大學(xué)物理化學(xué)考試題庫

1、第一章   熱力學(xué)第一定律練習(xí)題 一、選擇題：1體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：(A)  T，p，V，Q ；       (B) m，Vm，Cp，V ；(C)  T，p，V，n ；       (D) T，p，U，W 。2對于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯誤理解是：(A)  體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能 ；(B)  對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值 ；

2、(C)  狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化 ；(D)  對應(yīng)于一個內(nèi)能值，可以有多個狀態(tài) 。3在一個絕熱剛瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么：(A) (A)                    Q > 0，W > 0，U > 0 ；        (B) (B)   

3、                  Q = 0，W = 0，U < 0 ；(C) (C)                        Q = 0，W = 0，U = 0 ；  

4、60;     (D) Q < 0，W > 0，U < 0 。4對于封閉體系來說，當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項中哪一個無確定值： (A)  Q ；    (B) Q + W ；    (C) W (當(dāng) Q = 0 時) ；  (D) Q (當(dāng) W = 0 時) 。 5下述說法中，哪一種不正確： (A)  焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量 ；(B)  焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量 ；(C)  焓是體系狀態(tài)

5、函數(shù) ；(D)  焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等 。 6在等壓下，進(jìn)行一個反應(yīng) A + BC，若rHm > 0，則該反應(yīng)一定是： (A)  吸熱反應(yīng) ； (B) 放熱反應(yīng) ； (C) 溫度升高 ； (D) 無法確定。 7一定量的單原子理想氣體，從 A 態(tài)變化到 B 態(tài)，變化過程不知道，但若 A 態(tài)與 B 態(tài)兩點的壓強、體積和溫度都已確定，那就可以求出： (A)  氣體膨脹所做的功 ；         (B) 氣體內(nèi)能的變化 ；(C)  氣體

6、分子的質(zhì)量 ；           (D) 熱容的大小 。 8一定量的理想氣體，經(jīng)如圖所示的循環(huán)過程，AB為等溫過程，BC等壓過程，CA為絕熱過程，那么曲邊梯形ACca的面積表示的功等于：(A)  BC的內(nèi)能變化 ；     (B) AB的內(nèi)能變化 ；(C)  CA的內(nèi)能變化 ；     (D) CB的內(nèi)能變化。9理想氣體從同一始態(tài)（p1,V1,T1）出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮(

7、T)、絕熱可逆壓縮(i)到終態(tài)體積為V2時，環(huán)境對體系所做功的絕對值比較：(A)  WT > Wi ；                   (B) WT < Wi ；   (C)  WT = Wi ；               

8、0;   (D) 無確定關(guān)系。 10計算“反應(yīng)熱效應(yīng)”時，為了簡化運算，常假定反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度無關(guān)，其實質(zhì)是： (A)            狀態(tài)函數(shù)之值與歷史無關(guān) ；   (B)            物質(zhì)的熱容與狀態(tài)無關(guān) ；(C)        

9、    物質(zhì)的熱容與溫度無關(guān) ；     (D) (D)             反應(yīng)前后體系的熱容不變 。第二章  熱力學(xué)第二定律一、選擇題：1可逆熱機的效率最高，因此由可逆熱機帶動的火車：(A)  跑的最快 ； (B) 跑的最慢 ；     (C) 夏天跑的快 ；   (D) 冬天跑的快 。 2在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系

10、，其總熵的變化是什么？(A)  不變 ；      (B) 可能增大或減小 ；   (C) 總是增大 ；     (D) 總是減小 。3理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則體系與環(huán)境的熵變：(A)  S(體) > 0，S(環(huán)) > 0 ；       (B) S(體) < 0，S(環(huán)) < 0 ；(C)  S(體) > 0，S(環(huán)) = 0 ； 

11、      (D) S(體) > 0，S(環(huán)) < 0 。4如圖，可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是：(A)  圖 ；   (B) 圖 ；    (C) 圖 ；     (D) 圖 。 5某體系等壓過程AB的焓變H與溫度T無關(guān)，則該過程的： (A)  U與溫度無關(guān) ；        (B) S與溫度無關(guān)；(C)  F與

12、溫度無關(guān) ；        (D) G與溫度無關(guān)。 6等溫下，一個反應(yīng)aA + bB = dD + eE的 rCp = 0，那么： (A)  H與T無關(guān)，S與T無關(guān)，G與T無關(guān) ；(B)  H與T無關(guān)，S與T無關(guān)，G與T有關(guān) ；(C)  H與T無關(guān)，S與T有關(guān)，G與T有關(guān) ；(D)  H與T無關(guān)，S與T有關(guān)，G與T無關(guān) 。7等溫等壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其方向由rHm和rSm共同決定，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)應(yīng)滿足下列哪個關(guān)系式：(A)  rSm = rHm/T ； &

