知識講解_鈉及其化合物_基礎(chǔ)

1、感謝您選擇名吳教育，名吳內(nèi)部教學(xué)資料助力您成績突飛猛進(jìn)！鈉及其化合物責(zé)編：宋杰審稿：曹玉婷【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、鈉的性質(zhì)：2、鈉的重要化合物及其相互轉(zhuǎn)化?！疽c(diǎn)梳理】 要點(diǎn)一、鈉 1.鈉的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：K11） 28 1Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，a Na最外層只有1個電子，因此Na很容易失去1個電子，具有很強(qiáng)的還原性，是強(qiáng)還原劑，具有金屬的通性。由于鈉的活潑性很強(qiáng)，在表現(xiàn)金屬通性的同時，又有其特殊之處。2.鈉的化學(xué)性質(zhì)：【高清課堂：鈉及其化合物】（1）與氧氣反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)的化學(xué)方程式用小刀切取一小塊金屬鈉銀白色光亮切面鈉是銀白色質(zhì)軟的金屬放置片刻光亮切而變暗常溫下鈉極易與氧反

2、應(yīng)4Na+O2=2Na2O放在母煙中加熱鈉先熔化，后劇烈燃燒，黃 色火焰，生成淡黃色固體鈉極易燃燒，產(chǎn)物是過氧化鈉， 2Na+O2Na?02特別提示：鈉保存在石蠟油或煤油里，以隔絕空氣。鈉的取用：用鏡子夾取一塊鈉，用濾紙吸干煤油，用小刀切取黃豆粒大小的鈉，剩余部分放回原瓶。將一小塊鈉久置在空氣中的變化是：Na-Na2O NaOHC 固體）一蛆（?一） NaOH（溶液）一芝Na2cO3 lOHzO -也化-Na2co30（2）與非金屬反應(yīng)：鈉除了能跟氧氣直接化合外，還能與很多非金屬直接化合。如與硫化合劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，生成Na?S。2Na + Cl2=i= 2 NaCl2Na + S & Na

3、2s（3）與水、酸、鹽的反應(yīng)：【高清課堂：鈉及其化合物】.鈉與水（滴有酚酷）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論浮：鈉浮在水而上鈉的密度比水小熔：立即熔化成一個閃亮的小球鈉的熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)放熱游、響：鈉球在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，最后完全消失鈉與水反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體紅：反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)榧t色鈉與水反應(yīng)生成可溶性堿（NaOH）要點(diǎn)詮釋：Na與H?O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：鈉與水微弱電離出的氫離子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，可表示如下：失2 赦氯化lt 02Na42H2O=a NaOHHa f得2 x。-,赦還原.金屬鈉與酸溶液反應(yīng)時應(yīng)先考慮鈉與酸的反應(yīng)，然后再考慮鈉與水的反應(yīng)。例：2HC1 + 2Na =

4、2NaCl + H2T.金屬鈉與其他水溶液反應(yīng)時應(yīng)先考慮金屬鈉與水的反應(yīng)，然后再考慮所得NaOH能否與溶質(zhì)反應(yīng)。 例如Na與CuS04o感謝您選擇名吳教育，名吳內(nèi)部教學(xué)資料助力您成績突飛猛進(jìn)！2Na+2H2O=2NaOH+H2 t ：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 J +N32SO4總反應(yīng)方程式為 2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2 I +H2 t +Na2s（由于Na與HQ反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量可使少量的氫氧化銅分解，即：Cu（OH）2 = CuO + H2O, 所以試管中有少量的黑色物質(zhì)CuO。）要點(diǎn)詮釋：鈉與某些熔融鹽作用，置換出相應(yīng)金屬。例：4Na + TiCl4

5、 （）=4NaCl + Ti3 .鈉元素的存在：由于鈉的強(qiáng)還原性，在自然界中不會以游離態(tài)存在，全部以化合態(tài)（鈉鹽）存在.4 .鈉的存放和取用。由于鈉極易被氧化，也易與水發(fā)生反應(yīng)，所以保存鈉應(yīng)隔絕空氣和水，鈉應(yīng)保存于石蠟油或煤油中。取 用時一般先用銀子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黃豆粒大小的一塊再 做有關(guān)實(shí)驗(yàn)。要點(diǎn)詮釋：（1）鈉對人的皮膚有很強(qiáng)的腐蝕性，取用鈉時必須用銀子，切不可用手拿（2）在實(shí)驗(yàn)室里，鈉是保存在煤油中的，鈉和煤油都易著火，所以實(shí)驗(yàn)過程中要嚴(yán)格防火實(shí)驗(yàn)用品（銀 子、小刀、玻璃片等）要干燥，切割前要用濾紙吸干鈉表而的煤油。（3）切下一小塊鈉后剩余的鈉

