高一化學(xué)必修一物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)練習(xí)題(共5頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學(xué)必修一物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)練習(xí)題1、 化學(xué)方法分離和提純物質(zhì) 對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì)，可加入過量的NaOH

2、溶液，使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀（但引入新的雜質(zhì)OH），過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。（2）生成氣體法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42，可加入適量的稀H2SO4，將CO32轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。2、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。3常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲

3、，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。氨氣 無色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。水蒸氣能使無色硫酸銅固體變藍(lán)。4常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)（l）H+

4、 能使紫色石蕊試液或pH試紙變?yōu)榧t色;能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等。（2）Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。（4）OH 能使無色酚酞變紅、紫色石蕊試液變藍(lán)、pH試紙變紫。（2）Cl 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)

5、。（8）CO32 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（9）HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。一、選擇題1下列分離混合物的操作中，必須加熱的是 （ ）A. 過濾 B分液 C結(jié)晶 D蒸餾2用天然水制取純度較高的水通常采用的方法是 ( ) A. 煮沸并加入石灰純堿 B. 加明礬攪拌 C. 進(jìn)行多次過濾 D. 蒸餾3現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的

6、乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液4下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（ ）A由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出來。B水的沸點(diǎn)是100，酒精的沸點(diǎn)是78.5，所以，可用加熱蒸餾方法使含水酒精變成無水酒精。C氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減少，所以，用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。D在實(shí)驗(yàn)室中，通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物方法制取氧氣。我們可以用溶解、過濾的方法從反應(yīng)產(chǎn)物中得到二氧化

7、錳。5.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH46下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是 （ ）A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C酒精燈著火時(shí)可用水撲滅D配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加濃硫酸7在“粗鹽

8、提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是 （ ）A把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C蒸發(fā)時(shí)液體不超過蒸發(fā)皿容積的1/3 D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱8.有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B、用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH是指上測(cè)定其pHC、用溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng) D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀鹽酸后，過濾、洗滌9過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液；

9、加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾 。正確的操作順序是 （ ）A BC D二、填空題10用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A蒸餾(分餾) B萃取C過濾 D重結(jié)晶 E分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（ ）（2）分離四氯化碳與水的混合物（ ）（3）分離汽油和煤油（ ）（4）分離碘水中的碘單質(zhì)（ ） （5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀 （ ）11實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖

10、所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。DC BA（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_A使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為 g。在實(shí)驗(yàn)中其他

11、操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。12粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌;停止加熱。其正確的操作順

12、序?yàn)?（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42離子？ 。如果有，應(yīng)該如何除去SO42離子？ 。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是 。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)： 。過濾時(shí): 。蒸發(fā)時(shí)： 。13就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答： 。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，

13、靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。答： 。、14.現(xiàn)用CCl4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B把50 mL混合溶液和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空： 正確操作步驟的順序是（用上述

14、各操作的編號(hào)字母填寫） AG EF。 上述E步驟的操作中應(yīng)注意 ；上述G步驟操作的目的是 能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”），其理由是 物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)練習(xí)題答案1 D 2D 3C 4D 5B 6C 7D 8D 9A二、填空10 (1) C (2) E (3) A (4) B或BE (5) D （每小題2分）11（14分）（1） A 、C（2分） 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一種扣1分）(2) B、C、D（2分，每少一個(gè)扣1分） （3）2.0（2分） 小于（2分）(4) 13.6（2分） 15（2分）12（1）（2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO42，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42已經(jīng)除盡。除去SO42的方法是在溶液中加入過量的BaCl2溶液。（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入過量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)（5）攪拌，加速溶解 ；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。13（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