高一化學計算公式必修一40098

1、1. 有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式（1）物質(zhì)的量（mol）（2）物質(zhì)的量（mol）（3）氣體物質(zhì)的量（mol）（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶液體積（L）. 有關(guān)溶液的計算公式（1）基本公式溶液密度（g/mL）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度（mol/L）（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：濃溶液的質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀溶液的質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）濃溶液的體積濃溶液物質(zhì)的量濃度稀溶液的體積稀溶液物質(zhì)的量濃度即c（濃）V（濃）c（?。￢（稀）（

2、4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)陰離子所帶的負電荷總數(shù)（即整個溶液呈電中性）3. 有關(guān)溶解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）（1）基本公式：（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w%）的關(guān)系：（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計算：（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算：4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。（2）已知標準狀況下，混合氣體的密度（混）：（混）注意：該方法只適用于處于

3、標準狀況下（0，）的混合氣體。（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：則（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。恒溫、恒容時：，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比。恒溫、恒壓時：，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。恒溫、恒容時：，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比。（5）混合氣體的密度（6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的計算。其中M（A）、M（B）分別是氣體A、B的相對分子質(zhì)量；a%、b%分別是氣體A、B的體積（或摩爾）分數(shù)。化學方程式1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 +

4、 Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C=高溫= 2Cu + CO2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 = Na2O2 7、鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 +

5、 2H2O = 4NaOH + O2 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O=F3O4 + 4H2 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化

6、鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HC

7、l = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點燃 2NaCl 35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 3

8、7、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO36、 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H

9、2O = 2HNO3 + NO 46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + 2H2O + SO2 48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃)=CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受熱分解：NH3?H2O=NH3 + H2O 52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3 + HCl 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3=NH3 + H2O + CO2 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH=NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2=點燃=2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH=2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + Na2O = NaSO3 61、SO2 +