氧化還原反應(yīng)分題型綜合練習(xí)

1、氧化還原反應(yīng)綜合練習(xí)一、選擇題1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl2時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 (    )A.6：1              B.1：6      C.1：3              D.1：

2、52、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為        (    )A53             B54          C11      &

3、#160;     D353、在6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是 (    )A15          B51       C11        D214、在SO2 +2H2S=2H2O+3S 中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 (    )  A2:3     &#

4、160;      B.2:1          C.1:2        D.3:25、在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 (    )A21             B12     &#

5、160;     C31           D136、制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 (    )    A11    B12    C21    D327、在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3

6、+3H2O的反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸分子個數(shù)比為 (    )A.19   B.91   C.42   D.24 8、發(fā)射“神舟六號”載人飛船的火箭所用燃料為偏二甲肼，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，燃燒時所用的氧化劑是N2O4，燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O，在該反應(yīng)中被氧化的氮原子和被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為 (    )A12        B21     

7、   C34        D439、在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為   (    )A35.5108     B16207       C81        D10835.510、若M2O7x+

8、3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，則M2O7x中的M的化合價為 (    )A+2          B+3         C+4         D+611、 Cu與HNO3反應(yīng)時, Cu被HNO3氧化成Cu（NO3）2,又知該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑個數(shù)之比2:3該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是 &

9、#160;  (    )     ANO2               BNO                   CN2       &

10、#160;         DNH4NO312、R2O8n離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4，若反應(yīng)R2O8n離子變?yōu)镽O42離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是 (    )A1                   B2  &

11、#160;                    C3                  D413、氧化劑MO(OH)2+中的M元素的化合價+5，25毫升0.028摩升的Na2SO3溶液恰好將含有2.8×104摩MO(O

12、H)2+的溶液還原生成SO42-,則M元素的最終化合價為 (    )A. +2價  B. 2價  C. 1價  D. 0價14、在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中15molCuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為 (    )A3mol B11mol       C6mol D5mol15、在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（H2O2）為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同

13、壓下相同體積的O2時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 (    )A111            B221 C231               D43216、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O ，IO3-I2， MnO4-Mn2+ ，HNO3NO。如果分別用

14、等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是 (    )  A. H2O2           B. IO3-         C. MnO4-                  D. HNO317、

15、下列變化一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的  (    )AHCOCO2              B HClCl2            CKClO3KCl            DMnO4-Mn218、下列變化中，必須加入

16、氧化劑才能發(fā)生的是. (    )A. SO2S     B. SO32SO2    C. I- I2   D. HCO3CO3219、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化要加入還原劑才能實現(xiàn)的是 (    )  ASO32SO2       BSO2S      CFe2+Fe3+      DCl2

17、ClO 20、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是 (    )AFe3+Fe2+    BZn Zn2    CH2H2O    DCuOCuCl221、氫化鈣中的氫元素為-l價，它可用做生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2O9Ca(0H)2+2H2。該反應(yīng)中，水的作用是 (    )  A溶劑    B還原劑     C氧化劑  

18、60;  D既是還原劑又是氧化劑22、已知反應(yīng)2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是 (    )  AClO3-BrO3-IO3-C12      BBrO3-C12ClO3-IO3- CBrO3-ClO3-C12IO3-      DC12BrO3-ClO3-IO3-23、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化

19、合價均為2價，且X2與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2Z=XZ2；Z2=Y2Z。這四種離子被還原成0價時，表現(xiàn)的氧化性強弱符合 (    )A. Y2Z2R2X2    B. X2R2Y2Z2 C. R2X2Z2Y2    D. Z2X2R2Y224、 鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl32Ag=Tl2Ag (2)AgFe2=AgFe3 (3)Fe2Fe3=3Fe2下列離子氧化性比較順序正確的是  ()ATl3 > Fe3 > A

20、g           BFe3 >Ag > Tl3 CTl > Ag > Fe2           DTl3 > Ag > Fe225、極據(jù)下列反應(yīng)判斷微粒的還原性由強到弱的順序正確的是 (    )Cl2+2KI=I2+2KCl      2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2HC

