年中考化學(xué)真題按知識(shí)點(diǎn)分類匯編：流程圖專題

1、2014年中考化學(xué)真題按知識(shí)點(diǎn)分類匯編：流程圖專題1（2014無錫）現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 下列判斷正確的是（）A無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣B原溶液中的雜質(zhì)一定是氯化鈣C原溶液中的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成D該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種2（2014株洲）晶體硅在電子工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上生產(chǎn)高純硅的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）二氧化硅與焦炭反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是一氧化碳。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）蒸餾屬于 變化（填“物理”或“化學(xué)”）。（3）完成由下列純SiHCl3制取高純硅的化學(xué)方程式：（1）2C+SiO2Si+2CO（2分） （2）物理 （3

2、）3 HCl3（2014永州）氯化鈉是日常生活中的必需品，某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性雜質(zhì)以下是提純?cè)摌悠返牟僮髁鞒虉D請(qǐng)回答下列問題：（1）操作X的名稱是 （2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 （3）上述操作流程中共發(fā)生 個(gè)復(fù)分解反應(yīng)（1）過濾（2）HCl（3）44（2014淮安）某化學(xué)興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設(shè)計(jì)題17圖所示實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問題。（1）步驟中玻璃棒攪拌的作用是_。（2）步驟、中，操作X的名稱是 _。（3）步驟中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是_；沉淀B的化學(xué)式是_。（4）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)

3、方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是_。（1）加速溶解；（2）過濾；（3）充分除掉雜質(zhì)氯化鎂；（4）由于加入的氫氧化鈉溶液是過量的，因此又加入了新的雜質(zhì)5（2014連云港）我市擁有豐富的海洋資源，開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進(jìn)了我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)室中除去泥沙等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟，并回答相關(guān)問題：（如圖1）其中操作1的名稱是 ；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 （填儀器名稱）；在加熱蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中 時(shí)，停止加熱（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca2+、Mg2+等陽離子要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入

4、進(jìn)行檢驗(yàn)（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如圖2：反應(yīng)1的基本反應(yīng)類型是 ；物質(zhì)X是 （填名稱）（4）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（1）溶解；漏斗；出現(xiàn)較多固體；（2）肥皂水；（3）復(fù)分解反應(yīng)；鹽酸；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；6（2014蘇州）某化工廠用石灰石和廢銅屑等設(shè)計(jì)生產(chǎn)石青、波爾多液的工藝流程如下：(1)X的化學(xué)式為 。(2)反應(yīng)中空氣的作用是 。(3)石青的化學(xué)式為2CuCO3·Cu(OH)2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4

5、)若反應(yīng)中硫酸銅、生石灰和水的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1：1，則其化學(xué)方程式為 。（1）CO2；（2）起氧化作用；（3）3CaCO3+3CuSO4+H2O2CuCO3Cu（OH）2+CO2+3CaSO4；（4）CuSO4+CaO+H2O=Cu（OH）2+CaSO47（2014泰州）(7分)某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：（1）“操作1”的名稱是_，溶液M中的溶質(zhì) （寫化學(xué)式）。（2）滴加CaCl2溶液應(yīng)“過量”，否則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果 （填“偏大”或“偏小”），確定CaCl2溶液是否過量的方法是 _ _ 。（

6、3）該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（1）過濾；NaCl、CaCl2。（2）偏??；取少量溶液M，滴入適量的碳酸鈉，若有沉淀產(chǎn)生，則CaCl2溶液過量（其它正確的也可以）。（3）8（2014無錫）FeSO47H2O是一種重要的食品和飼料添加劑某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實(shí)驗(yàn)室用此廢渣制備FeSO47H2O的流程如圖1：請(qǐng)根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）操作所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和 （3）經(jīng)測(cè)定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認(rèn)為

7、實(shí)驗(yàn)室 （填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳（4）Fe與Fe2（SO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2待結(jié)晶完畢后，濾除晶體，用少量冰水洗滌23次用冰水洗滌的目的是除去晶體表面附著的雜質(zhì)； （1）Fe2O3+2H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O； （2）漏斗； （3）能；（4）Fe+Fe2（SO4）33FeSO4； （5）用冰水洗滌可降低洗滌過程中綠礬的損耗9（2014揚(yáng)州）過氧化鈣（CaO2）是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物，通常有兩種制備方法m已知：溫度過高過氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣方法1：由Ca（OH）2為原料最終反應(yīng)制得，其制

8、備流程如圖1：方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達(dá)90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖2：（1）方法1中攪拌的目的是 請(qǐng)將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：CaC12+H2O2+2NH3H2O+6 CaO28H2O+2NH4Cl制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）（2）方法2中氣體X是 ，實(shí)驗(yàn)室常用 溶液來吸收煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，也能生成CaO28H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)需控制溫度在02，可將反應(yīng)器放置在 ，獲得的CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過高會(huì)造成氨水揮發(fā)外，還能 （4）“綠色化學(xué)”

9、一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是 （填“方法1”或“方法2”）（1）讓藥品混合均勻，充分接觸，H2O，NH4C1；（2）二氧化碳，氫氧化鈉，Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO28H2O，冰水混合物中，Ca（OH）2；（3）造成CaO28H2O分解；（4）方法210.（2014呼和浩特）有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的實(shí)驗(yàn)方案，制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）并回收銅。方案流程如下：【查閱資料】FeSO4·7H2O受熱易分解?；卮?/p>

10、下列問題：（1）步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_。（2）步驟中需加入的物質(zhì)是_，目的是_。（3）步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）步驟的操作是蒸發(fā)濃縮、_、過濾。（1）玻璃棒（2）鐵；將硫酸銅溶液中的銅全部置換出來；（3）Fe+H2SO4FeSO4+H2  （4）冷卻結(jié)晶11（2014菏澤）粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2，MgCl2一并除去，將教材中實(shí)驗(yàn)方案修改設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)據(jù)此回答問題： （1）實(shí)驗(yàn)操作A的名稱是 過濾 ，該操作的目的是 除去難溶性雜質(zhì) （2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)

11、的主要化學(xué)方程式 MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl ；步驟的作用是 除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 （3）小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請(qǐng)你為他找出理由： 因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過程中有氯化鈉生成 （1）過濾 除去難溶性雜質(zhì) （2）MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl ； 除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 （3）因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過程中有氯化鈉生成 12（2014萊蕪）控制化學(xué)反應(yīng)的條件可以促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)，更好使化學(xué)反應(yīng)為人類造福（1）如圖是科學(xué)家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術(shù)：二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH4O）外，還生成一種常溫下為

12、液態(tài)的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2+CO2=CH3OH+H2O，甲醇中碳元素的化合價(jià)為2從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是AC（填序號(hào)）A該技術(shù)符合低碳經(jīng)濟(jì)的理念B水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化錳C該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機(jī)D液化石油氣、汽油、甲醇均有碳、氫、氧三種元素組成（2）汽油燃燒時(shí)氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，試從微觀角度解釋這是因?yàn)檠鯕鉂舛仍酱?，一定體積內(nèi)氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數(shù)越多，燃燒越劇烈（3）尿素CO（NH2）2對(duì)提高糧食產(chǎn)量具有重要的作用人們控制條件可以使CO2和物質(zhì)M發(fā)生反應(yīng)：CO2+2MCO（NH2）2+H2O，物質(zhì)M的化學(xué)式為NH3（1）3H2+CO2=CH3OH+H2O2AC（2）氧氣濃度越大，一定體積內(nèi)氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數(shù)越多，燃燒越劇烈（3）NH313（2014孝感）硬水受熱后會(huì)產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不參與反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室由水垢制取