高一化學物質的量知識點講解98726

1、化學計量在實驗中的應用國際單位制(SI)的7個基本單位物理量的符號單位名稱及符號長度l（L）米（m）時間t秒（s）質量m千克（kg）溫度T開爾文（K）發(fā)光強度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質的量n摩爾（mol）一、物質的量1.定義：表示物質所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。2.物質的量是以微觀粒子為計量的對象。3.物質的量的符號為“n”。二、摩爾1.物質的量的單位 單位：克摩 符號：gmol數(shù)值：等于物質的原子量、分子量、原子團的式量。2.符號是mol。3.使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類。例如：1molH表示mol氫原子，1mol H2表示1

2、mol氫分子（氫氣），1mol H+表示1mol氫離子，但如果說“1mol氫”就違反了使用標準，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。4.計算公式：n=N/ n=m/M5. 氣體的摩爾體積單位物質的量的氣體所占的體積，符號Vm。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積）n=V/Vm(標準狀況下：Vm=22L/mol)使用“物質的量”與“摩爾”時的注意事項(1)物質的量“物質的量”四個字是一個整體概念，不得簡化或增添任何字，如不能說成“物質量”“物質的質量”或“物質的數(shù)量”等。物質的量是七個基本物理量之一；同“時間”，“長度”等一樣，其單位是摩爾（mol）。物質的量表示的是微觀粒

3、子或微觀粒子的特定組合的集合體，不適用于宏觀物質，如1 mol蘋果的說法是錯誤的。物質的量中所指粒子包括分子、原子、離子、質子、中子、電子、原子團等微觀粒子或微觀粒子的特定組合(如NaCl、Na2SO4等)。(2)摩爾使用摩爾作單位時必須用化學式指明粒子的種類，如1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H表示1摩爾氫離子。不能說1 mol氫，應該說1 mol氫原子(或分子或離子)。2阿伏加德羅常數(shù)NA阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。不能誤認為NA就是6.021023。例如：1mol O2中約含有個6.021023氧分子2mol C中

4、約含有1.2041024個碳原子1mol H2SO4中約含有6.021023硫酸分子1.5mol NaOH中約含有9.031023個Na+和9.031023個OH-；n mol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n6.021023。由以上舉例可以得知：物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關系式？由以上內容可以看出，物質的量與微粒數(shù)之間存在正比例關系。如果用n表示物質的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關系是：N = nNA,由此可以推知n = N/NANA = N/n3摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量的區(qū)別與聯(lián)系摩爾質量(M)相對原子質量相對分子質量概念單位物質的量

5、的物質所具有的質量；單位是g/mol或kg/mol一個原子的質量與12C的1/12作比較，所得的比值；單位：無化學式中各元素相對原子質量之和；單位：無單位聯(lián)系摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質量或相對原子質量；混合物組成一定時，1 mol 混合物的質量在數(shù)值上就是該混合物的摩爾質量，在數(shù)值上等于該混合物的平均相對分子質量特別提醒1 mol任何粒子的質量以克為單位時，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等?！澳栙|量在數(shù)值上一定等于該物質的相對分子質量或相對原子質量”。這句話對否？為什么？不對。因為摩爾質量的單位有gmol1或kgmol1等，只有以gmol1為單位

6、時，在數(shù)值上才與微觀粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。兩種原子的質量之比與其相對原子質量之比有何關系？為什么？相等。因為任何一種原子的相對原子質量，都是以12C質量的1/12為標準所得的比值。所以，任何原子的質量之比，就等于它們的相對原子質量之比。4物質的量n、質量m、粒子數(shù)目N之間的關系計算關系式(公式)主要應用注意事項n在n、N和NA中，已知任意兩項求第三項NA有單位：mol1求n或N時，概念性問題用NA；數(shù)字性問題用6.021023 mol1M在M、n和m中，已知任意兩項求第三項先求M，后求MrM的單位取g/mol時，m的單位取g；M的單位取kg/mol時，m的單位取kgmnN在m、

7、NA、M和N中，已知任意三項求第四項以n恒等列代數(shù)方程式解決較復雜的問題重視n在m和N之間的橋梁作用與N有關的問題莫忽視微粒的組成和種類質量、物質的量、摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關系 M NA 質量 物質的量 粒子數(shù) （m） M （n） NA （N）重難點二、氣體摩爾體積1氣體摩爾體積的適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L。2氣體摩爾體積的數(shù)值(1)氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度和壓強有關(2)標準狀況下任何氣體的氣體摩爾體積為22.4 Lmol1(3)非標準狀