13、#160;       (B) rSm > rHm/T ；    (C)  rSm rHm/T ；        (D) rSm rHm/T 。8等容等熵條件下，過程自發(fā)進(jìn)行時，下列關(guān)系肯定成立的是：(A)  G < 0 ；   (B) F < 0 ；   (C) H < 0 ；   (D) U < 0 。9已知水的六種狀態(tài)：1

14、00，pH2O(l)；99，2pH2O(g)；100，2pH2O(l)；100、2pH2O(g)；101、pH2O(l)；101、pH2O(g) 。它們化學(xué)勢高低順序是：(A)  2 > 4 > 3 > 1 > 5 > 6 ；       (B) 6 > 5 > 4 > 3 > 2 > 1 ；(C)  4 > 5 > 3 > 1 > 2 > 6 ；     

15、      (D) 1 > 2 > 4 > 3 > 6 > 5 。10任一單組分體系，恒溫下，其氣(g)、液(l)態(tài)的化學(xué)勢()與壓力(p)關(guān)系圖正確是：       (A)  (1) ；    (B) (2) ；     (C) (3) ；    (D) (4) 。 二、計算題1、2.0mol理想氣體在27、20.0dm3下等

16、溫膨脹到50.0dm3，試計算下述各過程的 Q、W、U、H、S。（1） （1）       可逆膨脹；（2）自由膨脹；（3）對抗恒外壓101kPa膨脹。2、2.0mol理想氣體由5.00MPa、50加熱至10.00MPa、100，試計算該過程的S。已知Cp,m=29.10 J·mol-1·K-1。3、計算下列各物質(zhì)在不同狀態(tài)時熵的差值。  （1）1.00g水(273K,101325Pa)與1.00g冰(273K,101325Pa)。已知冰的熔化焓為335J/g。  （2）1.00mol水蒸氣(3

17、73K,101325Pa)與1.00mol水(373K,101325Pa)。已知水的蒸發(fā)焓為2258J/g。  （3）1.00mol水(373K,0.10MPa)與1.00mol水(298K,0.10MPa)。已知水的質(zhì)量熱容為4.184J/(gK)。  （4）1.00mol水蒸氣(373K,0.10MPa)與1.00mol水蒸氣(373K,1.00MPa)。假定水蒸氣看作理想氣體。3、1.00mol理想氣體，在298K時，經(jīng)  （1）等溫可逆膨脹，體積從24.4dm3變?yōu)?44dm3；  （2）克服恒定的外壓10.1kPa從24.4dm3等溫膨脹到24

18、4dm3，求兩過程的S、G、A;  （3）判斷上述兩過程的方向和限度以什么函數(shù)為判據(jù)較方便，試加以說明。4、1.00molH2（假定為理想氣體）由100、404kPa膨脹到25、101kPa，求U、H、A、G。5、混合理想氣體組分B的化學(xué)勢可用B=+RTln(pB/p)表示。這里，是組分B的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢，pB是其分壓。（1）求在恒溫、恒壓下混合這些組份氣體成理想混合氣體的熱力學(xué)能、焓、熵、吉布斯函數(shù)及體積變化；（2）求理想混合氣體的狀態(tài)方程。 第三章  化學(xué)平衡一、選擇題：1 化學(xué)反應(yīng)若嚴(yán)格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能反應(yīng)進(jìn)度”的曲線進(jìn)行，則該反應(yīng)最終處于：(A)&

19、#160;       曲線的最低點 ；           (B)       最低點與起點或終點之間的某一側(cè)；(C)       曲線上的每一點 ；          (D) 曲線以外某點進(jìn)行著熱力學(xué)可逆過

20、程 。2設(shè)反應(yīng) A(s) = D(g) + G(g) 的rGm (J·mol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：(A)  高于409K ；               (B) 低于136K ；(C)  高于136K而低于409K ；      (D) 低409K 。 3恒溫下某氧化物分解反應(yīng)：AO2(s) = A(s) + O2(g)

21、 的平衡常數(shù)為 Kp(1)，若反應(yīng)2AO2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常數(shù) Kp(2)，則：(A) (A)             Kp(1) > Kp(2) ；       (B) (B)              Kp(1) <  Kp(2)

22、；(C) (C)              Kp(1) = Kp(2) ；       (D) 有的 Kp(1) > Kp(2)，有的 Kp(1) < Kp(2) 。4下列敘述中不正確的是：(A) (A)          標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) ；   (B) 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

23、；(C)  平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡；(D)  化學(xué)平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化 。5反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，在 600、100kPa 下達(dá)到平衡后，將壓力增大到5000kPa，這時各氣體的逸度系數(shù)為(CO2) = 1.09、(H2) = 1.10、(CO) = 1.23、(H2O) = 0.77。這時平衡點應(yīng)當(dāng)：(A)  保持不變 ；            (B) 無法判

