中考化學(xué)培優(yōu)專題復(fù)習(xí)綜合題練習(xí)題含答案解析

1、一、中考初中化學(xué)綜合題1 .過氧化鎂（MgCh）是一種鎂精細(xì)化工產(chǎn)品。在醫(yī)療上可用來治療消化不良、胃酸過多 等疾病。在環(huán)境保護(hù)方而，過氧化鎂可用來處理地下水污染的上壤。還可以用于牙膏，對 牙齒有漂白和防過敏的作用。某化學(xué)興趣小組對過氧化鎂的性質(zhì)和制備等進(jìn)行了以下研 羯過氧化鎂的性質(zhì)（1）過氧化鎂（其中氧元素的化合價(jià)為）是一種白色的粉末，其外觀與物理性質(zhì)與氧 化鎂相似?；瘜W(xué)性質(zhì)不夠穩(wěn)定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。過氧化鎂有強(qiáng)氧化性，常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時(shí)會分解生成氧氣和氧化鎂。請下出該 反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：MgO2+2HCI=Mg5+H2O2同時(shí)溫

2、度升高，說明該 反應(yīng)熱量 （填"放出"或“吸收”）。二.過氧化鎂的制備下圖是利用堿式碳酸鎂（Mg2（OH）zCO3）和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。（資料）堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學(xué)性質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氧化 鎂與過氧化氫反應(yīng)放出大量的熱（3）檢測煨燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是 （寫出具體的操作和現(xiàn)象）：上述生產(chǎn)過程加入穩(wěn)定的劑的作用是o（4）用上述堿式碳酸鎂在550、600、650及700C下煨燒一定的時(shí)間生成氧化鎂。用上述 條件制備的氧化鎂分別與30%雙氧水反應(yīng)合成過氧化鎂產(chǎn)率（見圖1和圖2） .堿式碳酸鎂煨燒的溫度適宜控制在 C,煨燒的時(shí)間適宜

3、控制在 ho28 1111»30 0 i500600700. 024帽燒溫度煩燒時(shí)間/h圖1圖2（5）結(jié)果分析：在適宜的溫度和時(shí)間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒 表面積最大，能與30%過氧化氫充分反應(yīng)，所以產(chǎn)率高。推測700C時(shí)，產(chǎn)率明顯降低的 可能的原因。三.過氧化鎂產(chǎn)品純度檢測在生產(chǎn)過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)（其他雜質(zhì)不考慮），以下是該小 組進(jìn)行純度檢測的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)步驟。檢查裝置氣密性，裝入藥品（樣品質(zhì)量為0.7g）,調(diào)行刻度管使左右兩邊液面相平，刻 度管度數(shù)為10.0mL。打開分液漏斗開關(guān)，待瓶中無氣泡產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉開關(guān)。再次調(diào)節(jié)刻度管使左右兩

4、邊液而相平，刻度管度數(shù)為122mL。（6）稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是。（7）根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （寫出具體的計(jì)算過 程，實(shí)驗(yàn)條件下。2密度為1.429g/L） .（8）該小組同學(xué)所測得質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際結(jié)果偏大，你覺得可能的原因是（）A生成的氧氣有少量溶于水B未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)C雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生少量的氣體D滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積【答案】一1價(jià)2MgO, 2MgO+O2個放熱取少量煨燒后的固體，滴入稀鹽酸，無 氣泡產(chǎn)生防止過氧化氫受熱分解或防止過氧化鎂受熱分解650 2 700C時(shí)，生成的氧 化鎂顆粒的表面積減小，與過氧化氫反應(yīng)不充分作過氧化

5、氫分解的催化劑80% BD【解析】【分析】【詳解】（1）過氧化鎂中鎂顯+2價(jià)，設(shè)有元素的化合價(jià)為x,則+2+2x=0,的x=-l,故過氧化鎂中 氧元素的化合價(jià)為-1:過氧化鎂有強(qiáng)氧化性，常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時(shí)會分解生成氧氣和氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MgO2 = 2MgO+O2T ；（2）過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：MgO2+2HCI=MgCl2+H2O2同時(shí)溫度升高，說明該 反應(yīng)放出熱量：（3）檢測煨燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是：取少量煨燒后的固體，滴入稀鹽酸，無 氣泡產(chǎn)生；上述生產(chǎn)過程加入穩(wěn)定的劑的作用是：防止過氧化氫受熱分解或防止過氧化鎂 受熱分解。（4）根據(jù)圖1和圖2

6、,堿式碳酸鎂煨燒的溫度適宜控制在650,煨燒的時(shí)間適宜控制在 2ho（5）在適宜的溫度和時(shí)間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最 大，能與30%過氧化氫充分反應(yīng)，所以產(chǎn)率高。推測700C時(shí)，產(chǎn)率明顯降低的可能的原 因是：700。時(shí)，生成的氧化鎂顆粒的表面枳減小，與過氧化氫反應(yīng)不充分。（6）稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是：作過氧化氫分解的催化劑；（7）設(shè)過氧化鎂的質(zhì)量為x,反應(yīng)后刻度管數(shù)為122mL,故生成氧氣的體積為122mL-MnO210mL=112mL,由 MgO2+2HCl=MgCI2+H2O2, 2H2O2; 2H2O+O2個得:O,一322MgO21121.42

7、9g/Lx112 mL1000mL112321.429g/Lx112 mL1000mLX=0. 56g所以樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為黑獸xl00%=80% ：（8）該小組同學(xué)所測得質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際結(jié)果偏大，你覺得可能的原因是：A、生成的氧氣有少量溶于水，會使氧氣體積偏小，導(dǎo)致測量結(jié)果偏?。築、未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)，氣體受熱膨脹，會使氧氣體積偏大，過氧化鎂質(zhì)量增 大，故樣品中過氧化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：C、雜質(zhì)與鹽酸能反應(yīng)，會使測量結(jié)果偏小；D、滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積，會使氧氣體積偏大，導(dǎo)致測量結(jié)果偏大。故選BD.2 .硫酸在工業(yè)上有著重要的用途。I.以黃鐵礦（主要成分為FeSz）為原

