山東省濟寧一中2016屆高三化學二輪復習專題80金屬的電化學腐蝕與防護精選練習(含)魯教版

1、專題80 金屬的電化學腐蝕與防護1、下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ）A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質不活潑C將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕D鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e- = Fe3+【答案】C 2、如圖所示，裝置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是（） A B C D【答案】D3、下列敘述不正確的是（ ）A鋼鐵在干燥的空氣中不易被腐蝕 B可以用船尾連鋅塊的方法來保護船身C金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍 D用鋁質鉚釘鉚接

2、鐵板，鐵板易被腐蝕【答案】D 4、下列敘述正確的是( ) A電解飽和食鹽水制燒堿時，Fe作陽極，石墨作陰極B電解氯化銅時，陽極上產生的氣體質量和陰極上析出的銅的質量相等C鋼鐵在空氣中發(fā)生電化腐蝕時，鐵作負極D原電池工作時，陽離子移向電池的負極【答案】C 5、每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產量的1020%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖1與圖2是兩個典型的例子。對其中原理的描述正確的是（ ） A圖1：a為電源正極 B圖1：輔助電極上的反應：O2+4e-+2H2O=4OH-C圖2：電子流動方向dc D圖2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅 【答案】C 6、右圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)

3、現開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是（ ）A開始時發(fā)生的是析氫腐蝕 B一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C兩種腐蝕負極的電極反應均為：Fe - 2e= Fe2+D析氫腐蝕的總反應為：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2【答案】D 7、下列解釋事實的方程式不準確的是（ ）A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O【答案】C 8、

4、關于金屬腐蝕的下列敘述中，不正確的是()A鐵器生銹、銅器長出“銅綠”、銀制器皿表面變暗，都屬于金屬腐蝕B生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹D家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現的銹斑主要成分是Fe3O4【答案】D【解析】D項不正確，鐵銹的主要成分是Fe2O3。9、鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，若有0.2 mol 電子發(fā)生轉移，下列說法正確的是（）有5.6 g金屬被腐蝕有6.5 g金屬被腐蝕在標準狀況下有2.24 L氣體放出在標準狀況下有1.12 L氣體放出A B C D【答案】B【解析】在鍍鋅鐵的析氫腐蝕中：負極(Zn)：Zn2e=Zn2，有0.2 mol e轉移時，

5、有0.1 mol Zn溶解，即6.5 g；正極(Fe)：2H2e=H2，生成0.1 mol H2，標準狀況下的體積為2.24 L。10、電解CuCl2溶液時，如果陰極上有1.6g銅析出時，則陽極上產生氣體的體積是（） A0.28LB0.56LC0.14LD11.2L【答案】B【解析】電解CuCl2溶液時，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極銅離子放電析出銅。1.6g銅轉移電子的物質的量是。根據得失電子守恒可知生成氯氣的物質的量是0.025mol，其體積為。答案B。11、下列說法正確的是（ ）DA.質譜圖可以幫助我們了解有機物中所含的化學鍵類型B.現代家居裝修中常見的污染物為苯、甲醇等有機物C.在中性溶

6、液中鋼鐵的吸氧腐蝕涉及到鹽類水解的知識D.含橙色K2Cr2O7溶液的裝置可以檢驗司機是否酒后駕車【答案】D 12、將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是（）A.液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2,進一步氧化、脫水形成鐵銹D.若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板,在銅鐵

7、接觸處滴加NaCl溶液,則負極發(fā)生的電極反應為:Cu-2e-=Cu2+【答案】B【解析】液滴下氧氣含量比邊緣少,則形成原電池時邊緣處(b)為正極,中心(a)為負極,(b)電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-,(a)為Fe-2e-=Fe2+,所以Fe2+、Na+移向(b)區(qū),Cl-移向(a)區(qū),所以A項錯誤,B項正確;Fe因發(fā)生氧化反應而被腐蝕,C項錯誤;銅和鐵形成原電池,Fe為負極,電極反應為Fe-2e-=Fe2+,D項錯誤。13、如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法中不正確的是( )A.開始時發(fā)生的是析氫腐

8、蝕B.一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C.兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+D.析氫腐蝕的總反應式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2【答案】D【解析】在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕：2H+2e-=H2，產生的氫氣使試管內壓強增大，造成U形管左端紅墨水水柱下降，A項正確。發(fā)生析氫腐蝕一段時間后，溶液中的c(H+)逐漸減小，在酸性很弱或中性條件下則發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH-，反應中消耗氧氣使試管內壓強減小，造成U形管左端紅墨水水柱上升，B項正確。無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，負極都是鐵失去電子，即：Fe-2e-=Fe2+，C項正確。析氫腐蝕，負極：Fe-2e-=Fe2