8、況下氣體摩爾體積可能是22.4 Lmol1，也可能不是22.4 Lmol1。1 mol氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定是標準狀況，如氣體在273和202 kPa時，Vm為22.4 Lmol1。特別提醒利用22.4 Lmol1計算或判斷時一定要看清氣體所處的狀況。常出現(xiàn)的錯誤：忽視物質在標準狀況下的狀態(tài)是否為氣態(tài)，如水在標準狀況下為液態(tài)，計算該條件下的體積時不能應用22.4 Lmol1。忽視氣體所處的狀態(tài)是否為標準狀況，如“常溫常壓下2 mol O2的體積為44.8 L”的說法是錯誤的，因常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4 Lmol1。3氣體體積與其他物理量的關系 (1)標準狀況下

9、氣體體積的計算V=22.4 Lmol-1n (2)標準狀況下氣體密度4阿伏加德羅定律及推論(1)阿伏加德羅定律的內容同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體?！八耐倍桑和瑴?、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。即“三同定一同”。(2)阿伏加德羅定律的推論：同溫、同壓：氣體的體積與物質的量成正比同溫、同壓：氣體的密度與摩爾質量成正比同溫、同壓、同體積：氣體的質量與摩爾質量成正比特別提醒標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4 Lmol-1，是阿伏加德羅定律的一個特例。以上推論只適用于氣體(包括混合氣體)，公式不能死記

10、硬背，要在理解的基礎上加以運用。5求氣體摩爾質量的常用方法(1)根據(jù)標準狀況下氣體密度()M=22.4(2)根據(jù)氣體的相對密度(D=1/2)M1/M2=D說明氣體的相對密度是指在同溫同壓下兩種氣體的密度之比即。(3)根據(jù)物質的量(n)與物質的質量(m)M=(4)根據(jù)一定質量(m)物質中的微粒數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)M=NA.m/N(5)根據(jù)化學方程式結合質量守恒定律(6)混合氣體平均摩爾質量【(4)】仍然成立；還可以用下式計算：M=M1a%+M2b%+M3c%M1、M2、M3分別表示混合氣體中各組成成分的摩爾質量，a%、b%、c%分別表示各組成成分所占混合氣體的體積分數(shù)(即物質的量分數(shù)

11、)。重難點三、物質的量在化學實驗中的應用1物質的量濃度概念的理解在公式c(B)中(1)溶質是用物質的量表示而不是質量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。(2)帶結晶水的物質溶于水后，溶質是不含結晶水的化合物，溶劑中的水包括結晶水。(3)從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的物質的量不同。(4)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應根據(jù)溶液密度和溶液質量求算。(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。2辨析比較物質的量濃度與溶液溶質的質量分數(shù)內容物質的量濃度質量分數(shù)

12、定義以單位體積溶液里含有溶質的物質的量來表示溶液組成用溶質質量與溶液質量之比來表示溶液組成溶質的單位molg溶液的單位Lg計算公式物質的量濃度(molL1)質量分數(shù)100%兩者的關系物質的量濃度(molL1)3.容量瓶使用注意事項(1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應與所配溶液的體積相等。如果不等，應選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500 mL1 molL1的NaCl溶液應選擇500 mL容量瓶，若需要480 mL上述溶液，因無480 mL容量瓶，也選擇500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶質的物質的量應按配制500 mL溶液計算。(2)容量瓶使用前一

13、定要檢驗是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉容量瓶，一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉180，再倒轉觀察。(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應器，不能加熱，也不能久貯溶液。(4)配制好的溶液應及時轉移到試劑瓶中，并貼上標簽。4一定物質的量濃度溶液配制過程中的注意事項(1)向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。(2)不能在容量瓶中溶解溶質，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。(4)如果

14、加水定容時超過刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配制。(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。5配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析一般是依據(jù)實驗原理，對實驗結果的數(shù)學表達式進行分析(屬于公式法)。c(B)。c(B)的誤差取決于m和V的值是否準確。以配制一定物質的量濃度的NaOH溶液為例分析以下操作：能引起誤差的一些操作過程分析對c的影響稱量時間過長mV減小不變偏低用濾紙稱NaOH減小不變偏低向容

