分析化學(xué)填空題題庫及答案

1、1. 定量分析的一般步驟是_、_、_、_。（試樣的采取和制備；試樣的分解；測定方法的選擇；分析結(jié)果準(zhǔn)確度的保證和評(píng)價(jià)）2. 化學(xué)分析法主要用于_組分的測定，組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)在_以上；儀器分析法通常適于_ 組分的測定，組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)在_以下。（常量；1%；微量或痕量；1%）3. 已知黃鐵礦中硫含量約為 30 % , 為獲得約 0.5 g BaSO4沉淀, 應(yīng)稱取試樣_ _ g。Mr(BaSO4)=233.4, Ar(S)=32.06（0.2g）4. 分解試樣所用的HCl，H2SO4和HNO3三種強(qiáng)酸中，具有強(qiáng)絡(luò)合作用的酸是_，其生成的鹽幾乎均易溶于水的酸是_。（HCl；HNO3）5. 偶然誤差的正態(tài)分

2、布曲線的兩個(gè)重要參數(shù)是_和_，它們分別表示測量結(jié)果的_和_。（總體平均值；標(biāo)準(zhǔn)偏差；準(zhǔn)確度；精密度）6. 系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)是：1. _；2. _；3. _。（重復(fù)性；單向性；可測性）7. 校準(zhǔn) 、做 試驗(yàn)，做 試驗(yàn)，對(duì)分析結(jié)果加以 能減少系統(tǒng)誤差。(儀器；空白；對(duì)照；校正)8. 在分析過程中，下列情況各造成何種（系統(tǒng)、偶然）誤差。（1）稱量時(shí)，試樣吸收了空氣中的水分 。（2）讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)值估計(jì)不準(zhǔn) 。（3）重量法測定SiO2時(shí)，試液中硅酸沉淀不完全 。（系統(tǒng)誤差，偶然誤差，系統(tǒng)誤差）9. 判斷誤差類型：a. 用分析天平稱量時(shí)，試樣吸收了空氣中的水分，屬于_誤差；b. 用分析天平稱

3、量時(shí)，不小心將樣品灑落在天平稱量盤上，屬于_誤差；（系統(tǒng)誤差；過失誤差）10. 判斷下列誤差屬于何種類型：a. 以含量為95%的金屬鋅作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA溶液的濃度，屬于_誤差；b. 移液管轉(zhuǎn)移溶液之后殘留量稍有不同，屬于_誤差。（系統(tǒng)誤差；偶然誤差）11. 在分析過程中，下列情況各造成何種（系統(tǒng)、偶然）誤差。（1）稱量過程中天平零點(diǎn)略有變動(dòng) 。（2）讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)值估計(jì)不準(zhǔn) 。（3）分析用試劑含有微量待測組分 。（偶然誤差，偶然誤差，系統(tǒng)誤差）12. 由某種固定原因造成的使測定結(jié)果偏高所產(chǎn)生的誤差屬于_誤差。讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)值估測不準(zhǔn)，屬于_誤差。（系統(tǒng)誤差；偶

4、然誤差）13. 在分析工作中，某分析人員多次測定結(jié)果的重復(fù)性好，則說明其分析工作的 好；如果測量結(jié)果的平均值與真實(shí)值接近，則表明其分析結(jié)果的 好。（精密度；準(zhǔn)確度）14. 精密度高低用_衡量，它表示_ _。（偏差；幾次平行測定結(jié)果之間相互接近的程度）15. 某學(xué)生分析工業(yè)堿試樣，稱取含Na2CO3為50.00%的試樣重0.4240g，滴定時(shí)消耗0.1000mol/LHCl 40.10mL，該次測定的相對(duì)誤差為 （MNa2CO3106.00）16. 正態(tài)分布曲線的最高點(diǎn)體現(xiàn)了數(shù)據(jù)的_，曲線以x=m的一條直線為對(duì)稱軸說明了正誤差和負(fù)誤差_。（集中趨勢；出現(xiàn)的幾率相等）17. 根據(jù)隨機(jī)誤差的標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)

