高考化學(xué)必備專(zhuān)題復(fù)習(xí)-氧化還原反應(yīng)

1、2014高考化學(xué)必備專(zhuān)題氧化還原反應(yīng)及其配平【考綱解讀】1、了解氧化還原反應(yīng)的概念及概念間的相互關(guān)系。2、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。3、能正確理解氧化還原反應(yīng)的概念及概念間的相互關(guān)系；能用單、雙線橋正確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；能正確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。4、能正確比較氧化劑的氧化性、還原劑的還原性強(qiáng)弱；掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法；靈活運(yùn)用電子轉(zhuǎn)移守恒法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。本專(zhuān)題分值約為6-15分?！靖呖碱A(yù)測(cè)】氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，它貫穿與高中化學(xué)的始終，是高考化學(xué)的高頻考點(diǎn)之一。氧化還原的應(yīng)用主要集中

2、在氧化劑還原劑等基本概念、氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示，以電子轉(zhuǎn)移為核心的有關(guān)計(jì)算等等。從歷年高考試題來(lái)看，其考查方式靈活多樣，可以獨(dú)立命題考查，也可以貫穿于填空、推斷、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等各類(lèi)試題之中，正確理解氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律，靈活運(yùn)用電子轉(zhuǎn)移守恒是掌握本講知識(shí)的關(guān)鍵。分析近幾年的高考試題的特點(diǎn)，氧化還原反應(yīng)主要考查這幾個(gè)方面：一、將氧化還原反應(yīng)方程式的配平與物質(zhì)的分析推斷結(jié)合在一起；二、根據(jù)計(jì)算確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物、三、運(yùn)用氧化還原知識(shí)解釋和解決一些生活、生產(chǎn)、環(huán)保和能源方面的問(wèn)題?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量主要題型有熱化學(xué)方程式的判斷或書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)熱的計(jì)算或比

3、較大小。可能出現(xiàn)的新題型：（1）結(jié)合數(shù)學(xué)圖象；（2）結(jié)合社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題；（3）與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等組合進(jìn)行綜合考查。題型可以為選擇、填空等。一、基本概念概念定義注意點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低被氧化元素失去電子的過(guò)程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高被還原元素得到電子的過(guò)程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低氧化產(chǎn)物通過(guò)發(fā)生氧化反應(yīng)所得的生成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e2O

4、3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過(guò)發(fā)生還原反應(yīng)所得的生成物氧化劑得到電子的反應(yīng)物常見(jiàn)氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等(2)高價(jià)金屬陽(yáng)離子；如Fe3+、Cu2+等(3)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物；如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過(guò)氧化物；如Na2O2、H2O2等還原劑失去電子的反應(yīng)物常見(jiàn)還原劑：活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等一些非金屬單質(zhì)；如H2、C、Si等較低態(tài)的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。還原性失去

5、電子的能力例1(2012上海20)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng):2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說(shuō)法正確的是A SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化答案：AD 知識(shí)規(guī)律還原性 化合價(jià)升高 弱氧化性變化 產(chǎn)物反應(yīng)物還原劑 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物變化氧化劑 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 氧化性 化合價(jià)降低 弱還原性二、常見(jiàn)的氧化劑、還原劑歸納1.常見(jiàn)的氧化劑：物質(zhì)類(lèi)型舉例對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物 活潑的非金屬單質(zhì)F2、C12、Br2X-O2、03H2O元素處于高化合價(jià)時(shí)

6、的化合物氧化物Mn02Mn2+含氧酸濃硫酸SO2HN03NO2或NO鹽KMnO4K2MnO4、MnO2Fe3+、Cu2+Fe2+、Cu+過(guò)氧化物Na202、H202H2O或OH-2.常見(jiàn)的還原劑：物質(zhì)類(lèi)型類(lèi)例對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)K、Na、MgMn活潑的非金屬單質(zhì)H2H+或H2OCCO或CO2元素處于低化合價(jià)時(shí)的化合物氧化物C0CO2S02SO3或H2SO4酸H2SSHII2鹽S032-SO42-Fe2+Fe3+3具有中間價(jià)態(tài)的化合物 既有氧化性，又有還原性，一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì) 具有中間 價(jià)態(tài)的物質(zhì)Fe2+S02、S032-、H2SO3H202 氧化產(chǎn)物Fe3+ SO42-O

7、2 還原產(chǎn)物FeSH2O通常表現(xiàn)的主要性質(zhì)還原性還原性氧化性【例2】(肇慶中學(xué)2013屆高三10月考)一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A反應(yīng)中MnO2是還原劑 BAg的還原性比Na2Mn5O10強(qiáng)C該反應(yīng)中MnO2具有催化作用 D每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移1 mol電子答案：B三、物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較。氧化性得電子性，得到電子越容易氧化性越強(qiáng)還原性失電子性，失去電子越容易還原性越強(qiáng)由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來(lái)說(shuō)，金屬性也就是還原性；非