6、要及時放回煤油中去.5 .金屬鈉的制?。弘娊馊廴诘穆然c：2NaC但甦2Na + Cl2T6 .用途：與鉀的合金用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑：制備過氧化鈉：冶煉稀有金屬；作電光源（高壓鈉燈）等。要點(diǎn)二、鈉的化合物1.鈉的氧化物化學(xué)式Na2ONazO?化合物類型離子化合物離子化合物陽、陰離子數(shù)之比Na和02一之比為2 ： 1Na,和（h?一之比為2 ： 1氧元素化合價-2價一1價屬類堿性氧化物非堿性氧化物（過氧化物）顏色、狀態(tài)白色，固體淡黃色，固體化學(xué) 性質(zhì)與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 t與CO1反應(yīng)Na2O+CO2=Na2COj2Na2Ch+2CO2=

7、2Na2co3+O2與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2 t +2H2O特性NazO?有強(qiáng)氧化性，可以使品紅溶液褪 色，有漂白作用。說明：由于Na?O2與酸反應(yīng)時，除了生成鹽和水外，還生成的氧氣，故NazCh不屬于堿性氧化物?！靖咔逭n堂：鈉及其化合物】2.鈉鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉碳酸鈉（Na2c03）碳酸氫鈉（NaHCOs）,分類正鹽酸式鹽一俗稱純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體溶解度（20C）(26.9g) Na2co3NaHCO3( 10.0g)化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)放出 co2的速度 現(xiàn)象Na2CO3 (NaHCOjNa2CO3+HCl=

8、NaCl+NaHCO3 (CO32-+H+=HCO3) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2TNaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2T (HCOj+H+=H2O+CO2T) 滴入鹽酸后，即刻出現(xiàn)氣泡.感謝您選擇名吳教育，名吳內(nèi)部教學(xué)資料助力您成績突飛猛進(jìn)!（hco3 +h+=h2o+co2t）開始無外觀現(xiàn)象（因?yàn)槭紫壬狧CCh ）, 隨后出現(xiàn)氣泡。（若向足量HC1中分別滴入Na2CO3 fiJc NaHCCh,則均會立刻出現(xiàn)氣泡。）與堿反應(yīng)NaOHNaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2cO3Ca(OH)2Na2cO3+ Ca（OH）2= CaCO3X+ 2NaOH 此法

9、可用于土法制燒堿或除掉燒堿中的Na2CO3NaHCCh與少量石灰水的反應(yīng)為：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO31+Na2CO3+2H2O 若石灰水過量，則新生成的Na2cO3可與Ca（OH）2 繼續(xù)反應(yīng)，即：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH ，過量石灰水中NaHCCh與Ca（OH”的反應(yīng)為： NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO31+NaOH+H2O熱穩(wěn)定性 （運(yùn)用此性質(zhì) 可除去 Na2c03中混 有的 NaHCO3）很穩(wěn)定，受熱不分解（分解溫度851 ,酒精燈溫度達(dá)不到）不很穩(wěn)定，受熱易分解。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T（分解溫度150）二者

10、之間相互 轉(zhuǎn)化h2o+ c 02Na2co3-NaHCQs或加入NaOH要點(diǎn)詮釋：（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性Na2C03NaHC03o（2） Na2cO3與鹽酸的反應(yīng)可視為分步進(jìn)行：CO32-+H+=HCO3-： HC03-+H+=C02T+H20o應(yīng)用：根據(jù)鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)時因滴加順序的不同而使反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別鹽酸和碳酸鈉溶液。（3）碳酸鹽的熱穩(wěn)定性一價金屬碳酸鹽比二價金屬碳酸鹽穩(wěn)定。Na2CO3CaCO3： NaHCO3Ca（HCO3）2相同金屬陽離子，正鹽比酸式鹽穩(wěn)定。Na2CO3NaHCO3： CaCO3Ca（HCO3）2相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3+CO2+H2O=2N