8、料生產(chǎn)硫酸的原理及工藝流程可簡示如下:FeS2 返 > SO2，湍 > H2s04（原理）（工藝流程）爐氣制造爐氣情制SO1催化氧化SO3吸收水（1）黃鐵礦是（填“純凈物”或“混合物”）工業(yè)生產(chǎn)過程中將礦石粉碎的目的是（2）在吸收裝置中，液體由上而下形成噴霧狀的目的是。（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬制硫酸時(shí)用如圖裝置吸收三氧化硫，除了達(dá)到與工業(yè)上相同的目的外， 還可能考慮的因素是。（4）工業(yè)上常用石灰乳來吸收尾氣中的二氧化硫，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式o （提示：生成物有一種是CaSCh）II .黃鐵礦鍛燒后的另一種產(chǎn)物是鐵的一種氧化物，其中鐵氧質(zhì)量比為7： 3,則其化學(xué)式 為。該物質(zhì)可用來生產(chǎn)氯

9、化鐵晶體。氯化鐵也是常用的凈水劑之一，相比于明磯，其 作為凈水劑的優(yōu)點(diǎn)是。III .實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸來配制稀硫酸。實(shí)驗(yàn)室用密度為L84g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% 的濃硫酸來配制500g 20%,需要水 g.溶解時(shí)，應(yīng),并用玻璃棒不斷攪拌。該實(shí)驗(yàn)中還需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、。請寫出稀硫酸的一種用途oIV .某化工廠以黃鐵礦為原料產(chǎn)生硫酸。如果該廠生產(chǎn)98%的濃硫酸1003不考慮其他各 生產(chǎn)階段的物料損失，需要含F(xiàn)eSz60%的礦石質(zhì)量為多少噸？（寫出計(jì)算過程）【答案】混合物 加快反應(yīng)速率 增大反應(yīng)物的接觸面積 三氧化硫易溶于水Ca （OH） 2+SO2=CaSO3+H2O Fe2O

10、3,補(bǔ)充人體需要的鐵元素398將濃硫酸鹽燒杯壁慢慢注入水中玻璃棒金屬除銹loot【解析】【詳解】I、（1）混合物是由多種物質(zhì)組成的，黃鐵礦主要成分為FeSz,所以黃鐵礦是混合物，工 業(yè)生產(chǎn)過程中將礦石粉碎的目的是：加快反應(yīng)速率：（2）在吸收裝置中，液體由上而下形成噴霧狀的目的是：增大反應(yīng)物的接觸而積：（3）三氧化硫溶于水，所以除了達(dá)到與工業(yè)上相同的目的外，還可能考慮的因素是：三氧 化硫易溶于水；（4）氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca （OH） 2+S0z = CaSO3+H2O；II、設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy, 56x： 16y7： 3, x： y=2： 3；

11、所以化學(xué)式為FezCh， 相比于明磯，其作為凈水劑的優(yōu)點(diǎn)是：補(bǔ)充人體需要的鐵元素：III、溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，需要水500g -=398g,溶解時(shí)，應(yīng)將濃硫酸鹽燒杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌：該實(shí)驗(yàn)中還需用到的玻璃儀器有燒杯、 量筒、玻璃棒，稀硫酸的一種用途是：金屬除銹：IV、設(shè)需要含F(xiàn)eSz60%的礦石質(zhì)量為X,2H.SO, t FeS,19612098% x 100t 60% xx60%xx _120 98%xl00t-196x=100to3.已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片，化學(xué)式為AlaMgb（OHhCO34H2。，假 設(shè)藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不

12、與稀硫酸反應(yīng).某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了 如下實(shí)驗(yàn)探究鋁碳酸鎂片的組成.ABCDE（實(shí)驗(yàn)一）取mg該藥片，研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，充分反應(yīng)后測得裝置C增 重2.16g,裝置D增重0.44g.（1）鋁碳酸鎂片加熱分解的產(chǎn)物為AI2O3、MgO、CO?和水，則為分別測定CO2和水的質(zhì) 量，裝置C和D中盛放的藥品應(yīng)選擇：C , D （填序號）.濃硫酸堿石灰氯化鈣純堿（2）實(shí)驗(yàn)開始前先通入一定量空氣，其操作方法是關(guān)閉彈簧夾,打開彈簧夾 ，目的是.（3） 一段時(shí)間后，打開彈簧夾,關(guān)閉彈簧夾,點(diǎn)燃酒精燈加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入空氣至玻璃管冷卻的目的是 （填序號）.排凈空氣防爆炸防止空氣中水

13、和二氧化碳進(jìn)入C、D影響測定使生成水和二氧化碳進(jìn)入C、D被充分吸收（實(shí)驗(yàn)二）另取mg該藥片，加入100g 9.8%的稀硫酸，充分反應(yīng)后濾去不溶物，得到含 有MgSCU和AL（SO4）3等溶質(zhì)的濾液，向?yàn)V液中逐漸加入足量的稀NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的 物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH質(zhì)量的關(guān)系如圖.已知：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4, AI2(SO4)3+6NaOH=2AI(OH)34z+3Na2SO4,AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,Mg(OH)2不溶于NaOH, NaA0可溶于水.(1)圖中NaOH加入0.80g,仍沒有沉淀，說明濾液中含.當(dāng)加入NaOH的質(zhì)

