人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)測(cè)試題附答案詳解

1、第八單元金屬和金屬材料( 考試時(shí)間為45 分鐘，試卷滿分為100 分 )一、選擇題( 每小題只有1 個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3 分，共 27 分 )1 下列各組物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液的顏色是無(wú)色的是()。A 鋅和稀硫酸B 鐵和稀硫酸C.鐵和硫酸銅D.鐵和稀鹽酸2下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是()。A 鋁是地殼中含量最多的元素B 生鐵、黃銅、焊錫都屬于金屬單質(zhì)C.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同D 銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會(huì)被腐蝕3 下列物質(zhì)中，能用金屬跟稀酸反應(yīng)直接制得的是()。A.硫酸銅B.氯化鎂C.氯化鐵D.硫酸銀4有X、 Y、 Z 三種金屬，其中Y 能與稀硫酸反應(yīng)，而X、

2、Z 不能與稀硫酸反應(yīng)；將Z 浸入 X 的化合物溶液中，在Z 的表面有X 析出。則X 、 Y 、 Z 的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()。A X、 Y、 ZB Y、 Z、 XC Y、 X、 ZD Z、 X、 Y5 為了防止鐵制品腐蝕，下列采取的措施中錯(cuò)誤的是()。A 保持鐵制品表面的潔凈和干燥B 在鐵制品表面涂上油C .在鐵制品表面鍍上金屬鋅D 經(jīng)常用水沖洗鐵器表面6生鐵與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，剩余殘?jiān)闹饕煞质?)。A 鐵B 氯化亞鐵C 氯化鐵D 碳7 下列反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是()。A 一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)得到鐵8 銅與硝酸汞溶液反應(yīng)得到汞C.氫氣與氧化銅反應(yīng)得到銅和水D.鎂與稀鹽酸反應(yīng)

3、得到氫氣8 .將過(guò)量的鐵粉放入含 AgNO 3和Zn（NO3）2的混合溶液中，攪拌， 使其充分反應(yīng)后， 過(guò)濾, 濾渣中的金屬是（）。A. AgB. Fe、AgC. Zn、FeD. Zn、Fe、Ag9 .下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序來(lái)解釋的是（）A.真金不怕火煉B .不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液C.我國(guó)在春秋時(shí)期就會(huì)煉鐵，但煉鋁卻是最近一百多年的事D.鋁制品比鐵制品耐腐蝕二、填空題（共24分）10 .距今兩千多年前，我國(guó)古代勞動(dòng)人民已掌握了煉鐵的技術(shù)，他們將炭不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳，在高溫條件下利用一氧化碳將鐵礦石中氧化鐵還原為鐵。請(qǐng)寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是： , o11 .將一根用砂紙

4、打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，能觀察到的現(xiàn)象為： ,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。12 .某混合物經(jīng)高溫灼燒后產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，若在灼熱的殘?jiān)械稳胂←}酸，發(fā)現(xiàn)殘?jiān)耆曳懦鲆环N能還原金屬氧化物的氣體單質(zhì)，則該混合物的組成可能13 .置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。14 ）金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 O15 ）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+

5、2NaBr = 2NaCl + Br2I2+ Na2s=2NaI + SjB*+2KI =2KBr + I2由此可判斷：16 、Cl2、M Br2非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）。A . Cl2+2NaI = 2NaCl + I2B, I2+2NaBr = 2NaI + Br2C. Br2+Na2S=2NaBr + SjD. CI2+K2s=2KCl +SJ三、實(shí)驗(yàn)題（共36分）14 .設(shè)計(jì)除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案，填寫(xiě)在下表（括號(hào)中為雜質(zhì)）除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（鋅粉）FeSO4 溶液（CuSO4）15 .將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦

6、（Cu2O）和過(guò)量的炭混合后，加熱至800 c左右，即得金光閃閃的“假黃金”。有同學(xué)對(duì)“假黃金”的組成進(jìn)行了以下探究。查閱資料高溫時(shí)炭可將金屬活動(dòng)順序表中鋁以后的金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)；ZnCO 3高溫可分解成金屬氧化物。提出問(wèn)題“假黃金”的化學(xué)組成可能是什么？猜想甲同學(xué)對(duì)該“假黃金”的組成做了以下三種猜想：猜想：可能的單質(zhì)有：C、Zn、Cu猜想：可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O猜想：可能是單質(zhì)和氧化物組成的混合物論證乙同學(xué)經(jīng)思考和推理后，首先排除了猜想 （選填、或）， 理由是 。進(jìn)而再排除了猜想 （選填、或 ）；對(duì)余下的一種猜想，乙同學(xué)又排除了其中的一種物質(zhì)，依據(jù)是 o對(duì)余下的兩種