9、+，正極：2H+2e-=H2，總反應式為Fe+2H+=Fe2+H2，D項錯誤。14、下列敘述不正確的是（）A.鐵表面鍍鋅,鐵作陽極B.船底鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應:O2+2H2O+4e-=4OH-D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應:2Cl-2e-=Cl2【答案】A【解析】本題考查電化學知識的應用。選項A,鐵作陰極,鋅作陽極,A錯;由于Zn的活潑性比Fe強,Zn失電子而保護了船體,B正確;鋼鐵吸氧腐蝕時,O2在正極上獲得電子,C正確;根據放電順序,Cl-失電子能力大于OH-,電解飽和食鹽水時,Cl-在陽極上失去電子變?yōu)镃l2,D正確。15、下列關于下圖敘述正確

10、的是（）A裝置在反應過程中自始至終只生成紅棕色氣體B裝置開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕C裝置在反應過程中能產生氫氣D裝置在反應結束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2【答案】C【解析】本題考查化學實驗及金屬的腐蝕，難度較大。裝置形成原電池銅作負極、鐵作正極，反應的實質是銅與硝酸發(fā)生氧化還原反應，開始生成二氧化氮，硝酸變稀后生成一氧化氮；濃硝酸變稀后，鐵和銅兩個電極轉換，溶液中會有亞鐵離子生成；裝置發(fā)生的是化學腐蝕不是電化學腐蝕，鐵、氧氣和水反應生成鐵銹，氧氣消耗后壓強變小液面左移，接觸后發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出。16、實驗室制取溴乙烷的反應如下：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr，CH3CH2O

11、H+HBrCH3CH2Br+H2O。已知反應物的用量NaBr(s)0.3mol，乙醇0.25 mol，濃硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度約為水的密度的4/5，試回答：（1）反應時，若溫度過高，可有紅棕色氣體產生，寫出反應的化學方程式：_。（2）從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，應加入的試劑是_，必須使用的儀器是_。（3）本實驗的產率為60，則可制取溴乙烷_g?！敬鸢浮浚?）2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O（2）稀NaOH溶液 分液漏斗（3）16.35【解析】（1）若溫度過高，濃硫酸會將生成的HBr氧化為溴蒸氣，而

12、使產生的氣體呈紅棕色。（2）棕黃色的粗溴乙烷中混有少量的液態(tài)溴，可用NaOH溶液多次洗滌，然后分液。（3）NaBrHBrC2H5OHC2H5Br，HBr過量，則：m(C2H5Br)=0.25 mol×109 g·mol-1×60%=16.35 g。17、現用物質的量的濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，裝入標準液前還應該進行的操作是 。（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數：則c (NaOH) = （表達式）。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡

13、消失，則測定的NaOH物質的量濃度會 。（填“偏大”、“偏小”或不影響）【答案】（1）潤洗（2）（3）偏大【解析】（1）在裝液體前，需要潤洗玻璃儀器，以免玻璃壁上殘留的水影響溶液的濃度。（2）利用物質的量公式進行計算。（3）氣泡消失后，氫氧化鈉的體積測量值比實際值大，根據濃度計算公式，濃度計算值偏大。18、某化學小組對金屬的腐蝕情況進行了實驗研究，實驗裝置如圖所示：請根據所學的知識推測一下2天后的實驗現象和實驗結果：(1)鐵釘被腐蝕最嚴重的是_(填裝置序號，下同)，鐵釘基本不變的是_。(2)四個裝置的右側管內的液面由高到低的順序為_。(3)影響金屬腐蝕的因素除了金屬本身的性質外，還有_。(4)

14、你認為保護鐵制品不被腐蝕的做法有_?！敬鸢浮?1)CD(2)C、B、D、A(3)水、氧氣和電解質溶液等(4)一是隔絕空氣(可在表面涂油等)；二是保持表面干燥(用后洗凈擦干)【解析】本題要注意四個裝置中電解液的不同和鐵釘所處的環(huán)境的差別，A中的稀硫酸沒有揮發(fā)性，鐵釘處于潮濕的空氣中，能發(fā)生吸氧腐蝕使右管液面下降；B、C中的鹽酸具有揮發(fā)性，鐵釘處于酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕使右管液面上升，C中濃鹽酸揮發(fā)性更強，鐵釘被腐蝕最嚴重，產生的氫氣最多；而D中濃硫酸沒有揮發(fā)性且有吸水性，這樣D中鐵釘處于一個相對干燥的環(huán)境難被腐蝕，U形管中的液面基本不變。根據實驗結果可知，同樣的鐵釘在不同的環(huán)境中被腐蝕的情況不同

