元素性質與原子結構

1、【課前復習課前復習】14 3、19 H、Be 、 Al 、 S Li、a LOGO第二課時第二課時元素的性質與元素的性質與原子結構原子結構元素周期表元素周期表學習目標1.1.知識與技能：知識與技能：理解堿金屬元素性質上的差異和遞變規(guī)律掌握堿金屬元素性質的異同 2. 2.過程與方法：過程與方法： 通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)總結、推理及分析問題、解決問題的能力 3. 3.情感態(tài)度與價值觀：情感態(tài)度與價值觀： 樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想重難點重難點堿金屬的化學性質及其化學性質與結構的關系元素元素名稱名稱元素元素符號符號核電核電荷數(shù)荷數(shù)電子層電子層結構結構最外層最外層電子數(shù)電

2、子數(shù)電子層電子層數(shù)數(shù)原子半原子半徑（徑（nm）鋰鋰Li3鈉鈉Na11鉀鉀K19銣銣Rb37銫銫Cs55一、一、原原子子結結構構LiNaKCs總結原子結構特點相相 同同 點點最外層均有一最外層均有一個電子，易失個電子，易失去電子，具有去電子，具有強還原性強還原性電子層數(shù)等電子層數(shù)等于其所在周于其所在周期數(shù)期數(shù)遞變規(guī)律遞變規(guī)律核電荷數(shù)核電荷數(shù)遞增遞增電子層數(shù)電子層數(shù)增多增多原子半徑原子半徑增大增大 二二、堿金屬元素的化學性質堿金屬元素的化學性質鉀與水的反應金屬鉀與氧氣的反應堿金屬與水的反應堿金屬堿金屬元素的化學性質元素的化學性質Li Na K Rb Cs1、與、與O2反應反應反應不如反應不如鈉劇烈

3、，鈉劇烈，生成生成Li2O燃燒劇烈，燃燒劇烈，生成生成Na2O2燃燒更劇燃燒更劇烈，生成烈，生成復雜的氧復雜的氧化物化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復雜的氧更復雜的氧化物化物遇空氣立遇空氣立即燃燒生即燃燒生成更復雜成更復雜的氧化物的氧化物2、與水、與水反應反應反應劇烈反應劇烈生成生成H2反應反應 劇烈劇烈生成生成H2輕微爆炸輕微爆炸生成生成H2遇水立即爆遇水立即爆炸，生成炸，生成H2遇水立即爆遇水立即爆炸，生成炸，生成H2結結 論論金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強強更更堿金屬元素在化學性質上的異同堿金屬元素在化學性質上的異同（1 1）相似性相似性：均能與氧氣、與水反應：均能

4、與氧氣、與水反應, ,表現(xiàn)出金屬性；表現(xiàn)出金屬性； 4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2（2）遞變性遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大.思考思考與交流與交流堿金屬元素的化學性質堿金屬元素的化學性質 遞變性：遞變性： 核電荷數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大 相同點：相同點：最外層都有最外層都有1

5、個電子個電子結構結構 性質性質決定決定 相似性：相似性：容易失去容易失去1個電子，單質個電子，單質表現(xiàn)出很強的還原性表現(xiàn)出很強的還原性 遞變性：遞變性：核對最外層電子的引力減弱核對最外層電子的引力減弱失電子能力增強失電子能力增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強單質的還原性增強單質的還原性增強Li Na K Rb Cs堿金屬元素單質堿金屬元素單質RbRb元素元素名稱名稱元素元素符號符號核電核電荷數(shù)荷數(shù)顏色和硬度顏色和硬度密度密度g/cm3熔點熔點 C沸點沸點 C鋰鋰Li3銀白色銀白色,柔軟柔軟 0.534180.51347鈉鈉Na11銀白色銀白色,柔軟柔軟 0.9797.81882.9鉀鉀K19銀白

6、色銀白色,柔軟柔軟 0.8663.65774銣銣Rb37銀白色銀白色,柔軟柔軟 1.53238.89688銫銫Cs55略帶金色光略帶金色光澤澤,柔軟柔軟1.87928.40678.4鈁鈁Fr87銀白色，柔軟1.87027677二、二、堿金屬的主要物理性質堿金屬的主要物理性質堿金屬的物理性質的比較堿金屬的物理性質的比較相相似似點點遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點熔沸點導電導熱性導電導熱性密度變化密度變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低強強逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質的熔沸點逐漸降低單質的熔沸點逐漸降低熔

