河南省高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷

1、河南省高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷姓名:班級:成績:一、選擇題（共25題；共51分）1. （2分）化學(xué)與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關(guān).下列說法正確的是（）A .塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經(jīng)久耐用B . “綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理，解決和治理環(huán)境污染問題C .硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，可做“未來石油”D .桔稈的綜合利用，如發(fā)酵制沼氣、生產(chǎn)乙醇等，工藝復(fù)雜，還不如一把火燒光還田來得方便2. （2分）（2016高一上«運城期中）下列說法不正確的是（）將BaS04放入水中不能導(dǎo)電，所以BaS04是非電解質(zhì)：氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水

2、是電解質(zhì)；熔融態(tài)的HC1可以導(dǎo)電：固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl也不導(dǎo)電：強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強.A . ®B . ®® C .3. （2分）（2016高三上棗莊期末）下列說法正確的是（）A .向Fe （0H） 3膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，會逐漸生成紅褐色沉淀，當(dāng)稀硫酸過量，又變成棕黃色溶液, 整個過程發(fā)生的都是化學(xué)變化B .某些蛋白質(zhì)可以分散在溶劑中形成分子膠體，乙醉能使蛋白質(zhì)變性C .不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不會相同D .有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化4. （2分）（2016 宜豐模擬）己知BaC

3、03和BaSO4均為難溶電解質(zhì)，其溶度積分別為Ksp （BaC03） =5.1X10 -9mol2«L-2 , Ksp （BaSO4） =1. 1X10-10 mol2L - 2 ,則下列說法中正確的是（）A . BaS04 可做領(lǐng)餐而 BaC03 不能是因為 Ksp （BaSO4） <Ksp （BaCO3）B .在制睛綸纖維的1 L溶液中含SO T為1. OX 10 - 3 mol,則加入0. 01 mol BaC12不能使SO完全沉淀C .在清理有關(guān)儀器的BaSO4沉淀時，常加入飽和Na2c03溶液，使BaSO l轉(zhuǎn)化為BaCO3再用酸處理D .用稀H2s04洗滌BaSO4

4、效果比用水好，BaC03也能用此法處理5. （2分）（2016高二上廣州期末）下列物質(zhì)中，沒有固定沸點的是（）A .正己烷B .苯C .汽油D .乙烯©r 6. （2分）（2016高一下昆明期中）圖為元素周期表中短周期的一部分， 匚一區(qū) 四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（）A .氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R>QB .元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為1C .與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵D. Q的一種同位素可用于測定文物的年代7. （2分）下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（）A .硅酸鈉溶液B .氫氟酸C .蔗糖溶液D .氯化鈉

5、溶液8. （2分）（2018高一上泰州期末）元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則X為（ ）寓桃化合x XY3 匚: X 力化合 tI 化一|A.CuB . FeC.SD . C9. （2分）（2018高一上曲沃期末）下列各組物質(zhì)混合后，既產(chǎn)生無色氣體，又生成白色沉淀的是（）A . Ba （NO3） 2 溶液和 Na2s04 溶液B .金屬鈉和MgC12溶液C .金屬鋁和NaOH溶液D . FeC13 溶液和 Na20210. （3分）（2016高一上佛山期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（）A . 80g硝酸鏤含有氮原子數(shù)為2NAB .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22

6、. 4L CC14所含分子數(shù)目為NAC .常溫常壓下，32 g的02和03混合氣體含有的原子數(shù)為2XAD . 8. 4gNaHC03溶解于水，電離生成的C0r數(shù)目為0. 1NA5g11. （2分）（2017高一上鞍山期中）相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)，在室溫下溶解度為100g水，此時測 得該物質(zhì)飽和溶液的密度為P g/cm3 ,則該飽和溶液的物質(zhì)的量的濃度是（）A . 1 加Pmol/L1000s.B . 用 mol/LIQrpC -V mol/LMlOQHr）D .】。值/mol/L12. （2分）（2018高一上寶如期末）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A.強堿性溶液中：K+、A10

7、2-. C1 一、S042-B.強酸性溶液中：K+、S042-. Fe2+、N03-C .與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、C032、N03、K+D.某無色溶液中：Fe3+、Cl-x Na+、N03-13. （2分）（2015高一上«宣城月考）下列實驗操作中不正確的是（）A .不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液B .制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)向沸水中逐滴滴加12 mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐 色為止C .分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D .將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液14

8、. （2分）（2015高二上孝感期末）下列實驗操作能達到目的是（）第4頁共17頁用Na2S溶液和A12 （S04 ） 3溶液反應(yīng)制取A12S3固體用加熱蒸發(fā)K2C03溶液的方法獲得K2C03晶體用Na2S溶液和CuS04溶液反應(yīng)制取CuS固體加熱MgC12溶液制取MgC12固體.A .B .C .D . ®®15. （2分）下列說法正確的是A .等體枳、等密度的CO和C2H4所含原子數(shù)相等B . Na21802與水反應(yīng)生成氧氣的相對分子質(zhì)量為34C . 0D-中所含電子數(shù)和中子數(shù)相等D .用NH3+H3O+=NH4+H2O可以證明NH3比H20結(jié)合質(zhì)子的能力強16. （2分

