化學(xué)必修二練習(xí)卷

1、高一化學(xué)必修二練習(xí)卷姓名：_班級(jí)：_學(xué)號(hào)：_一、單選題1元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可用于( )A制新農(nóng)藥B制新醫(yī)用藥物C制半導(dǎo)體材料D制高溫合金2銦（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機(jī)、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導(dǎo)電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列說(shuō)法不正確的是AIn的原子核外有49個(gè)電子 B與互為同位素CIn與Al處于同一主族 D的中子數(shù)為1133已知周期表中鎵(Ga)元素處在鋁元素下方。氮化鎵可把手機(jī)信號(hào)擴(kuò)大10倍，讓電腦的速度提高1萬(wàn)倍。下列有關(guān)氮化鎵的說(shuō)法中不正確的是A氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物 B氮化鎵的化學(xué)式為 GaNC鎵原子最外層比

2、氮原子最外層少兩個(gè)電子 D鎵比鋁原子的失電子能力強(qiáng)4下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（ ）A在金屬與非金屬的交界處，可尋找到作催化劑的合金材料B共有18個(gè)族，第B族含元素種類(lèi)最多C根據(jù)周期律編制出第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是門(mén)捷列夫D某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素一定是A族元素5已知原子序數(shù)，可推斷原子的是（ ）質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 元素在周期表中的位置ABCD全部6原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)()A4xB4x14C4x10D4x67如圖是含某元素的AG

3、的七種物質(zhì)分別與X、Y、Z反應(yīng)的價(jià)類(lèi)二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿；G為正鹽；通常條件下，Z是無(wú)色液體；D的相對(duì)分子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A該元素在周期表中位于第二周期第V族 B上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生5個(gè)氧化還原反應(yīng)C穩(wěn)定性：氣態(tài)F氣態(tài)Z DA、B、X、G四種物質(zhì)分別含有離子鍵和共價(jià)鍵8下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是()單質(zhì)的氧化性增強(qiáng) 單質(zhì)的顏色加深 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)單質(zhì)的沸點(diǎn)升高陰離子的還原性增強(qiáng)ABCD9關(guān)于下列反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A由SiO22CSi2CO可推知硅的非金屬性比碳強(qiáng)B由CaCO3SiO2CaSiO3CO2可推知H2Si

4、O3的酸性比H2CO3強(qiáng)C由Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3可推知碳的非金屬性比硅強(qiáng)D由Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)10堿金屬元素及其單質(zhì)從LiCs性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是()A密度逐漸增大B熔點(diǎn)逐漸升高C金屬性逐漸增強(qiáng)D還原性逐漸減弱11下列關(guān)系正確的是()A原子半徑：NaClB金屬性：KNaC酸性：H3PO4H2SO4D穩(wěn)定性：HBrHCl12鉍元素可表示為 83Bi，在元素周期表中相對(duì)原子質(zhì)量表示為209.0，下列說(shuō)法正確的是ABi元素的質(zhì)量數(shù)是209 BBi元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Bi2O3CBi原子最高價(jià)氧化物的水化

5、物酸性比硝酸的要強(qiáng)DBi元素位于元素周期表第六周期第A族13W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，Y是常用的灰黑色半導(dǎo)體材料，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)。下圖是晶體Y的一種制備路線圖。有關(guān)說(shuō)法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，WZ為液態(tài)B原子半徑大小為WXYZ14甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是()A金屬性：甲乙丁 B原子半徑：辛己戊C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物15短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如

6、圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QWC原子半徑：TQRD單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)16下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對(duì)應(yīng)的元素與他們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾氖?ABCD17幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：元素代號(hào)LMQRT主要化合價(jià)+2+3+6、2+7、12原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是AL、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈BM與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

7、且產(chǎn)物不同CQ、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物DL與R兩元素形成的化合物中，含有非極性共價(jià)鍵18已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有（ ）A18種 B16種 C13種 D12種19X、Y、Z均為短周期主族元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子序數(shù)：XYZ B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2XHZC離子半徑：X2YZ D原子最外層電子數(shù)：YXZ20下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（ ）沸點(diǎn)：HFHClHBrHI； 離子還原性：

