課時提能演練(一)11

1、溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。課時提能演練(一)一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.(2012濰坊高二檢測)由如圖分析,有關(guān)敘述正確的是( )A.AB+C和B+CA兩個反應(yīng)吸收或放出的能量不等B.AB+C是放熱反應(yīng)C.A具有的能量高于B和C具有的能量總和D.AB+C是吸熱反應(yīng),B+CA是放熱反應(yīng)2.(2012鹽城高二檢測)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，而且H0的是( )A.鋁片與稀硫酸反應(yīng)B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒3.已知在25 、101 kPa下，1

2、 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40 kJmol-1B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-5 517.6 kJmol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=+5 517.6 kJmol-1D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-48.40 kJmol-14.同溫同壓下，下列熱化學(xué)方程式中Q值最大的是(均為放熱反應(yīng))( )A.2A(l)+B(l)=2C

3、(g)H=Q1 kJmol-1B.2A(g)+B(g)=2C(g)H=Q2 kJmol-1 C.2A(g)+B(g)=2C(l)H=Q3 kJmol-1 D.2A(l)+B(l)=2C(l)H=Q4 kJmol-15.請根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣是釋放能量還是吸收能量，正確的是( )A.釋放能量B.吸收能量C.既不放出也不吸收D.無法判斷6.(2012成都高二檢測)據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是( )二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)7.(8分)根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放

4、出148.4 kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學(xué)方程式：_。(2)下圖是298 K、101 kPa時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。8.(12分)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1?；卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問題。(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出_kJ熱量。(2)如圖裝置中儀器A的名稱_，作用是_；儀器B的名稱_，作用是_；碎泡沫塑料的作用是_。(3)若通過實驗測定中和熱的H，其結(jié)果常常大于-57.3 kJmol-1，其原因可能是_。(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替N

5、aOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。答案解析1.【解析】選D。本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。由圖可知,B+C的總能量高于A的能量,則反應(yīng)B+CA一定是放熱反應(yīng);反之,AB+C則是吸熱反應(yīng),并且兩反應(yīng)的反應(yīng)熱在數(shù)值上相等,符號相反。2.【解析】選C?；顫娊饘倥c酸反應(yīng)、燃燒都是放熱反應(yīng)，A、D錯誤；B、C兩項屬于吸熱反應(yīng)，但是B項不是氧化還原反應(yīng)，故選C?！痉椒记伞?1)常見的放熱反應(yīng): 金屬與水或酸的反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng) 鋁熱反應(yīng)(2)常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng) 鹽的水解反應(yīng) CCO22CO 2NH4Cl(s)Ba(OH

6、)28H2O(s)=BaCl22NH310H2O CH2O(g)COH23.【解析】選B。在25 、101 kPa下，1 mol C8H18燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為114 g=5 517.6 kJ。在書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注意以下幾點：標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A中H2O的狀態(tài)標(biāo)錯，A錯；標(biāo)明反應(yīng)是吸熱還是放熱，H0時為吸熱反應(yīng)，H0時為放熱反應(yīng)，C錯；熱量數(shù)值要與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)，顯然D錯?！菊`區(qū)警示】該題易錯選C，原因是忽視了H的符號。因該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，H的符號一定為“-”；也易忽視物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)是物質(zhì)的量而不是質(zhì)量，而誤選A。4.【思路點撥】解答本題時要注意以下兩點：(1

7、)看清反應(yīng)物與生成物的聚集狀態(tài)。(2)物質(zhì)的三態(tài)中，E(g)E(l)E(s)?！窘馕觥窟xC。從物質(zhì)的聚集狀態(tài)上看，物質(zhì)在氣態(tài)時所含有的能量最高，在固態(tài)時所含能量最低，由以上分析可知，C項反應(yīng)物的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，對應(yīng)生成物為液態(tài)，它們所含能量的差值最大，故放出的熱量最多。5.【解析】選A。由焓變等于斷鍵吸收的總能量減去成鍵放出的總能量，故H(436249930) kJmol1245 kJmol1。6.【解析】選B。由題意可知，水的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，從圖像上看，應(yīng)是“前低后高”。使用催化劑降低反應(yīng)時分子的活化能，但沒有改變反應(yīng)熱，故B項正確。7.【解析】(1)

8、16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，則1 mol固體硫完全燃燒放出296.8 kJ的熱量，據(jù)此可寫出表示燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)由題圖可以看出反應(yīng)物和生成物的能量差為92 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H = 92 kJmol-1答案:(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H=296.8 kJmol-1(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92 kJmol-1【方法技巧】(1)必須標(biāo)明各種物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g、aq)；(2)方程式后面必須標(biāo)明反應(yīng)熱，吸熱反應(yīng)H為“+”、放熱反應(yīng)H為“-”。(3)H的數(shù)值與反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)成正比。8.【解析】(1)根據(jù)中和熱的含義：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1，所以0.1 mol Ba(OH)2稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)時生成0.2 mol H2O(l)，故放出的熱量為11.46 kJ。(2)由實驗裝置知，A為環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是攪拌，使溶液充分混合；B為溫度計，作用是測量溫度；碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失。(3)在測定中和熱的實驗中，減少熱量損失是實驗的關(guān)鍵，而在實驗中會不可避免的有少量熱量損失，導(dǎo)致結(jié)果常常大于-57.3