9、）（2017高二上昆明期末）下列不能用于分離混合物的實驗操作裝置圖是（）貞 7 n 共 頁 5 第A B C17. （2分）（2018高二上北京期末）常溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A . pH=12 的溶液中：K+、Na+. Bl、a1O2B .無色溶液中：H+、K+、Mn。、QO?C . c（Fe3+）=0. lmol LT 的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D .由水電離出的 c（OH-）=L0X10- 13moi L-1 的溶液中：Na+、NH：、 SO：、HCO318. （2分）（2015高一上啟東月考）在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）A . K+、Na+、Mn

10、QaB . Mg2+> Na+、Cl-、 S律一C . K+、 Na+、 Cl-、 Cu2+D . Na+、Ba2+、OH-、S律一19. （2分）下列物質(zhì)反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液一定會變紅色的（）A . Fe203 與 HC1 反應(yīng)B .過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)C .少量鐵粉與稀鹽酸作用D .鐵粉與CuS04反應(yīng)20. （2分）（2016高二上浦東期中）下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是（ ）B . FeC12C . FeC13D . Fe30421. （2分）（2019高二上齊齊哈爾期中）下列說法錯誤的是（）A .中和熱測定實驗中，應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸

11、在測定裝置中混合B .為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可C .探究催化劑對H202分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5$H202和lmLH20,向另一支 試管中加入2mL 5姆202和lmLFeC13溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象D .已知4H+4I -+02=2I2+2H20,為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除KI溶液、稀硫酸 外，還需要用到淀粉溶液22. （2分）下列推斷或表述正確的是 （）A .澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合的離子方程式為：Ca2+H）H-+HC03-=CaC03 I +H20B .向2. 0mL濃度均為

12、0. 1 mol - L-1的KC1、KI混合液滴加12滴0. 01 mol L-lAgN03溶液，振蕩，沉 淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比Agl的Ksp小C .將體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH為3,鹽酸的體積變化大，證明醋酸是弱酸D. 25C時，pH=4. 7,濃度均為 0. 1 mol L-1 的 CH3C00H、CH3C00Na 混合溶液中。c （CH3C00-） +c （0H-） >c （CH3C00H） +c （H+）23. （2分）（2016高一上吉安期末）在一定條件下，下列選項中括號內(nèi)的物質(zhì)能被完全消耗的是（）A .常溫下將64g銅片投人過量濃硫酸中（銅片）

13、B .向含有0. 2moiBa （OH） 2和0. ImolNaOH的混合溶液中通人標(biāo)況下3. 36LC02 （C02）C .向10mL31noiL-1的鹽酸中加人5. 6g鐵（鐵）D .向5. 5gMnO2粉末中加人20mL2moiL - 1雙氧水（Mn02）24. （2分）（2017高一上鄂爾多斯期末）已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br -.向100mL的FeBr2溶液中通入 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C123. 36L,充分反應(yīng)后測得溶液中C1 -與Br -的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃 度為（）A . 2 mol/LB . 1 mol/LC . 0. 4 mol/LD . 0

14、. 2 mol/L25. （2分）（2016高二下沈陽期中）某氣態(tài)烷燒與烯燒的混合氣9g,其密度為相同狀況下氫氣密度的11. 2 倍，將混合氣體通過足量的澳水，澳水增重4. 2g,則原混合氣體的組成為（）A .甲烷與乙烯B .乙烷與乙烯C .甲烷與丙烯D .甲烷與丁烯二、綜合題（共3題；共27分）26. （14分）（2016 浦東模擬）硫及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用.完成下列填空：(1)寫出工業(yè)上以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的第一步反應(yīng)方程式.(2)工業(yè)上用過硫酸鉀（K2S208）測定鋼鐵中的鋅含量，主要反應(yīng)如下： Mn2+S2082 - +H20- Mn04 - +S042 -H+配平該反應(yīng)方程

15、式，氧化產(chǎn)物是.(3)用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀：HS04 -在 (填：“陽極”或“陰極”)反應(yīng)生成S2082 -,另 一極生成氫氣，生成0. hnol的S2082 -同時可收集到 g氫氣.(4)已知硫酸的第二級電離并不完全：HSO4-=H+SO42 - (Ki=l. 2X 10 - 2)；在0. Imol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4 -電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是 g，第4位的離子是.往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中(填：“增大”、“減小”或“不變”)(5)已知：HS03-2H+S032 -, K= 1.02X10-7NH4+H2O