14、量到x時(shí)，生成的沉淀有，其中AI(OH)3的質(zhì)量是 g,則x=g.(2)有醫(yī)生建議患有嚴(yán)重胃潰瘍的患者最好慎用該藥，試用你所學(xué)的知識解釋這樣建議的 理由是.(3)試確定鋁碳酸鎂的化學(xué)式為.【答案】b a排盡裝置內(nèi)空氣，防止干擾b a稀硫酸AI(OH)3 Mg(OH)2 1.56 8該藥在使用過程中會產(chǎn)生氣體，嚴(yán)重胃潰瘍的患者服用會產(chǎn)生胃穿孔 Al2Mg6(OH)i6CO3-4H2O【解析】【分析】【詳解】實(shí)驗(yàn)一：(1)鋁碳酸鎂片加熱分解的產(chǎn)物為AI2O3、MgO、CO?和水，則為分別測定CO2和水的質(zhì) 量，裝置C和D中盛放的藥品是固體應(yīng)選擇：氯化鈣，堿石灰，因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕?先將水吸收，

15、利用堿石灰能夠吸收二氧化碳的性質(zhì)來獲得二氧化碳的質(zhì)量，二者的順序不 能換，因?yàn)閴A石灰也能將水吸收，故選：(2)實(shí)驗(yàn)開始前先通入一定量空氣，其操作方法是關(guān)閉彈簧夾b,打開彈簧夾a,目的是 排盡裝置內(nèi)空氣，防止干擾：(3) 一段時(shí)間后，打開彈簧夾b,關(guān)閉彈簧夾a,點(diǎn)燃酒精燈加熱，充分反應(yīng)后，停止加 熱，繼續(xù)通入空氣至玻璃管冷卻的目的是使生成水和二氧化碳進(jìn)入C、D被充分吸收，故 選：實(shí)驗(yàn)二：(1)根據(jù) “MgSCU+2NaOH=Mg(OH)2j+Na2so4, AI2(SO4)3+6NaOH=2AI(OH)3x|z+3Na2SO4, AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O, Mg(OH)2

16、 不溶于 NaOH, NaAICh 可溶于水”，由圖象分析， NaOH力口入0.80g,仍沒有沉淀，說明濾液含硫酸，當(dāng)加入NaOH的質(zhì)量到x時(shí)，生成的沉 淀有氫氧化鎂和氫氧化鋁；圖象分析沉淀3.48g為Mg (OH) 2, Al (OH) 3的質(zhì)量量為 5.04-3.48g=1.56g；設(shè)：與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x,與硫酸鋁反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y。MgSO4 +2NaOH=Mg(OH)2 +Na2SO4 J 8058x3.48g80 x , 兔二國得川國A12(SO4)3 +6NaOH =2A1(OH)3 +3Na2SO4 J240156y 1 56g240 y 一BTrfe 解得

17、y=2*則 x=4.8g+2.4g+0.8g=8g：其中 AI（OH）3 的質(zhì)量是 L56 克 g,則 x=8g：（2）胃酸存在鹽酸，該藥中存在碳酸根離子，能與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳容易使胃壁穿 孔：（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，3.48gMg （OH） 2中 鎂元素的質(zhì)量為1.44g,原子個數(shù)為6個，Al （OH） 3的質(zhì)量1.56g,鋁元素的質(zhì)量為 0.54g,原子個數(shù)為2個，故鋁碳酸鎂的化學(xué)式為Al2Mg6 （OH） 16co34比0。4 .能源、資源、環(huán)境與人類的生活和社會的發(fā)展密切相關(guān)。（1）根據(jù)天津市推廣使用車用乙醇汽油實(shí)施方案，我市已于2018年1

18、0月1日起， 在市域范闈內(nèi)全部加油站僅供應(yīng)車用乙醉汽油，可節(jié).省石油資源，減少污染物排放。則乙 醉燃燒的化學(xué)方程式為。（2）菱鐵礦主要成分的化學(xué)式為°（3）煉鐵選用的鐵礦石不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素”少。今有鐵礦石：黃鐵礦 （FeS?）、赤鐵礦、磁鐵礦，你認(rèn)為不適宜直接煉鐵的礦石應(yīng)是 （填字母）。A黃鐵礦B磁鐵礦C赤鐵礦（4）以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS?）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下：黃鐵礦（FeS2）-> 空氣鼓人沸騰爐中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為 o工業(yè)上用上述流程中的爐渣去煉鐵：2000t含氧化鐵40%的爐渣煉鐵，理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量是t （計(jì)

19、算結(jié)果保留整數(shù)）。點(diǎn)燃高溫【答案】C2H5OH+3O2 =2CO2+3H2O FeCO3 A 4FeS2+1102 8SO2+2Fe2O3 583【解析】【分析】【詳解】（1）乙醇燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:占燃C2H5OH+3O2 - 2CO2+3H2O :（2）菱鐵礦主要成分是碳酸亞鐵，化學(xué)式為：FeCO3：（3）磁鐵礦（Fe3。、赤鐵礦（FezCh）、黃鐵礦（FeS?）,黃鐵礦含鐵量低，含有對環(huán) 境有害的元素硫，并且在冶煉過程中會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境，因此黃鐵礦不 宜煉鐵，故選A：（4）沸騰爐內(nèi)是二硫化亞鐵和氧氣在高溫的條件下生成二氧化硫和氧化鐵，對應(yīng)的化學(xué) 高溫

20、方程式為 4FeS2+1102 - 8SO2+2Fe2O3： 設(shè)理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為X。3CO+Fe,O.高溫2Fe+3CO.1601122000tx40%（l-4%）x160_ 1122000tx40%"（l-4%）xXk583t答：理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量是583t,5 .金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。（1）下圖金屬應(yīng)用的實(shí)例，主要利用金屬的導(dǎo)熱性的是（填序號）；A.電纜B.電熱壺C.金屬絲D .金屬樂器（2）用一氧化碳和磁鐵礦石（主要成分是FesOJ煉鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是:如果用2000t含F(xiàn)e3Ck80%的磁鐵礦，理論上能煉出含鐵96%的 生