24、斷 ；(C)  移向右方(產(chǎn)物一方) ；  (D) 移向左方(反應(yīng)物一方) 。 6已知化合物：CaCO3的分解溫度為897；MnCO3的分解溫度為525，它們在298K下分解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp關(guān)系為：(A) Kp > Kp ；   (B) Kp < Kp ；   (C) Kp = Kp ；   (D) 無法比較 。 7分解反應(yīng)A(s) = B(g) + 2C(g)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與離解壓力p之間關(guān)系為：(A) (A)  

25、;           Kp = 4p3 ；  (B) Kp = 4p3/27 ；   (C) Kp = p3/27 ；    (D) Kp = p2 。8設(shè)反應(yīng)aA + bB = gG + hH，在p下，300K時的轉(zhuǎn)化率是600K的2倍，在300K下，總壓力為p時的轉(zhuǎn)化率是總壓力2p的2倍，可推測該反應(yīng)：(A)  平衡常數(shù)與溫度、壓力成正比 ；(B)  平衡常數(shù)與溫度成正比，與壓力成反比 ；(C)  該

26、反應(yīng)是一個體積增加的放熱反應(yīng) ；(D) (D)             該反應(yīng)是一個體積增加的吸熱反應(yīng) 。9放熱反應(yīng)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 達(dá)平衡后，若分別采取                    增加壓力；減少NO2的分壓；增加O2分壓；升高溫度；加入催化劑，能使平衡向

27、產(chǎn)物方向移動的是： (A)  ；      (B) ；     (C) ；      (D) 。10在某溫度下，一密閉的剛性容器中的 PCl5(g) 達(dá)到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使體系壓力增大二倍(此時體系仍可按理想氣體處理)，則PCl5(g) 的離解度將：(A)  增大 ；    (B) 減小 ；   (C) 不變 ； (D) 視溫度而定 。 二、計算

28、題1、 1、              氧化鈷(CoO)能被氫或CO還原為Co，在721、101325Pa時，以H2還原，測得平衡氣相中H2的體積分?jǐn)?shù)=0.025；以CO還原，測得平衡氣相中CO的體積分?jǐn)?shù)=0.0192。求此溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 的平衡常數(shù)。2. 2.             

29、60;     知反應(yīng) PbS(s)+1.5O2(g)=PbO(s,紅)+SO2(g)，試計算在762K下的平衡常數(shù)，并證明此溫度下反應(yīng)可進(jìn)行得很完全（可作近似計算）。3、設(shè)物質(zhì)A按下列反應(yīng)分解成B和C：3A=B+C，A、B、C均為理想氣體。在壓力為101325Pa，溫度為300K時測得有40%解離，在等壓下將溫度升高10K，結(jié)果A解離41%，試求反應(yīng)焓變。2、 2、              銀可能受到H2S(g)的腐蝕而發(fā)

30、生下面的反應(yīng)：H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g)，在25及101325Pa下，將Ag放在等體積的氫和硫化氫組成的混合氣體中，問（1）是否可能發(fā)生腐蝕而生成硫化銀？（2）在混合氣體中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)低于多少才不致發(fā)生腐蝕？已知25時Ag2S(s)和H2S(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)分別為-40.25和-32.90 kJ·mol-1。4、（1）某鐵礦含鈦，以TiO2形式存在，試求用碳直接還原TiO2的最低溫度。若高爐內(nèi)的溫度為1700，TiO2能否被還原？（2）若鈦礦為FeTiO3(s)，試求用碳直接還原的最低溫度。在上述高爐中FeTiO3(s)能否被還原？第四章&

31、#160; 液態(tài)混合物和溶液一、選擇題：1 1                     1 mol A與n mol B組成的溶液，體積為0.65dm3，當(dāng)xB = 0.8時，A的偏摩爾體積VA = 0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩爾VB 為：(A)  0.140 dm3·mol-1 ；     &#

32、160;      (B) 0.072 dm3·mol-1 ；(C)  0.028 dm3·mol-1 ；           (D) 0.010 dm3·mol-1 。 225時，A與B兩種氣體的亨利常數(shù)關(guān)系為kA > kB，將A與B同時溶解在某溶劑中達(dá)溶解到平衡，若氣相中A與B的平衡分壓相同，那么溶液中的A、B的濃度為：(A)  mA < mB ；&#

33、160;  (B) mA > mB ；   (C) mA = mB ；   (D) 無法確定 。 3下列氣體溶于水溶劑中，哪個氣體不能用亨利定律：(A)  N2 ；     (B) O2 ；     (C) NO2 ；     (D) CO 。4在298.2K、101325Pa壓力下，二瓶體積均為1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘0.5mol。若以1及2分別表示二瓶

34、萘的化學(xué)勢，則：(A)  1 > 2 ； (B) 1 < 2 ； (C) 1 = 2 ； (D) 不能確定 。 5298K、101.325kPa下，將50ml與100ml濃度均為1mol·dm-3 萘的苯溶液混合，混合液的化學(xué)勢為：(A) (A)        (A)       = 1 + 2  ；  (B) = 1 + 22 ；  (C) = 1 = 2 ；  (D) = 1 +