11、aHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 tNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O要點(diǎn)三、焰色反應(yīng)1 .焰色反應(yīng)：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)（發(fā) 生的是物理變化）。2 .伯絲的清洗與灼燒如下圖甲所示，觀察鉀的焰色如下圖乙所示。3 .操作方法。（1）洗：用稀鹽酸洗凈的絲，目的是使粕絲上的高沸點(diǎn)雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沸點(diǎn)相對較低的氯化物。（2）燒：將用鹽酸洗滌過的粕絲在火焰上灼燒，目的是除去伯絲上的雜質(zhì)注意：所用的火焰應(yīng)是無色或淺色的；要一直燒至火焰恢復(fù)到原來的無色或淺色為止。（3）蘸：用灼燒合格的柏絲蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)。（4）燒：將蘸取被檢驗(yàn)

12、物質(zhì)的粕絲放在火焰上灼燒。榻老師聯(lián)系電話（微信）無感謝您選擇名吳教育，名吳內(nèi)部教學(xué)資料助力您成績突飛猛進(jìn)！特別提示：在觀察鉀及鉀的化合物的焰色反應(yīng)的焰色時，要透過藍(lán)色的鉆玻璃片觀察，其主要原因是鉀及鉀 的化合物中可能混有鈉或鈉的化合物，鈉的黃色火焰能掩蓋鉀的紫色火焰，而藍(lán)色鉆玻璃能源去黃色的光， 這樣可以避免鉀或鉀的化合物中混有鈉或其化合物所造成的干擾。4 .用途：焰色反應(yīng)作用：檢驗(yàn)（或鑒別）物質(zhì)或離子。要點(diǎn)四、有關(guān)NazOz與CO2、出。反應(yīng)的幾個重要關(guān)系2co2+2Na?O2=2Na2co3+022H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 t1 .物質(zhì)的量的關(guān)系。無論是CO2或H20的單一物

13、質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2（）2時，C02或H9與放出Ch的物質(zhì)的量 之比為2 ： 1。2 .氣體體積關(guān)系。若CO?和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過足量NazCh時，氣體體積的減少量或原混合氣體體積的即 2為生成氧氣的量。3 .電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。當(dāng)Na2O2與CO?、H2O反應(yīng)時,每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e，4 .固體質(zhì)量關(guān)系。相當(dāng)于固體（Na?。?）只吸收了 CO?中的“8”,玲0中的“比”,可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng):Naa+CO= Na2CO3. Na2O2+H2=2NaOH （實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生）5 .先后順序關(guān)系。一定量的Na?。?與一定量的CO?和H?0 （g

14、）混合物的反應(yīng)，可視作Na?。?先與CO?反應(yīng)，待CO?反應(yīng)完全 后，NazCh再與HzO發(fā)生反應(yīng)。方法指要：假設(shè)H20先反應(yīng)，生成的NaOH與CO?反應(yīng)又生成HzO,因而CO?先反應(yīng)，之后HQ再反應(yīng)。【典型例題】類型一：鈉的性質(zhì)例題1取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）金屬鈉先熔化在空氣中燃燒發(fā)出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒后生成淡 黃色固體物質(zhì)A. B. C. D.【思路點(diǎn)撥】鈉的焰色反應(yīng)顏色為黃色，加熱后生成的產(chǎn)物為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體。【答案】C【解析】由于金屬鈉的熔點(diǎn)比較低，所以金屬鈉放在燃燒匙中加熱先熔化，然后燃燒生成淡黃色固體并

15、 且伴有黃色火焰?！究偨Y(jié)升華】金屬鈉在空氣中會緩慢氧化生成氧化鈉，加熱時氧化鈉會轉(zhuǎn)化為過氧化鈉，所以過氧化鈉 中的氧化鈉雜質(zhì)可以通過加熱的方法除去。舉一反三：【變式1】把一小塊金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象：金屬鈉表面逐漸變暗；過一段時間以后又逐漸變潮濕；再過些時候又變成白色固體：又過一段 時間白色固體變成白色粉末。試寫出以上發(fā)生的各種現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?Na+O2=2Na2。： Na2O+H2O=2NaOH ： 2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3 - 10H2O：Na2cCh 10H20=Na2C03+10H20例題2將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且