5、分布曲線，某測定值出現(xiàn)在之間的概率為68.3，則此測定值出現(xiàn)在之外的概率為_。（15.8%）18. 測定明礬中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，經(jīng)九次測定得= 9.18，s = 0.042%，置信度為95%時(shí)平均值的置信區(qū)間是_。（t0.05, 8= 2.31，t0.05, 9= 2.26）（(9.180.03)%或(9.159.21)%）19. 測定明礬中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，經(jīng)九次測定得= 10.79，s = 0.042%，置信度為95%時(shí)平均值的置信區(qū)間是_。（t0.05, 8= 2.31，t0.05, 9= 2.26）（(10.790.03)%或(10.7610.82)%）20. 平行六次測定水樣中Cl-的含量，

6、其平均值為10.00 mgL-1，標(biāo)準(zhǔn)偏差s=0.07，置信度為95%時(shí)的平均值的置信區(qū)間為 。附表值（雙邊）（10.000.07）（已知：t5, 0.95=2.57）21. 某溶液的pH為10.007，該pH的有效數(shù)字為_位，其氫離子活度為_molL-1，氫氧根離子活度為_molL-1。（3；9.8410-11；1.0210-4）22. 某溶液的pH為10.25，該pH的有效數(shù)字為_位，其氫離子活度為_molL-1，氫氧根離子活度為_molL-1。（2；5.610-11；1.810-4）23. 判斷有效數(shù)字的位數(shù)：a. 某分析樣品的質(zhì)量m = 0. 0100 g， 位；b. 某溶液pH =

7、1.64， 位。c. ，其結(jié)果為 位。（a. 3；b. 2；c. 3）24. 根據(jù)有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則，下列計(jì)算式的結(jié)果應(yīng)該是幾位有效數(shù)字： a. 13.54 + 6.402 + 0.3245 位；b. 位； c. logH+ = -5.14, 求H+濃度 位。（a. 4；b.3；c. 2）25. 以下計(jì)算結(jié)果中各有幾位有效數(shù)字(不必計(jì)算只說明幾位)?(1) ， (2) ， 26. 將以下數(shù)修約為2位有效數(shù)字：(1) 21.4565 修約為_；(2) 3.451修約為_。（2.1101；3.5）27. 滴定分析中，可采用的滴定方法有 、 、 和 。（直接滴定法；間接滴定法；返滴定法；置換滴定法）

8、28. 在滴定分析中，滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不可能恰好符合，它們之間的誤差稱為 。（滴定誤差）29. 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測組分的含量，這一類分析方法統(tǒng)稱為 。滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作過程稱為 。滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測組分恰好反應(yīng)完全的這一點(diǎn)， 。（滴定分析法；滴定；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)；）30. 適用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須具備的條件是（1）反應(yīng)必須定量完成；（2） ；（3）能用簡便的方法確定終點(diǎn)。凡能滿足上述要求的反應(yīng)，都可應(yīng)用于 滴定法。（反應(yīng)速率要快；直接。）31. 用以下不同方法測定CaCO3試劑純度采用的滴定方式分別是：(1) 用酸堿滴定法測定 ；(2) 用EDTA絡(luò)合滴定法測定

9、 ；(3) 用KMnO4法測定 。A.直接滴定法；B.返滴定法；C.間接滴定法（填A(yù)，B，C）（B；A；C）32. 在分析測試中，消除干擾的主要方法有_和_。（掩蔽；分離）33. 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中_電離，而弱電解質(zhì)在水溶液中_電離。34. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸是_能給出質(zhì)子的物質(zhì)_；堿是_能接受質(zhì)子的物質(zhì)_。35. 酸和堿不是孤立存在的，當(dāng)酸給出質(zhì)子后成為_；堿接受質(zhì)子后成為酸。這種關(guān)系稱為_。36. NH4+稱為離子酸；NH3稱為_質(zhì)子堿_堿。它們?cè)诮M成僅相差_，因此稱為_。37. 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。38. 如果在室溫下，測得某溶液的H+濃度為3.2 l0-3 molL-1，則該溶液為_