16、WNH3H2O+H+, K=5. 65X10- 10往亞硫酸氫銹中加入一定量的氫氧化鋼溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是(選填編號).a. HS03 - +Ba2+0H - -BaS03 I +H20b. NH4+2HS03 - +2Ba2+30H - -2BaS03 I +2H20+NH3>H20c. NH4+HSO3 - +Ba2+20H - -BaS03 I +H20+NH3*H20d. 2NH4+4HS03 - +3Ba2-+60H - -3BaS03 I +4H2O+2NH3H2O+SO3227. (9分)按要求填空（1）配平下列化學(xué)方程式：并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.F

17、e3O4-C0=Fe+C02 （2）檢驗S042 -所需要用的試劑 和.（3）三硅酸鎂（Mg2Si308llH20）用氧化物表示.（4）0. 3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與 個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等.28. （4分）（2016高三上廊坊期末）A - I是中學(xué)化學(xué)常見的九種物質(zhì)，A - I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.已知化合物A的焰色反應(yīng)顯黃色，C、D、E是氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)、H是氣態(tài)化合物，兩者在通常狀況下反應(yīng)產(chǎn)生大量 白煙.請回答下列問題：（1）寫出I的電子式:（2）寫出電解A溶液的離子反應(yīng)方程式；（3）以F、空氣和水為原料經(jīng)過一系列的化學(xué)反應(yīng)可以合成酸M, M的濃溶液與銅反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體，

18、寫出 M的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式.（4） G的溶液可使Mg （0H） 2懸濁液溶解.若Mg （0H） 2飽和溶液中的c （Mg2+） =0. 18mol/L,則溶液的pH 是.（已知：KspMg （OH） 21=1.8X10- llmol/L）三、探窕題（共4題；共20分）29. （6分）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，熟練使用中學(xué)化學(xué)實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗品是正確 進行實驗的基礎(chǔ).試回答以下問題：現(xiàn)有如下儀器，用序號回答有關(guān)問題容量瓶蒸馀燒瓶滴定管 量筒燒杯蒸發(fā)皿分液漏斗對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有 .使用時必須檢查是否漏水的有 .標(biāo)有“0"刻度的有 .II實

19、驗室需要200mLl. Omol/L的NaOH溶液用于測定某鹽酸樣品的濃度.（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時必須用到的是（填寫序號） .100mL量筒燒杯200mL容量瓶250mL容量瓶天平膠頭滴管玻璃棒（2）需要NaOH固體的質(zhì)量是 g .（3）出現(xiàn)下列操作時，將使所配制的溶液濃度偏低的是 .A.將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，部分溶液濺出瓶外B.將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液而的最低點.30. （2分）（2016高一上清流期中）用98研勺濃硫酸（密度為1. 84g-cm-3）配制Imol-L- 1的稀硫酸 100mL

20、.配制過程中可能用到下列儀器：100mL量簡10mL量筒501nL燒杯托盤天平100mL容量瓶膠 頭滴管玻璃棒.按使用先后順序排列正確的是（）A .©B .©C .®0D .©©31. （3分）（2018高三上鹽城期中）下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灧桨窤配制 0.0100 mol L-1 的NaOH溶液稱取0.4 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸馀水溶解， 轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容B制取并純化乙烯將體積比為1 ：3的乙醇與濃硫酸混合液（加沸石）加熱 至170C,產(chǎn)生的氣體依次通過NaOH溶液、堿石灰C比較C12與

21、H2s04氧化 性強弱向漂白粉中加入8mol -L-1硫酸，觀察有無黃綠色氣體D探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速 率的影響向2支試管中均分別加入2mL0. Olmol L-lKMnO4溶液, 再分別加入2mL0, hnol L-1H2c204溶液，一支放入80熱水中，另一支置于室溫下，觀察現(xiàn)象32. （9分）如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置.（1）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式.（2） a儀器的名稱為.（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開活塞K,讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E 裝置.D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應(yīng)產(chǎn)物為C02和HC1.寫出D中反應(yīng)的化

22、學(xué)方程式,裝置C的 作用是.（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石芨試液的顏色變化為.（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為 （填序號）.有白色沉淀生成：無白色沉淀生成；先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失.第13頁共17頁（6） D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K,移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有C12產(chǎn)生，則裝置B中的現(xiàn)象是：若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是：查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產(chǎn)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式.四、計算題（共1題；共4分）33. （4分）將O.lniol的鎂、鋁混合物溶于100

23、mL、2moiL - 1的H2s04溶液中，然后再滴加hnolL - 1的 NaOH溶液.請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示.當(dāng)Vl=160mL時， 則金屬粉末中n （Mg）=mol, V2= mL.（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使 蛇2+、A13+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V （NaOH） 二 mL.（3）若混合物仍為0. Imol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100mL、2mol-L - 1的H2S04溶解此混合物后, 再加入450mL、的NaOH溶液，所得沉淀中無Al （0H） 3.滿足此條件的a的取值范圍是.第14貞共17頁參考答案一、選擇題（共25題；共51分）1-1, C2-1, D3-1、B4-1, C5-1, C6-1, B7-1, A8-1, B9-1. 810-K C11-1, B12-1、 A13-1、 D14-1、 B15-1、 D第15頁共17頁16-1、 D