21、l 2FeCl2+ Cl2=2FeCl3       I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4ACl-I-Fe2+>SO2           BFe2+Cl-I-SO2 CSO2>I-Fe2+>Cl-             DSO2>Fe2+ I-Cl-26、在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：16H1

22、0Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2Z2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是 (    )A溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32Z     BZ2在反應(yīng)中為還原劑C氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3      DX2是XO的還原產(chǎn)物27、鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險品已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：TI3+2Ag=Tl+2Ag+      Ag+Fe2+=A

23、g+Fe3+      Fe+2Fe3+=3Fe2+        下列離子氧化性比較順序正確的是  (    )ATI3+Fe3+Ag+         BFe3+Ag+TI3+ CTl+Ag+Fe2+          DTI3+Ag+Fe2+28、.已知如下反應(yīng)：Cl2 + 2NaB

24、r = 2NaCl + Br2、2KI + Br2 = 2KBr + I2、Na2S + I2 = 2NaI + S則下列離子還原性有強到弱排列正確的是 (    )A. Cl > Br > I > S2        B. Br > Cl > I > S2 C. S2 > Br > I > Cl       D. S2 > I > Br > Cl29、根

25、據(jù)下列反應(yīng)進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (    )AMnO4>Cl2>Fe3+>I2             BCl>Mn2+>I>Fe2+ CMnO4> Cl2>I2>Fe3+    

26、       DI>Fe2+>Cl>Mn2+30、在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z       根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯誤的是 (    )A溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32Z       BZ2在反應(yīng)中為氧化劑C氧化性強弱的順序為：XO4 > Z2 > B2 > A

27、3      DX2是XO4-的還原產(chǎn)物31、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是 (    )2FeCl32HI=2FeCl22HClI2    H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3A H2SO3IFe2NO          BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO  

28、0;       DNOFe2H2SO3I32、已知Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)時，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu2S 與HNO3 的物質(zhì)的量之比為2:13，則該反應(yīng)的還哎產(chǎn)物為 (    )A.N2O   B.NO    C.NO2    D.N2O333、現(xiàn)有12 mL濃度為0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好與10 mL濃度為0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na

29、2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為 (    )A1          B2          C3          D434、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：16H+ + 10Z+ 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，2M2+ + R2 = 2M3+ + 2R，2 R

30、 + Z2 = R2 + 2Z，由此判斷下列說法錯誤的是 (    )A常溫下反應(yīng)2M2+ + Z2 = 2M3+ + 2Z可以自發(fā)進行BZ元素在反應(yīng)中被氧化，在中被還原C氧化性強弱順序為： XO4 Z2 R2 M3+D還原性強弱順序為： X2+ Z R M2+35、 ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列說法正確的是 （     ）AKClO3在反應(yīng)中得到電子   

31、; BH2SO4是該反應(yīng)的氧化劑CH2C2O4在反應(yīng)中被還原           D1 mol KClO3參加反應(yīng)，有2 mol電子轉(zhuǎn)移36、經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和過氧化氫溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 + 5O2+ 8H2O 下列對此反應(yīng)的分析正確的是 (    )A過氧化氫作還原劑，硫酸作氧化劑B過氧化氫既作還原劑又作氧化劑

32、C過氧化氫作還原劑，硫酸起酸化作用D高錳酸鉀作氧化劑，氧氣為氧化產(chǎn)物二、填空題37、有下列6種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個氧化還原反應(yīng)，請回答下列問題：（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：       _Na2SO3_H2O  （2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_（填化學(xué)式），被還原的元素是_。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_（填“得到”或“失去”）_mol電子。（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_ _ _ 38、近

33、年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_C+_K2Cr2O7+_H2SO4（稀 ） _CO2+_K2SO4+   Cr2（SO4）3+   _  _（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）此反應(yīng)的氧化劑_,還原劑_（3）硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是_（填選項編號）          A酸性        

34、        B氧化性                  C吸水性                 D脫水性（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目_39、請將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3

35、)3、HNO3和Fe2(SO4)3，分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個化學(xué)方程式并配平。                           H2O反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)    ，被還原的元素是    。反應(yīng)中1mol氧化劑    （填“得到”或“失去”）    mol電子。HNO3在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是    。（填選項編號）A酸性    B氧化性    C還原性    D熱不穩(wěn)定性三、計算題40、在500克稀硝酸中投入48