氧化還原反應(yīng)教案(精選多篇)

1、氧化還原反應(yīng)教案(精選多篇)導(dǎo)讀： 第一篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思 我們學(xué)生基礎(chǔ)特別差，學(xué)生學(xué)習(xí)中存在困難有： 1、不會(huì)寫氧化還原反應(yīng)的方程式； 2、不會(huì)判斷氧化劑和還原劑； 3、更不會(huì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)； 4、不會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的物質(zhì)的量與與轉(zhuǎn)移電子數(shù)間的互算，氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思。 5、不會(huì)標(biāo) 第一篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思 我們學(xué)生基礎(chǔ)特別差，學(xué)生學(xué)習(xí)中存在困難有： 1、不會(huì)寫氧化還原反應(yīng)的方程式； 2、不會(huì)判斷氧化劑和還原劑； 3、更不會(huì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)； 4、不會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的物質(zhì)的量與與轉(zhuǎn)移電子數(shù)間的互算，氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思。 5、不會(huì)標(biāo)“雙線橋”“單線橋”。 我認(rèn)為造成這些困難的原因有： 1、學(xué)生

2、基礎(chǔ)差，許多同學(xué)初中都沒認(rèn)真學(xué)，現(xiàn)在學(xué)，很吃力，跟不上； 2、不會(huì)根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式，就不會(huì)判斷化合價(jià)的升降了； 3、記不住常見元素的化合價(jià)，不會(huì)合理標(biāo)出有變價(jià)元素的化合價(jià)。 4、不會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 我在教學(xué)中，采用的方法是： 1、先復(fù)習(xí)化合價(jià)的口訣，根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式的方法，反復(fù)練習(xí)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式，并讓學(xué)生標(biāo)出化合價(jià)； 2、再?gòu)淖詈?jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)入手，從得氧失氧的角度引導(dǎo)學(xué)生分析氧化劑和還原劑，提出問題：有些不含氧的怎樣判斷呢？ 引導(dǎo)學(xué)生觀察和分析反應(yīng)物和生成物中的元素的化合價(jià)是不同的，并作比較，得出化合價(jià)升降與得失電子以及與氧化劑和還原劑的關(guān)系，再多舉幾例進(jìn)行練習(xí)，歸納方法，啟

3、發(fā)學(xué)生編成順口溜： 升失氧化還原劑；降得還原氧化劑，教學(xué)反思氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思。 使學(xué)生記住，每次遇到一個(gè)新方程式，就拿出來進(jìn)行判斷，反復(fù)練習(xí)，慢慢的有所提高。 3、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，就從最簡(jiǎn)單的算數(shù)教起，一步一步的教給學(xué)生，先找有變價(jià)元素的化合物，標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，計(jì)算出一個(gè)原子得（失）幾個(gè)，該分子中有幾個(gè)該原子，共幾個(gè)分子，一共多少，就像教小學(xué)生一樣，慢慢地許多同學(xué)趕上來了。 總之，每節(jié)課，都要復(fù)習(xí)前面的舊知識(shí)，做好鋪墊，慢慢學(xué)，慢慢提高，用得時(shí)間就會(huì)很多。 第二篇：氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)總結(jié) 氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)總結(jié) 任丘二中 劉文芳 氧化還原反應(yīng)屬于抽象概念教學(xué)，是中學(xué)化學(xué)教

4、學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。 氧化還原反應(yīng)在中學(xué)階段占有非常重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終。因此學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。該案例為我今后教學(xué)提供和給予了很大的借鑒和啟示： 準(zhǔn)確適度的教學(xué)要求是成功教好本課的關(guān)鍵。其中，必修一模塊氧化還原反應(yīng)教學(xué)只要求學(xué)生做到以下幾點(diǎn)： (1)使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于分類標(biāo)準(zhǔn)不同而有不同的使用范圍； (2)知道氧化還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的概念；(3)能夠根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否升降來判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；(4)能夠運(yùn)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷，分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化