7、物質(zhì)，甲和乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)鑒定該兩種物質(zhì)確實(shí)是“假黃金” 的成分。四、計(jì)算題（共13分）16 .化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進(jìn)行組成分析。其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)步驟相關(guān)數(shù)據(jù)1.稱取生鐵樣品放入燒杯中16 g2.加入足量15%的鹽酸200.0 g3.稱取反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量215.5 g根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算:( 1) 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；( 2)生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案一、選擇題( 每小題只有1 個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3 分，共 27 分 )1 解析：B 和 C 組物質(zhì)反應(yīng)生成的是淺綠色的硫酸亞鐵溶液，D 組物質(zhì)反應(yīng)生成的是淺綠色的氯化亞鐵溶液，A 組物質(zhì)反應(yīng)生成的是無(wú)色

8、的硫酸鋅溶液。參考答案：A2解析：氧是地殼中含量最多的元素；生鐵、黃銅、焊錫都屬于合金，合金是混合物不是單質(zhì)； 合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好；銅在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，生成綠色的堿式碳酸銅。參考答案：C3 解析：銅和銀是不活潑金屬，不能跟稀硫酸或鹽酸反應(yīng)，A 、 D 不正確；鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，C 不正確；鎂和鹽酸反應(yīng)可制得氧化鎂，B 正確。參考答案：B4解析：金屬與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明此金屬在金屬活動(dòng)順序里是位于氫前面的金屬， 一種金屬能與另一種金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明該金屬的活動(dòng)性

9、比金屬的化合物中的金屬活潑，據(jù)此可得出三種金屬的活動(dòng)性順序。參考答案：B5 解析：鐵制品腐蝕是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。防止鐵制品腐蝕的方法有多種，如保持鐵制品干燥，或在鐵制品表面涂油、刷漆，或鍍上一層鉻、鎳、銅或鋅等不易腐蝕的金屬。參考答案：D6解析：生鐵中主要含碳和鐵，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生鐵中的鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵而溶解，而碳不與稀鹽酸反應(yīng)，所以剩余殘?jiān)闹饕煞质翘?。參考答案：D7 解析： 置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。一氧化碳和氧化鐵都是化合物，沒(méi)有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)。參考答案：A8 解析：活潑金屬可以把不活潑金屬?gòu)乃鼈兊?/p>

10、化合物溶液中置換出來(lái)。鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，過(guò)量的鐵粉放入含 AgNO 3和Zn( NO3) 2的混合溶液中，鐵把銀置 換出來(lái)但不能把鋅置換出來(lái)，因?yàn)殍F過(guò)量，反應(yīng)后會(huì)有剩余，過(guò)濾出來(lái)的固體殘?jiān)秀y和鐵。值得注意的是，當(dāng)兩種金屬同時(shí)放到相對(duì)不活潑金屬的化合物溶液中時(shí)，兩種金屬中較活潑的金屬優(yōu)先與金屬的化合物發(fā)生置換反應(yīng)，較活潑的金屬消耗完后， 另一種金屬才開(kāi)始與金屬的化合物發(fā)生置換反應(yīng)。例如把鐵和銅的混合物放到硝酸銀溶液中，鐵優(yōu)先置換銀，充分反應(yīng)后若鐵有剩余，則銅就不會(huì)與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)。還有一種情況需要注意，就是當(dāng)一種金屬放到兩種相對(duì)不活潑金屬的化合物的混合溶液中時(shí)，應(yīng)

11、該是最不活潑的金屬優(yōu)先被置換出來(lái)，直到把它置換完才置換另一種金屬， 例如把鎂放到含 AgNO 3和Zn（ NO 3） 2的混合溶液中，鎂優(yōu)先置換銀，等銀置 換完后才開(kāi)始置換鋅， 對(duì)含多種金屬的化合物的混合溶液也是一樣，最不活潑的金屬最先被置換，最活潑的金屬（但比放入的金屬不活潑）最后被置換。金屬與金屬的化合物溶液的置換反應(yīng)規(guī)律是 中考重點(diǎn)考察內(nèi)容，有時(shí)會(huì)把置換反應(yīng)規(guī)律和溶液顏色結(jié)合起來(lái)，命制綜合判斷題。參考答案：B9 .解析：金是金屬活動(dòng)性順序表中最不活潑的金屬，在空氣中即使高溫灼燒也不會(huì)與氧氣 反應(yīng)，所以真金不怕火煉；配制農(nóng)藥波爾多液的原料中有硫酸銅，鐵比銅活潑，能把銅從硫酸銅 溶液中置換出

