化學(xué)反應(yīng)的速率和限知識點例題

1、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v(B)單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規(guī)律：（i）速率比方程式系數(shù)比 （ii）變化量比方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強

2、，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。【例題講解】例1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比D化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有molL-1S-1和mol/（Lmin）例2、反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L對此化學(xué)反應(yīng)速率的正確表示是（ ）A用A表示的反應(yīng)速率是0.4m

3、ol/（Lmin）B分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1C在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/（Lmin）DB的濃度減小，C的濃度增大，v（B）0，v（C）0例3、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程為：下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁是（   ）例4、等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間(t)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（     ）A.4-3-2-1 B.1-2-3-4C.3-4-2-1 D.1-2-4-3例5、

4、反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（假設(shè)溫度不變）（ ）A. 縮小體積B. 加入鐵觸媒（做催化劑）C. 保持體積不變，沖入氬氣D. 保持壓強不變沖入氬氣2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成

5、物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA（正

6、方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xAyBzC，xyz ）【例題講解】例6、下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是()。APb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OBN2+3H22NH3CCl2+H2OHCl+HClOD2NO2N2O4例7、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）測得某一時刻SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1m

7、ol/L、0.2mol/L當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列數(shù)據(jù)可能存在的是（）ASO2、O2濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/LBSO3濃度為0.4mol/LCSO3濃度為0.25mol/LDSO3、SO2濃度均為0.15mol/L例8、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中錯誤的是（ ）A. 任何可逆反應(yīng)都以一定限度B. 化學(xué)反應(yīng)打到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等C. 化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D. 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可以改變的例9、下列各項對化學(xué)平衡狀態(tài)的理解，正確的是（ ）A. 可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下多能達(dá)到的限度B. 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率

8、相等C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再變化，由v=c/t可知正、逆發(fā)硬速率為零D. 改變反應(yīng)條件，化學(xué)平衡一定被破壞例10、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB.t2時V正=V逆，達(dá)到平衡C.t3時V正 V逆D.t1時濃度c(N)=2c(M)（3）平衡轉(zhuǎn)化率（B）：反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率=（A的起始濃度A的平衡濃度）/A的起始濃度×100%，可簡化為（A）=c（A）起c（A）平c（A）起×100%，還可以表示為（A）=n（A）起n（A）平n（A）起×10

9、0%（體積一定，針對溶液，對于氣體的計算要注意分析）?！纠}講解】例11、化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知AX3的熔點和沸點分別為93.6 和76 ，AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     。（2）反應(yīng)AX3(g)X2

10、(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率 v(AX5)                。圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為     (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b

11、0;                   、c                               &

12、#160;                                         。用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為         &#