5、與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。如果過度地和過早地拔高對(duì)學(xué)生的要求，則不易于學(xué)生掌握該部分的內(nèi)容。 此外，通過設(shè)置情境，運(yùn)用啟發(fā)式教學(xué)，不僅會(huì)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，而且會(huì)使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中辨疑解難，從而更深刻地認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。 第三篇：第七章 氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)基礎(chǔ) 第七章 氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)基礎(chǔ) (7-3) (1)2kmno4(aq)+5h2o2(aq)+3h2so4(aq)2mnso4(aq)+5o2(g)+k2so4(aq)+8h2o(l) 這一氧化反應(yīng)有事被錯(cuò)誤地寫作下列形式： 2kmno4+h2o2+3h2so42mnso4+3o2+k2so4+4h2o 從反應(yīng)方程式看，兩邊各元素的原子數(shù)目都

6、相等 ，電荷也是平衡的，似乎沒有錯(cuò)誤。但實(shí)驗(yàn)證明， 酸性溶液中kmno4與h2o2反應(yīng)生成的o2都來自于h2o2，而不是kmno4。所以采用觀察法配平時(shí)會(huì)出現(xiàn) 上述錯(cuò)誤結(jié)果，即kmno4作為氧化劑將h2o2氧化為o2，同時(shí)自身又分解出o2，部分地作為還原劑。 應(yīng)用離子-電子法配平時(shí)則不會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果。相應(yīng)的半反應(yīng)為： mno4-(aq)+8h+(aq)+5e- mn2+(aq)+4h2o(l) h2o2(aq) o2(g)+2h+(aq)+2e- 2-類似的情況還有酸性溶液中cr2o7與h2o2的反應(yīng)為： 2cr2o72-+8h2o2+16h+ = 2cr3+3o2+7h2o 若寫作2cr2

7、o72-+8h2o2+16 = 4cr3+7o2+16h2o是錯(cuò)誤的。 -2-(3)3as2s3(aq)+14clo3(aq)+18h2o(l)=14cl(aq)+6h2aso4(aq)+9so4(aq)+24 h+(aq) 2-+3+(6)3ch3oh(aq)+cr2o7(aq)+8h(aq) = 3ch2o(aq)+2cr(aq)+7h2o(l) (8)p4(s)+10hclo(aq)+6h2o(l)=4h3po4(aq)+10cl-(aq)+10(aq) 配平酸性溶液中的氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，反應(yīng)物和產(chǎn)物中都不能出現(xiàn)oh-。如果采用離子-電子法， 在半反應(yīng)中也不能出現(xiàn)oh- 。 (7-4

8、) (2)3clo-(aq)+2fe(oh)3(s)+4oh-(aq) = 3cl-(aq)+2feo42-(aq)+5h2o(l) (3)2cro42-(aq)+3cn-(aq)+5h2o(l) = 2cr(oh)3(s)+3cno-(aq)+4oh-(aq) -2-(5)3ag2s(s)+2cr(oh)3+7oh(aq) = 6ag+3hs(aq)+2cro4(aq)+5h2o(l) (6)2cri3(s)+27cl2(g)+64oh-(aq) = 2cro42-(aq)+32h2o(l)+6io4-(aq)+54cl-(aq) (7)以離子-電子半反應(yīng)來配平： 氧化劑的半反應(yīng)為： ce4

9、+(aq)+3oh-+e- ce(oh)3(s) 還原劑的半反應(yīng)為： fe(cn)64-(aq)+75oh-(aq)-61e- fe(oh)3(s)+6co32-(aq)+6no3-(aq)+36h2o(l) 在配平還原劑的半反應(yīng)中一個(gè)還原劑離子fe(cn)64-比轉(zhuǎn)化為一個(gè)fe(oh)3(s)，6個(gè)co32-，6個(gè)no3-。 2-o，h的配平：6個(gè)co3，6個(gè)no3中共36個(gè)o，應(yīng)有72個(gè)oh提供它們所需要 的36個(gè)o，并轉(zhuǎn)化為36個(gè)h2o。 -一個(gè)需3個(gè)oh，則該半反應(yīng)方程的左邊共75個(gè)oh，方程式右邊18個(gè)負(fù)電荷， 左邊79個(gè)負(fù)電荷，應(yīng)再減 去61e-，電荷才能平衡。 兩半反應(yīng)得時(shí)電子的