10、溶液，溶液中OH-濃度為_，溶液pH為_ 。39. 若將氨水溶液稀釋，則解離度_，溶液的pH值將_。（填增大或減?。?0. 若在HAc溶液中加入NaAc固體，HAc的離解度_，酸常數(shù)ka_，溶液的pH值將_（填升高或降低，或變化或不變化）41. 能抵抗外加的少量_酸_、_堿_或_對(duì)其稍加稀釋時(shí)_，而保持溶液_酸度_基本不變的溶液稱為緩沖溶液。42. 緩沖溶液是由濃度較大的_弱酸_和_其共軛堿_組成的。43. 同一緩沖系的緩沖溶液，當(dāng)_兩種組分濃度_相同時(shí)，緩沖比為_的緩沖容量最大。44. HCN (c1 mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L) 水溶液的質(zhì)子條件式為： 。（H+HC

11、O3-+2H2CO3=CN-+OH-）45. 濃度為c molL-1 NaAc水溶液的物料平衡方程(MBE)為 ；電荷平衡方程（CBE）為 ；質(zhì)子平衡方程（PBE）為 ；（MBE：HAc+Ac-=c；Na+=c；CBE：H+Na+ = Ac- + OH-；PBE：H+ +HAc= OH-）46. 濃度為c molL-1的Na2CO3（H2CO3）溶液的物料平衡方程（MBE）、電荷平衡方程（CBE）和質(zhì)子平衡方程（PBE）分別為：MBE： ；CBE： ；PBE： 。（MBE：；CBE：；PBE：）47. 濃度為c molL-1的NaHS（Na2S）溶液的物料平衡方程（MBE）、電荷平衡方程（CB

12、E）和質(zhì)子平衡方程（PBE）分別為：MBE： ；CBE： ；PBE： 。（MBE：H2S + HS- + S2- = c，Na+=c；CBE：Na+ + H+ = HS- + 2 S2- + OH-；PBE：H+ + H2S = S2- + OH-）48. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，的共軛酸是 ，其共軛堿是 。（；）49. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，的共軛酸是 ，其共軛堿是 。（；）50. 磷酸的pKa12.12， pKa27.21，pKa312.66。在pH=2.127.21時(shí)，溶液中主要存在的型體是（ ）；在pH=7.2112.66時(shí)，溶液中主要存在的型體是（ ）。（；）51. 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3

13、PO4至甲基橙變色，其終點(diǎn)產(chǎn)物為 。（）52. 以HCl為滴定劑測定試樣中K2CO3含量，若其中含有少量Na2CO3，測定結(jié)果將_。(填偏高、偏低或無影響)（偏高）53. 已知HAc的Ka=1.810-5，由HAc- NaAc組成的緩沖溶液pH緩沖范圍是_。（4.741）54. 為下列溶液選擇計(jì)算H+或OH-的合理公式(請(qǐng)?zhí)顚慉，B等)：(1) 0.10mol/L三乙醇胺(pKb = 6.24) _(2) 0.10mol/L鄰苯二甲酸氫鉀(pKa1 = 2.95、pKa2 = 5.41) _(3) 0.10mol/L H2C2O4(pKa1 = 1.22、pKa2 = 4.19)_(4) 0.