8、金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來(lái)說(shuō)，非金屬性也就是氧化性。1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷:一般來(lái)說(shuō)，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越容易，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。2.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷:一般來(lái)說(shuō)，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來(lái)判斷: 氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中

9、還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷: 如：Mn02+4HCl(濃) MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 KMn04>Mn025.根據(jù)反應(yīng)速率的大小來(lái)判斷:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， ，其還原性: Na2SO4>H2SO3>SO26.根據(jù)被氧化或被還原的程度來(lái)判斷:如：， 即氧化性:。又如:，即有還原性:。7.根據(jù)原電池的正負(fù)極來(lái)判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性

10、一般比作正極金屬的還原性強(qiáng)。8.根據(jù)電解池中溶液里陰、陽(yáng)離子在兩極放電順序來(lái)判斷。如:Cl-失去電子的能力強(qiáng)于OH-，還原性:。9.根據(jù)元素在周期表中位置判斷：(1)對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。(2)對(duì)同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強(qiáng)，其還原性也依次增強(qiáng)。（3）對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。10.根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有

11、還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。一般來(lái)說(shuō)，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6價(jià))>S(+4價(jià))等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。注意：物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會(huì)有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）HNO3（?。?；Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。原子的氧化性一般都強(qiáng)于分子的氧化性。如：氧化性等。

12、例3(2012浙江13)化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2

13、下列說(shuō)法不正確是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClOD酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN答案：A四、能判斷氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1、雙線橋分析法要點(diǎn)：雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素；線上標(biāo)明電子得失、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。2、單線橋分析法要點(diǎn)：?jiǎn)尉€橋是從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素；線上標(biāo)明只標(biāo)明電子的數(shù)目，不必寫(xiě)其它

14、內(nèi)容。失2e ,化合價(jià)升高，被氧化【例4】用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)：CuO+H2=Cu+H2O + = + 得2e ,化合價(jià)降低，被還原五、考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算1.常見(jiàn)的幾種守恒得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)中得失電子的物質(zhì)的量相等；質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素原子的物質(zhì)的量相等；電荷守恒：在離子反應(yīng)中，陰離子所帶的電荷總數(shù)與陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等2.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算種類(lèi)（1）求氧化劑與還原劑、或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的量之間的關(guān)系。（2）題目給定反應(yīng)物和生成物，要求求出氧化劑與還原劑或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的量的關(guān)系。（3）題目給定氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比，求氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的化合價(jià)。（4

15、）某一氧化還原反應(yīng)中氧化劑或還原劑不止一種，求某一部分氧化劑（或還原劑）氧化（或還原）還原劑（或氧化劑）的物質(zhì)的量?！纠?】(2012海南6)將0.195g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A M BM2 C M3 DMO2答案：B六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（一）、配平原則1、化合價(jià)升降守恒（即得失電子守恒）2、質(zhì)量守恒（二）、配平步驟：標(biāo)變價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)（三）、幾種不同類(lèi)型的氧化還原方程式的配平技巧1、氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全升全降 技巧：以反應(yīng)物或生成物作為參照物均可C6H12O6+ KNO3 CO2+ N

16、2+ KOH+ H2O2、反應(yīng)物中某一物質(zhì)中元素化合價(jià)部分變化技巧：一般以生成物作為參照物Fe+ HNO3(濃) Fe(NO)3+ NO2+ H2O3、對(duì)于歧化、分解、歸中、化合反應(yīng) 技巧：看分不看合P+ KOH+ H2O PH3+ KH2PO2KClO3 KCl + O2NH3 + NO N2 + H2ONO O2 H2O HNO3 4、同一物質(zhì)中有多種元素化合價(jià)發(fā)生改變技巧：整體法配 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2Cu2S+ HNO3 H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO+ H2O P+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4KMnO4+ H2O2+ H2

17、SO4 K2SO4+ MnSO4 + O2+ H2O KClO3 + HCl Cl2+ KCl + H2O Cl2 + NH3 NH4Cl + N2S + KOH K2S + K2SO3 + H2OCrI3+ Cl2+ KOH K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O（四）、氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平方法:離子方程式的配平與化學(xué)方程式一致,只是檢查時(shí)應(yīng)注意質(zhì)量守恒和電荷守恒!順序：一電子、二電荷、三原子。即先確保電子守恒，在考慮等號(hào)前后的電荷相等。Cr2O72-+ Cl-+ H+ Cr3+ Cl2+ H2OMnO4- + I-+ H+ Mn2+ IO3-+ H2OCl-+ ClO2-+