21、鐵的質(zhì)量為 to（3）鋁制品形成致密保護(hù)膜的化學(xué)方程式是：（4）氫化鎂（Mg”）是一種貯氫合金，當(dāng)它與出0混合時(shí)釋放出氫氣，同時(shí)生成一種 堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了兩個有關(guān)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I :硫酸鎂溶液和鋅粉混合實(shí)驗(yàn)II：硫酸亞鐵溶液與鋅粉混合在上述兩個實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)將實(shí)驗(yàn)和II的物質(zhì)全部倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi) 的銀白色固體明顯增多，原因是 （用方程式說明）。一段時(shí)間后 過濾，向?yàn)V渣中滴加鹽酸，結(jié)果有氣泡產(chǎn)生。那么，濾液中所含金屬離子的情況可能是 （填寫序號）。Mg2+Mg2+、ZM+ Mg2+、Fe3+ZM+、Fe2+®Mg2 Zn2 Fe2

22、+ 高溫【答案】B 4CO+Fe3O4-= 3Fe+4CO2 1206.9 4A1+3O2=2A12O3 MgH2+2H2O=Mg （OH） 2+H2 個 FeSCU+Zn=ZnSCU+Fe （5）【解析】【詳解】（1）A、金屬制成電纜主要是利用了金屬的導(dǎo)電性，故不符合題意：B、電熱水壺主要是利用了金屬的導(dǎo)熱性，故符合題意；C、金屬絲主要是利用了金屬的延展性，故不符合題意：D、金屬樂器主要是利用了金屬的耐腐性和特殊光澤，故不符合題意；故填B；（2） 一氧化碳還原FesOa生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式故填4co+FeQ,高溫3Fe+4cO?；設(shè)生成含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x.4CO + FeO4

23、 局溫 3Fe+ 4CO92321682000t x 80%96%.x232 ： 168= （2000tX80%） : 96%x解得 xl206.9t,故填 1206.9t：（3）鋁在空氣中和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻止里層的鋁繼續(xù)被氧化，反應(yīng)的化 學(xué)方程式故填4A1+3O2=2A12O3；（4）由題意可知?dú)浠V（MgHz）與出0反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式故MgH2+2H2O=Mg （OH） 2+H2個；（5）鋅的活動性比鐵強(qiáng)，但比鎂弱，鋅粉和硫酸鎂溶液混合后不反應(yīng)，鋅粉剩余，但實(shí)驗(yàn) II中的鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)，能置換出鐵，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后混合廢液出現(xiàn)銀白色固體明顯增 多，說明鋅

24、和硫酸亞鐵繼續(xù)反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，方程式故填FeS04+Zn=ZnSCU+Fe： 一段時(shí) 間后過濾，向?yàn)V渣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，濾液 中一定含有未參加反應(yīng)的鎂離子，反應(yīng)生成的鋅離子，可能含有剩余的亞鐵離子，即溶液 中所含金屬離子的情況可能是Mg2 Zr?+或Mg2 Zn2 Fe2故填。6 .某化工廠制取硝酸銅有以下兩種途徑：A銅與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3CU+8HNO3 （?。?3Cu （N03） 2+2NO t +4H2O,生成的一氧化氮在空氣中很容易被氧化成二氧化氮.B銅與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU+4HNO3 （濃）=Cu （N03

25、） 2+2NOz t +2H2O.（1）一氧化氮、二氧化氮都是大氣污染物，在生產(chǎn)中要盡可能減少排放.試判斷：若要制 得等質(zhì)量的硝酸銅，以上哪種途徑較好？;理由.（2）若取6.4g銅加入到50g的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某稀硝酸中，恰好完全反應(yīng).可以制得的硝酸銅的質(zhì)量是;原稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 o【答案】A途徑好 制取等量的硝酸銅A方案仃省原料，產(chǎn)生污染物少18.8g 33.6%【解析】【分析】（1）由于一氧化氮和二氧化氮都是有毒氣體，因此直接用金屬銅和硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅 不是理想的選擇.（2）依據(jù)銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CU+4HNO3 （濃）=Cu （NO3） 2+2NO2個+2%0中銅 的質(zhì)

26、量可計(jì)算生成的硝酸銅的質(zhì)量和反應(yīng)的硝酸的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)：【詳解】（1）根據(jù)兩個方程式的情況可得物之間的關(guān)系式分別為：8HNO3 （稀）3Cu （N03） 22N0和4HNO3 （濃）Cu （NO3） 22N0z，比較不難看出若要得到等質(zhì)量的硝酸銅消耗的 稀硝酸少，而且生成的氣體少，因此A較好：（2）設(shè)可制得的硝酸銅的質(zhì)量為x,原稀硝酸溶液中溶質(zhì)HN03的質(zhì)量為y3Cu +8HNO3（?。?3Cu （NO3）2 +2NO T +4H2O1925045646.4 g yx192 _ 564 _ 5046.5 g x yx = 18.8g； y= 16.8g稀硝酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分

27、數(shù)=與等xl00%=33.6%50g答：可以制得的硝酸銅的質(zhì)量是18.8g,原稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.6%。【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中所給的知識進(jìn)行分 析解答。7 .味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分谷氨酸鈉（化學(xué)式是 C5H8NOdNa,易溶于水，與AgNO3不反應(yīng)），另外還含有NaCl,其它成分不考慮。請回答下 列問題： 味精中至少含有（填數(shù)字）種元素。稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸儲水的量筒規(guī)格是（填字母）。A . 5mL B . 10 mL C . 50 mL D . 100 mL下圖是配制過程，正確的操作順序?yàn)?/p>