8、S2ClBrI；酸性：HClO4HBrO4HIO4； 金屬性：KNaMgAl；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S； 半徑：O2FNaMg2。ABCD二、非選擇題。21下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。（1） 表示的元素是_（填元素符號(hào)）；（2）、兩種元素的原子半徑大小為_(kāi)（填“”）；（3）、兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲（填“”）；（4）寫(xiě)出與兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_。（5）最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。（6）與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。22A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)依次為1、4、5、

9、7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是已知無(wú)機(jī)含氧酸中最強(qiáng)的酸。則：(1)A、B、C、D分別是_、_、_、_。(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)生成_種鹽，其化學(xué)式分別為_(kāi)、_、_(可不填滿，也可補(bǔ)充)。(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_。23溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提溴的工業(yè)流程如下：(1)Cl2和苦鹵中的Br反應(yīng)生成Br2的離子方程式是_。(2)結(jié)合元素周期律解釋Cl的非金屬性強(qiáng)于Br的原因：_。(3)吸收塔中，A吸收了B

10、r2后的溶液中含有Br和BrO3，則A是_（填序號(hào)）。aNaCl溶液 bNa2CO3溶液 cSO2氣體(4)從吸收塔出來(lái)的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是_。24為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC等從世界范圍征集優(yōu)秀青年化學(xué)家提名，形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”，向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，有8位中國(guó)青年化學(xué)家成為“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列問(wèn)題：（1）N在周期表中的位置是_。（2）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是_。a酸性：HClH2SO3 b非金屬性：OSc堿性：NaOHMg(OH)2 d熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3（3）非金屬性：

11、ClBr，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_，用一個(gè)離子方程式證明_。（4）科學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。Y的元素符號(hào)為_(kāi)。X的氫化物的電子式_。25某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。.為了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱，學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計(jì)了兩種不同的方法：方案一：學(xué)生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況方案二：學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況(1)以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是_。(2)學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請(qǐng)分析原因_。. (3) 向Na2S溶

12、液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。 (4)儀器B的名稱(chēng)為_(kāi),干燥管D的作用是_。(5)若要證明非金屬性: ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_溶液吸收尾氣。 (6)若要證明非金屬性: CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液_(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝

13、置間添加裝有_溶液的洗氣瓶除去。參考答案1C【解析】【詳解】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有一定的金屬性又具有一定的非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料；新制農(nóng)藥元素、醫(yī)用藥物可以從周期表的左上角中的非金屬元素中找到；制耐高溫合金材料的元素在過(guò)渡元素中尋找，故選C。2D【解析】【詳解】A. 根據(jù)銦原子結(jié)構(gòu)，銦的質(zhì)子數(shù)為49，對(duì)原子來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即銦的核外有49個(gè)電子，故A說(shuō)法正確；B. 同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素的不同原子，與符合同位素的概念，故B說(shuō)法正確；C. 銦元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，In的最外層電子數(shù)是3，即In與Al處于

14、同一主族，故C說(shuō)法正確；D. 根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，則的中子數(shù)=11349=64，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。3A【解析】【詳解】A.氮化鎵中N元素為A族，Ga元素為A元素，因此氮化鎵是由主族元素形成的化合物，A錯(cuò)誤；B.Ga為+3價(jià)，氮元素顯-3價(jià)，氮化鎵化學(xué)式為GaN，B正確；C.氮原子最外層電子數(shù)為5，鎵原子最外層電子數(shù)為3，氮原子最外層比鎵原子最外層多2個(gè)電子，C正確；B.同一主族的元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則鎵元素比鋁元素金屬性強(qiáng)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。4C【解析】【詳解】A.在金屬與非金屬的交界處，可尋找到半導(dǎo)體材料，A錯(cuò)誤；B.元素周期表共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，第B