35、2 。6對于實際稀溶液中的溶劑與溶質(zhì)的活度系數(shù)，下列說法中正確的是：(溶質(zhì)用xB表示組成)：(A)  當(dāng)xA 0，A0 ；當(dāng)xB 0，B1 ；(B)  當(dāng)xA 0，A1 ；當(dāng)xB 0，B1 ；(C)  當(dāng)xA 1，A1 ；當(dāng)xB 0，B1 ；(D)  當(dāng)xA 1，A1 ；當(dāng)xB 1，B1 。 7苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物，當(dāng)把5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液，這時，與溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩爾分?jǐn)?shù)是：(A)  yA = 0.5 ；    (B) yA < 0.5 ；&#

36、160; (C) yA > 0.5 ；    (D) 無法確定 。8液體A與B混合形成非理想混合物，當(dāng)A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時，該混合物對拉烏爾定律而言：(A)  產(chǎn)生正偏差 ；               (B) 產(chǎn)生負(fù)偏差；(C) 不產(chǎn)生偏差；          

37、60;    (D) 無法確定 。 9揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點會：(A)  降低 ；     (B) 升高；     (C) 不變 ；     (D) 可能升高或降低 。 10冬季建筑施工時，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類，為達(dá)到上述目的，現(xiàn)有下列幾種鹽，你認(rèn)為用哪一種效果比較理想？(A)  NaCl ；     (B) NH4Cl ；&

38、#160;    (C) CaCl2 ；     (D) KCl 。 二、計算題1、 1、              25時，wB=0.0947的硫酸水溶液，密度為1.0603g/cm-3，求硫酸的摩爾分?jǐn)?shù)，質(zhì)量摩爾濃度和物質(zhì)的量濃度以及質(zhì)量濃度。2、0時，101325Pa的氧氣在水中的溶解度為344.90cm3，同溫下，101325Pa的氮氣在水中的溶解度為23.50cm3，求0時與常

39、壓空氣呈平衡的水中所溶解的氧氣和氮氣的摩爾比。 3、已知AgCl-PbCl2在800時可作為理想液態(tài)混合物，求300g PbCl2和150g AgCl混合成混合物時系統(tǒng)的摩爾熵變和摩爾吉布斯函數(shù)變以及AgCl和PbCl2在混合物中的相對偏摩爾吉布斯函數(shù)。4、在1073時曾測定了氧在100g液態(tài)Ag中的溶解度數(shù)據(jù)如下：p(O2)/Pa            17.06  65.05  101.31  160.36V(O2標(biāo)況下) /cm3 

40、;   81.5  156.9   193.6   247.8（1）試判斷，氧在Ag中溶解是否遵守西弗特定律；（2） （2）       在常壓空氣中將100g Ag加熱至1073，最多能從空氣中吸收多少氧？5、 5、                丙酮（1）和甲醇（2）組成溶液，在101325Pa下測得下列數(shù)據(jù)：x1

41、=0.400，y1=0.516，沸點為57.20，已知該溫度下p1*=104.8kPa，p2*=73.5kPa。以純液態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，應(yīng)用拉烏爾定律分別求溶液中丙酮及甲醇的活度因子及活度。 第五章  相平衡一、選擇題：1H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 體系的組分?jǐn)?shù)是：(A)  K = 3 ；     (B) K = 5 ；     (C) K = 4 ；      (D) K = 2 。 2 克勞修斯克拉

42、伯龍方程導(dǎo)出中，忽略了液態(tài)體積。此方程使用時，對體系所處的溫度要求：(A)  大于臨界溫度 ；                (B) 在三相點與沸點之間；(C)  在三相點與臨界溫度之間 ；       (D) 小于沸點溫度。 3單組分固液兩相平衡的pT曲線如圖所示，則：(A)  Vm(l) = Vm(s) ；   &

43、#160;  (B) Vm(l)Vm(s) ；(C)  Vm(l)Vm(s) ；       (D) 無法確定 。4如圖，對于右邊的步冷曲線對應(yīng)是哪個物系點的冷卻過程：(A)  a點物系 ；          (B) b點物系 ；(C)  c點物系 ；          (D) d點物系 。 5如圖，對于形成

44、簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系的組成為x，冷卻到t時，固液二相的重量之比是：(A) (A)          w(s)w(l) = acab ；  (B) w(s)w(l) = bcab ；(B) (B)        w(s)w(l) = acbc ；  (D) w(s)w(l) = bcac 。 6如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系點分別處于C、E、G點時，對應(yīng)的平衡共存的相數(shù)為：(A)