18、 H+ Cl2+ H2OCr2O72-+ Fe2+ H+ Cr3+ Fe3+ H2O（五）、缺項(xiàng)配平方法：缺項(xiàng)的氧化還原方程式配平時(shí)，先用化合價(jià)升降法配出發(fā)生氧化還原的系數(shù)，再觀察兩端， 通過(guò)比較反應(yīng)物與生成物,觀察增減的原子或離子數(shù),確定未知物并配平(元素守恒和電荷守恒)一般為酸、堿、H2O。 KMnO4+ KNO2+ = MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O MnO4- + Cl-+ Mn2+ Cl2+ H2OP + KOH+ = KH2PO4 + PH3MnO4- + NO2-+ = MnO42- + NO3- + H2OKI+ KIO3+ I2+ K2SO4+ H2O氧化還原

19、反應(yīng)方程式的配平練習(xí)題（1）（2）（3）（4） （濃）（5） CO2+ Na2O2 Na2CO3+ O2 （6） H2S+ SO2 S+ H20 （7） KOH（濃）+ Cl2 KCl+ KClO3+ H2O （8） KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O （9） CuS+ HNO3(濃） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O （10） KMnO4+ HCl(濃) KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O （11） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2（12） NH3+ CuO N2+ Cu+ H2O （13） （?。?4）（15）Cr3+Na2O2+OH-C

20、rO42-+Na+H2O（16）CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O（17）P4+HNO3+H2OH3PO4+NO（18）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H2O（19）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O（20）HClO4+P+H2OHCl+H3PO4【考點(diǎn)精析】考點(diǎn)一、氧化還原的本質(zhì)例1.（2013·上海化學(xué)·16）已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、

21、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4【答案】B考點(diǎn)二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 例2. (2012上海五大題) 二氧化硒(Se)是一種氧劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。 完成下列填空：27Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式 。答案：Se2HNO3(濃)H2SeO3NONO228已知：Se2H2SO4(濃)2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H

22、2OSe2SO424HSeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。答案：H2SO4(濃)> SeO2> SO229回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定： SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案：30實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000 mol·L1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答案：0.925考點(diǎn)三、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算例3. (2011全國(guó)II卷13)某含鉻Cr2O72

23、廢水用硫亞鐵銨FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)molB處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD在FeO·FeyCrxO3中3x=y答案：A考點(diǎn)四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 例4. (2010上海卷24）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后

24、變成無(wú)色。完成下列填空：寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))： + + HIO3 + 整個(gè)過(guò)程中的還原劑是 。把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開(kāi)色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。加碘鹽中含碘量為20mg50mgkg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽) 1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。答案：I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；KI、I2；紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3；10.58?！菊n后精練】一、選擇題(

25、本題包括12小題，每小題4分，共48分)1（2013·上?；瘜W(xué)·18）汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是A.生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol2由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用以水為溶劑的防銹漆水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是()AKMnO4BNaNO2CFeCl3 D

26、HNO33（2013·安徽理綜·7）我國(guó)科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2 催化劑 CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) BCO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵CHCHO分子中既含鍵又含鍵 D每生成1.8gH2O消耗2.24L O24(創(chuàng)新題)圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A甲 B乙C丙 D丁5(2013·梅縣質(zhì)檢)被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH42H2O=NaBO24H2。下列說(shuō)法中正確的是(N

27、aBH4中H為1價(jià))()ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為116物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)濃度、反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Fe與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A B C D7已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A實(shí)驗(yàn)和中的鐵釘只作還原劑B上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3>Fe2>

28、;Cu2C實(shí)驗(yàn)中Fe2既顯氧化性又顯還原性D實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為FeFe3=2Fe28根據(jù)下列事實(shí)，判斷離子的氧化性順序?yàn)?)AB2=A2BD2H2O=D(OH)2H2以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E22e=E，B2e=B2AE2>B2>A2>D2 BD2>E2>A2>B2CA2>B2>D2>E2 DD2>B2>A2>E29(2013·鹽城質(zhì)檢)某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3為反應(yīng)物，則該氧化還

29、原反應(yīng)中的還原劑為()ANO BFeSO4CFe(NO3)3 DFe2(SO4)310(2013·長(zhǎng)沙質(zhì)檢)依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)所作出的判斷中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物一定只有一種BMnSO4可被O2氧化生成KMnO4C氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3D還原性：H2O2>Mn2>Cl11用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為(未配平)：MnOC2OHCO2Mn

30、2。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是()A該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHB配平該反應(yīng)后，H的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8C該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2D該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e12MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說(shuō)法正確的是()A、三個(gè)反應(yīng)中MnO2均作氧化劑B足量MnO2與2 L 10 mol/L HCl共熱，可生成5 mol Cl2C反應(yīng)若生成1 mol Al2O3，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移12 mol電子D反應(yīng)中K2CO3和KNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)13(7分)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22Na

