氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀教案

1、課 題氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)1、使學(xué)生學(xué)會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng). 2、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。3了解常見的氧化劑、還原劑重 點1.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)2.氧化劑、還原劑難 點1.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)2.培養(yǎng)探究能力、思維能力、歸納能力導(dǎo)入一 一、 四種基本化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)類型高溫舉例表示式化合反應(yīng)C+O2=CO2A+B=AB分解反應(yīng)高溫高溫CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置換反應(yīng)C+CuO=Cu

2、+COA+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)（此處將氧化還原反應(yīng)分開）此時單純從得氧與失氧來分類定義:物質(zhì)得到氧的反應(yīng)稱之為氧化反應(yīng), S + O2 = SO2氧化反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng) CuO+H2=Cu+H2O還原反應(yīng) 下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)（一）從得失氧的觀點分析反應(yīng)：失去氧，被還原（還原反應(yīng)）CuO + H2 Cu + H2O得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）物質(zhì)失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；同時，另一種物質(zhì)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧

3、化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，它們既是對立的，也是統(tǒng)一的，不能分開。反應(yīng)得氧和失氧化合價變化氧化還原反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2C得氧CuO失氧碳元素化合價升高銅元素化合價降低C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)H2O+C  H2 +CO_得氧_失氧_元素化合價升高_(dá)元素化合價降低_發(fā)生氧化反應(yīng)_發(fā)生還原反應(yīng)CuO +H2Cu +H2O_得氧_失氧_元素化合價升高_(dá)元素化合價降低_發(fā)生氧化反應(yīng)_發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低，被還原（還原反應(yīng)）（二）從化合價升降觀點分析反應(yīng)+2 0 0 +1化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO + H2 Cu + H2O物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，物質(zhì)

4、所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，同一氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的總價數(shù)=降低的總價數(shù)化學(xué)反應(yīng)2Na +Cl22NaClH2 +Cl22HCl化合價的變化鈉元素由_價升高到_價氯元素由_價降低到_價氫元素由_價升高到_價氯元素由_價降低到_價電子轉(zhuǎn)移鈉原子的最外層為_個電子，氯原子最外層為_個電子，在反應(yīng)過程中，鈉原子_1個電子形成鈉離子，氯原子_1個電子形成氯離子，兩種離子都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)氫原子的最外層為_個電子，氯原子最外層為_個電子，在反應(yīng)過程中，雙方各以最外層的1個電子組成共用電子對，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但共用電子對_氯原子，_氫原子化合價變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 化合價降低，得到電子0+10-

5、1 Na + Cl2 = 2NaCl化合價升高，失去電子 化合價降低，電子對偏向0+10-1 H2 + Cl2 = 2HCl化合價升高，電子對偏離 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對偏移）化合價的升降是由于電子的轉(zhuǎn)移的結(jié)果。失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)還原劑-化合價升高失去電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑-化合價降低得到電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物（較強(qiáng)氧化性） （較強(qiáng) 還原性） （弱還原性） （弱氧 化性）氧化性強(qiáng)弱： 氧化劑 > 氧化產(chǎn)物 還原性強(qiáng)弱： 還原劑 > 還原產(chǎn)物還原劑 氧化劑 物 質(zhì) 產(chǎn)物

6、氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 反應(yīng)物 生成物 發(fā)生還原反應(yīng)（反應(yīng)）具有氧化性（性質(zhì)） 元素化合價降低 元素化合價升高 具有還原性（性質(zhì)）發(fā)生氧化反應(yīng)（反應(yīng)）元素失電子 元素得電子 元素被氧化 元素被還原 同時發(fā)生 電子轉(zhuǎn)移 變價相等 口訣：升失氧，降得還，若說性，恰相反；三、四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系反應(yīng)類型點燃反應(yīng)實例是否氧化還原反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)3Fe+2O2 =Fe3O4是相關(guān)化合反應(yīng)通電CaO+H2O=Ca(OH)2非分解反應(yīng)高溫2H2O=2H2+O2 是相關(guān)分解反應(yīng)CaCO3 =CaO+CO2 非置換反應(yīng)Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4是從屬復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl=