45、0; C點1，E點1，G點1 ；(B)  C點2，E點3，G點1 ；(C)  C點1，E點3，G點3 ；(D)  C點2，E點3，G點3 。  7在第一種物質(zhì)中加入第二種物質(zhì)后，二者的熔點發(fā)生什么變化? (A)  總是下降 ；             (B) 總是上升 ；(C)  可能上升也可能下降 ；   (D) 服從拉烏爾定律 。  8如圖是FeO與SiO2的恒壓相圖，那么

46、存在幾個穩(wěn) 定化合物：(A)            1個 ；  (B) 2個 ；  (C) 3個 ；  (D) 4個 。  9如圖是恒溫恒壓下的三組分鹽水體系相圖，復(fù)鹽可形成水合物，存在幾個三相平衡區(qū)：(A) (A)             (A)     &

47、#160;      2個 ；  (B) 3個 ；  (C) 4個 ；  (D) 5個 。  二、計算題1、指出下面二組分平衡系統(tǒng)中的相數(shù)、獨立組分?jǐn)?shù)和自由度數(shù)。（1）部分互溶的兩個液相成平衡。（2）部分互溶的兩個溶液與其蒸氣成平衡。（3）氣態(tài)氫和氧在25與其水溶液呈平衡。（3） （3）       氣態(tài)氫、氧和水在高溫、有催化劑存在。2、已知液態(tài)銀的蒸汽壓與溫度的關(guān)系式如下：Lg(p/kPa)=-(14323K)T-1-0.539lg

48、(T/K)-0.09×10-3T/K+9.928計算液態(tài)銀在正常沸騰溫度2147K下的摩爾蒸發(fā)焓以及液態(tài)銀與氣態(tài)銀的熱溶差（Cp）。3、已知100時水的飽和蒸汽壓為101325kPa，市售民用高壓鍋內(nèi)的壓力可達(dá)233kPa，問此時水的沸點為多少度？已知水的質(zhì)量蒸發(fā)焓為2259.4kJ/kg。4、已知鉛的熔點是327，銻的熔點是631，現(xiàn)制出下列六種鉛銻合金并作出冷卻曲線，其轉(zhuǎn)折點或水平線段溫度為：合金成分wB×100     5Sb       10Sb  

49、;  13Sb    20Sb       40Sb       80Sb轉(zhuǎn)折點溫度    296和246  260和246  246  280和246  393和246  570和2465、已知下列數(shù)據(jù)，試畫出FeO-SiO2二組分固液平衡相圖（不生成固溶體）？熔點 FeO=1154;SiO2=1713;2FeO·SiO2(化合物)=1065;

50、FeO·SiO2(化合物)=1500共晶坐標(biāo)：(1)t=980,x(SiO2)=0.3；(2)t=900, x(SiO2)=0.4；t=1145,x(SiO2)=0.55 第六章  電解質(zhì)溶液一、選擇題： 1下列溶液中哪個溶液的摩爾電導(dǎo)最大：(A)  0.1M KCl水溶液 ；           (B) 0.001M HCl水溶液 ；(C)  0.001M KOH水溶液 ；     (D) 0.

51、001M KCl水溶液 。 2對于混合電解質(zhì)溶液，下列表征導(dǎo)電性的量中哪個不具有加和性：(A)  電導(dǎo) ； (B) 電導(dǎo)率 ；   (C) 摩爾電導(dǎo)率；   (D) 極限摩爾電導(dǎo) 。 3相同溫度下，無限稀時HCl、KCl、CdCl2三種溶液，下列說法中不正確的是：(A)  Cl-離子的淌度相同 ；         (B) Cl-離子的遷移數(shù)都相同；(C)  Cl-離子的摩爾電導(dǎo)率都相同 ； (D) Cl-離子的遷移速率不一定相同。 4某

52、度下，純水的電導(dǎo)率 = 3.8 × 10-6S·m-1，已知該溫度下，H+、OH-的摩爾電導(dǎo)率分別為3.5 × 10-2與2.0 × 10-2S·m2·mol-1，那么該水的Kw是多少(單位是mol2·dm-6)：(A)  6.9 × 10-8 ；   (B) 3.0 × 10-14 ；   (C) 4.77 × 10-15 ；  (D) 1.4 × 10-15 。5已知298K時，(CH3COO-) = 4.09 ×

53、; 10-3S·m2·mol-1，若在極稀的醋酸鹽溶液中，在相距0.112m的兩電極上施加5.60V電壓，那么CH3COO-離子的遷移速率(m·s-1)：(A)            4.23 × 10-8 ；  (B) 2.12 × 10-6 ；  (C) 8.47 × 10-5 ；  (D) 2.04 × 10-3 。 6離子運動速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：(A

54、)  離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大 ；(B)  同種離子運動速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同；(C)  在某種電解質(zhì)溶液中，離子運動速度越大，遷移數(shù)越大 ；(D) 離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定于外電場強度。7將AgCl溶于下列電解質(zhì)溶液中，在哪個電解質(zhì)溶液中溶解度最大：(A)            0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl； (C) 0.01M K2SO4； (D) 0.1MCa(NO3)2。&#