15、族還含有鑭系元素和錒系元素，是種類(lèi)最多的族，B錯(cuò)誤；C.門(mén)捷列夫是根據(jù)周期律編制出第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家，C正確；D.某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，可能是惰性氣體元素He，也可能是Be、Mg等第IIA族的元素，還可能是某些副族元素，因此不一定是A族元素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5D【解析】【詳解】原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故根據(jù)原子序數(shù)可以推斷出質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)，利用核外電子的排布，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族數(shù)，可以確定元素在周期表中的位置，故正確，故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為的判斷，要注意根據(jù)原子序數(shù)，利用核外電子的排布規(guī)律可以確定核

16、外的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)。6D【解析】【分析】熟練掌握周期表結(jié)構(gòu)，特別是同族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵。A的原子序數(shù)為x -1，C的原子序數(shù)為x +1，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，X與B的原子序數(shù)之差或D與X的原子序數(shù)之差可能為8、18、32?！驹斀狻緼.由分析可知，當(dāng)B的原子序數(shù)為x-8且D的原子序數(shù)為x+8，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和是4x，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，當(dāng)B的原子序數(shù)為x-18且D的原子序數(shù)為x+32，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和是4x14，故B錯(cuò)誤；C. 由分析可知，當(dāng)B的原子序數(shù)為x-8且D的原子序數(shù)為x+18，則A、B、C、D四種元素的原子

17、序數(shù)之和是4x10，故C錯(cuò)誤；D.通過(guò)以上分析知，A、B、C、D四種元素原子序數(shù)之和不可能為4x6，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】注意同族的元素原子序數(shù)之差可能為2，8，18，32。7C【解析】【分析】G為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成氫化物F，則G為銨鹽、F為NH3，F(xiàn)連續(xù)與Y反應(yīng)依次得到氧化物D、氧化物C，D的相對(duì)原子質(zhì)量比 C小16，則Y為O2、D為NO、C為NO2，單質(zhì)E能與氧氣反應(yīng)生成NO，則E為N2，通常條件下Z是無(wú)色液體，C與Z反應(yīng)得到含氧酸B，則Z為H2O、B為HNO3，B與X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到A為硝酸鹽?！驹斀狻坑深}意可知及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為硝酸鹽，B為HNO3，C為NO2

18、，D為NO，E為N2，F(xiàn)為NH3，X是一種強(qiáng)堿；Y為O2，Z為H2O，G為正鹽。A. 根據(jù)上述分析可知：該元素為N元素，N元素在周期表中位于第二周期第VA族，A錯(cuò)誤；B. 上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的FD，ED，DC，CB四個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；C. F為NH3，Z為H2O，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性O(shè)N，所以氫化物的穩(wěn)定性：NH3r(Cl)，故A錯(cuò)誤；B. 同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，K和Na屬于同主族，即金屬性K強(qiáng)于Na，故B正確；C. S的非金屬性強(qiáng)于P，則硫酸的酸性強(qiáng)于H3PO4，故C錯(cuò)誤；D. Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr

19、，故D錯(cuò)誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】非金屬性強(qiáng)弱的比較：(1)單質(zhì)與H2化合越容易或形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng)；(2)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)；(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；(4)利用置換反應(yīng)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。12D【解析】A項(xiàng)，元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，沒(méi)有質(zhì)量數(shù)這一說(shuō)法，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Bi元素位于第六周期VA族，最高價(jià)氧化物應(yīng)為Bi2O5，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越弱，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越弱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，83號(hào)Bi位于第六周期VA族，故D項(xiàng)正確。綜上，選D。1

20、3C【解析】【分析】W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，X為Mg元素；Y是常用的灰黑色半導(dǎo)體材料，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)，則Y為Si元素，W為H元素；根據(jù)晶體Y的一種制備路線圖，Z為-1價(jià)，原子序數(shù)大于14，則Z為Cl元素，YQ2中Q為-2價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知，Q為O元素，結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，W為H元素，Q為O元素，X為Mg元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。A. WZ為HCl，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl為氣體，故A錯(cuò)誤；B. 一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑大小順序?yàn)閃