7、NaCl+H2O非對立常見的氧化劑實例還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)鹵素單質(zhì)X2X-O2O2-,O22- ,OH-元素處于高價時的物質(zhì)KMnO4Mn2+HNO3NO或NO2濃H2SO4SO2Fe3+Fe2+或Fe某些氧化物過氧化物MnO2Mn2+H2O2H2ONa2O2H2O常見還原劑(1)活潑的金屬單質(zhì)，如Na、K、Zn、Fe等。(2)某些活潑的非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。(3)元素處于低價態(tài)時的物質(zhì)，如CO、SO2、SO32- 、Fe2+、S2-、I-等。請寫出下列還原劑對應(yīng)的氧化產(chǎn)物：Zn：_； SO2：_；CO：_3.具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原

8、產(chǎn)物Fe2+Fe3+FeH2O2O2H2OSO32-SO42-S其中：Fe2+、SO32 主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。當(dāng)堂檢測1、判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.、CaOH2OCa（OH）2B、2Mg + O2 2MgOC、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2D、Cu（OH）2 CuO + H2O2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（ ）A、氧元素的得與失 B、化合價的升降C、電子的得失或偏移 D、分子中原子重新組合3、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( )A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B、NH4NO3N2O+2H2OC、2NaHCO3Na2CO

9、3+CO2+H2O D、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O4、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是 （ ） A 氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) B 氧化劑被氧化，還原劑被還原 C 一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì) D 氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑練習(xí)與提高1、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl D、Mg+2HCl=MgCl2+H22、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A

10、、一定被氧化 B、一定被還原C、可能被氧化 D、可能被還原3、下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是( ) H2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2 A. B. C. D. 4、下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被還原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被還原的是（ ）。A、4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O B. 2NaCl（熔融）2NaCl2C、D、Cl2+H2O=HCl+HclO5、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、Cl2+Na2SO3+H

11、2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl D、Mg+2HCl=MgCl2+H26、在反應(yīng)中，元素x的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（ ）A、元素X被氧化 B、元素Y被氧化 C、元素X發(fā)生還原反應(yīng) D、元素Y發(fā)生還原反應(yīng)7、下列反應(yīng)既是氧化反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是（ ）A、鈉在氯氣中燃燒B、鋅片放入硫酸銅溶液中C、二氧化碳通入澄清的石灰水中D、氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液8、下列反應(yīng)中，一種物質(zhì)既被氧化又被還原的是（ ）A、2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB、CaCO3CaO+CO2C、

12、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2OD、3NO2+ H2O=2HNO3+NO當(dāng)堂檢測：1、B 2、C 3、CD 4、A練習(xí)與提高：1、C 2、CD 3、A 4、B、C、D、D 5、C 6、AD 7、B8、AD四、氧化還原的表示方法-標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋法、單線橋法）單線橋法。從被氧化（失電子，化合價升高）的元素指向被還原（得電子，化合價降低）的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失。例：2e-MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 還原劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 ne-雙線橋法。得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數(shù)。

13、例：失2e-得2e-MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 還原劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物得 ne-失 e-特殊的化學(xué)反應(yīng) 歧化反應(yīng)，同種元素同價態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低。例：失5e得5×e3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2失5×e-得5e-歸中反應(yīng)。不同價態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價態(tài)，解此類題最好將該元素的不同價態(tài)用數(shù)軸標(biāo)出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl +3H2O H2S + SO2 = 3S +

14、2 H2O 自身氧化還原反應(yīng): 是指氧化劑和還原劑都是同一物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時物質(zhì)里的不同元素或相同元素間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,像歧化反應(yīng)就是一種常見的自身氧化還原反應(yīng). 2KClO3 = 2KCl + 3O2區(qū)分：歧化是同一種元素，自身則可以是同一種元素被氧化還原，也可以是不同種元素被氧化還原。下列反應(yīng)中，氧化與還原在同一元素中進(jìn)行的是（ ）A BFe+CuSO4=FeSO4+CuC D自身氧化時CDA歧化是A課堂練習(xí)用雙線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)（1）Cu+Cl2=CuCl2（2）Fe2O3 +3CO = 2Fe + CO2（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C

15、lO)2+2H2O（4）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2用單線橋形式表示下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2（2）2KClO3 = 2KCl + 3O2（3）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O（4）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O氧化性、還原性強(qiáng)弱的常用判斷方法（兩種題型考法）1、根據(jù)金屬活潑性判斷金屬的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對應(yīng)離子的氧化性越弱。（1）單質(zhì)的還原性：按金屬活動性順序依次減弱。（強(qiáng)調(diào)順序）（2）離子的氧化性：按金屬活動性順序依次增強(qiáng)（鐵指Fe2+）如氧化性：2、根據(jù)非金屬的活潑性判斷非金屬性