28、（填字母）O（4）為測定NaCl在味精中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向所配制的50g溶液中加入AgNCh溶液充分反應(yīng)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是:靜置后, 在上層清液中加入（填化學(xué)式）溶液，觀察是否有沉淀生成。在其它操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸慵水，則所配制溶 液中，谷包酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一（填"偏大"、"偏小"或"無影響"），所測定的味精中NaCI的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)_（填“偏大"、"偏小”或“無影響”）。精確測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87 g,則該味精中Na。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一0 （計(jì)算結(jié)果精確 到0.1

29、%。有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量:NaCl-58. 5,AgCl-143. 5）【答案】6 C B AgN05偏小 無影響23.4%【解析】味精是常用的調(diào)味品，化學(xué)式是C5H8NO.Na。（1）味精中至少含有碳、氫、氧、氮、鈉和氯 6種元素。（2）稱取5.0g味精配制成50g溶液，根據(jù)就近原則，量取蒸儲水的量筒規(guī)格是50 mL,故選C。（3）配制過程，正確的操作順序?yàn)?，故選B0（4）測定NaCI在味精中的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應(yīng)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法 是:靜置后，在上層清液中加入AgXOs溶液，與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，觀察是否 有沉淀生成。在配制溶液過程

30、中，仰視刻度量取蒸僧水，讀數(shù)比實(shí)際少，則所配制溶液 中，谷氨酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。精確測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87 g,則該味精中NaCI的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：NaCI玲AgCL 58.5- 143.5,蘭二=G1，x=0.117g, LLi xlOO%143.52.87g5g=23. 4%。點(diǎn)睛：量筒量程的選擇應(yīng)根據(jù)就近原則，量筒讀數(shù)應(yīng)平視。味精是常用的調(diào)味品，主要成 分是谷緞酸鈉。8.探究小組欲從含有FeCb、CuClz的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵 粉，一段時(shí)間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是 經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)：®

31、;2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCI2+Cu（2）探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色, 過濾、干燥，稱得固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等.固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等的原因是：經(jīng)測定，反應(yīng)后得到銅的質(zhì)量為1.6g,其中，反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量是一，反應(yīng)消 耗鐵粉的質(zhì)量是（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）?！敬鸢浮考尤氲蔫F先和氯化鐵反應(yīng)，由于鐵的量不足，沒有來得及和氯化銅反應(yīng)鐵和氯 化鐵反應(yīng)固體質(zhì)量是減少的，而鐵和氯化銅反應(yīng)固體質(zhì)量是增大的，當(dāng)兩者變化量相同時(shí) 則固體沉積物質(zhì)量和加入的鐵質(zhì)量相等0.2g 1.4g【解析】【分析】【詳解】（1）鐵

32、參加了反應(yīng)，但是卻沒有得到銅，說明先發(fā)生的是第一個反應(yīng)，結(jié)果鐵的質(zhì)量很 少，導(dǎo)致沒機(jī)會和氯化銅反應(yīng)，從而沒有得到銅，故出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是加入的鐵先和筑化鐵反應(yīng)，由于鐵的量不足，沒有來得及和氯化銅反應(yīng)。（2） 02FeCl3+Fe= 3FeCL這個方程式時(shí)固體減少的反應(yīng)；®CuCI2+Fe= FeCL+Cu這個反 應(yīng)加入56g鐵就生成64g的銅，是固體增加的反應(yīng)，故鐵和氯化鐵反應(yīng)固體質(zhì)量是減少 的，而鐵和氯化銅反應(yīng)固體質(zhì)量是增大的，當(dāng)兩者變化量相同時(shí)則固體沉積物質(zhì)量和加入 的鐵質(zhì)量相等。設(shè)反應(yīng)消耗的鐵的質(zhì)量為y.反應(yīng)導(dǎo)致的固體增加量為aCuC2 + n=FeCl2+黑固鯉加量 y

33、 16g a56648y 16g ay = l.4ga = 0.2g由于固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等，也就是銅的質(zhì)量等于加入的全部的鐵的質(zhì)量， 故1.6g -1.4g = 0.2g,故反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量是0.2g,反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量是1.4g.9 .在實(shí)驗(yàn)室加熱32.5g二氧化鋅和氯酸鉀的固體混合物制取氧氣時(shí)，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量 變化如下圖所示。請計(jì)算：喇余固體 的底量g0 c反應(yīng)時(shí)間min32.5完全反應(yīng)時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為 克。完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)是（填化學(xué)式）。完全反應(yīng)后，把剩余固體倒入100g蒸儲水中，充分溶解，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)為（最后結(jié)果保留0.1%）?！敬鸢浮?

34、.6g KC1 和 MnO： 13.0%【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。根據(jù)化學(xué)方程式和圖示可知固體減小的質(zhì)量是生成氧氣的質(zhì)量，生成的氧氣的質(zhì)量為32.5g-22.9g=9.6g：由于是完全反應(yīng)，所以剩余固體為生成的氯化鉀和作催化劑的二氧化鎰，化學(xué)式分別為：KCI 和 MnO2：設(shè)：生成9.6g的氧氣的同時(shí)生成的氯化鉀的質(zhì)量為xMrtOi2KCIO? = 2KCI+3O2 個149 96x 9.6g149 x回=西 x=14-9g14 9e充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=一“、二，、四00%也3.0%。100g + 14.9g點(diǎn)睛：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第

35、二要使用正確的數(shù)據(jù)，第 三計(jì)算過程要完整，本題中固體減小的質(zhì)量是生成氧氣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵。10 . CaCO3在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。（1）煨燒石灰石可制得活性CaO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為測定不 同煨燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設(shè)備中分別于800C、 900和1000C條件下煨燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測得反應(yīng)液溫度隨時(shí) 間的變化如圖1所示?？芍篊aO與水反應(yīng)會熱量（填"放出"或"吸收"）：上述溫度W0O%11 11 反應(yīng)流溫度也中，煨燒所得CaO活性最高.要得出正確結(jié)論，燃燒時(shí)還需控制的條件是800七燃燒