21、Y Y，故D錯(cuò)誤；答案選C。14B【解析】【分析】戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為L(zhǎng)i，由元素在周期表中的相對(duì)位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第A族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)；同周期，從左向右金屬性減弱，則金屬性甲乙丁，A錯(cuò)誤；B電子層越多，半價(jià)越大；同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑為辛己戊，B正確；C原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，丙（原子序數(shù)為19）與庚（原子序數(shù)為32）的原子核外電子數(shù)相差32-19=13，C錯(cuò)誤；D乙的

22、單質(zhì)在空氣中燃燒生成Na2O2，為含離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】明確金剛石的硬度、甲與戊的原子序數(shù)關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鈉燃燒生成的是過(guò)氧化鈉，不是氧化鈉。15D【解析】【詳解】由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素；A.元素非金屬越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此RQ，故不選A；B.元素非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此QW，故不選B；C.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原

23、子半徑增大，故原子半徑：TQR，故不選C；D.單質(zhì)T（Si）與NaOH溶液反應(yīng)，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，故選D。答案：D【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較全面考查有關(guān)元素推斷、元素周期表與元素周期律等知識(shí)，難度中等，注意D選項(xiàng)硅的性質(zhì)。16D【解析】A項(xiàng)1號(hào)元素正下方應(yīng)為3號(hào)元素,1號(hào)和2號(hào)元素相隔16列,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)10號(hào)元素在周期表中第18列(即最后一列),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)13號(hào)元素正上方應(yīng)為13-8=5號(hào)元素,正下方應(yīng)為13+18=31號(hào)元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。17B【解析】【詳解】由表中化合價(jià)，可確定L、M、Q、R、T原子的最外層電子數(shù)依次為2、3、

24、6、7、2，由原子半徑，可確定L、M、Q、R為同周期元素，且都為第三周期元素，T為第二周期元素，從而確定L、M、Q、R、T分別為Mg、Al、S、Cl、O元素。A. Mg、Al的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Mg的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈，A錯(cuò)誤；B. Al與O形成的化合物Al2O3為兩性氧化物，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，前者生成Al3+等，后者生成AlO2-等，B正確；C. S、O兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較，S的氫化物小于O的氫化物，C錯(cuò)誤；D. Mg與Cl兩元素形成的化合物MgCl2中，只含有離子鍵，D錯(cuò)誤；故選B。18A【解析】由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D、T，在1個(gè)水分子

25、中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；綜上所述，共形成36=18種水，答案選A。19A【解析】X、Y、Z均為短周期主族元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，所以X為第VIA元素，Z為第VIIA元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y一

26、定是IA的11號(hào)鈉元素，Z為9號(hào)F元素，X為16號(hào)S元素。A. 原子序數(shù)： SNaF ，A正確；B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFH2O，B不正確； C. 離子半徑：S2NaF ,C不正確； D. 原子最外層電子數(shù)： FSNa,D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：F的非金屬性最強(qiáng)，所以HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于水。硫離子核外有3個(gè)電子層，鈉離子和氟離子都有2個(gè)電子層，原子序數(shù)越大的，離子半徑越小。20B【解析】【詳解】HF中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為HFHIHBrHCl，故錯(cuò)誤；元素的非金屬性ClBrIS，對(duì)應(yīng)離子還原性S2-I-Br-Cl-，故錯(cuò)誤；非金屬性ClBrI，元素的非金

27、屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故正確；同主族行上到下，金屬性增強(qiáng)：KNa，同周期，從左到右金屬性減弱，即NaMgAl，即金屬性：KNaMgAl，故正確；元素的非金屬性FClS，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HFHClH2S，故正確；電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即O2-F-Na+Mg2+，故正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族