15、， 說明外界條件也對金屬的腐蝕有影響，影響因素主要有電解質溶液、水和空氣中的氧氣等。要保護金屬不被腐蝕，只要使金屬不具備被腐蝕的條件即可。19、甘油酯1.768 g完全催化加氫, 需標準狀況下氫氣134.4 mL, 氫化后皂化消耗NaOH 0.24 g. 若該油脂是單甘油酯, 寫出它的結構簡式. 【答案】(C17H33COO)3C3H5【解析】從NaOH的物質的量可以計算出高級脂肪酸甘油酯的化學式式量, 再從氫化消耗氫的量算出烴基中的雙鍵數. 根據單甘油酯的皂化反應: 設單甘油酯的相對分子質量為M. 則M1201.7680.24, 解得M884. 1.768 g單甘油酯的物質的量為: 0.00

16、2 mol, 氫化消耗的氫氣的物質的量為: 0.006 mol, 即每個分子中含有3個碳碳雙鍵. 故該單甘油酯的結構簡式為: (C17H33COO)3C3H5.20、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學式分別是_和 _。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_和_。

17、(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式：_【答案】(1)鈣氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應用。21、已知A是應用最廣泛、用量最大的一種金屬單質，B是黑色固體，C是氣體單質，在一定條件下有下列轉化關系：寫出A、B的化學式：A ，B 。寫出AB、C的化學方程式 ?！敬鸢浮?Fe ， Fe3O4 。 3Fe + 4H2O 高溫 Fe3O4 + 4H2 。22、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁

18、。工藝流程如下圖：原料A的名稱是_，步驟反應的離子方程式是_。濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是_，步驟反應的離子方程式是：_。步驟的化學方程式是：_。如果省去步驟，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響？_?！敬鸢浮葵}酸（硫酸、硝酸） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O NaOH H+OH-=H2O Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Al3+4OH-=AlO2-+2H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制

19、得的Al2O3混有SiO2雜質23、化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(1)催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。25 時，反應進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。N2的結構式為 。上述反應離子方程式為 ，其平均反應速率v(NO)為 mol·L1·min1。還原過程中可生成中間產物NO，寫出3種促進NO水解的方法 。(2)電化學降解NO的原理如圖所示。電源正極為 (填“A”或“B”)，陰極反應式為 。若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(m左m右)為 g。【答案】(1)NN2NO5H2N

20、22OH4H2O0.001加酸，升高溫度，加水(2)A2NO6H2O10e=N212OH14.4【解析】(1)N2分子中，兩個氮原子以三個共用電子對相結合。反應物是H2和NO，已知生成物之一是N2，根據溶液pH的變化可知另一種生成物是OH，根據氧化還原反應規(guī)律及質量守恒可知還有一種生成物是H2O，v(NO)v(OH)0.001 mol·L1·min1。升高溫度、稀釋均可促進水解；NO水解方程式為NOH2OHNO2OH，加酸可中和OH，使水解平衡正向移動；加入水解呈酸性的鹽，如NH、Fe3等也可促進水解。(2)與直流電源B相連的電極上，NO變?yōu)镹2，發(fā)生了還原反應，因此B是電

21、源的負極，A是電源的正極。根據得失電子守恒和電荷守恒、元素守恒可寫出陰極反應式為2NO6H2O10e=N212OH。陽極反應式為10H2O20e=20H5O2，陰極反應式為4NO12H2O20e=2N224OH。電解過程中，若轉移20 mol電子，陽極20 mol H通過交換膜移向陰極，則陽極質量減少20 mol×1 g/mol5 mol×32 g/mol180 g；陰極質量減少2 mol×28 g/mol20 g36 g。即當通過20 mol電子時，兩極質量變化差m左m右180 g36 g144 g，顯然，當轉移2 mol電子時，膜兩側電解液的質量變化差為14.

22、4 g。24、特快電熱壺由于快捷方便，被許多家庭、賓館使用。請根據圖示回答：（1）制作材料中屬于合金的是 （填編號，下同）屬于有機物的是 。（2）制作手柄的塑料屬于 （填“熱塑性”或“熱固性”）塑料。（3）損壞不能再使用的塑料制品，使用后成為塑料垃圾，為了保護環(huán)境，你提出一條合理化的建議是 ?！敬鸢浮浚?） (2) 熱塑性 (3)回收進行催化裂解獲得汽油、煤油等?！窘馕觥坎讳P鋼外殼屬于合金，銅制插腳屬于金屬，成分為銅；有機玻璃、聚苯乙烯、塑料手柄屬于有機物。制作手柄的塑料屬于熱塑性塑料。對于塑料垃圾，可進行催化裂解獲得汽油、煤油等。25、已知燒過菜的鐵鍋未及時的洗去含有NaCl的殘液，過一段時間后便出現紅棕色的鐵銹斑點，已