10、最小公倍數(shù)為61。最后得到： 4-4+-fe(cn)6(aq)+61ce(aq)+258oh fe(oh)3(s)+61ce(oh)3(s)+6co32-(aq)+6no3-(aq)+36h2o(l) 由此不難看出離子-電子半反應(yīng)發(fā)將一個(gè)復(fù)雜的配平問題簡(jiǎn)化了。同樣，應(yīng)注意配平堿性溶液中氧化還 原反應(yīng)方程式時(shí)，反應(yīng)物和產(chǎn)物中都不能出現(xiàn)h+。采用離子-電子發(fā)配平時(shí)，半反應(yīng)中也不應(yīng)出現(xiàn)h+。 (7-5) (1)電池反應(yīng)為：zn(s)+fe2+(aq) zn2+(aq)+fe(s) 由于該反應(yīng)不再標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，可以應(yīng)用電池反應(yīng)的nernst方程式計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)。 2+2+emf =e(fe/fe

11、)-e(zn/zn) =-0.4089-(-0.7621)=0.3532v emf =emf-(0.0592/2)lgc(zn2+)/c/c(fe2+)/c =0.3532-(0.0592/2)lg0.010/0.0010=0.3236v 應(yīng)用電極反應(yīng)的nernst方程可以分別計(jì)算正極和負(fù)極電極電動(dòng)時(shí)，再計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)。 (2)電池反應(yīng)為：2fe2+(aq)+cl2(g) 2fe3+(aq)+2cl-(aq) -正極反應(yīng)為：cl2(g)+2e 2cl(aq) e(cl2/cl-)=e(cl2/cl-)+(0.0592/2)lgp(cl2)/p/c(cl-)/c2 2=1.360+(0.05

12、92/2)lg(1.0/2.0)=1.342v 負(fù)極反應(yīng)為：fe3+(aq)+e- fe2+(aq) e(fe3+/fe2+)=e(fe3+/fe2+)+0.0592lgc(fe3+)/c/c(fe2+)/c =0.769+0.0592lg0.10/0.010=0.828 emf=e(cl2/cl-)-e(fe3+/fe2+) =1.342-0.828=0.514v (4)此電池是一個(gè)濃度差電池，其電池反應(yīng)可表示為： +-1+-1ag(s)+ag(0.10mol·l) ag(0.10mol·l)+ag(s) emf =e(ag+/ag)-e(ag+/ag)=0 ag+ag+

13、emf =emf-(0.0592/1)lgc2()/c/c1()/c =0-0.0592lg0.010/0.10=0.0592v (7-6) (1)電池反應(yīng)的反向是正極的氧化型與負(fù)極的還原型反應(yīng)，生成正極的還原型 和負(fù)極的氧化型。 co(s)+cl2(g) co2+(g)+2cl-(aq) (2)由附表六查得，則e(cl2/cl-)=1.360v,則 emf =e(cl2/cl-)-e(co2+/co) 2+-e(co/co)=e(cl2/cl)-emf =1.360-1.642=-0.282 -(3)p(cl2)增大時(shí)，e(cl2/cl)將增大，emf將增大。從正極反應(yīng)的nernst方程 式

14、或電池反應(yīng) 的nernst方程式都可以得到這一結(jié)果。 (4)當(dāng)c(co2+)=0.010mol·l-1時(shí)， 2+2+2+e(co/co)=e(co/co)-(0.0592/2)lg1/c(co)/c = -0.282-(0.0592/2)lg1/0.010=-0.341v -2+emf=e(cl2/cl)-e(co/co) =1.360-(-0.341)=1.701v (7-10) (1)查得e(in3+/in+)=-0.445v，e(in+/in)=-0.125v。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)大 的電對(duì)氧化型和標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)小的電對(duì)還原型都是in+，所以它能發(fā)生歧化反應(yīng)，生成in3+和in。 +3+3i

15、n(aq) in(aq)+2in(s) emf =e(in+/in)-e(in3+/in+) =-0.125-(-0.445)=0.320v lgk= zemf/0.0592=2×0.320/0.0592=10.811 k=6.47×1010 (2)查得e(tl3+/tl+)=1.280v，e(tl+/tl)=-0.336v。 可以畫出鉈的元素電勢(shì)圖ea/v： tl3+1.280tl+-0.336tl 因?yàn)閑（右）<e（左），即e(tl+/tl)<e(tl3+/tl+)，所以中間氧化值的tl+不 能發(fā)生歧化反應(yīng)： +3+3tl tl+2tl em