55、160;8一種22型電解質(zhì)，其濃度為2 × 10-3mol·kg-1，在298K時，正離子的活度系數(shù)為0.6575，該電解質(zhì)的活度為：(A)  1.73 × 10-6 ；      (B) 2.99 × 10-9 ；       (C) 1.32 × 10-3 ；      (D) 0.190 。9能證明科爾勞烏施經(jīng)驗式 (m = - Ac1/2) 的理論是：(A) 

56、 阿侖尼烏斯(Arrhenius)的電離理論；(B)  德拜休克爾(Debye-Huckel)的離子互吸理論；(C)       布耶倫(Bjerrum)的締合理論；    (D) 昂薩格(Onsager)的電導(dǎo)理論。 10以下說法中正確的是：(A) 電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1 ；(B) 電解池通過lF電量時，可以使1mol物質(zhì)電解 ；(C) 因離子在電場作用下可定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時要用直流電橋；(D)     

57、  無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質(zhì)。 二、計算題1、    用10A的電流電解ZnCl2水溶液，經(jīng)30分鐘后，理論上（1）陰極上析出多少可鋅？（2）陽極上析出多少升氯氣？2、（1）HCl（2）CuCl2（3）Na2SO4（4）K4Fe(CN)6水溶液的質(zhì)量摩爾濃度都為mB，試分別寫出其m±、a±、aB與mB的關(guān)系（溶液的±為已知）。3、質(zhì)量摩爾濃度分別為0.01和0.02mol/kg的和NaOH兩種溶液的離子平均活度因子分別為0.571和0.860。試

58、求其各自的離子平均活度。4、試用德拜-尤格爾極限定律求25，0.50mol/kg的CaCl2水溶液的離子平均活度因子。5、計算下列溶液的離子強度：（1）0.1mol/kgKCl（2）0.2mol/kgNaOH（3）0.1mol/kgNa3PO4（4）0.1mol/kgHCl+0.2mol/kgNaOH。 第七章 電池電動勢及極化現(xiàn)象一、選擇題： 1丹聶爾電池(銅 - 鋅電池)在放電和充電時鋅電極分別稱為：(A)  負(fù)極和陰極 ；           

59、60;(B) 正極和陽極 ；(C)  陽極和負(fù)極 ；            (D) 陰極和正極 。2下列電池中，哪個電池反應(yīng)不可逆：(A)  Zn|Zn2+|Cu2+| Cu ；              (B) Zn|H2SO4| Cu ；(C)  Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag ； 

60、       (D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2 。 3對韋斯登(Weston)標(biāo)準(zhǔn)電池，下列敘述不正確的是：(A)  溫度系數(shù)小 ；                    (B) 為可逆電池；(C)  正極為含 12.5% 鎘的汞齊 ；    

61、60;   (D) 電池電動勢保持長期穩(wěn)定不變。425時電池反應(yīng) H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 對應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動勢為 E1，則反應(yīng)2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所對應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢 E2是：(A)  E2 = - 2E1；             (B) E2 = 2E1；(C)  E2 = - E1；       

62、;       (D) E2 = E1。 5下列反應(yīng) AgCl(s) + I - =AgI(s) + Cl - 其可逆電池表達(dá)式為：(A) (A)                         AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ；    

63、;         (B) AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s) ；(C)  Ag(s),AgCl(s)|Cl - | I - | AgI(s),Ag(s) ；(D)  Ag(s),AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s),Ag(s) 。 6可以直接用來求Ag2SO4的溶度積的電池是：(A)  Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ；(B)  Ag|AgNO3(a)|K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s)

64、 ；(C)  Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)|HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) ；(D)  Ag|AgNO3(a)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。7下列電池中，液體接界電位不能被忽略的是：(A)  Pt,H2(P1)|HCl(m1)|H2(p2),Pt ；(B)  Pt,H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2), Pt ；(C)  Pt,H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2),Pt ；(D)  Pt,H2(p1)|HCl(m1)|AgCl,Ag-Ag

65、,AgCl|HCl(m2)|H2(p2),Pt 。8下列四組組成不同的混合溶液，當(dāng)把金屬鉛分別插入各組溶液中組成電池，已知(Pb2+/Pb) = -0.126V，(Sn2+/Sn) = -0.136V，能從溶液中置換出金屬錫的是：(A)  a(Sn2+) = 1.0，a(Pb2+) = 0.10 ；  (B) a(Sn2+) = 1.0，a(Pb2+) = 1.0 ；(C)  a(Sn2+) = 0.1，a(Pb2+) = 1.0 ；   (D) a(Sn2+) = 0.5，a(Pb2+) = 0.5 。 925時電極反應(yīng) Cu2+