12、來(lái)； 絕大多數(shù)金屬在自然界中以各種礦石形式存在，金屬越活潑，越難將其從礦石中冶煉出來(lái)。鋁的抗腐蝕性強(qiáng)，原因是鋁的表面氧化生成了致密的氧化膜，起了保護(hù)作用，而鐵 氧化生成的氧化物結(jié)構(gòu)疏松，不但不起保護(hù)作用，反而加快了鐵的腐蝕，所以鋁雖然比鐵活潑， 但卻比鐵耐腐蝕。參考答案：D二、填空題（共24分）10 .解析：工業(yè)上煉鐵的設(shè)備是高爐，原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，生成的鐵不是 純鐵，而是生鐵；實(shí)驗(yàn)室做一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)時(shí)，注意反應(yīng)后的氣體有生成的二氧化碳和未反應(yīng)的一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會(huì)造成污染，所以尾氣需要經(jīng)過(guò)處理后再排放。該反應(yīng)的現(xiàn)象是紅色的氧化鐵粉末變?yōu)楹谏?，生?/p>

13、的氣體使澄清的石灰水變渾濁。記住這些現(xiàn)象，有利于解推斷題。公一 一八點(diǎn)燃心汛參考答案：2C + O2= 2COFe2O3+ 3CO= 2Fe+ 3CO 211 .解析：金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬可以把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。該反應(yīng)規(guī)律，可以作為設(shè)計(jì)比較兩種金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)的依據(jù)，也可以用來(lái)解釋生產(chǎn)生活中的許多問(wèn)題。鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋁可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，在鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)銅，同時(shí)生成了硫酸鋁。參考答案：浸沒(méi)在溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)2Al + 3CuSO4 = Al 2( SO4)3+ 3Cu12 .解析：能還原金屬氧化物的氣體單

14、質(zhì)是氫氣，所以混合物組成中可能含有能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的活潑金屬，例如鋅、鎂、鐵、鋁等。混合物經(jīng)高溫灼燒后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁 的氣體，即二氧化碳。參考答案：碳酸鈣和鋅(答案合理即可)13 .解析：(1)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀。(2)根據(jù)反應(yīng) B2+2KI =2KBr + I2,可以推出非金屬的活潑性是 Br2>l2,根據(jù)反應(yīng) C12 + 2NaBr = 2NaCl+ Br2,則可推出非金屬的活潑性是 Cl2>Br2,由反應(yīng)l2+Na2S= 2NaI+Sj,可推 出非金屬活動(dòng)性是I2>S,綜合可知Cl2>Br2>l2>So由可推出 Cl2>

15、;Br2>l2>S,即Br2的非金屬性比I2強(qiáng)，選項(xiàng)B中反應(yīng)不能發(fā)生。參考答案：(1) Cu+2AgNO 3= Cu( NO3)2+2Ag(2) Cl2>Br2>l2>S B三、實(shí)驗(yàn)題(共36分)14 .解析：去除雜質(zhì)，可以用物理的方法， 如除去氯化鈉中的碘， 根據(jù)碘有升華的物理性質(zhì)， 采用加熱的方法即可除去，除去氯化鈉中的泥沙，可以根據(jù)泥沙與氯化鈉溶解性差異，用過(guò)濾的方法除去。也可以用化學(xué)的方法，如除去氧化鈣中的碳酸鈣，采用高溫即可把碳酸鈣分解成氧化鈣而除去。除去雜質(zhì)應(yīng)遵循的原則是：步驟要簡(jiǎn)單，雜質(zhì)要除盡，反應(yīng)要迅速，不能引人新雜質(zhì)，體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。參考答案:

16、除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟Zn + H2SO4=ZnSO4+H2 T加酸溶解，過(guò)濾，用少量蒸儲(chǔ)水洗滌Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu加入足量鐵粉攪拌，過(guò)濾15 .解析：此題是一道綜合探究題，探究題的形式一般是根據(jù)問(wèn)題給出猜想，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)猜想，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，以及隨后對(duì)結(jié)論的評(píng)價(jià)和反思等，體現(xiàn)了新課改的三維整合理念， 做這類題要求熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)，了解一般的實(shí)驗(yàn)方法和技能。根據(jù)資料可知， 加熱至800 c時(shí)ZnCO3分解為ZnO和CO2, C能分別和ZnO和CuO反應(yīng)生成Zn和Cu ,都生成了 CO2溢出。過(guò)量的C在高溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成CO2或CO ,所以“假黃金”的成分只含有Zn和Cu參考答案：（或）因?yàn)槟咎窟^(guò)量，高溫時(shí)能將金屬氧化物全部還原成金屬單質(zhì)（或）過(guò)量的木炭在高溫下可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成CO2或co四、計(jì)算題（共13分）16 .解析：（1）生鐵中的鐵與足量的15%的鹽酸反應(yīng)，生成氫