16、f =e(tl+/tl)-e(tl3+/tl+) =-0.336-1.280=-1.616v lgk= zemf/0.0592=2×(-1.616)/0.0592=-54.595 k=2.54×10-55 (3) 查得堿性溶液中溴元素有關(guān)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極勢(shì)，畫出其元素電勢(shì)圖eb/v： -因?yàn)閑(br2/br)>e(bro/br2)，所以br2(l)在堿中能歧化： br2(l) + 2oh-(aq) bro-(aq)+br-(aq)+h2o(l) -bro能否進(jìn)一步歧化呢？由溴元素的電勢(shì)圖中已知的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)可以求出e(bro-/br-) 和e(bro3-/bro

17、-)。 e(bro-/br-)=1/2e(bro-/br2)+e(br2/br-) =1/2(0.4556+1.0774)=0.7665v e(bro3-/bro-)=1/46e(bro3-/br-)-2e(bro-/br-) =1/4(6×0.6126-2×0.7665)=0.5356v -e(bro/br)>e(bro3/bro)，所以bro能進(jìn)一步歧化為bro3和br： 3bro-(aq)bro3-(aq)+2br-(aq) -由此可見，br2(l)在堿性溶液中歧化的最穩(wěn)定產(chǎn)物是bro3和br。從溴的元素電 勢(shì)圖還 可以求出e(bro3-/br2)。 e

18、(bro3-/br2)=1/54e(bro3-/bro-)+e(bro-/br2) =1/5×4×0.5356+0.4556=0.5196v 由e(br2/br-)>e(bro3-/br2)也可以判斷出br2(l)的堿性溶液中能歧化為 -bro3和br。 3br2(l)+6oh-(aq)5br-(aq)+bro3-(aq)+3h2o(l) -emf =e(br2/br)-e(bro3/br2) =1.0774-0.5196=0.5578v lgk= zemf/0.0592=5×0.5578/0.0592=47.111 k=1.30×1047

19、 那么，bro3-或br2能否歧化產(chǎn)生bro4-呢？從相關(guān)手冊(cè)中查出 e(bro4-/bro3-)=0.92v， 進(jìn)而計(jì)算出e(bro4-/br2)=0.634v，可推斷bro3-可以歧化或br2可以歧化為 -bro4和br。 但是，實(shí)際上在堿溶液中br2(l)只能歧化為bro3-和br-。這是由于歧化為bro4-的 反應(yīng)速率很慢的緣故。 (7-11) 3+(1)根據(jù)電池反應(yīng)，hclo2是氧化劑，hclo2/hclo電對(duì)為正極；cr是還原劑， 電對(duì)cr2o72-/cr3+為負(fù)極。查得e(hclo2/hclo)=1.673v，e(cr2o72-/cr3+)=1.33v，則 2-3+emf =e(

20、hclo2/hclo)-e(cr2o7/cr) =1.673-1.33=0.34v +-1(2)當(dāng)ph=0.00時(shí)，c(h)=1.00mol·l emf=emf-(0.0592/6)lgc(hclo)/c3c(cr2o72-)/c c(h+)/c8/c(hclo2)/c3c(cr3+)/c2 =emf-(0.0592/6)lgj 0.150=0.34-(0.0592/6)lgj lgj=6×(0.34-0.150)/0.0592=19.26 j=1.8×1019 j=0.203×0.80×1.008/0.153×c(cr3+)/c=1

21、.8×1019 c(cr3+)/c=3.2×10-10 c(cr3+)=3.2×10-10mol·l-1 (3)25時(shí)，lgk= zemf/0.0592=6×0.34/0.0592=34.46 k=2.9×1034 -13+-1(4)混合后，c(hclo2)=0.500mol·l，c(cr)=0.25mol·l。由于k很大， 設(shè)平衡時(shí)c(cr3+)=xmol·l-1，則各物種的平衡濃度如下： 3hclo2+2cr3+4h2o 3hclo+cr2o72-+8h+ 平衡時(shí)c/c 0.500-3/2(0.25-