14、10mol/L苯甲酸(pKa = 4.21)_ A. H+ =B. H+ =C. H+ =D. OH- =55. 酸堿指示劑甲基橙的變色范圍_、酚酞的變色范圍_。（3.14.4；8.09.6）56. 酸堿指示劑的解離平衡可表示為：HIn = H+ + In-。則比值In-/HIn是_的函數(shù)。一般說來，看到的是堿色時(shí)，該比值為_；看到的是酸色時(shí)，該比值為_；看到混合色時(shí)，該比值為_。（H+；10；1/10；1/1010）57. 用0.10 molL-1 HCl滴定同濃度的NaOH的pH突躍范圍為9.74.3。若HCl 和NaOH的濃度均減小10倍，則pH突躍范圍是_。（5.38.7）58. 用0

15、.010 molL-1 HCl滴定同濃度的NaOH的pH突躍范圍為8.75.3。若HCl 和NaOH的濃度均增大10倍，則pH突躍范圍是_。（4.39.7）59. 已知己二酸（(CH2CH2COOH)2），M=146.14 gmol-1)的。假設(shè)有一些不純的己二酸樣品（純度約為80），現(xiàn)用0.1 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定其含量，問該滴定有 個(gè)突躍？可選用 （甲基紅、甲基橙、酚酞）作指示劑，適宜取樣量為 克。（1；酚酞；0.180.23）60. 影響水溶液中，弱酸弱堿滴定突躍大小的主要因素是 和 。（弱酸的酸常數(shù)或弱堿的堿常數(shù)；弱酸弱堿濃度）61. EDTA的化學(xué)名稱為 ，當(dāng)溶液酸度較

16、高時(shí)，可作 元酸，有 種存在形式。62. 指出下列EDTA絡(luò)合物的顏色(填A(yù)，B，C，D)：(1) CuY2-_；(2) MnY2-_；(3) FeY- _；(4) ZnY2-_。A.無色；B. 紫紅色；C. 黃色；D.藍(lán)色（D；B；C；A）63. EDTA與金屬離子形成螯合物時(shí)，其螯合比一般為 。在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時(shí)溶液的pH值將 （填寫升高、降低或不變）。（1:1；升高）64. 已知金屬離子M與配位體L形成逐級(jí)絡(luò)合物。則絡(luò)合反應(yīng)的平均配位數(shù)（）與地方及倭有關(guān)；而與金屬離子的總濃度地方及倭。（溶液中游離配位體的濃度，無關(guān)）65. EDTA滴定中，介質(zhì)pH越低，則aY(H)值

17、越_，KMY值越_，滴定的pM突躍越_，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pMsp值越_。（大；小；?。恍。?6. EDTA絡(luò)合物的條件形成常數(shù)隨溶液的酸度的變化而改變。酸度越小，則越 ；絡(luò)合物越 ，滴定突躍越 。（大；穩(wěn)定；大）67. 絡(luò)合滴定曲線滴定突躍的大小取決于 和 。（條件穩(wěn)定常數(shù)；被測金屬離子的濃度）68. 指示劑與金屬離子的反應(yīng)：In（藍(lán)）+M=MIn（紅），滴定前，向含有金屬離子的溶液中加入指示劑時(shí)，溶液呈 色；隨著EDTA的加入，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈 色。（紅；藍(lán)）69. 采用EDTA為滴定劑測定水的硬度時(shí)，因水中含有少量的Fe3+，Al3+。應(yīng)加入 掩蔽劑；滴定時(shí)控制溶液pH= 。（三乙醇胺

18、，10）70. 在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb2+、Zn2+混合溶液中的Pb2+。加入酒石酸的作用是 ，KCN的作用是 。（輔助絡(luò)合劑（或防止Pb2+水解）；掩蔽劑）71. 含有和酸性混合溶液，欲在pH=55.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的加入一定量六亞甲基四胺的作用是 ；加入的作用是 。（作緩沖劑，控制溶液的pH值作掩蔽劑，掩蔽的干擾）72. 在pH=5.0的緩沖介質(zhì)中，以EDTA滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)。當(dāng)溶液中濃度增大時(shí)，和，值的變化情況是： ； 。（減少，增大）73. 為了測定和EDTA混合溶液中各自的含量（已知含有過量的EDTA），移取等體積試液兩份。其中一