28、元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2進(jìn)行比較，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。21O AlCl3 H+ + OH- = H2O 【解析】【分析】（1）由元素在

29、周期表中位置，可知為N、為O、為Na、為Al、為P、為Cl；（2）同主族自上而下原子半徑增大；（3）同周期自左而右元素金屬性減弱；（4）與兩種元素所形成化合物的化學(xué)式是氯化鋁；（5）N的氫化物是氨氣；（6）與的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和高氯酸；【詳解】(1) 由元素在周期表中位置，可知為N、為O、為Na、為Al、為P、為Cl， 表示的元素是O，故答案為：O；(2)同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑，故答案為：，故答案為：；(4) 與兩種元素所形成化合物為氯化鋁，其化學(xué)式AlCl3，故答案為：AlCl3；(5)最簡(jiǎn)單氫化物為NH，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：(6)與的最高價(jià)氧化物的水化物分

30、別是氫氧化鈉和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式H+ + OH- = H2O故答案為：H+ + OH- = H2O?！军c(diǎn)睛】元素周期變的結(jié)構(gòu)要很熟悉，掌握同周期，同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。22Na C P Cl 3 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 HClPH3 【解析】【分析】已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2，則B含有2個(gè)電子層，根據(jù)其最高正價(jià)為4可知B為C元素；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，原子序數(shù)都小于18，且最高正價(jià)分別為1、5，則A為Na元素、C為P元素；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，該酸為高氯酸，且滿足Cl的最高價(jià)為+7，所以D為Cl元素，根據(jù)以上分

31、析并結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2，則B含有2個(gè)電子層，根據(jù)其最高正價(jià)為4可知B為C元素；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，原子序數(shù)都小于18，且最高正價(jià)分別為1、5，則A為Na元素、C為P元素；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，該酸為高氯酸，且滿足Cl的最高價(jià)為+7，所以D為Cl元素；根據(jù)分析可知A、B、C、D元素分別為：Na、C、P、Cl；(2)A為鈉元素，則鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；C為磷元素，其質(zhì)子數(shù)為15，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(3)C為

32、P元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，磷酸為三元酸，能夠與Na生成三種鹽，生成鹽的化學(xué)式分別為：Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4；(4)C為P，D為Cl，非金屬性ClP，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClPH3。23Cl2+2BrBr2+2Cl Cl和Br均為第A族元素，原子最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)ClBr，原子半徑ClBr，得電子能力ClBr，非金屬性ClBr b 5Br+BrO3+6H+3Br2+3H2O 【解析】【詳解】(1)Cl2和苦鹵中的Br-反應(yīng)生成Br2，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(2)Cl和Br均為第A族元素，原子最外層電子

33、數(shù)均為7，由于電子層數(shù)ClBr，原子半徑ClBr，所以得電子能力ClBr，元素非金屬性：ClBr；(3)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br-和BrO3-，說(shuō)明溴單質(zhì)在堿溶液中反應(yīng)生成了Br-和BrO3-，選b；(4)從吸收塔出來(lái)的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。24第二周期第A族 bc 氯與溴最外層電子數(shù)相同，氯比溴少一層，原子半徑比溴小，得電子能力比溴強(qiáng)，非金屬性ClBr Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Si 【解析】【分析】(1)N的核電荷數(shù)是7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)結(jié)合同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律分析

34、；(3)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱；(4)R、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Y位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個(gè)電子，則Y原子核外有14個(gè)電子，故Y為Si元素，Z為Cl元素；該陰離子中Cl元素為-1價(jià)、Si元素為+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為-1價(jià)可知，X為-3價(jià)，則X為P元素；根據(jù)陽(yáng)離子所帶電荷知，R為Na元素，據(jù)此解答。【詳解】(1)N原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則N在周期表中的位置是第二周期第A族；(2)a元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：ClS，則酸性：HClO4H2SO4，而HCl的酸性大于HClH2SO3無(wú)法用元素周期律解釋?zhuān)蔭錯(cuò)誤；b同主族元素從上到下非