22、x) x 3/2(0.25-x) 1/2(0.25-x) 1.0 k=c(hclo)/c3c(cr2o72-)/cc(h+)/c8/c(hclo2)/c3c(cr3+)/c2 3/2(0.25-x)31/2(0.25-x)1.08/0.500-3/2(0.25-x)3x2=2.9×1034解得x=1.1×10-17，即c(cr3+)=1.1×10-17mol·l-1； c(cr2o72-)=0.125mol·l-1。 由于cr2o72-濃度大，cr3+濃度很小，所以溶液為橙色。 (7-12) 正極的電極反應(yīng)為：2h+(aq)+2e- h2(g)

23、 e(1)(h+/h2)=e(h+/h2)-(0.0592/2)lgp(h2)/p/c1(h+)/c2 = 0-(0.0592/2)lg1.00/c1(h+)/c2=-0.0592v 由于是恒定的，所以 emf(1)-emf(2)=-0.0592ph(1)-(-0.0592ph(2) ×0.412-0.427=-0.05924.008+0.0592ph(2) ph(2)=3.75,c2(h+)=1.8×10-4mol·l-1 ha(aq) h+(aq)+a-(aq) ka(ha)=c2(h+)/cc(a-)/c/c(ha)/c =1.8×10-4

24、5;1.0/1.0 =1.8×10-4 此題是可以先求出e(1)(h+/h2)，再求出e(-)，然后求出e(2)(h+/h2)， 最后求出c2(h+)及ka(ha)。 (7-13) (1)這是一個(gè)非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的電池反應(yīng)。查得： e(sn4+/sn2+)=0.1539v，e(hg2+/hg)=0.8519 emf =e(hg2+/hg)-e(sn4+/sn2+) =0.8519v-0.1539v=0.6980v rgm=-zemf=-2×96485×0.6980=-134.7kj·mol-1 lgk= zemf/0.0592=2×0.6980/0

25、.0592=23.58 k=3.8×1023 emf=emf-0.0592/2×lgc2(sn4+)/c/c(sn2+)/cc(hg2+)/c ×=0.6980-0.0592/2×lg(0.020/(0.100.010)=0.6595 v rgm=-zemf=-2×96485×0.6595=-127.3kj·mol-1 也可以應(yīng)用公式rgm=rgm+rtlnj計(jì)算反應(yīng)的rgm。 (3)查出e(cl2/cl-)=1.360，e(ag+/ag)=0.7991v，ksp(agcl)=1.8×10-10 反應(yīng)cl2(g)

26、+ 2ag(s) 2agcl(s)可由下列兩個(gè)電極反應(yīng)相減得到： cl2(g)+2ag+(aq)+2e- 2agcl(s) 2ag+(aq)+2e- 2ag(s) 先求出e(cl2/agcl)。將下列兩個(gè)電極反應(yīng)組成原電池： cl2(g)+2e- 2cl-(aq) +-cl2(g)+2ag(aq)+ 2e 2agcl(s) 自行推導(dǎo)得出： -e(cl2/agcl)=e(cl2/cl)+0.0592/2×lg1/c(ag+)/cc(cl-)/c =e(cl2/cl-)+0.0592×lg1/ksp(agcl)=1.360+0.592lg1/(1.8×10-10) =

27、1.937v 電對(duì)的cl2/cl-還原型cl-生成沉淀agcl，使電極電勢(shì)增大。即 e(cl2/agcl)>e(cl2/cl-) emf =e(cl2/agcl)-e(cl2/cl-) =1.937-0.7991=1.138v ×rgm=-zemf=-296485×1.138=-219.6kj·mol-1 lgk= zemf/0.0592=2×1.138/0.0592=38.446 k=2.79×1038 rgm=rgm+rtln1/p(cl2)/p =-219.6+8.314×298×ln1/10.0/100

28、.0 =-213.9kj·mol-1 此題中電池反應(yīng)也可由下列兩個(gè)電極反應(yīng)相減得到： cl2(g)+2e- 2cl-(aq) 2ag+(aq)+ 2e- 2ag + 2cl- 先求出（或查出）e(agcl/ag)，然后再計(jì)算emf，rgm，k和rgm。 9(7-14)(1)各電池反應(yīng)分別為： (a)tl3+(aq)+2tl(s) 3tl+(aq) (b)兩個(gè)半反應(yīng)為： 3×)tl3+(aq)+ 2e- tl+(aq) -2×)tl3+(aq)+ 3e- tl(s) - 3tl3+(aq)-2tl3+(aq) 3tl+(aq)-2tl(s) 或?qū)懽鳎?3tl3+(a