19、份試液調(diào)節(jié)pH為 ；以 為滴定劑，用暗暗暗暗暗作指示劑，滴定其中游離的EDTA；另一份試液調(diào)節(jié)pH值為 ，以暗暗暗暗暗作指示劑，用 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴EDTA的總物質(zhì)的量。（55.5，二甲酚橙，1.0，二甲酚橙，）74. 某溶液含有M和N離子，且。先隨溶液pH值增加而增大，這是由于地方及 倭。然后當(dāng)pH值增加時(shí)，保持在某一定值。（減?。ɑ蛩阈?yīng)系數(shù)減少），的大小由決定，與pH值無關(guān)）75. 已知絡(luò)合物的。當(dāng)絡(luò)合物溶液中的時(shí)， ；當(dāng)為最大值時(shí)， 。（3.8，3.5）76. 在pH=5.5的六亞甲基四胺緩沖介質(zhì)中以0.020 mol/L EDTA滴定同濃度的Pb2+。已知pPbsp=6.25，則lgKPb

20、Y ；滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%時(shí)的pPb= 。（10.5，7.5）77. 有人用加入足夠量的氨水使Zn2+形成鋅氨絡(luò)離子的方法將Zn2+與Fe3+分離；亦有人寧可在加過量氨水的同時(shí)，加入一定量氯化銨。兩種方法中以第_種方法為好，理由是_。（第2種，理由是加入NH4Cl可使Fe(OH)3膠體凝聚，由于NH4+濃度大，減小Fe(OH)3對(duì)Zn2+的吸附，便于分離）78. 影響氧化還原反應(yīng)方向的主要因素有_電對(duì)的電極電位_、_溶液酸度_、_等。（電對(duì)的電極電位；氧化型和還原型的濃度；溶液酸度；生成沉淀或絡(luò)合物）79. 已知：，則在1 molL-1 H2SO4溶液中用0.1000 molL-1 Ce

21、4+滴定0.1000 molL-1 Fe2+，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為0.5時(shí)的電位為_，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位為_，電位突躍范圍是_。（0.68V；1.06V；0.861.26V）80. 在1 molL-1硫酸溶液中，用0.1000 molL-1的Ce4+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定等體積的0.1000 molL-1的Fe2+溶液，當(dāng)?shù)味▌┘尤隷%時(shí)電對(duì)的電位j = 0.68V。達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位為_，電位突躍范圍是_。（，）（50；1.06V；0.861.26V）81. 為降低某電對(duì)的電極電位，可加入能與氧化態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑；若要增加電極電位；可加入能與_態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑。（還原態(tài)）82. 用同一KMnO4

22、標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗去的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等，則FeSO4與H2C2O4的濃度之間的關(guān)系為：_。（2:1）83. 高錳酸鉀法通常在強(qiáng)酸性介質(zhì)中進(jìn)行，其所用的酸性介質(zhì)通常為 ；使用的指示劑為 。（稀H2SO4；自身指示劑）84. 下列現(xiàn)象各屬什么反應(yīng)：（1）用KMnO4滴定Fe2+ 時(shí)Cl- 的氧化反應(yīng)速率被加速 。 （2）用KMnO4滴定C2O時(shí)，紅色的消失由慢到快 。 A.催化反應(yīng)；B.自動(dòng)催化反應(yīng)；C.副反應(yīng)；D.誘導(dǎo)反應(yīng)。（填 A， B， C， D ）（D；B）85. 碘量法中所需Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液在保存中吸收了CO2而發(fā)生下述反應(yīng)：。若用該Na2S2O3滴定I2溶液則消耗Na2S2O3的量將 ，使得I2的濃度 。（偏高或偏低）（偏高；偏低）86. 直接碘法或間接碘法的終點(diǎn)常用_指示劑來確定。（淀粉）87. 沉淀滴定法中，莫爾法是在 介質(zhì)中，以 作指示劑，用 為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，可用于