66、+ I - + eCuI 和 Cu2+ + eCu+ 的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為0.086V和0.153V，則CuI的溶度積Ksp為：(A)  1.2 × 10-12 ；   (B) 6.2 × 10-6 ；        (C) 4.8 × 10-7 ；    (D) 2.9 × 10-15 。 二、計算題1、已知0.100mol/kgBaCl2溶液中，±=0.501，求BaCl2的活度。2、在25，Ag(s)

67、+0.5Hg2Cl2(s)=AgCl(s)+Hg(l)的H(298K)=7950J/mol，又知Ag 、AgCl 、Hg2Cl2、Hg的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵分別為：42.7、96.1、196.0、77.4J·K-1·mol-1。求下列電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢及其溫度系數(shù)：Ag(s),AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s),Hg(l)3、電池Sb,Sb2O3|未知的含H+溶液|飽和KCl溶液|Hg2Cl2,Hg（1）寫出電池反應(yīng)；（2）求出未知溶液pH值與電池電動勢的關(guān)系；（3）在25，pH=3.98，則E=228.0mV，求當(dāng)pH=5.96時E=？4、利用Hg,Hg2Cl2|KC

68、l(飽和溶液)|待測溶液X,Q,H2Q|Pt電池進(jìn)行酸堿滴定。若待測溶液X為pH=1.0的HCl，滴定液是NaOH溶液，估算滴定未開始前及滴定終了時的電池電動勢。注：此電池的正極為氫醌電極，電極反應(yīng)為Q+2H+2e=H2Q，E(298K)=0.6995V，在稀溶液中a(H2Q)=a(Q)=15、在1000時測出下列兩電池的電動勢：（1）Ni,NiO(s)|ZrO2(+CaO)|PbO(l),Pb(l) E1=157.44mV；（2）Ni,NiO(s)|ZrO2(+CaO)|SiO2-PbO(l),Pb(l) E2=151.46mV。求電池（2）中a(PbO)（以T，p下純液態(tài)PbO為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）.

69、 第八章  表面現(xiàn)象一、選擇題：1下列敘述不正確的是：(A)  比表面自由能的物理意義是，在定溫定壓下，可逆地增加單位表面積引起系統(tǒng)吉布斯自由能的增量；(B) (B)            表面張力的物理意義是，在相表面的功面上，垂直作用于表面上任意單位長度功線的表面緊縮力；(C)  比表面自由能與表面張力量綱相同，單位不同 ；(D)  比表面自由能單位為J·m2，表面張力單位為 N·m-1時，兩者數(shù)值不同 。 2在

70、液面上，某一小面積S周圍表面對S有表面張力，下列敘述不正確的是：(A) (A)             表面張力與液面垂直 ；       (B) (B)             表面張力與S的周邊垂直；(C)  表面張力沿周邊與表面相切 ；(D)  表面張力的合力在凸液面指向液

71、體內(nèi)部(曲面球心)，在凹液面指向液體外部 。3某溫度壓力下，有大小相同的水滴、水泡和氣泡，其氣相部分組成相同，見圖。它們?nèi)弑砻孀杂赡艽笮椋?A)  Ga = Gc < Gb ；(B)  Ga = Gb > Gc ；(C)  Ga < Gb < Gc ；(D)  Ga = Gb = Gc 。 4已知20 時水空氣的界面張力為7.27 × 10-2N·m-1，當(dāng)在20 和p下可逆地增加水的表面積4cm2，則系統(tǒng)的G為：(A)  2.91 × 10-5 J ；  

72、         (B) 2.91 × 10-1 J ； (C)  -2.91 × 10-5 J ；          (D) -2.91 × 10-1 J 。 5下列摩爾濃度相同的各物質(zhì)的稀水溶液中，哪一種溶液的表面發(fā)生負(fù)吸附：(A)  硫酸 ； (B) 己酸 ； (C) 硬脂酸 ；  (D) 苯甲酸。 6

73、一根毛細(xì)管插入水中，液面上升的高度為h，當(dāng)在水中加入少量的NaCl，這時毛細(xì)管中液面的高度為：(A)  等于h ；    (B) 大于h ；     (C) 小于h ；    (D) 無法確定 。7某溫度時，對十二烷基苯磺酸鈉的c曲線如圖所示，圖中說明烴基為直鏈時比帶有支鏈時表面活性劑的：(A)  效率高，有效值小 ；(B)  效率低，有效值大 ；  (C)  效率高，有效值大 ；(D)  效率低，有效值小 。 8隨

74、著溶質(zhì)濃度增大，水溶液表面張力降低是因為：(A)  溶質(zhì)分子與水分子的親和力小于水分子間的親和力 ；(B)  溶質(zhì)分子與水分子的親和力大于水分子間的親和力 ；(C)  溶質(zhì)分子間的親和力小于水分子間的親和力 ；(D)  溶質(zhì)分子間的親和力大于水分子間的親和力 。    9有機液體與水形成W/O型還是O/W型乳狀液與乳化劑的HLB值有關(guān)，一般是：(A)  HLB值大，易形成W/O型 ；        (B) HLB值小，易形成O/W型 ；(C)&#

