非金屬及其化合物化學(xué)方程式匯總

1、第 1 頁(yè) 共 5 頁(yè)1非金屬及其化合物化學(xué)方程式匯總1. 硅的化學(xué)性質(zhì)：Si + O2SiO 2Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO 3 + 2 H2 Si + 4HF = SiF4+ 2 H2 2二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性： SiO 2+ 2NaOH = Na2SiO 3+ H2O離子方程式 SiO 2+ CaOCaSiO 3弱氧化性：SiO 2+2C高溫2CO+Si 與酸（只與氫氟酸）反應(yīng)腐蝕玻璃 4HF+SiO2=SiF4+2H2O 3氯氣的化學(xué)性質(zhì)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl 3Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl 2 注意：Cl 2的氧化性強(qiáng)，和可變價(jià)金屬反應(yīng)生成高

2、價(jià)的金屬氯化物！2Na+ Cl2點(diǎn)燃2NaCl H 2+ Cl2點(diǎn)燃2HCl Cl 2+ H2O = HCl + HClO 2HClO = 2HCl + O2 離子方程式 Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O離子方程式 Cl 2 + 2Ca(OH2 = CaCl2 + Ca(ClO2 + H2O 離子方程式 Ca(ClO2+2HCl=CaCl2+2HClO離子方程式 注意：Ca(ClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO=2HCl +O2第 2 頁(yè) 共 5 頁(yè)2Ca(ClO2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理；在空氣中變質(zhì)；工業(yè)上應(yīng)用 4

3、. 鹵素的性質(zhì)：與氫氣反應(yīng)： H 2+F2=2HFH 2+ Cl2點(diǎn)燃2HClH 2+ Br2 加熱2H Br H 2+ I2 加熱2HI與水反應(yīng)： 2H 2O+2F2=4HF+O2Cl 2+ H2O HCl + HClO離子方程式Br 2+ H2O HBr+ HBrO離子方程式I 2+ H2O HI + HIO離子方程式與堿反應(yīng)：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O離子方程式 Br 2+ 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O離子方程式 I 2 + 2NaOH = NaI+ NaIO + H2O離子方程式 置換反應(yīng)：Cl 2 + 2NaBr= 2N

4、aCl + Br2離子方程式 Cl 2 + 2NaI= 2NaCl + I2離子方程式 Br 2 + 2NaI= 2NaBr + I2離子方程式 5. 硫的化學(xué)性質(zhì)：還原性：S+O2點(diǎn)燃SO 2氧化性：S+H2H 2S2Cu+S Cu 2SFe+SFeS第 3 頁(yè) 共 5 頁(yè)3注意：S 的氧化性較弱，和可變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)的金屬硫化物！ 2Na+ S = 2Na2S 3S+6NaOH2S+Na2SO 3+3H2O離子方程式 硫的特性：S+2Hg=HgS（用硫粉除去灑落的Hg 珠） 2Ag+S錯(cuò)誤！未找到引用源。Ag 2S 6. 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性： SO 2+H2OH 2S

5、O 3SO 2+ 2NaOH = Na2SO 3+ H2O 離子方程式 SO 2+ NaOH = NaHSO3 離子方程式SO 2+ CaO = CaSO3 還原性：SO 2+2H2O+Cl2= H2SO 4+2HCl離子方程式 SO 2+2H2O+Br2= H2SO 4+2HBr 離子方程式 SO 2+2H2O+I2= H2SO 4+2HI離子方程式 SO 2+2H2O+X2= H2SO 4+2HX （X= Cl、Br 、I ） 離子方程式 氧化性： SO 2+2H2S= 3S+2H2O7. 硫酸的化學(xué)性質(zhì)：酸的通性：H 2SO 4+Zn= ZnSO4+ H2CuO +H2SO 4= CuS

6、O4 + H2O2NaOH +H2SO 4=Na2SO 4 +H2ONa 2CO 3 +H2SO 4=Na2SO 4 +H2O +CO2濃硫酸具有強(qiáng)氧化性： S+2H2SO 4（濃）3SO 2+2H2O C+2H2SO 4（濃）CO 2+2SO2+2H2O（濃H 2SO 4與非金屬反應(yīng)時(shí)只作氧化劑）第 4 頁(yè) 共 5 頁(yè)4Cu+2H2SO 4（濃） CuSO 4+SO2+2H2O（濃H 2SO 4與金屬反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化劑有表現(xiàn)出酸性）吸水性： 脫水性： 8. 硝酸的化學(xué)性質(zhì)：酸的通性：CuO +2HNO3= Cu(NO3 2 + H2O NaOH +HNO3=NaNO3 +H2ONa 2CO

7、3 + 2HNO3=2NaNO3 +H2O +CO2 濃硝酸具有強(qiáng)氧化性： S+6HNO3（濃）H 2SO 4+6NO2+2H2O C+4HNO3（濃）CO 2+4NO2+2H2O （濃H 2SO 4與非金屬反應(yīng)時(shí)只作氧化劑）Cu+2H2SO 4（濃） CuSO 4+SO2+2H2OCu+4HNO3 3 2+2NO2+2H2O離子方程式 （濃HNO 3與金屬反應(yīng)既作氧化劑又作酸） 9. H2S 、HI 通入濃硫酸中H 2S+H2SO 4（濃）=SO2+S+2H2O 2H 2S+H2SO 4（濃）=3S+4H2O 2HI+H2SO 4（濃）=SO2+I2+H2O 10工業(yè)上用接觸法制硫酸：4Fe

8、S 2+11O2催化劑 2Fe 2O 3+8SO22SO 2+O2催化劑 高溫高壓2SO 3SO 3+H2O=H2SO 4 11工業(yè)上生產(chǎn)HNO 3：4NH 3+5O2催化劑 4NO+6H2O2NO+O2=2NO2 3NO 2+H2O=2HNO3+NO 12. 工業(yè)上生產(chǎn)晶體硅/玻璃：晶體硅： SiO 2+2C=2CO+Si（粗硅，后兩步用于提純）Si+2Cl2=SiCl4（g ）SiCl 4+2H2=Si+4HCl玻璃：Na 2CO 3+SiO2高溫Na 2SiO 3+CO2第 5 頁(yè) 共 5 頁(yè)5CaCO 3+SiO2高溫CaSiO 3+CO2（CaSiO 3的熱穩(wěn)定性比CaCO 3強(qiáng)）1

9、3實(shí)驗(yàn)室制NH 3、Cl 2：制取NH 3：2NH 4Cl （固）+Ca (O H 2（固） 2+2NH3+2H2O（此方程式不能寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。雖然是離子反應(yīng)，但離子不能自由移動(dòng)。）制取Cl 2：MnO 2+4HCl(濃MnCl 2+Cl2+2H2O離子方程式 或者：2KMnO 4+16HCl(濃 =2K Cl +2MnCl2+5Cl2+8H2O 離子方程式 14. 實(shí)驗(yàn)室制HCl 、SO 2：制取HCl ：NaCl （固）+H2SO 4（濃）=NaHSO4+HCl NaHSO 4+NaCl HCl +Na2SO 42NaCl （固）+H2SO 4（濃）2SO 4+2HCl（總反應(yīng)）制取SO 2：Na 2SO 3+H2SO 4（濃）=Na2SO 4+SO2+H2O