29、q)+2tl(s) 2tl3+(aq)+ 3tl+(aq) 3+這就是電池反應(yīng)(b)，由此計(jì)算出來的轉(zhuǎn)移電子數(shù)(zb)為6，對(duì)應(yīng)的電對(duì)為tl/tl 與tl3+/tl。 但是，通常把方程式兩邊相同離子消掉，該電池反應(yīng)又可寫為： tl3+(aq)+2tl(s) 3tl+(aq) 3+3+該電池反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的電對(duì)是tl/tl與tl/tl，相應(yīng)的轉(zhuǎn)移電子數(shù)(zb,1)為2。 (c)同理，tl3+(aq)+ 3e- tl(s) -3×)tl+(aq)+e- tl(s) - tl3+(aq)+3tl(s) tl(s) +3tl+(aq) 反應(yīng)式對(duì)應(yīng)的電對(duì)為和，轉(zhuǎn)移電子數(shù) 第四篇：校級(jí)公開課氧化還原

30、反應(yīng)說課稿(第一課時(shí)) 公開課說課稿 氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)） 各位老師大家好 我本次的說課內(nèi)容是氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)。我將從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，重點(diǎn)難點(diǎn)，教法學(xué)法，教學(xué)過程以及教學(xué)反思七個(gè)方面進(jìn)行說課。 1教材分析教材的地位和作用 “氧化還原反應(yīng)”是人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對(duì)于整個(gè)氧化還原反應(yīng)體系，本節(jié)課的教學(xué)處于承上啟下階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重要理論知識(shí)，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。 2

31、.學(xué)情分析 從知識(shí)層面看，學(xué)生已經(jīng)有了一定的積累，主要包括四種基本反應(yīng)類型；能夠正確標(biāo)出化學(xué)式中任意元素的化合價(jià)；能夠正確表示出原子及離子核外電子排布；并且掌握了分類的思想。 從能力上看，完全具備自主預(yù)習(xí)、積極思考和在相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。 從心理分析，既然運(yùn)用已有知識(shí)做鋪墊，那么在一定程度上可以減少學(xué)生對(duì)新知識(shí)的畏懼，輕松地在教師引導(dǎo)下來層層遞進(jìn)的推進(jìn)的學(xué)習(xí)新知識(shí)。 3教學(xué)目標(biāo) 根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能目標(biāo): （1）初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法； （2）學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化這個(gè)判斷依據(jù)

32、來判斷氧化還原反應(yīng)； （3）掌握用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。 過程與方法目標(biāo)：體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過程，通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。 情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：通過氧化和還原這一對(duì)典型矛盾，認(rèn)識(shí)它們既對(duì)立又相互依存的關(guān)系，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué) 1 知識(shí)。 4重點(diǎn)難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)、逐步深入的發(fā)展過程是對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的一次質(zhì)的飛躍，是一

33、個(gè)由形象思維向抽象思維過渡的過程，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義，為此確定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)為對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過程的理解和掌握。又因?yàn)閺男蜗笏季S向抽象思維過渡的過程，跨度比較大，尤其學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)了解不多，有關(guān)共用電子對(duì)偏移的知識(shí)比較陌生，分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會(huì)有一定的困難。所以從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)確定為本節(jié)課的難點(diǎn)，即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 5.教法學(xué)法 本節(jié)課我采用“問題解決法”教學(xué)，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，通過概念的形成來探究科學(xué)本質(zhì)，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過

34、程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。 學(xué)法為自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)法。 6.教學(xué)過程： 問題一我們?cè)诔踔袑W(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，你能否各舉一例來說明？ 這一問題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識(shí)，為下面的學(xué)習(xí)作好鋪墊。學(xué)生通過思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。 問題二用四種基本反應(yīng)類型分類屬于哪一種反應(yīng)？ 學(xué)生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，很自然地引起一種認(rèn)知矛盾，很顯然四種基本反應(yīng)類型的分類并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)呢？我順勢(shì)提問： 問題三我們?cè)诔踔羞€學(xué)過哪些化學(xué)類型，其分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？你能舉出一些例子

