全國高考化學(xué)鎂及其化合物的推斷題綜合高考真題匯總及答案

1、全國高考化學(xué)鎂及其化合物的推斷題綜合高考真題匯總及答案一、鎂及其化合物1.以硼鎂泥(主要成分為 MgSiO 3、Fe2O3及少量Al 2O、FeO和MnO)為原料制備高純Mg(OH) 2的流程如下：用4聲品己知:常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍如下表所示:pH值Mg(OH) 2Mn(OH) 2MnO(OH )2Fe(OH)2Al(OH) 3Fe(OH)3開始沉淀時9.37.17.87.63.72.3沉淀完全時10.810.89.89.64.73.7溫度局于340c時Mg(OH)2開始分解為 MgO和H。(1) “浸取”時，為提高鎂的浸取率可行的措施為 。a.將硼鎂泥制成漿

2、料b.降低浸取溫度c.用鹽酸多次浸取(2) “浸取時，MgSiQ與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3) “除鐵、鋁”時，需調(diào)節(jié)溶液 pH范圍為。(4) “除Mn2+”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;過濾3所得濾渣中含有 MnO(OH ) 2和。(5) “沉鎂”時，反應(yīng)溫度與Mg(OH) 2的產(chǎn)率如圖所示，當(dāng)溫度超過60 C,隨溫度再升高，Mg(OH) 2產(chǎn)率反而降低，其原因可能是【答案】acMgSi O3+2HCl+( n-l)H2O=MgCl 2+S。 n H2O4.7pH7.1Mn 2+H2Q+2CH-=MnO(OH) 2 J +H20Mg(OH) 2氨水揮發(fā)加劇，導(dǎo)致溶液中氨水濃度降低?！窘馕觥?

3、1)此處主要考查反應(yīng)速率的影響因素，所以要想加快酸溶解速率可以從外因濃度、溫度、接觸面積等考慮，可以采取升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等措施，答案選 aco(2)根據(jù)濾渣1可知：MgSiO 3與鹽酸反應(yīng)生成 SQ2FH2O,還有產(chǎn)物 MgCb、H2O方程式為MgSiO 3+2HCl+(n-l)H 2O=MgCl 2+SQ2 nHz。(3)加入雙氧水后，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要使Fe3+、Al3+完全沉淀，pH必須大于或等于4.7,Mr2+不沉淀，pH小于或等于7.1 ,所以答案為4.7pH=訊證物 氧化鎂表1生蝎氧化物況淀的pH物質(zhì)開始沉淀_完全沉淀Fe(0H)32.73.7Fe(OH)：7,69

4、.6Mn(OH):8.39.8Mg(OH)a9,6IL 1已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去。表2原料價格物質(zhì)價格（五噸）漂液(含 25.2%NaC10)450雙氧水（含3加0：）2400燒堿(含98%00H)2100納軾（含 99.5%N*C（V600步驟反應(yīng)的離子方程式為：;步驟的反應(yīng)方程式為：?！敬鸢浮扛患脑兀ɑ蛱岣邽I水濃度，意思正確可得分）SO+Br2+2HO=4H+SO2-+2Br- 5 CEAD分液漏斗 再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口放出，待下層液體剛好放3出時，關(guān)閉分液漏斗活塞，再從上口將上層液體倒出C1O-+2H+2Fe2+=2Fe3+Cl-+HOMgCO

5、+HO= Mg（OH+CO T【解析】【詳解】（1）氧化后的海水雖然含有澳單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸儲原料，生產(chǎn)成本高?？諝獯党?、苦。工吸收、氧化”的過程實際上是一個日馬的濃縮過程；N&CQ溶液吸收澳反應(yīng)配平可 得：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCQ,其中澳與轉(zhuǎn)移的電子的關(guān)系為：3 Br2一-5e,故答案為富集澳元素（或提高濱水濃度，意思正確可得分）、SQ+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-、5 ; （2）由從海帶中提取碘的實驗分析可得結(jié)論，故3答案為CEAQ分液漏斗、再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口放出，待下層液體剛好放出時，關(guān)閉分液漏斗

6、活塞，再從上口將上層液體倒出；（3）步驟是為了將Fe2+氧化成Fe3+,并在控制合適的 pH條件時生成Fe （OH） 3沉淀而除之，雖然漂液和 H2O2都可采 用，但對比表2提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理，故X為漂液；加入 Y的目的是使鎂離子沉淀，Y為純堿，故答案為 ClO-+2H+2Fe2+=2Fe3+C-+H2O、MgCO3+H20Mg（OH）2+CC2 T?！军c睛】本題通過從海水中提澳、從海帶中提碘和以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程，考查 了物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，注意掌握化學(xué)基本實驗操作方法，明確物質(zhì) 制備實驗方案設(shè)計原則，試題綜

