人教版高中化學(xué)必修二第一次月考化學(xué)測(cè)試題

1、精品試卷高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（燦若寒星*整理制作）第一次月考化學(xué)測(cè)試題命題人：河北行唐一中高一化學(xué)組本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間90 分鐘。第一部分選擇題（共60分）、選擇題（每小題 3分，每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，20小題，共60分。）1 .下列說(shuō)法正確的是A. NaCl固體中含有共價(jià)鍵B . CO分子中含有離子鍵C. 162C、1：C 164 C是碳的三種核素D .1：。二。1：0含有相同的中子數(shù)2.某主族元素 R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6,下列敘述正確的是：A. R 一定是第VIIA族元素 B . R的最高價(jià)氧化物為 ROC. R的氣態(tài)氫

2、化物能燃燒D . R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性3.下列說(shuō)法正確的是A. Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B. Mg（OH）堿性比 Ca（OH）2強(qiáng)C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)皿族，共16縱行D. X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第HA族4. 13C-NMR核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N NMRT用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等1315生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)C N敘述正確的是A. 13C與15N具有相同的中子數(shù)BC. 15N與14N互為同位素D5.某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物分子式是13C與C60是同一種物質(zhì)15n的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同HnRQ n

3、-2,則在氣態(tài)氫化物中 R元素的化合推薦下載精品試卷價(jià)是（）A. 3n10 B . 123n C . 3n 4 D . 3n126 .已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示 R原子符號(hào)正確的是ba+b-2a+ba+b+2 lA. aRB.a?RC. a-2RD.a+?R7 .下列說(shuō)法正確的是A.第二周期元素從 C到F,非金屬性逐漸減弱8 .第三周期元素從 Na到Cl ,原子半徑逐漸增大C. HR HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱D. LiOH、NaOH KOH的堿性依次逐漸減弱8、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（）A. NaOH B , H2OC . N&S

4、D . CaCl29 .下列敘述中，金屬 a的活潑性肯定比金屬 b的活潑性強(qiáng)的是A. a原子的最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少B. a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C. 1mol a從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H*生成的H2多D.常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而 b不能,并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂?0 . 0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LH2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是.第四周期第IA族A.第三周期第IA族C.第三周期第n A族D.第四周期第n A族11 .同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

5、是HXQ H2YO、H3ZO ,則下列判斷正確的是A.含氧酸的酸性 H3ZC4 > H2YO> HXQB.非金屬性X>Y>ZC.元素的負(fù)化合彳的絕對(duì)值按X、Y、Z變大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B.D.12 .下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A叫+01廣 A .C.13 .下列敘述正確的是 推薦下載精品試卷A.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B.含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C.凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D.凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物14.已知X為I A族元素,Y為口 A族元素，則X與Y形成的化合物中相鄰粒子間存在的相互作用

6、是A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.分子間作用力15.下列粒子半徑之比小于的是（）A. r (Na +)/ r (Na) B.r (Cl )/ r (Cl)C. r (Na)/ r (Mg) D.r (Ca)/ r (Mg)推薦下載16.關(guān)于葩（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說(shuō)法正確的是A.金屬葩的熔點(diǎn)比金屬鈉高.CsOH匕NaOH勺堿性強(qiáng)C. Cs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸.碳酸艷難溶于水17. X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說(shuō)法正確的是A. X可能是第二周期非金屬元素. X可能是第三周期金屬元素C.

7、Y可能與X同主族D. Y 一定是金屬元素18.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A. L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B. M與T形成的化合物具有兩性C.氫化物的用I定性為 HTVHRD.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q< L19.有A、B、C D四種金屬，投入水中只有 D反應(yīng)放出氫氣，將 A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C, B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（A.

8、 A> B>C> D B . D> B> A> CC. B> A> C> D D . C> A> B>D20.已知118號(hào)元素白勺離子aW/、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）。A.質(zhì)子數(shù)： 0bB.離子的還原性：Y2->Z-C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y> HZD ,原子半徑：XV W第二部分非選擇題（共40分）三、填空題（共40分）21. （9分）下表是周期表中的一部分，根據(jù) AI在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:'、族 周 期I An amAWAV A

9、VIAvn A01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是 : 氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ;（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ,酸性最強(qiáng)的是 ,呈兩 性的是;（3） A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ;（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是22. （11分）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答：（1）甲是 元素（填元素符號(hào)），甲的單

10、質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）乙是 元素（填元素符號(hào)），原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （3）丙是 元素（填元素名稱），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 (4) 丁是 元素(填元素名稱)，甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有 、。(填化學(xué)式)23. (12分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知 A、B、E 3 種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng) 生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4, D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A , B, C, D, E(2) A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)

11、程：O(3)寫(xiě)出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：O(4)比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：(用化學(xué)式表示)24. (8分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2 ： l和1 ： 1分別形成兩種離子化 合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1) D元素在周期表中的位置是 ,乙物質(zhì)的電子式是 (2) A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號(hào)填寫(xiě))(3) E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

12、的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(4)簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法:第一次月考化學(xué)答題紙班級(jí) 姓名 考號(hào) 分?jǐn)?shù)21. (9分)(1)(2) (3) 22. (11 分)(1)(2) (3) (4) 、23. (12 分)(1) A B C DE (2)(4) 24. （8 分）（1）（4） 題號(hào)12345678910答案CADCBDCADD題號(hào)11121314151617181920答案BCCDDCDABCCBDBB9分）（1） Ne、F、F2、Na（每空 1 分，共 4 分）（2） NaOH、HClO4、Al（OH） 3 （每空 1 分，共 3 分）（3） HF（1 分）（4） Na（1 分）22. （ 11 分）（1） Na（1 分） 2Na+2H2O=2NaOH + H2T（/、/八、二、'''/（2） Mg （1 分） （ + 12 ）2 8 2（3）碳（1 分）H2CO3 （1 分）（4）氧 （1 分）Na2。（1 分），Na2O2 （1 分）23. （12 分）（1） A: Na,B: Al , C: Si, D: P,E: S（）Na X + .q：才 Na+ 女p:3分）1分）（每空1分，