35、嗎？ 學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并能舉出一些典型的例子，如：co2co2，cuoh2cuh2o等。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所 以我接著讓學(xué)生討論： 問題四以cuoh2cuh2o為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？ 學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)?，也不能反映該類反?yīng)的本質(zhì)。通過這個(gè)問題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識(shí)，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢(shì)引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。 以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問題的解決的

36、過程中既復(fù)習(xí)了初中知識(shí)，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。 氧化還原反應(yīng)概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)和理解，其跨度較大，學(xué)生較難接受，須架好“橋梁”讓學(xué)生順利過渡，這是突破難點(diǎn)所必須的。這座“橋”就是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)及其變化。 問題五標(biāo)出上述幾個(gè)反應(yīng)的各元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無變化，變化有無規(guī)律？ 學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們可以把凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。至此解決知識(shí)與技能目標(biāo)1。緊接著讓學(xué)生分析： 問題六反應(yīng)？ 從分析中學(xué)生可以得知盡

37、管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合價(jià)的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。其問題的解答完成了知識(shí)與技能目標(biāo)2。 氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對(duì)其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問： 問題七是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 在這一過程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有知識(shí)，復(fù)習(xí)和加深學(xué)生對(duì)化合價(jià)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢(shì)，把cl2和na的反應(yīng)、cl2和h2

38、的反應(yīng)制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過 程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。同時(shí)完成了知識(shí)與目標(biāo)3。 至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，教師可提出問題： ，沒有得氧失氧，是否是氧化還原 問題八氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？ 通過練習(xí)不僅鞏固了新學(xué)的氧化還原反應(yīng)，而且還可總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：化合反應(yīng)和分解分應(yīng)有些是氧化還原反應(yīng)，有些是非氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。這樣設(shè)計(jì)不僅在課的結(jié)尾加強(qiáng)了概念之間的內(nèi)在

39、聯(lián)系，也讓學(xué)生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識(shí)。 7.教學(xué)反思 教學(xué)設(shè)計(jì)內(nèi)容完成情況良好，但是課后練習(xí)時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生有些知識(shí)掌握的不到位，知識(shí)點(diǎn)會(huì)背但是不會(huì)用，可能是由于在課堂上給學(xué)生自己練習(xí)的時(shí)間較少，在以后的教學(xué)中多注意課堂學(xué)生掌握知識(shí)的效率而不是教師的講課效率。 第五篇：基礎(chǔ)化學(xué)第七章 氧化還原反應(yīng)習(xí)題答案 基礎(chǔ)化學(xué)第七章 氧化還原反應(yīng) 習(xí)題答案 1. 將下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫出電極反應(yīng)及電池符號(hào)： 答：（1）fe2+ + ag+ 電極反應(yīng)： 正極：ag+ + e-還原反應(yīng)： 負(fù)極：fe e氧化反應(yīng) 電池符號(hào)為：() pt | fe3+ (c1) , fe2+ (c2) | ag+ (c

40、3) | ag (+) （2）mno4- + 5fe2+ + 8h+ 電極反應(yīng)： 正極：mno4- + 8h+ + 5e-+ 4h2o還原反應(yīng) 負(fù)極：fe e氧化反應(yīng) 電池符號(hào)為：() pt | fe3+2+ - 2+ (c1) , fe(c2) | mno4(c3) , mn(c4) | pt (+) 2+-2+- fe3+ + agmn2+ + 5fe3+ + 4h2o 2判斷下列每一組中較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑（均為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）： 答：（1） 強(qiáng)氧化劑：br2，強(qiáng)還原劑：i-；（2）強(qiáng)氧化劑：ag+，強(qiáng)還原劑：zn； （3） 強(qiáng)氧化劑：cr2o72-，強(qiáng)還原劑：fe2+；（4） 強(qiáng)氧化劑：sn2+，強(qiáng)還原劑：mg。 3根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)排列下列氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱順序： 答：氧化劑的氧化能力：mno4- > cr2o72- > hg2+ > fe2+ > zn2+； 還原劑的還原能力：sn > fe> ag >