7、合性較強、涉及原理、操作、環(huán)保、經(jīng)濟等多方面的因 素，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α? .某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO、SiOT、AlO、Cl陽離子Al3+、Fe-、Mg NH、Na卡現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀白物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。V(Y)(1)若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是，ab段發(fā) 生反應(yīng)的離子是 , bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)若Y是NaOH液，則X中一定含有的離子是 。 ab段反應(yīng)的離 子方程式為。【答案】SiO32-、AlO；CO2Al(OH)

8、3+3H+=Al 3+ 3HOAl 3+、Mg2+NH4 ClNH4+ OH =NH H2O【解析】分析：(1)無色溶液中不會含有Fe3+,加入鹽酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3,前者能溶于過量鹽酸中而后者不能，由圖象知溶液中肯定含有AlO2-、SiQ2-。oa段發(fā)生反應(yīng)的離子為 AlO2-、SiQ2-, ab段為CO”,bc段則是Al(OH)3溶解。(2)當(dāng)向溶液中加入 NaOH時，生成的沉淀為 Mg(OH)2、Al(OH)3,ab段是NH+與。1之間發(fā) 生反應(yīng)，因Al3+、Mg2+不能與CC32 SiO32-、AlO共存，故此時溶液中陰離子只有Cl o詳解:(1)某無色稀溶液

9、X中，無色溶液中不會含有 Fe3+,加入鹽酸后能形成的沉淀有 Al(OH)3、H2SiO3,前者能溶于過量鹽酸中而后者不能，所以由圖象知溶液中含有AlO2-、SiO32-；則oa段發(fā)生反應(yīng)的離子為 AlO2-、SiO32-; ab段發(fā)生的反應(yīng)沉淀的量不變，所以ab段為鹽酸與CO32-反應(yīng)，bc段沉淀減少，則是Al(OH)3溶解于鹽酸，其反應(yīng)的離子方程式 為：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。因此，本題正確答案是：SiQ2-、AlO ； CO2 Al(OH)3+3H +Al3+ + 3H2O;(2)若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或 兩者

10、中的一種，因為弱堿陽離子和弱酸根會雙水解而不能共存，即溶液中不含CQ2一、SiO32-、AlO：,因為溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含 C；當(dāng)ab段時，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和俊根離子反應(yīng)生成氣體：NH4+OHNH3H2O,即溶液中含NH4+;當(dāng)bc段時沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有 Al3+、Mg2+,即 bc段的反應(yīng)為：Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2。即X中一定含有的離子是 Al3+、Mg2+、NH4+、Cl ；因為溶液中有 Al3+、Mg2+,故oa段 轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是 Al3+、Mg2+, ab段是氫氧化鈉和俊

11、根離子反應(yīng)生成氣體 ，反應(yīng)的離子方程式為 NH4 + OH NH3H2。；因此，本題正確答案是 ：Al3+、Mg2+、NH4 +、Cl ; NH4 + +OH NH3H2O。8 .將一定質(zhì)量的 Mg-Al合金投入100mL 一定物質(zhì)的量濃度的某 HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。(1)原Mg-Al合金的質(zhì)量是 ,合金中 Mg與Al的物質(zhì)的量之比是 ;(2)所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 ;(3)原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是 。(4)向含有0.1molNH 4Al(SO4)2的溶液中

12、逐滴加入 5 mol L-1NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)熔液中出(NH3)逸出；最后白色沉淀逐漸減NaOH溶液體積的關(guān)系示意現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入圖。【答案】5.1 g 1 ： 1 6 mol - L-1 5 mol E【解析】分析圖象可知，Mg-Al合金與HCl反應(yīng)時，鹽酸過量，圖象中各線段對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)如下：OA 段： H + + OH =H2O, AB 段： Mg 2+ + 2OH =Mg(OH) 2 J 和 Al 3+ + 3OH =Al(OH) 3 ( BC 段： Al(OH) 3+OH =AlO 2 +2H2

13、Oo 據(jù)此解析如下：B點對應(yīng)的沉淀為 Al(OH) 3和Mg (OH) 2,其總質(zhì)量為13.6g, C點對應(yīng)的沉淀為 Mg(OH) 2,其質(zhì)量為5.8g,所以nMg (OH) 2= n(Mg)=0.1mol,即金屬鎂的質(zhì)量為2.4g；則13.6g 5.8gn(Al )= nAl(OH) 3= -=0.1mol,則金屬鋁的質(zhì)量為2.7g,所以合金中 Mg與 Al78g / mol的物質(zhì)的量之比為1 ： 1,合金的總質(zhì)量為 5.1g 。(2)由(1)的分析可知nAl(OH) 3 =0.1mol,則反應(yīng)中溶解Al(OH) 3沉淀需要n(NaOH)=0.1mol, BC段加入氫氧化鈉溶液的體積為20m