16、越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)離子的還原性越弱。（1）單質(zhì)的氧化性：（2）離子的還原性：3、通過元素周期表判斷 (1)對同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。(2)對同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強(qiáng)，其還原性也依次增強(qiáng)。（3）對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。4、通過化學(xué)反應(yīng)判斷氧化劑+還原劑 氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。簡記為：左&g

17、t;右。5、通過相近的反應(yīng)判斷如由，可得出氧化性：6、有反應(yīng)條件的難易比較不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，氧化性越強(qiáng)；不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，還原性越強(qiáng)。如鹵素單質(zhì)按的順序反應(yīng)條件越來越難，反應(yīng)條件要求越來越高，則可得出氧化性：。7、對同一元素而言，價態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如氧化性：；價態(tài)越低，還原性越強(qiáng)，如還原性：（特例：氧化性；稀硫酸為什么不具有強(qiáng)氧化性8、某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：（1）溫度：如濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性強(qiáng)（2）濃度：如硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸越濃其氧化性越強(qiáng)。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有強(qiáng)氧化

18、性。（3）酸堿性：如的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)（一般在酸性環(huán)境中，的還原產(chǎn)物為；中性環(huán)境中，的還原產(chǎn)物為；堿性環(huán)境中，的還原產(chǎn)物為）【例1】下列物質(zhì)：濃H2SO4；HNO3；Cl2；H2；O2；Ag；HCl溶液；KMnO4；MnO2；CO。其中屬于常見的氧化劑的一組是A BC D【例2】（2006·北京）已知：向晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（ ）A. 上述實驗證明氧化性：B. 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C. 實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D. 實驗證明

19、既有氧化性又有還原性【例3】已知反應(yīng)（1）（3）則下列各離子的氧化能力由強(qiáng)到弱的排列順序中。正確的是（ ）A. B.C. D. 【例4】根據(jù)反應(yīng)：,判斷A、B、C、D的還原性強(qiáng)弱的順序（ ）A.A>B>C>D B.D>C>B>AC.C>B>A>D D.B>A>C>D【例5】根據(jù)下列反應(yīng)判斷物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( ) H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3>I>Fe2>NO BI

20、>Fe2>H2SO3>NO CFe2>I>H2SO3>NO DNO>Fe2>H2SO3>I五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1.配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2.化合價升降法的基本步驟為：“一標(biāo)、二等、三定、四平、五查”。“一標(biāo)”指的是標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價，注明每種物質(zhì)中升高或降低的總價數(shù)?！岸取敝傅氖腔蟽r升降總數(shù)相等，即為兩個互質(zhì)(非互質(zhì)的應(yīng)約分)的數(shù)交叉相乘?！叭ā敝傅氖怯酶櫡ù_定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學(xué)式前的系數(shù)?！八钠健敝傅氖峭ㄟ^觀察法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)。“五查”指的是在有氧元素參加的反應(yīng)

21、中可通過查對反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)是否相等進(jìn)行復(fù)核(離子反應(yīng)還應(yīng)檢查電荷數(shù)是否相等)，如相等則方程式已配平，最后將方程式中“”改為“=”。【課堂練習(xí)1】找出氧化劑、 還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；比較氧化性、還原性強(qiáng)弱：2Na+Cl2=2NaCl Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【課堂練習(xí)2】有四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：（1）A2+B=B2+A （2）A2+C=C2+A（3）B2+C=C2+B（4）C2+D=D2+C由此可知，各物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（ ），還原性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）A 氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+ B 氧化性：D2+>C2

22、+>B2+>A2+ C 還原性：A>B>C>D D 還原性：D>C>B>A（3、）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易（反應(yīng)條件）的不同下面三種方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl（濃） 2H2O+2Cl2三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是 （4、）根據(jù)被氧化或被還原程度根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Fe+3Cl22FeCl3 ，氧化性 > 2配平下列氧化還原反應(yīng)方程式（1）C+CuOCu+CO2 （2）Fe2O3+CO高溫Fe+CO2 (3) Cu+H2SO4CuSO4+H2O+SO2【課后作業(yè)】1分別用雙線橋和單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并配平反應(yīng)方程式。 (1) Cu+HNO3Cu(NO3)2+H2O+NO（2）Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O （3）KClO3 KClO2 2下列屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是( )A.CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C.HCO3+ H+= CO2+H2O D.Na2O