36、所得產(chǎn)品A 900七燃燒所得產(chǎn)品一 1000七燃燒所得產(chǎn)品0 10 2030 40 50 時(shí)間“01（2）以電石渣主要成分為Ca （OH） 2,還含有少量MgO等雜志J為原料制備高純CaCO3的 流程如下：源渣濾海一» 高純CaCCh圖2如圖3為NH4cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響（浸出率=進(jìn)入溶液的某元素的質(zhì)量原固體中該元素的總質(zhì)量xlOO%) ,鈣和鏤的浸出率名圖3可知：較適宜的NH4cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 流程中虛線內(nèi)部分若改用 溶液（填化學(xué)式），可一步得到與原流程完全相同的生成物。流程中虛線內(nèi)部若改用Na2c溶液，也能得到高純CaC03,試從生物的角

37、度分析原流程 的優(yōu)點(diǎn)：a. NH3可循環(huán)利用：b. 。同溫【答案】CaC03= CaO+CCh個 放出900氧化鈣的質(zhì)量10% 2NH4CI+Ca （OH）2=CaClz+2NH3個+2d0 NHdHCO3可以得到化工產(chǎn)品氯化鈉【解析】【詳解】試題分析：（1）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：同溫CaCO3=CaO+CCh個，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，900C時(shí)所得CaO活性最高，要得出正確結(jié)論，煨燒時(shí)還需控制的條件是氧化鈣的 質(zhì)量；（2）通過分析圖象中氯化鉞浸出鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，較適宜的NH4cl溶液的質(zhì)量分 數(shù)為10%,氯化銹和

38、氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、級氣和水，所以浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方 程式為：2NH4CI+Ca （OH） 2=CaCI2+2NH3/T+2H2O；圖中的流程分析可知，碳酸氫鐵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虛 線內(nèi)部分若改用NH4HCO3溶液：流程中虛線內(nèi)部若改用Na2c03溶液，也能得到高純CaCCh，除了氨氣可以循環(huán)使用，可 以得到化工產(chǎn)品氯化鈉。11 .金屬具有廣泛的應(yīng)用。（1）鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的 性（填“導(dǎo)熱”或“導(dǎo)電”）。（2）下圖為潔凈鐵釘?shù)挠嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)。中鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 0中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和 發(fā)生化學(xué)反，中鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

39、。（3）某煉鐵廠要冶煉lOOOt含雜質(zhì)3 %的生鐵，需要含F(xiàn)qO上。赤鐵礦石的質(zhì)量是t （計(jì)算結(jié)果精確至0.1） °（4）某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g,向其中 加入100g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣，得到無色溶液， 固體無剩余。下列說法正確的是（填序號）。A樣品中一定含有鎂B樣品中一定不含有銀，可能含有鐵C所得溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12gD加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%【答案】導(dǎo)熱Fe + CuSO4=Cu + FeSO4水蒸氣Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2（SO4）?+3H2O 1732.1 c【

40、解析】【分析】【詳解】（1）鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的導(dǎo)熱性：（2）中鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ；中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成主要成分為氧化鐵 的鐵銹；鐵銹主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3 +3H2SO4 = Fe, （SOJ +3H2O ；（3）煉鐵的原理是利用一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵，設(shè)需要含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石 的質(zhì)量為x,同溫Fe2O3+ 3CO 116080%x160 _11280%x-1000t7：l-3%)xa1732

41、.lt2Fe+3cO)1121000tl-3%)(4)A、設(shè)2.4g純金屬鎂、鋅、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量分別為a、b、c,Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2 T2422.4ga24 _ 22.4g a解得a=0.2gZn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 T6522.4gb65 _ 224i=b解得b七0.07g2A1+ 3H2so4 = A12(SO4)3+ 3H2 T5462.4gc54 _ 62.4g c解得c40.27g,根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可知金屬粉末的組成可能只有金屬鎂一種，也可能是鋁和鋅兩種，也可能是鎂、鋁、鋅三種，故選項(xiàng)不正確；B、根據(jù)題目“得到無色溶液，

42、固體無剩余”可知，固體混合物中一定沒有Fe (否則溶液 顯淺綠色)，也一定沒有Ag (否則有固體剩余)，故選項(xiàng)不正確：C、由題意可知金屬和硫酸根離子全部結(jié)合生成硫酸鹽，溶液中溶質(zhì)硫酸鹽的質(zhì)量應(yīng)等于金 屬質(zhì)量和硫酸根離子的質(zhì)量和，設(shè)硫酸根離子的質(zhì)量為d,h2so4 so： h?962d0.2g96_ 2彳逼解得d=9.6g,則生成的溶質(zhì)硫酸鹽的質(zhì)量=2.4g+9.6g=12g,故選項(xiàng)正確；D、由題可知硫酸完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為0.2g,設(shè)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y,H,SO.H、982100g50.2g98 _ 2100gW 一遍解得y=9.8%,故選項(xiàng)不正確：故填C?！军c(diǎn)睛】本體的難點(diǎn)是第4小

43、題，鎂、鋅、鐵、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，銀不能和稀硫酸反 應(yīng)，根據(jù)無色溶液和固體無剩余，說明樣品中不含鐵和銀。再根據(jù)化學(xué)方程式以及極值法 判斷金屬粉末的可能組成，在計(jì)算硫酸鹽時(shí)要注意考慮應(yīng)用轉(zhuǎn)化關(guān)系以及質(zhì)量守恒定律， 能簡單、便捷的計(jì)算出結(jié)果。12.請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問題:（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為。選擇的發(fā)生裝置是 （填字母編號）。（3）用雙氧水和二氧化鎰制取氧氣的化學(xué)方程式為，反應(yīng)后過濾、干燥，所得到的 二氧化鎰一（填“能”或不能”）繼續(xù)作為雙氧水分解的催化劑。（4）裝置C、D、E、F在實(shí)驗(yàn)室中都可收集氣體，其中不能用來收集氧氣的是（填字母 編號）。若用F裝置收集