15、量瓶注液時少量流出減小不變偏低未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏低定容時，水加多后用滴管吸出減少不變偏低定容搖勻時液面下降再加水不變增大偏低定容時俯視讀數(shù)(讀刻度)不變減小偏高定容時仰視讀刻度不變增大偏低方法引導定容誤差的判斷方法定容的目標是容量瓶的容積，相關主要方法是以平視式、以容量瓶的刻度線為目標、觀察液面與刻度的位置關系，標準是液面的最低點與刻度線齊平時，液體體積恰好等于容量瓶的容積。(A)仰視式觀察，溶液體積偏大。如圖(a)(B)俯視式觀察，溶液體積偏小。如圖(b)6關于物質的量濃度的計算(1)溶液的稀釋與混合稀釋溶質的質量不變c1V1=c2V2c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質

16、的量濃度和體積a稀溶液稀釋時V2=VH2O+V1b濃溶液稀釋時V2VH2O+V1混合c1V1+c2V2=c混V混a混合后溶液體積V混=V1+V2(兩溶液濃度相同或差別較小或稀溶液混合)b混合物溶液體積改變V混(兩溶液濃度差別較大)c1、c2，1、2，V1、V2分別表示混合前同一溶質溶液的物質的量濃度、密度、體積，c混、混、V混表示混合溶液的物質的量濃度、密度、體積(2)物質的量濃度c(B)與溶質質量分數(shù)(w)的換算c(B)M：溶質B的摩爾質量：溶液密度(gmL1)推導方法設溶液為1 L，則c(B)w100%100%(3)飽和溶液物質的量濃度與溶解度(S)的換算c(B)：飽和溶液密度(gmL1)

17、M：溶質B的摩爾質量(gmol1)注只適用于飽和溶液中的換算推導方法設溶劑為100 g，則B為S g，溶液為(100S)gc(B)(4)標準狀況下氣體溶于水所得溶液的物質的量濃度標準狀況下，V L氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為(gmL1)則：氣體的物質的量：溶液體積：V103LmL1根據(jù)c知c特別提醒溶液體積的單位是L，的單位是gmL1時，利用V(溶液)計算V(溶液)時注意單位換算。當氣體作為溶質溶于水時，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，而應該是V(溶液)。濃度差別較大的兩溶液或濃溶液加水稀釋時，混和后溶液的體積V(混合)。題型1物質的量及其單位【例1】下

18、列說法中正確的是()A摩爾是國際單位制中的七個物理量之一B0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC64 g氧相當于2 mol氧D1 mol任何物質都約含有6.021023個原子題型2氣體摩爾體積的概念【例2】下列說法中正確的是()A32 g O2占有的體積約為22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C在標準狀況下，22.4 L水的質量約為18 gD22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)題型3阿伏加德羅定律及其推論【例3】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A兩種氣體的壓強

19、相等BO2比O3的質量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等題型4一定物質的量濃度溶液的配制【例4】實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是()A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水D稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液題型5物質的量濃度與質量分數(shù)的計算【例5】體積為V(mL)、密度為(gcm3)的溶液，含有摩爾質量為M的溶質質量為m(g)，物質的量濃度為c，質量分數(shù)為w。下列表達式中不正確的是()Ac BmVCw Dc

20、鞏固練習1：1下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是 （ ）A. 1mol任何物質都含有6.021023個分子B.0.012Kg12C中含有6.021023個碳原子C.1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子2.下列說法正確的是 （ ）A. H2的摩爾質量是2 g B. 1molH2O 的質量是18 g C.氧氣的摩爾質量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H3比較1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：質量 分子總數(shù) 原子總數(shù)，其中相同的是 （ ）A. B. C. D. 4相同質量的下列物質，所含分子數(shù)目最多的是 （ ）A.CH

21、4 B.NH3 C.H2O D.HF52.5 molBa(OH)2中含有 個Ba2+,含有 個OH；5molNa2SO4溶于水電離出Na 個；含SO420.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。6 0.1 molL1Na2O放入 克水中才能使溶液中Na與H2O的個數(shù)比為1100。849g H3PO4的物質的量是多少？1.5 molNaOH的質量是多少?9在求相同質量的SO2和SO3所含硫原子的個數(shù)比時，不同的同學用了不同的解法。解法1：設SO2和SO3的質量均為mg，每個硫原子的質量為ag?；蚪夥?：設SO2和SO3的質量均為mg。 解法3：設SO2和SO3的質量均為mg。這幾種