16、溶液質(zhì)量減輕的是：A. HCI B. K2SO4 C. CuCl2 D.飽和 NaOH 溶液【思路點(diǎn)撥】鈉遇金溶液或水均能置換出其中的氫氣，故以上四選項(xiàng)均能滿足題干中“有氣體放出”這 榻老師聯(lián)系電話（微信）無感謝您選擇名吳教育，名吳內(nèi)部教學(xué)資料助力您成績突飛猛進(jìn)！ 一條件，但溶液質(zhì)量減輕的條件應(yīng)是投入金屬鈉的質(zhì)量少于生成氣體或沉淀質(zhì)量。答案C Do【服曲 因?yàn)?6 g Na置換出2gH2,所以A、B項(xiàng)中溶液質(zhì)量增加。C中由于鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化 鈉還能進(jìn)一步與CuCb反應(yīng)，析出Cu（OH”沉淀，同時放出H2,致使溶液質(zhì)量減輕，D中 2Na+2H2O=2NaOH+H2T由于溶液是飽和的，所以溶

17、液中NaOH不可能增加，但由于鈉與水反應(yīng)，導(dǎo)致水量 減少，因而這部分水所溶的NaOH及新生成的NaOH將析出，所以溶液質(zhì)量減輕?！究偨Y(jié)升華】這類題題目比較復(fù)雜，做題時需要仔細(xì)分析，抓住問題的實(shí)質(zhì)，再逐個分析選項(xiàng)。舉一反三：【變式1】1.15gNa投入100g水中，得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【解析】將Na投入水中，生成NaOH并放出H?,溶液的總質(zhì)量并非鈉與水的質(zhì)量之和，應(yīng)等于鈉的質(zhì) 量和水的質(zhì)量之和減去H2的質(zhì)量。設(shè)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量為x,生成NaOH的質(zhì)量為y2Na- 2 H20 = 2NaOH-H；T46gSOg2g1.15gyx46g _ 80g 46g 2gTT5i=TTT5=y =

18、2gx =0.05 gNaOH 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2+ （1.15+100-0.05 ） =2.0%【變式2】將一小塊鈉投入到盛飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A.熔成小球并在液而上游動B.有氣體生成C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D.溶液變渾濁【答案】C類型二：NazO 和 NazOz例題3下列對于Na?。、NazCh的比較正確的一項(xiàng)是（）。A. Na2O2 Na?。都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B. Na。NazCh都是易溶于水（與水反應(yīng)）的白色固體C. Na?。?在和CO?的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D.Na2O2與水反應(yīng)時，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子【思路點(diǎn)撥】

19、根據(jù)NazO、NazCh與H?O、CO?反應(yīng)的方程式作答?！敬鸢浮緾【解析】A項(xiàng)中NazCh與酸（如HC1）反應(yīng)除生成鹽（NaCl）和水外，還有Oz生成，所以Na。是Na 的過氧化物，但不是堿性氧化物；B項(xiàng)中Na?O2是淡黃色固體：C項(xiàng)中NaO?與CCh反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：失去2 x eII2呵。2 +2C（）2=2Na2cO3 +02得到2xc-, Na?。?中一 1價氧變成了-2價氧和0價氧；D項(xiàng)中Na?。?與H?。反應(yīng)中電失去2 xe-II2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 t子轉(zhuǎn)移關(guān)系為得到2xe，由方程式可知，有2 moi Na?。?反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2 moi e ,則1 molN

20、azOa與HaO反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol e。【總結(jié)升華】按照氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，處于中間價態(tài)的元素的化合物在化學(xué)反應(yīng)中可以發(fā)生自身氧化 還原反應(yīng)，一種物質(zhì)同時作氧化劑和還原劑。舉一反三：【變式1】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物感謝您選擇名吳教育，名吳內(nèi)部教學(xué)資料助力您成績突飛猛進(jìn)！ 并不改變的是（A. Na 和 02 B. NaOH 和 CO? C. Na2O2C02 D.木炭（C）和 O? 【答案】C類型三：Na2c和 NaHCXh例題4有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分另I裝有Na2cCh和NaHCCh,有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法， 其中可行