44、二氧化碳，氣體應(yīng)從（填"a"或"b” ）端通入。（5）某化學(xué)興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運(yùn)動，數(shù)據(jù)處理軟件可實(shí)時(shí)繪出氧氣體枳 分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線。收集一塑料瓶氧氣進(jìn)行以下三步實(shí)驗(yàn)：敞口放置：雙手貼在 塑料瓶外壁上：將塑料瓶的瓶口朝下，三步實(shí)驗(yàn)中測得氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線依次為圖2中的MN段、NP段和PQ段。探頭充滿氧氣敞口氣積數(shù)氧體分?jǐn)?shù)據(jù)處理器時(shí)間圖2能夠說明氧分子不斷運(yùn)動的曲線是A. MN段B.NP段C. PQ段MN段和NP段相比較，說明 o隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，傳感器測出氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為 時(shí)幾乎不再變化。【答案】分液漏斗 CaCO廣2HC1 =CaC

45、L+H：O+CO" ； B 2HQ1tM*2壓0+01: 能 E；a A溫度越高，分子運(yùn)動越快21%【解析】【分析】【詳解】（1）裝置B中標(biāo)號儀器的名稱是分液漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)室制取COz,選擇的實(shí)驗(yàn)藥品是 大理石或石灰石和稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCOs+ZHCkCaCk+HoOYO"：實(shí)驗(yàn)室制取 二氧化碳反應(yīng)物是固體和液體，且該反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)該選擇固液常溫型的發(fā)生裝置，即B： （3）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式是2H他全42此0+0",二氧化鎰是該反應(yīng)的催化劑，催化劑是一種能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但是本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后不發(fā)生改變的物

46、質(zhì)，所以過濾、干燥，所得到的二氧化鎰仍然可以作為反應(yīng)的 催化劑；（4）氧氣的密度比空氣的密度大，氧氣不易溶于水，可以用排水法或者向上排空 氣法進(jìn)行收集，二氧化碳的密度比空氣的密度大，用F裝置來收集二氧化碳應(yīng)該從長導(dǎo)管 進(jìn)，短導(dǎo)管出：（5）氧氣的密度比空氣的密度大，MN段氧氣的體積分?jǐn)?shù)減少，能夠說明 分子是不斷地運(yùn)動的，把手貼在塑料瓶外壁上，塑料瓶內(nèi)氣體的溫度升高，分子運(yùn)動更加 劇烈，因?yàn)榭諝庵醒鯕獾捏w積分?jǐn)?shù)約為21舟,所以隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，傳感器測出氧氣的體 積分?jǐn)?shù)約為21%時(shí)幾乎不再變化?！军c(diǎn)睛】本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方 程式的書寫、分子的

47、性質(zhì)等，綜合性比較強(qiáng)。氣體制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng) 的條件有關(guān)，氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。二、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題13.我市某?；瘜W(xué)興趣小組利用圖裝置進(jìn)行“硫燃燒現(xiàn)象及酸雨危害模擬”實(shí)驗(yàn),Xi銅制燃燒匙一I 1一注射器（1）按圖裝置連接儀器，裝好藥品，塞緊膠塞；（2）用放大鏡聚強(qiáng)光引燃硫粉，可觀察到硫粉燃燒時(shí)發(fā)出明亮的 色火焰（3）冷卻后，用注射器向廣口瓶中噴水，可觀察到：綠葉變黃小燒杯里收集到一定量的液體；氧化銅粉末逐漸消失，溶液變成藍(lán) 色.（4）取出小燒杯里收集到的液體進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果該溶液為酸性（樣品）（提出問題）小燒杯里剛收集到的樣品中溶質(zhì)是什么？（查閱資

48、料）SOz易溶于水，化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳有相似之處：H2s。3易被氧化物為H2so4：BaS03不溶于水，能與鹽酸反應(yīng)：BaSCU既不溶于水，也不溶于鹽酸.（作出猜想）猜想I :樣品中溶質(zhì)含有H2s03：猜想II:樣品中溶質(zhì)含有H2so4：猜想IH:樣品中溶質(zhì)含 有 （填化學(xué)式）（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向剛收集到的樣品中滴加過量的Ba （0H） 2 溶液，過濾有白色沉淀生成猜想正確向白色沉淀中加入足量的沉淀不溶解（交流討論）（1）向剛收集到的樣品中滴加過量的Ba（OH”溶液的目的是（2）酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于（拓展延伸）S02氣體可用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)

49、原理是 （用化學(xué)方程式表示）【答案】藍(lán)紫H2s。3和H2SO4稀鹽酸 n 讓樣品中的溶質(zhì)完全反應(yīng)生成沉淀 置換反 應(yīng) 2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O【解析】【詳解】（2）硫在氧氣中燃燒時(shí)，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，并放出熱量：故填：藍(lán)紫。作出猜想酸雨中的溶質(zhì)可能是H2SO4：也可能是H2s。3：還可能既有H2s。3又有H2so4；故 填：H2s。3 和 H2so4。實(shí)驗(yàn)探究H2sO3和H2sO4都能與Ba （0H） 2反應(yīng)生成白色沉淀,但BaSC）3不溶于水,能與 鹽酸反應(yīng)；BaSO,既不溶于水，也不溶于鹽酸：所以可向樣品中加入Ba （0H） 2生成白色 沉淀，再用鹽酸驗(yàn)證白色沉淀是Ba

