高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)重要方程式總結(jié)

1、。 8.鐵及其化合物的反應(yīng)(1)鐵單質(zhì)的反應(yīng)鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4易錯點擊:生成物不是紅棕色Fe2O3,而是黑色的磁性晶體Fe3O4， 此反應(yīng)是一個劇烈的放熱反應(yīng),生成熔融物,實驗用的集氣瓶要鋪一層細沙或水。鐵與硫反應(yīng) 易錯點擊: 生成物不是紅棕色Fe2S3高溫下鐵與水反應(yīng) 連線高考：注意此反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一的一個金屬單質(zhì)與水在高溫條件下的置換反應(yīng).鐵與硫酸銅反應(yīng) Fe + CuSO4=Cu+FeSO4，考點延伸：此反應(yīng)是古代著名的”濕法煉銅”鐵與氯化鐵溶液反應(yīng) 2FeCl3 + Fe=3FeCl2連線高考：配制FeCl2溶液時要加鐵粉,用此原理來防止FeCl2

2、被氧化.(2)鐵的化合物的反應(yīng) 氯化亞鐵中滴入氫氧化鈉溶液 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2+ 2NaCl ，4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3連線高考：此反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象:白色沉淀迅速變灰綠色最后變紅褐色沉淀。由此可知, Fe (OH)2易變質(zhì),故實驗制取Fe (OH)2時要采取措施防止其與空氣接觸。氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 考點延伸：該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象:溶液由淺綠色變棕黃色。此反應(yīng),常用于檢驗Fe2+.由于Fe2+不能直接檢驗,只有將Fe2+與Cl2,然后再檢驗。二、非金屬元素的反應(yīng)鹵素的反應(yīng)考點點擊

3、: 次氯酸可作強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑新制氯水要避光保存.（4）與漂白粉的相關(guān)反應(yīng) 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 考點點擊:此反應(yīng)用于工業(yè)制漂白粉. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 考點點擊: 此反應(yīng)用表現(xiàn)了漂白粉的失效過程（5）Cl2與NaOH反應(yīng)NaOH + Cl2 =NaClO + NaCl + H2O連線高考：此反應(yīng)常用于Cl2作為尾氣的吸收.（6）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)新制氯水注入盛溴化鈉或NaI溶液的試管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaI = I2

4、+ 2NaCl連線高考：此反應(yīng)可用于驗證鹵素單質(zhì)間的氧化性強弱.2.氧族元素的反應(yīng)(1).H2O2的不穩(wěn)定性：連線高考：過氧化氫的化學(xué)式為H2O2，其中氧元素為1價，H2O2表現(xiàn)為既有氧化性又有還原性，并且以氧化性為主。H2O2溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。常用此反應(yīng)實驗室制取O2的一種方法。(2)二氧化硫用燒堿溶液吸收 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O連線高考：此反應(yīng)常用于SO2作為尾氣被堿液吸收.(3)硫酸型酸雨的形成過程(4)銅與濃硫酸反應(yīng)： 連線高考：此反應(yīng)是高考性質(zhì)實驗中的熱點，要注意幾點：1.實驗中溶液的顏色變化,2. SO2的檢驗 (5)碳與濃硫酸反應(yīng)： 連線高考

5、：此反應(yīng)是高考性質(zhì)實驗中的熱點，要特別注意實驗中檢驗SO2和CO2它們之間的相互干擾。必須先用品紅溶液檢驗SO2，后用澄清石灰水檢驗CO2。3.硅及其化合物(1)碳在高溫下還原二氧化硅 連線高考：此反應(yīng)用于工業(yè)制單質(zhì)硅。 此反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一的同主族非金屬固體單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。 ( 2)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 連線高考：由此可知裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。(3)水玻璃與其它酸制硅酸 Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3 Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3連線高考

6、：由此可知水玻璃暴露在空氣中會變質(zhì)4.氮族元素的反應(yīng)(1)磷及其化合物的反應(yīng)考點點擊:注意NO較活潑,容易被氧化. 實驗中制取NO是要防止其與空氣接觸,通過無色NO與空氣接觸生成紅棕色NO2來說明有NO生成.。(3)氮的氧化物與水的反應(yīng) 13NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 24NO2+ O2+2H2O = 4HNO334NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3知識延伸: 氮的氧化物與水問題的計算,是高考中的熱點.其規(guī)律有(4) 碳酸氫銨受熱分解 考點點擊:此反應(yīng)較特殊,生成了3種氣體.這在高考推斷題中一個題眼(5) 濃鹽酸與氨水反應(yīng) HCl + NH3 = NH4Cl考點點擊