14、L,所以c(NaOH)=。.卅0 = 5moi/L。0.02L當(dāng)加入NaOH溶液的體積為120mL時，即B點的溶液中溶質(zhì)只有 NaCl,根據(jù)其組成比即n(Na+)=n(Cl ),可得 n(NaOH)=n(HCl)=0.12L mOl/L=0.60mol ,所以 c(HCl)=0.6mol0.1L6mol/L。(4)據(jù)題意，加入NaOH液時，先與Al *反應(yīng)，再與NH+反應(yīng)，最后Al(OH) 3溶解，反應(yīng)的 離子方程式依次為 A13+3OH =Al(OH) 3， NH+OH =NH3+H2O, Al(OH) 3+ OH =A1O2 +2H2O,由NHA1(SO4)2的物質(zhì)的量為 0.1mo1和c

15、(NaOH尸5mo1/L ,求出反應(yīng)中 生成 nA1(OH) 3 =0.1mo1,消耗 V(NaOH)=60mL,反應(yīng)消耗 V(NaOH)=20mL,反應(yīng)消耗 V(NaOH)=20mL,由此可畫出圖象如答案所示。點睛：利用圖象的 BC段求出氫氧化鈉溶液的濃度是解答本題的關(guān)鍵；利用 B點溶液中 溶質(zhì)的組成比求出鹽酸的濃度是解題的技巧。9 .有一鎂鋁混合物重 a g ,取其一半和足量的鹽酸反應(yīng)，放出V1L的氫氣。取其另一半和足量的NaOH液反應(yīng)，放出 V2L的氫氣(均為標(biāo)況下)。求混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比?！敬鸢浮?(Vi-V2)：3V2【解析】混合物與鹽酸反應(yīng)則兩者皆反應(yīng)：2A1+6HC1=2A1

16、C3+3H2 f、Mg+2HC1=MgC12+H2 T ,與氫氧化鈉則鎂不反應(yīng) ，Al才發(fā)生反應(yīng)：2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2 T ,由于等量的 Al 與鹽酸或NaOH生成的氫氣一樣多，則 Mg與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣為(V1-V2) L, A1與稀 鹽酸反應(yīng)放出的氫氣為 V2L;原混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比為Fl -V2 2過K 雙加此歷叼麗 X 3 X 27g/nw】=4(V1-V2):3V2。10 .實驗室探究金屬 Mg在NQ中的燃燒產(chǎn)物。回答下列問題：推測金屬Mg在NO中的燃燒產(chǎn)物為 MgO N2和MgN2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)設(shè)計下列裝置完成反應(yīng)且驗證產(chǎn)物中有

17、N2(夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用)。安裝儀器后，首先檢查裝置的氣密性，然后進行的操作是 。裝置A中儀器名稱為 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為驗證產(chǎn)物中有 N2生成的現(xiàn)象為 (3)檢3軟Mg與NO反應(yīng)產(chǎn)物中是否存在 MgNb的操作、現(xiàn)象和結(jié)論為(4)Mg與NO反應(yīng)的產(chǎn)物 MgO能溶于NHCl溶液且放出NH,推測其可能的原因。甲同學(xué)認(rèn)為 NHCl溶液存在水解平衡 NH+H2O NHTH2O+H，因MgO+2澤Md+HbO導(dǎo)致 c(H+)減小，水解平衡右移導(dǎo)致 NHT2O濃度增大，分解生成 NH。乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生 MgO+2N4+Md+H2O+2NHT而溶解。請設(shè)計實驗探究乙同學(xué)的推測是否合理 ?！敬鸢?/p>

18、】2xMg+2NO媼.燃一 2xMgO+N3Mg+ N2虛一一媵MgN2 abcdebcghf打開分液漏斗活塞，待紅棕色氣體充滿整個裝置后(或把裝置中的空氣排除后)，點燃酒精燈 分液漏斗、平底燒瓶CU+4HNO濃尸Cu(NO3)2+2NOT +2H2。裝置D中氣體體積增大，水從廣口瓶流入燒杯中 取裝置C中少量固體產(chǎn)物加入水中，若產(chǎn)生具有無色刺激性氣味(或能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán))的氣體，則證明產(chǎn)物存在 MgN2,否則不存在。 向MgC體中加入過量 CHCOONH 溶液，若固體溶解且放出NH,則證明乙同學(xué)推出合理，否則乙同學(xué)推測不合理。【解析】 金屬Mg在NOx中的燃燒產(chǎn)物為 MgO、N2, Mg在氮氣中燃燒生成 Mg3N2,則 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2xMg+2NOx虛“摧2xM