50、S03還是BaSCU,或者兩種都有，從而驗(yàn)證樣品中溶質(zhì) 的成分。向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解說明沉淀中只有硫酸鋼，故填：Ho交流討論（1）向剛收集到的樣品中滴加過量的Ba （OH） 3溶液的目的是讓樣品中的溶質(zhì)完全反應(yīng) 生成沉淀；故填：讓樣品中的溶質(zhì)完全反應(yīng)生成沉淀。（2）酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于置換反應(yīng)：故填：置換反 應(yīng)。拓展延伸二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O:故填：2Na0H+S02=Na2S03+H20o 14.久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹主要成分為Cuz （OH） 2co3,某化學(xué)

51、興趣小組對 銅生銹的條件進(jìn)行了以下探究。（提出猜想）根據(jù)銅銹的組成元素推測，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質(zhì) 反應(yīng)的結(jié)果。（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）興趣小組同學(xué)取打磨光量的銅絲，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個實(shí)驗(yàn)。（現(xiàn)象分析）若干天后，發(fā)現(xiàn)只有D瓶中的銅絲出現(xiàn)綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無銅 銹出現(xiàn)。（1）實(shí)驗(yàn)B、C瓶中所使用的蒸馀水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸飾水，其目的是 （2） B瓶與D瓶中的現(xiàn)象對比，可以得出的結(jié)論是,（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）由上述四個實(shí)驗(yàn)可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的 共同作用的結(jié)果。（拓展探究）以銹蝕嚴(yán)重的廢銅屑為原料，回收制取純銅。查閱資料：CU2 （OH） 2co3+2H2so4= 2CUS

52、O4+3H2O+CO2個Cu2 （OH） 2cO3 ZCuO+HzO+COz個如圖是該興趣小組設(shè)計(jì)的兩種回收銅的實(shí)驗(yàn)方案：回畫瀉區(qū)近三萼姆國產(chǎn)S肄 1VI回方案一方案二（分析評價(jià)）步驟n反應(yīng)過程中發(fā)生了還原反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。步驟m、iv、v都需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。步驟V過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 O同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質(zhì)量：方案一（填“>"或"=" 或"V"）方案二。以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，理由是 （任答一 點(diǎn)）?！敬鸢浮砍ニ腥芙獾难鯕忏~生銹需要二氧化碳氧氣、水和二氧化碳CuO過濾 Fe+

53、H2sO4=FeSCU+H2個=方案二不需加熱【解析】【分析】【詳解】（1）經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸鐲水，其原因是除去水中溶解的氧氣；故填：除去水中溶解的 氧氣：（2）銅生銹是否需要空氣中的二氧化碳，變量是否含有二氧化碳，其余條件必須相同，所 以B和D形成對照實(shí)驗(yàn)，可以探究是否需要有二氧化碳參加反應(yīng)，故得出結(jié)論：銅生銹需 要二氧化碳：通過上述四個實(shí)驗(yàn)可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳 共同作用的結(jié)果，故填：氧氣、水和二氧化碳； 分析評價(jià)在化學(xué)反應(yīng)CuO+COCu+COz中，氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，故填：CuO： 步驟m、IV、V都需要分離難溶性雜質(zhì)，過濾是分離難溶性雜質(zhì)的方

54、法，所以都需要進(jìn) 行的實(shí)驗(yàn)操作是過濾，故填：過濾：因?yàn)榧尤脒^量鐵粉，所以固體B中含有鐵和銅，加入稀硫酸，銅不反應(yīng)，鐵和硫酸反應(yīng) 生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2sO4=FeSCU+H2個，故填: Fe+H2SO4=FeSO4+H2/r；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類、元素的質(zhì)量都不變，兩種方案中反應(yīng)前銅元 素質(zhì)量相等，所以反應(yīng)后生產(chǎn)銅的質(zhì)量相等：方案二與方案一相比較，方案二不需加熱， 故填：=:方案二不需加熱。15.市售的“自熱米飯”帶有一個發(fā)熱包，遇水后可迅速升溫至150,保溫時(shí)間達(dá)3小 時(shí)，能將生米做成熟飯。梧州市某中學(xué)化學(xué)興趣小組對發(fā)熱包非常感興趣，進(jìn)行了以下探 究。（

55、查閱資料）（1）發(fā)熱包主要由生石灰、鐵粉、鎂粉、鋁粉、炭粉、氯化鈉中的若干種組成。（2）氫氧化鎂和氫氧化鋁均為不溶于水的白色固體，但后者可溶于NaOH溶液。（成分探究）取出某品牌的發(fā)熱包內(nèi)灰黑色的固體粉末，分成兩份。（1）小吳用磁鐵靠近其中一份粉末，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)被磁鐵吸引，證明粉末中含有 o用磁鐵將該物質(zhì)全部吸出后，剩余粉末為樣品A。（2）小周將另一份粉末加水溶解、過濾后，取部分濾液滴入酚釀試液，濾液變 色，證明原粉末中含生石灰：再向?yàn)V液中加入，看到白色沉淀生成，證明原粉末中含有 氯化鈉。（3）除上述物質(zhì)外，還可能存在鎂粉、鋁粉、炭粉，對此大家提出了以下幾種猜想：猜想一：只存在上述三種中的一種：猜想二：上述三種同時(shí)存在；猜想三：存在鋁粉和炭粉；猜想四：存在鎂粉和鋁粉；猜想五：。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）小施用樣品A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，流程如下。向?yàn)V液B滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，他觀察 到開始時(shí)有白色沉淀生成，后來又全部消失，最后得到的是無色溶液E。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）不溶物D是 o大家結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論后，認(rèn)為猜想正確，理由是（原理探究）小吳利用如圖裝置證明發(fā)熱包放熱主要來自于生石灰與水的反應(yīng)。加水后發(fā)現(xiàn)A中溫度迅 速升高，B中有氣泡產(chǎn)生，該氣體為 （填名稱）。但溫度很快下降，說明該反應(yīng)很 快結(jié)束，不能長時(shí)間保溫。（猜想）大家大膽猜測應(yīng)該還有其他放熱反應(yīng)存在。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）同學(xué)們