31、I2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_(填序號(hào))。(3)某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D. 濃H2SO414(12分)（2013·上?；瘜W(xué)·27-30）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生

32、成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空：（1）Cl2氧化Br-應(yīng)在 條件下進(jìn)行，目的是為了避免 （2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是 （3）寫(xiě)出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 。步驟的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?yàn)?（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液15(12分)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)8NH33Cl2=6NH4ClN2，回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)中氧化劑是_被氧化的元素是_。(2)還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)當(dāng)有34

33、 g NH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的氨氣的質(zhì)量為_(kāi)g，生成的還原產(chǎn)物氯化銨的質(zhì)量為_(kāi)g。16(8分)某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；實(shí)驗(yàn)：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_。(2)由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是_。ABr2>I2 BFe3>Br2CBr2>Fe3 DI>Br(3)已知Fe3的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你

34、從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明。(提示：請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4 淀粉溶液17(13分)(2012江蘇18)硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A 。準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g 。準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.0

35、0 ml。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×1010，欲使溶液中c(SO42)1.0×106 mol·L1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2) mol·L1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被還原成MnO2，其離子方程式為： 。(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。答案詳解1CD 根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化物比還原物多14mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2mol KNO3被還原，現(xiàn)

36、氧化物比還原物多1.7mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，因此，C、D正確。2B緩蝕劑必須具有還原性，根據(jù)中心元素的化合價(jià)分析，只有NaNO2具有還原性。3C A、該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為,為極性鍵，錯(cuò)誤；C、甲醛中，含有碳氧雙鍵，故期中既含有鍵又含有鍵，正確；D、氧氣的體積，并沒(méi)有標(biāo)明狀況，故不一定為2.24L，錯(cuò)誤。4A甲中發(fā)生的反應(yīng)為3NO2H2O=2HNO3NO，水既不作氧化劑也不作還原劑，A正確。乙中水作氧化劑，不符合題意。丙、丁中發(fā)生的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，也不符合題

37、意。5D在NaBH42H2O=NaBO24H2反應(yīng)中，NaB42，2O2，故NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑，A、B都錯(cuò)。硼元素的化合價(jià)沒(méi)有改變，故C錯(cuò)。被氧化的H原子為4個(gè)，被還原的H原子為4個(gè)，故質(zhì)量之比為11，D對(duì)。6BCu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，與稀HNO3反應(yīng)生成NO。Fe與FeCl3溶液反應(yīng)，與FeCl3溶液濃度無(wú)關(guān)。Zn與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，與稀H2SO4反應(yīng)生成H2。Fe與HCl溶液反應(yīng)，與HCl溶液濃度無(wú)關(guān)。7A實(shí)驗(yàn)中鐵置換出銅，鐵釘作還原劑，實(shí)驗(yàn)中鐵釘被Fe3氧化，鐵釘作還原劑，A正確。由實(shí)驗(yàn)可知氧化性：Cu2>Fe2，B錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)中Fe2被硝酸氧化為F

38、e3，F(xiàn)e2是還原劑，C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)中的離子方程式的電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe2Fe3=3Fe2，D錯(cuò)誤。8A分析三個(gè)反應(yīng)事實(shí)可得如下結(jié)論：反應(yīng)結(jié)論氧化劑：B2，氧化產(chǎn)物：A2，氧化性：B2>A2D能置換出H2O中的氫，說(shuō)明D為活潑金屬，D2的氧化性非常弱由電極反應(yīng)知，B為原電池負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性B>E，氧化性E2>B2綜合三個(gè)結(jié)論可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镋2>B2>A2>D2。9B在給的六種物質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有還原性，由于氧化性HNO3>Fe3，所以氧化劑為HNO3，還原劑為Fe

39、SO4。10C反應(yīng)中若Cl2足量，可先后生成FeCl3、Br2兩種氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)可知，KMnO4的氧化性強(qiáng)于O2，故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；綜合多個(gè)反應(yīng)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3，C項(xiàng)正確；根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：H2O2>Mn2且Cl>Mn2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11C酸性條件下，H的反應(yīng)產(chǎn)物為H2O，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO5C2O16H=10CO22Mn28H2O，B、D錯(cuò)誤。12D反應(yīng)中二氧化錳作還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)；足量MnO2與2 L 10 mol/L HCl共熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，所以生成的氯氣小于5 mol，B項(xiàng)錯(cuò)；反應(yīng)若生成1 mol Al2O3，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6 mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)；反應(yīng)：MnO2KNO3K2CO3=K2MnO4KNO2CO2，D項(xiàng)正確。13解析：(1)NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，作氧化劑。(2)