21、的是（）oA.分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水B.分別將它們配制成溶液，再加入NaOH溶液C.將它們配制成溶液，再分別加到鹽酸中D.分別加熱，再用石灰水檢驗(yàn)是否有CO?產(chǎn)生【思路點(diǎn)撥】鑒別Na2cCh和NaHCCh時需要利用它們性質(zhì)的差異性進(jìn)行，同時要能夠觀察到明顯的不同的實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象?！敬鸢浮緿【解析】A 項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)分別為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO31 +2NaOH, 2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3 I+Na2co3+2H9,兩者現(xiàn)象相同（產(chǎn)生白色沉淀）。B項(xiàng)中只發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,且 無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)。C項(xiàng)中兩者加到鹽酸中

22、產(chǎn)生無色氣體（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 t ,NaHCO3+HCI=NaCl+ H2O+CO2 t ）。D 項(xiàng)中將固體力口熱后，只發(fā)生：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 t ,產(chǎn) 生的氣體能使澄清石灰水變渾濁?！究偨Y(jié)升華】Na2cCh和NaHCCh的性質(zhì)相似又相異，以此為源，可以遷移、類比其他弱酸的正鹽和酸式鹽（如 Na2s和NaHS、Na2sO3和NaHS（）3）的性質(zhì)，它們具有很大程度的相似性。舉一反三：【變式1】下列說法不正確的是（A.相同溫度下，Na2c03比NaHCO3溶解度大B. Na2cCh 比 NaHCCh穩(wěn)定C. Na2cCh和NaHCO

23、3都能與澄清石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D.物質(zhì)的量相等的Na2c03和NaHCCh分別與足量鹽酸反應(yīng)，得到的CO?的物質(zhì)的量之比為2 ： 1 【答案】D類型四：焰色反應(yīng)例題5有某白色粉末，取出少量溶于水，用粕絲蘸取溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色呈黃色，再透過藍(lán)色鉆玻 璃觀察，焰色呈淺紫色。另取少量粉末加熱無明顯現(xiàn)象，冷卻后加入稀鹽酸則逸出無色、無氣味的氣體，該 氣體不能使品紅溶液褪色，但能與氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。繼續(xù)向原反應(yīng)液加鹽酸至過量，再滴入 BaCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原來的混合物白色粉末中肯定含有的離子是o寫出有關(guān)的離子方程?！舅悸伏c(diǎn)撥】以顏色為切入口進(jìn)行推測，注意實(shí)驗(yàn)操作的細(xì)行問題

24、，從細(xì)方中找到解決問題的關(guān)鍵點(diǎn)。 【答案】K+、Na+、CO32一、SO42-CO32 +2H+=CO2 t +H2O, CO2+Ba2+2OH =BaCO3 I +H20, SO42 +Ba2+=BaSO4 I .【解析】由焰色反應(yīng)肯定白色粉末中含有Na+和K+0由粉末與鹽酸反應(yīng)逸出的氣體的性質(zhì)，判斷氣體是 CO2,可能由CCV-或HC03-與酸反應(yīng)而得。粉末加熱不產(chǎn)生氣體，排除了 HC03的存在。從后一步實(shí)驗(yàn)得 到難溶于酸的白色領(lǐng)鹽，確定出原粉末中有SO2,【總結(jié)升華】焰色反應(yīng)時，觀察到焰色呈黃色，可以肯定含有Na+,但不能排除K+的存在，因?yàn)辄S色會 將紫色掩蓋；若要確定是否含K+,只有透

25、過藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色，由于黃光被濾去，可判斷鉀元素存在與否。 舉一反三：【變式1】焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈粕絲，這種試劑是（）。A. Na2c03溶液B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸【答案】D感謝您選擇名吳教育，名吳內(nèi)部教學(xué)資料助力您成績突飛猛進(jìn)！類型五：與Naz。?、NaOH、Na2cO3、NaHCCh有關(guān)的實(shí)驗(yàn)例題6在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器，用下圖中的 實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑，A B C DE（1）A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCCh溶液CD（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是【思路點(diǎn)撥】本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲C明過氧化鈉可作供氧劑，就需要制取二氧化碳、二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)、 收集氧氣等操作，同時注意實(shí)驗(yàn)過程中除去雜質(zhì)氣體。