75、160; HLB值大，易形成O/W型 ；        (D) HLB值小，不易形成W/O型 。 10下列敘述不正確的是：(A)  農(nóng)藥中加入潤濕劑可使(l-g)和(l-s)減小，藥液在植物表面易于鋪展；(B)  防水布上涂表面活性劑使(s-g)減小，水珠在其上不易鋪展；(C)  泡沫浮選法中捕集劑極性基吸附在礦石表面，非極性基向外易被吸附在泡沫上；(D)  起泡劑的主要作用是增大液體表面張力。 二、計算題1、計算：（1）求20時球形汞滴的表面吉布斯函數(shù)。設(shè)此汞滴與

76、其蒸氣接觸，汞滴半徑r=1.00×10-3m，汞與汞蒸氣界面上表面張力=0.4716N·m-1。（2）若將上述汞滴分散成r=1.00×10-9m的小滴，求此時總表面吉布斯函數(shù)并與（1）比較相差幾倍？2、室溫下假設(shè)樹根的毛細(xì)管管徑為2.00×10-6m，水滲入與根壁交角為30°。求其產(chǎn)生的附加壓力，并求水可輸送的高度。（設(shè)25時，水的=75.2×10-3 N·m-1，=999.7 kg·m-3）3、某液體（密度為1.6×103 kg·m-3）的最大氣泡壓力差為207 N·m-2，設(shè)毛細(xì)管

77、半徑為1.00×10-3m。管端在液面下1.00×10-2m，求液體的表面張力。4、用活性炭吸附CHCl3時，在0時的飽和吸附量為93.8dm3·kg-1，已知CHCl3的分壓力為13.3kPa時的平衡吸附量為82.5 dm3·kg-1。求：（1）蘭格繆爾公式中的b值；（2）CHCl3分壓為6.6kPa時，平衡吸附量是多少?5、20時，水的表面張力為00728 N·m-1，汞的表面張力0.483 N·m-1，而汞和水的界面張力為0.375 N·m-1，試計算判斷是汞在水面上鋪展還是水在汞表面上鋪展？ 第九章

78、0; 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)（一）一、選擇題：1進(jìn)行反應(yīng)A + 2D=3G在298K及2dm3容器中進(jìn)行，若某時刻反應(yīng)進(jìn)度隨時間變化率為0.3 mol·s-1，則此時G的生成速率為(單位：mol-1·dm3·s-1) ：(A) 0.15 ；     (B) 0.9 ；     (C) 0.45 ；     (D) 0.2 。 2基元反應(yīng)體系aA + dD =gG的速率表達(dá)式中，不正確的是：(A)  -dA/dt = kAAaDd ；  (B) -dD/d

79、t = kDAaDd ；(C)  dG/dt = kGGg ；     (D) dG/dt = kGAaDd 。 3某一反應(yīng)在有限時間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時間為c0/k，該反應(yīng)級數(shù)為：(A)  零級 ；     (B) 一級 ；   (C) 二級 ；    (D) 三級 。 4某化合物與水相作用時，其起始濃度為1 mol·dm-3，1小時后為0.5 mol·dm-3，2小時后為0.25 mol·dm

80、-3。則此反應(yīng)級數(shù)為：(A) 0 ；     (B) 1 ；     (C) 2 ；      (D) 3 。 5某反應(yīng)速率常數(shù)k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反應(yīng)起始濃度為1.0 mol·dm-3，則其反應(yīng)半衰期為： (A) 43.29 s ；    (B) 15 s ；    (C) 30 s ；&

81、#160;   (D) 21.65 s 。 6乙酸高溫分解時，實驗測得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的濃度隨時間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：(A)  基元反應(yīng) ；(B)  對峙反應(yīng) ；(C)  平行反應(yīng) ；(D)  連串反應(yīng) 。7如果某一反應(yīng)的Hm為 -100 kJ·mol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea是：(A)  Ea -100 kJ·mol-1 ；   (B) Ea -100 kJ·mol-1 ；(C)  Ea = - 1

82、00 kJ·mol-1 ；   (D) 無法確定 。 8某反應(yīng)的活化能是33 kJ·mol-1，當(dāng)T = 300 K時，溫度增加1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約為：(A)  4.5 ；    (B) 9.4 ；   (C) 11 ；  (D) 50 。 9一個基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時吸熱 120 kJ·mol-1，則正反應(yīng)的活化能是(kJ·mol-1)：(A)  120 ；   

83、  (B) 240 ；     (C) 360 ；      (D) 60 。 10復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為k = k2(k1/2k4)1/2，則表觀活化能與各基元活化能Ei間的關(guān)系為：(A)  Ea = E2 + ½(E1 - 2E4) ；          (B) Ea = E2 + ½(E1 - E4) ；(C)  Ea = E2 + (E1 - E4)1/2 ；          (D) Ea = E2