7、沸點變化熔沸點變化原子結構原子結構性質性質相相同同點點相相似似性性不不同同點點遞遞變變性性易于得到一個電子（具氧化易于得到一個電子（具氧化性），化學性質活潑，體現(xiàn)性），化學性質活潑，體現(xiàn)強非金屬性強非金屬性得電子能力遞減，得電子能力遞減，非金屬性遞減，非金屬性遞減，氧化性遞減。氧化性遞減。原子的最外層均原子的最外層均為為7個電子個電子核電荷數(shù)增多；核電荷數(shù)增多；電子層數(shù)遞增；電子層數(shù)遞增；原子半徑遞增原子半徑遞增學與問學與問瀏覽瀏覽P7P7的鹵族元素的原子結構，并思考：的鹵族元素的原子結構，并思考： 鹵素鹵素(A(A族族) )的原子結構有什么相同和不同之處？的原子結構有什么相同和不同之處？ 二

8、 鹵族元素鹵族元素在物理性質上的規(guī)律鹵族元素在物理性質上的規(guī)律 瀏覽瀏覽P8P8資料片卡中鹵素單質的物理性質表，資料片卡中鹵素單質的物理性質表，并總結規(guī)律：并總結規(guī)律：結論：結論：（1 1）顏色）顏色 （2 2）狀態(tài)）狀態(tài) （3 3）熔沸點）熔沸點（4 4）密度）密度 （5）溶解性）溶解性逐漸逐漸增大增大（自上而下）（自上而下）逐漸逐漸升高升高（自上而下）（自上而下）淺淺 深；深；氣氣 液液 固；固；逐漸逐漸減小減?。ㄗ陨隙拢ㄗ陨隙拢u族元素在化學性質上的規(guī)律鹵族元素在化學性質上的規(guī)律相似性相似性：均能與氫氣反應均能與氫氣反應, ,表現(xiàn)出非金屬性（氧化性）；表現(xiàn)出非金屬性（氧化性）； 遞

9、變性遞變性：反應通式：反應通式：X2 + H2 = 2HX劇烈程度：劇烈程度：氫化物的穩(wěn)定性：氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱思考：思考：如何通過實驗驗證鹵素化學性質的如何通過實驗驗證鹵素化學性質的相似性和不同點？相似性和不同點？ （1 1）與氫氣的反應）與氫氣的反應；鹵族元素的化學性質鹵族元素的化學性質 遞變性：遞變性： 核電荷數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大 相同點：相同點：最外層都有最外層都有7個電子個電子結構結構 性質性質決定決定 相似性：相似性：容易得到容易得到1個電子，單質個電子，單質表現(xiàn)出很強的氧化性表現(xiàn)出

10、很強的氧化性 遞變性：遞變性：核對最外層電子的引力減弱核對最外層電子的引力減弱得電子能力減弱得電子能力減弱非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱單質氧化性減弱單質氧化性減弱F Cl Br I現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液由無色變溶液由無色變?yōu)槌赛S色為橙黃色水層：顏色變淺水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)槌燃t色層：無色變?yōu)槌燃t色現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液由無色變溶液由無色變?yōu)樽攸S色為棕黃色水層：顏色變淺水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色層：無色變?yōu)樽霞t色 NaBr溶液溶液CCl4振蕩振蕩氯水氯水氯水氯水CCl4振蕩振蕩 KI溶液溶液（2 2）鹵素單質間的置換反應）鹵素單質間的置換反應 溴水溴水CCl4振蕩振蕩 KI溶液溶液溶液由無色溶液由無色變?yōu)樽攸S色變?yōu)樽攸S色現(xiàn)象：現(xiàn)象：水層：顏色變淺水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色層：無色變?yōu)樽霞t色Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2思考：根據(jù)上述反應，比較思考：根據(jù)上述反應，比較ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧的氧化性強弱化性強弱結論：結論： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 總結：總結： 至此我們可以看到同一主族元素，