯、鈉 一氯氣1.物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 2.化學性質(zhì)：氯氣具

7、有強氧化性（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金屬（如H2）反應：H2 + Cl22HCl 燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有 白霧 產(chǎn)生。（3）和水的反應：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO=2HCl+O2，保存的新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ，久置氯水主要成分為 。（4）與堿的反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理及制漂白液） 漂白粉制取原理的反應方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉發(fā)生作用的是 。3

8、. 氯氣的實驗室制法：反應原理：MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O； 發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。4溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、鈉1鈉的物理性質(zhì)： 銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì) 軟 、密度小、熔點低2鈉的化學性質(zhì)鈉與水反應現(xiàn)象及解釋：?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度 小 ）

9、 熔：（說明鈉的熔點 低 ；該反應為放熱反應） 游：（說明有氣體 產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生） 紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液 堿性）?；瘜W方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， 離子方程式為2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 4鈉的用途制取納的重要化合物 作為中子反應堆的熱交換劑 冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬鈉光源三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿 蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2與鹽酸反應Na

10、2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與NaOH反應NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化除雜：Na2CO3固體（NaHCO3） 充分 加熱 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉 或著 加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。專題三 鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O31.鋁的性質(zhì)（1）物理性質(zhì) 銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強的韌性、延展性良好的導熱導電

11、性（2）化學性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性與氧氣反應常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O2=2Al2O3與非氧化性酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強堿反應2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一個）鋁熱反應 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌,制難熔金屬2Al2O3 （兩性氧化物） 與硫酸反應Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 與氫氧化鈉反應Al2O3+2NaOH=2NaAlO

12、2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3.Al（OH）3 （兩性氫氧化物）與酸反應Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O 與氫氧化鈉反應Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子反應: Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O受熱分解 2Al（OH）3 Al2O3+3H2OAl（OH）3實驗室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應化學方程：AlCl3+ 3NH3H2O= Al（OH）3 +3 NH4Cl離子方程：Al3+ 3NH3H2O= Al（OH）3+3 NH4 +4明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為

13、Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有 吸附性 吸收了水中懸浮物 而下沉 。 實驗室制取用氨水轉(zhuǎn)化關系 HCl AlCl3 Al（OH）3Al2O3 電解 Al NaOHNaOH NaAlO2二、鐵及其化合物1鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬,有良好的導電 導熱性 延展性， 能被磁鐵吸引2鐵的化學性質(zhì)與氧氣反應 3Fe+2O2Fe3O4 與非金屬反應2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS與水反應 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 與酸反應Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 與鹽反應 Fe+CuSO4

14、=FeSO4+Cu 氧化鐵：與酸反應 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+的檢驗:與KSCN反應出現(xiàn)血紅色溶液Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化劑 還原劑2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 氫氧化鐵：制備: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 與酸反應： Fe（OH）3+3HCl=3 Fe Cl3+3H2O 受熱分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O氫氧化鐵：制備: FeCl +NaOH=Fe(OH)+NaCl 與酸反應： Fe（O

15、H）+HCl= Fe Cl+3H2O在空氣中氧化：Fe（OH）+ O2+H2O =Fe(OH)3 鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應而被侵蝕損耗電化學腐蝕: 不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應 1.表面覆蓋保護層鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 金屬防腐的方法 2.改變內(nèi)部結(jié)構 Cl2 FeCl3 3. 電化學保護法 三、硅及其化合物1SiO2化學性質(zhì)： 不活潑,耐高溫耐腐蝕不與水酸(除HF)反應SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶不能裝HF酸 與堿性氧化物反應SiO2+CaO=CaSiO3 與堿反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3

16、+H2O 實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導體材料2硅的物理性質(zhì):晶體硅呈現(xiàn)灰黑色,有金屬光澤硬而脆的固體。SiO2+2C=2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2=SiCl42 SiCl4+2H2=Si+4HCl 專題四 硫、氮一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學性質(zhì)（1）與水反應 SO2+H2O=H2SO3 可逆反應 H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3 +O2=2H2SO4（2）還原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色 原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)

17、，該物質(zhì)不穩(wěn)定 （暫時性漂白） 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有強氧化性 3、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2 溫室效應：CO2 光化學煙霧：NO2 臭氧層空洞：氯氟烴 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室內(nèi)污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 與NO 與血紅蛋白結(jié)合 有毒 電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理：（1）硫磺與氧氣反應

18、生成SO2 S+O2=SO2 （2）SO2與氧氣反應生成SO3 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3轉(zhuǎn)化為硫酸 SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3脫水性：蔗糖的炭化 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強氧化性與銅反應：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O 被還原的硫酸占反應硫酸的1/2與碳反應：C+2H2SO4（濃） SO2+ CO2+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2S O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2 三、氮氧化合物的

19、產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2 電子式： N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定 2、氨氣的性質(zhì)（唯一顯堿性的氣體）（1） 與水反應氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- NH3H2O NH3+H2O 氨水中有 分子：NH3 H2O NH3H2O 離子：NH4+ OH- 少量H+氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 （2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應生成鹽NH3+HCl=NH4Cl （白煙） NH3+HNO3=NH4 NO3（白煙）NH3+H+=NH4+3、銨鹽 銨鹽易溶解于水（1）受熱易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 N

20、H3+H2O+CO2 （2）銨鹽與堿反應放出氨氣（用于實驗室制氨氣及NH4+的檢驗）NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4+ 檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 4、硝酸的制備與性質(zhì) 工業(yè)制取：（1）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應，生成NO4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O （2）NO與氧氣反應生成NO2 2NO+O2= 2NO2 （3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O 2HNO3+NO性質(zhì)：Cu + 4HNO3(濃)= Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)=Cu（NO3）2+2NO+4H2O C+ 4H

21、NO3(濃)= CO2+2NO2+2H2O N2HNO3NO2NONH3NH4NO3 化學2 專題五 原子結(jié)構與周期表一、核外電子排布1元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子 同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納8個電子（氦原子是 2 個）；次外層最多只能容納 18 個電子； 倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個電子； 每個電子層最多只能容納 2n2 個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3118號元素的原子結(jié)構示意圖 4元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞

22、增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果（1） 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復出現(xiàn)1遞增8的變化（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑 減小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價=原子的 最外層電子數(shù) ；最高正化合價與負化合價的絕對值之和= 8 。（4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬

23、性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強Na Mg Al Si P S Cl 金屬性：NaMgAl金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 非金屬性：ClSPSi，（5）元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越 強，反之也如此。金屬性：NaMgAl，氫氧化物堿性強弱為NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性越 強 ，反之也如此。非金屬性：Si P S Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 強 酸， HClO4是最強酸；H3PO4 H2SO4HClO4;元素的非金屬性越強，

24、形成的氫化物越 穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4PH3H2S生成物的總能量 斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量 2吸熱反應：化學上吸收熱量的化學反應 生成物的總能量反應物的總能量斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和反應、金屬與酸的反應、氧化鈣與水常見的放熱反應：通常需要高溫或者加熱的反應（C+CO2-）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反應物分子中化學鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學鍵放出的總能量之差。四、化學能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬或非 金屬導體（正極）電極反應鋅-銅原電池負極： Zn-2e=Zn2+正極：+總反應：+ 專題七 有機化合物 一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4二、甲烷1、結(jié)構：分子式：CH4 結(jié)構式： 電子式 正四面體甲烷三存在：沼氣、坑氣、天然氣 2、化學性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2