7、: 1.此反應(yīng)現(xiàn)象：白煙生成，濃硝酸與氨水也有這樣的現(xiàn)象，但濃硫酸就不行。2.此反應(yīng)常用于檢驗氨氣的存在(6) 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱 考點點擊:此反應(yīng)常用于檢驗NH4+的存在.(7).硝酸的不穩(wěn)定性 考點點擊:由此反應(yīng)可知, 硝酸要用棕色試劑瓶保存.(8)銅與硝酸反應(yīng)： 連線高考：銅與稀硝酸反應(yīng)是高考考查的熱點,實驗現(xiàn)象:銅溶解,溶液由無色變成藍色,裝置上部有紅棕色氣體生成.三、化學(xué)理論所涉及的反應(yīng)考點點擊：此反應(yīng)用于解釋溶液呈酸性的原因考點點擊：此反應(yīng)用于解釋溶液呈酸性的原因考點點擊：此反應(yīng)說明鐵鹽易水解，故實驗中配制鐵鹽是要加相應(yīng)的酸來抑制其水解。此反應(yīng)可用于膠體的制備四、化學(xué)

8、工業(yè)所涉及的反應(yīng) 五、有機反應(yīng)1.       氧化反應(yīng)點燃易錯警示：并不是所有的醇都能催化氧化成醇，只用連羥基的碳原子上含有兩個氫原子才能催化氧化成醇，連羥基的碳原子上不含氫原子就不能催化氧化。2.還原反應(yīng)(1)苯與氫氣加成生成環(huán)己烷 (2)丙醛制1-丙醇連線高考：醛還原成醇常用于高考有機合成和有機推斷。點燃3.取代反應(yīng)考點點擊:此反應(yīng)化工生產(chǎn)中用于制TNT，要注意硝基的取代位置。 （5）溴乙烷水解H2O考點點擊:鹵代烴分子中鹵族元素的檢驗步驟如下：將鹵代烴與過量NaOH溶液混合，充分振蕩、靜置；然后，再向混合液中加入過量

9、的稀HNO3以中和過量的NaOH；最后，向混合液中加入樅溶液，若有白色沉淀生成，則證明是氯代烴；若有淺黃色沉淀，證明是溴代烴；若有黃色沉淀生成，證明是碘代烴。（6）苯酚的定性檢驗定量測定方法：考點點擊:此反應(yīng)可用于檢驗苯酚的存在，檢驗苯酚還可用FeCl3（7）乙酸乙酯制取考點點擊: 該反應(yīng)要加入幾片碎瓷片或少量小沸石，其原因是如果該反應(yīng)開始直接強熱，將使乙酸和乙醇揮發(fā)逸出，降低原料的利用率和產(chǎn)量，加入碎瓷片或沸石主要是防止溶液暴沸。濃硫酸的作用主要是催化劑、吸水劑，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加濃硫酸可以縮短到達平衡所需的時間及促使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的反應(yīng)方向進行?；瘜W(xué)藥品加入大試管時，切莫先加濃硫酸。

10、加熱要小心均勻地進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)、液體劇烈沸騰。加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。飽和Na2CO3溶液的作用：乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小，減小溶解，利于分層。（8）硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)4. 加成反應(yīng)5.消去反應(yīng)溴乙烷消去反應(yīng) 醇考點點擊:為了提高乙醇的利用率，乙醇與濃硫酸的最佳體積比為1：3。要使用溫度計以控制反應(yīng)時的溫度在170。若溫度低于170，如在140時有副反應(yīng)發(fā)生。若溫度過高，則乙醇容易被濃H2SO4氧化成C、CO、CO2等產(chǎn)物，而濃H2SO4被還原成SO2。燒瓶中應(yīng)加入少量碎瓷片，以防暴沸。加熱時要使液體溫度迅速升高到170，以減少副反應(yīng)的發(fā)生。6.聚合反應(yīng) CHCH2 Cl 7其他的重要反應(yīng). （1）乙炔的制取 連線高考：此反應(yīng)是一個連接無機物與有機物的反應(yīng)，是高考推斷題考查的熱點反應(yīng)。實驗室制取乙炔雖然為固+液氣，但不能使用啟普發(fā)生器，其原因是：碳化鈣吸水性強，與水反應(yīng)劇烈，不易控制。另外反應(yīng)過程中放出大量的熱，易使啟普發(fā)生器炸裂。以及反應(yīng)后生成的糊狀石灰乳會堵塞啟普發(fā)生器的球