22、解法在解題思路上有什么差異？你傾向于使用哪一種解法？為什么？鞏固練習2：1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ）A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl數(shù)為0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NAC.11.2L CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NA D.常溫下NA 個Cl2分子所占有的體積為22.4L2.標準狀況下，兩種氣體的體積相等，則 （ ）A. 所含原子數(shù)一定相等 B.物質的量一定相同 C.質量一定相同 D.密度一定相同3.標準狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22 g CO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質量為 （ ）A.32 B.32 g/ m

23、ol C.64g/ mol D.644.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( )A.常溫常壓下，0.05 NA 個CO2分子所占的體積是1.12LB.氨氣的摩爾質量和NA 個氨分子的質量在數(shù)值上相等C.常溫常壓下,32g氧氣和34 g H2S分子個數(shù)比為1:1D.標準狀況下, NA個水分子所占的體積為22.4L5.同溫同壓下，已知O2的密度為gL1，則NH3的密度為 （ ）A. gL1 B. gL1 C. gL1 D. gL1 6.兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的（ ）A.原子總數(shù) B.質子總數(shù) C.分子總數(shù) D.質

24、量7.關于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述：（1）質量相等 (2)密度相等 (3)所含分子數(shù)相等（4）所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（ ）A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3)8.今有H2和CO(體積比為1：2)的混合氣體V L，當其完全燃燒時，所需要 O2的體積為（ ）A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L 9.如果a g某氣體中所含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ） A.22.4bc/aNA L B.22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D. 22.

25、4b/acNA L10.下列數(shù)量的各物質：（1）0.5molNH3 (2)標準狀況下22.4L氦(He)，（3）4。C時9ml水（4）0.2mol磷酸鈉，所含原子個數(shù)由大到小的排列順序是 _。11.在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質，此時壓強增加了75%，則A單質的分子式為_AH3分解反應的化學方程式_。鞏固練習3： 1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物質的量濃度為：()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L(D)0.50mol/L

26、2. 300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為()(A)14(B)15(C)21(D)233下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ）(A)150 mL 1mol/L氯化鈉溶液 (B)75 mL 2mol/L氯化銨溶液(C)150 mL 1mol/L氯化鉀溶液 (D) 75 mL 1mol/L氯化鐵溶液4今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃

27、度之比是 （ ）(A)111(B)322(C) 323(D) 113自我測評題1.某學生計劃用12 molL1的濃鹽酸配制0.10molL1的稀鹽酸500 mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）量取濃鹽酸的體積為 mL，應選用的量筒規(guī)格為 。（2）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為 。（3）配制時（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有 、 、 和試劑瓶。2. 配制100g 20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 g，用到的主要儀器有 。配制100 mL 2.00 molL1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 mol，用到的和中不同的儀器有 。簡述完成該試驗所需要的主要操作步驟：3實驗室需要0.1 molL1NaOH溶液100 mL，現(xiàn)有

28、2 molL1 NaOH溶液。（1） 計算所需2 molL1 NaOH溶液的體積。操作步驟略）鞏固練習41下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）A摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩2下列有關阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是 （ ）A32克O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol3下列說法正確的是 （ ）A摩爾質量就等于物質

29、的式量 B摩爾質量就物質式量的6.021023倍 CHNO3的摩爾質量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質量相等4下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是 （ ）A單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質的量的氣體摩爾體積也相同5容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：溫度、濃度、容量、壓強、刻度線、酸式或堿式這六項中的 （ ）A B C D62molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是 （ ）A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質量相等二、選擇題（有1-2個答案）7下列物質

30、中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 （ ）A6.72L CO B6.6g CO2C8 g SO3 D9.6g H2SO4 8鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 （ ）A2.51019個 B2.51022個 C51019個 D 51022個9將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質的量濃度為（ ）AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/

31、11.2mol/L10下列敘述正確的是 （ ）A同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等B任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等11有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質量是 （ ）A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-112科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）A該原子的摩爾質量是aNAB Wg該原子的物質的量一定是 CWg該原子中含有 個該原子D由已知信息可得： 13下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（ ）A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl214某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%